2018_2019学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定课后达标检测苏教版选修420190121465.doc

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1、1第 2 课时 酸碱中和滴定课后达标检测基础巩固1.用 0.102 6 molL1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：选 B。图中液面在 2223 mL 之间，分刻度有 10 个，因而每刻度是 0.1 mL，液体的凹液面读数约为 22.35 mL。 2下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次 在锥形瓶中加入 25.00 mL 待测 NaOH 溶液 加入几滴石蕊试液作指示剂 取一支酸式滴定管，先查

2、漏，再洗涤干净 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )A BC D解析：选 D。锥形瓶不能用待测液润洗，错误；石蕊试液的变色范围太大，不能用作滴定时的指示剂，错误；滴定管使用前应经过查漏、水洗、标准液润洗等步骤再加注标准液，错误；滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。3用某仪器量取液体，若仰视时读数为 x mL，平视时读数为 y mL，俯视时读数为 z mL，若 x y z，则所使用的仪器可能是( )A滴定管 B烧杯C量筒 D容量瓶解析：选 A。从不

3、同的角度读数时， x y z，则该仪器的刻度排布自上而下依次增大，符合此刻度排布的仪器只有滴定管。4.在 25 时，用 0.125 0 molL1 的标准盐酸溶液滴定 25.00 mL未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中 K 点代表的 pH 为( )A13 B12C10 D11解析：选 A。由图示可知，在 V(HCl)20.00 mL 时，pH7，HCl 与 NaOH 恰好完全反应，由 c(HCl)V(HCl) c(NaOH)V(NaOH)，知 c(NaOH) c（ HCl） V（ HCl）V（ NaOH）0.100 0 molL1 ， c(OH )0.100 0 0.125

4、0 molL 120.00 mL25.00 mL2molL1 ， c(H )10 13 molL1 ，pH13。5室温下，pH2 的 CH3COOH 溶液；pH2 的 H2SO4溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C水电离的 c(H )：D等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大解析：选 C。强酸和强碱恰好中和，则溶液体积：，A 项错误。弱电解质稀释平衡正向移动，所以 B 项中 pH 应该为，B 项错误。在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，C 项正确。和足量铝粉反应，放

5、出的氢气最多，D 项错误。6下列实验操作不会引起误差的是( )A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液C指示剂变色 15 s 后又恢复为原来的颜色，继续滴定D用标准盐酸测定未知浓度 NaOH 结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析：选 C。锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗 23 次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。在滴定过程中，颜色突变，且 30 s 内不恢复原色为滴定终

6、点。开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的 V(HCl)偏小，依据 V(HCl)c(HCl) V(NaOH)c(NaOH)，则所测的 c(NaOH)偏小。7如图为用一定浓度的 NaOH 溶液滴定 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸(HCl)的曲线，依据曲线推出 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度是( )选项 A B C DHCl 物质的量浓度 (mol/L) 0.12 0.04 0.03 0.09NaOH 物质的量浓度 (mol/L) 0.04 0.12 0.09 0.03解析：选 D。观察图知，当 NaOH 用至 30 mL 时正好中和，根据 c 酸 V 酸 c 碱

7、 V 碱 ，V 酸 V 碱 103013，则 c 酸 c 碱 31，故 B、C 两项错误；但又由于加入 NaOH 20 3mL 时，溶液 pH 已达到 2，设 HCl 浓度为 3x，则 NaOH 浓度为 x。 c(H ) 0.01 mol/L，解得： x0.03 mol/L，则 c(NaOH)0.03 3x10 x2010 20 10x30mol/L， c(HCl)0.09 mol/L，故 A 项错误，D 项正确。8用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( )A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进

8、行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定解析：选 B。A 项、C 项操作对测定结果无影响，B 项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高，D 项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低。9准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定

9、管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选 B。A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入 NaOH 溶液进行滴定。B.随着 NaOH 溶液的滴入，锥形瓶内溶液中 c(H )越来越小，故 pH 由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准 NaOH 溶液量偏多，使测定结果偏大。10如图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称：A_，B_，C_，D_。(2)使用前需检查是否漏水的仪器是_(填序号)。解析：(1)是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A 中没有“0”

10、刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。B 中只有一个刻度线，上部有塞子为容量瓶。C 中刻度自上而下由小到大为滴定管。D 中有“0”刻度在中间，有负值，为温度计。(2)是在上一小题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。答案：(1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计 (2)BC411将 pH 相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，回答下列问题(1)(4)中填写“”“ (5)锌 (6)醋酸能力提升12某学生用 0.200 0 molL1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，

11、并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从_色变为_色， 且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度为_molL 1 。标准 NaOH 溶液读数记录(mL)滴定次数待测液体积(

12、mL) 滴定前读数 滴定后读数第一次 20.00 0.40 20.40第二次 20.00 4.00 24.00第三次 20.00 2.00 24.105解析：(1)步骤用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入 NaOH 溶液，应先用 NaOH溶液润洗，否则所用 NaOH 溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用 NaOH 溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算： c(酸) V(酸) c(碱) V(碱)，c(酸) c(碱) V(碱)/ V(酸)。答案：(1) 偏大 (2)无 粉红 (3)22

13、.60(4)0.200 013滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定 NaOH 和 Na2CO3的混合液中 NaOH 的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使 Na2CO3完全转化成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为_，为何此种情况能测出 NaOH 的含量？_。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？_。(2)测定某

14、品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取 5.000 0 g 该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的 KI 溶液在酸性条件下混合(发生的反应为 KIO33H 2SO45KI= =3K2SO43I 23H 2O)，充分反应后将混合溶液稀释至 250 mL，然后用 5.0104 molL1 的 Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为 I22S 2O =2I S4O )。取用 Na2S2O3标准溶液应该用_式23 26滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次

15、 25.00 0.00 V_第二次 25.00 0.00 14.99第三次 25.00 0.00 15.01该碘盐中碘元素的百分含量为_。下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是_。6a滴定终点时，俯视读数b没有用 Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c锥形瓶中有少量的蒸馏水解析：(1)步骤由于用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为由浅红色变成无色，此时溶液呈弱碱性，BaCO 3不参与反应，此过程中只有 NaOH 与盐酸反应，故可求出NaOH 的含量。(2)第一次滴定终点的读数是 15.90 mL，所消耗 Na2S2O3溶液的量比另外两次多出很多，故应舍弃；滴定 25.00 m

16、L 待测液平均消耗 15.00 mL Na2S2O3溶液。由IO 3I 26S 2O 知，5.000 0 g 该碘盐中， n(I) 10 15103 L5.0104 3 2316molL1 1.2510 5 mol， m(I)127 gmol1 1.25105 mol1.5910 3 g，故碘元素的百分含量为 100%0.031 8%。a 操作会导致滴定后读数偏小，1.5910 3 g5.000 0 g测量值偏小；b 操作会导致标准溶液被稀释，测量的结果偏大；c 操作对实验结果无影响。答案：(1)由浅红色变成无色 滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO 3不参与反应 不能，因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积(2)碱 15.90 0.031 8% b