2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题8.4氧化还原反应考点透视.doc

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1、1考点 8.4 氧化还原反应有关 NA的计算是高考试题中的高频考点，只要有计算的知识点都可以引入阿伏加德罗常数，是综合性较强的 考点，预计 2019 年高考试题考查本考点的可能性极大。一、高考题再现：1 （2017 课标）阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A1L0.1mol 1LNH4Cl 溶液中， 4H的数量为 0.1NAB2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下，2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NAD0.1mol H 2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA【答案】D2 （2016 课标

2、）设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最简式都是 CH2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是 n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为 N(H)=1 mol2NA2 NA，正确；BN 2与 H2在一定条件下发生反应生成 NH3，该反应是可逆反应，反

3、应物不能完全转化为生成物，故 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数小于 2NA，错误；C铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸 铁，反应中电子转移数目为 3NA，错误；D在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算， 错误。 二、应试对策：(1) 歧化反应：NO 2与水、Na 2O2与 CO2、Na 2O2与 H2O、Cl 2与水、Cl 2与 NaOH(冷稀、浓热)等。2(2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl 2/Br2、S/I 2)反应类。(3) 与量有关：足量/不足量 Fe 与稀硝酸、足

4、量/不足量 Fe 与浓硫酸反应类。(4) 浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu 与浓 H2SO4反应，Cu 与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。(5) 注意 Cl2与水反应可逆、Cl 2与 NaOH 完全。 例1、铜粉与硫粉混合加热，每消耗 1mol 铜粉，转移的电子数为 2NA铜粉与硫粉混合加热生成 2CuS，每消耗 1mol 铜粉，转移的电子数为 NA，错误；2、标准状况下，11.2LO 2 参加反应转移的电子数可能为 NA若生成 O22-粒子，则 0.5mol O2参加反应转移的电子数为 NA，正确； 3、过氧化钠与水反应，生成 0.1 mol

5、 氧气时，转移的电子数为 0.4NA过氧化钠与水反应时，氧元素由-1 价变为 0 价生成氧气，故当生成 0.1mol 氧气时转移 0.2mol 电子即0.2NA个，错误；4、用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为 0.2NA用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是 0.1mol氧气，阴极上析出的是 0.1mol 铜和 0.1mol 氢气，故转移 0.4mol 电子即 0.4NA个，错误；5、5.6 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NA5.6 g

6、 Fe 的物质的量为 0.1mol，与过量稀硝酸反应生成 Fe(NO3)3时 转移的电子数为 0.3NA，正确；6、K 35ClO3与浓 H37 Cl 反应制得 7.1 g 氯气，则生成的 Cl2分子数为 0.1NAK35ClO3与浓 H37 Cl 反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是 71，则7.1 g 氯气的物质的量不是 0.1mol，所含有的 Cl2分子数不为 0.1NA，错误；7、6.4 g Cu 与 40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的 NO2分子数为 0.2NA浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故 6.4 g Cu 不能完全反应生

7、成 NO2，还有部分生成 NO，错误；8、1molFe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3NAFe 与高温水蒸气反应生成 Fe3O4，1molFe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 83NA，错误；9、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物，23g 钠只能转移 1mol 电子，正确；10、50mL12 mol/L 浓盐酸与足量 MnO2共热转移电子数 0.3NA二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于 0.3NA个，错误。例 1 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是3A.

8、两份 2.7g 铝分别与 100mL 浓度为 2mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移 的电子数均为 0.3NAB. 50时，1L.pH=1 的 H2SO4溶液含 H+的数目为 0.1NAC. 氢氧燃料电池负极消耗 1.12L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1NAD. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为 2NA【答案】B例 2 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.05 mol 熔融 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.05NAB. 室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH数目为 0.1NAC. 标准状况下，22.4L H

9、 2S 和 SO2的混合气体中含有的分子数为 NAD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，转移到阴极的电子数一定为 2NA【答案】A【解析】A. NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，0.05 mol 熔融 NaHSO4中，含有的阳离子数为 0.05NA，故 A 正确；B. 室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，水的电离受到抑制，水电离产生氢离子和氢氧根离子数目相等，为 10-13NA，故 B 错误；C. 标况下 22.4L 气体的物质的 量为 1mol，由于 H2S 和 SO2混合后会发生反应：2H 2S+SO2=3S+2H 2O，所以二者混合后气体的物质的量小于

10、 1mol，混合气体中含有的分子总数小于 NA，故 C 错误；D. 电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜中含有比铜活泼的金属杂质如Zn、Fe 等，Zn、Fe 会优先放电，故阳极质量减少 64g，转移到阴极的电子数不一定为 2NA，故 D 错误；答案选 A。例 3 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 12.0gNaHSO4晶体中阳离子数为 0.2NA个B. 0.1 mol Cu 与足量热的浓硫酸反应生成 SO2的体积约为 22.4 LC. T时，1L pH=6 的纯水中，含 1106 NA个 H+D. 标准状况下，1 L pH=13 的 NaOH 溶液中 OH 为 0.1NA个

11、【答案】C4例 4 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 256gS8分子(上图) 中含 S-S 键为 7NA个B. 1molNa 与 O2完全反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA个C. 由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO-数目为 NA个D. 一定条件下，2mo1SO 2和 1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2NA【答案】A【解析】A. 256gS8的物质的量为 1mol，每个分子中有 8 个 S-S 键，故其分子 中含 S-S 键为 8NA个，A 不正确；B. 1mol

12、Na 与 O2完全反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠的化合价由 0 升高到+1，故转移电子总数为 NA个，B 正确；C. 由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度相同，由电荷守恒可知，CH 3COO-数目与钠离子相同，其数目为 NA个；D. SO2和 O2的反应是可逆反应，一定条件下，2mo1SO 2和 1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2NA，D 正确。本题选 A。 例 5 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO 32-离子总数为 NAB

13、. 1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为 0.01NAC. C 与浓 H2SO4加热生成 4.48LCO2气体转移的电子数为 0.4NA.D. 7.lg37Cl2中含有氯分子 0.lNA【答案】B【解析】A. 碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水时发生水解反应，因此 1L 1mol/LNa2CO3溶液中，CO 32-离子总数少于 NA，故 A 错误；B. 1LpH=2 的新制氯水中，c(H +)=0.01mol/L，溶液中中含有一种阳离 子氢离子，阳离子总数为 0.01NA，故 B 正确；C. 未告知是否为标准状况，无法计算 4.48LCO2气体的物质的量，5故 C 错误；D. 7.lg 37Cl

14、2的物质的量= 7.14/gmol0.1mol，含有氯分子少于 0.lNA，故 D 错误；故选 B。 例 6 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 在沸水中滴入含 0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为 0.1 NA B. 含 0.4mol HNO3的稀硝酸与足量 Fe 反应，转移电子数为 1.2 NA C. 120 gNaHSO4和 MgSO4的晶体混合物中阳离子数为 NAD. 标准状况下，44.8LSO 2与足量 O2反应生成的 SO3分子数为 2 NA【答案】C例 7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 9gD2O 中含有的电子数为 5NAB. 氢氧化铁

15、胶体带正电荷。用含 0.1mol 的 FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于 0.1NAC. 常温下，7.8gNa 2O2与 100mL0.05mol/L 的 HCl 溶液反应，产生的气体体积大于 1120mLD. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H 2CO3、CO 32-、HCO 3-物质的量之和为 0.1NA【答案】C【解析】A 9g 重水的物质的量为： =0.45mol，0.45mol 重水中含有 4.5mol 电子，含有的电子数为 4.5NA，选项 A 错误；B、FeCl 3水解生成氢氧化铁胶体，FeCl 3不能完全水解，且每个胶粒由多个氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体中胶

16、粒数小于 0.1NA，选项 B 错误；C、根据反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H 2O 可知，反应产生的气体标准状况下体积为=1.12L=1120mL，常温下，产生的气体体积大于 1120mL，选项 C 正确；D、没有给定体积，无法计算离子物质的量总和，选项 D 错误。答案选 C。例 8 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 0.1mol/LNaClO 溶液中含有的 Cl0-数为 0.1NA6B. 一定条件下，2molSO 2和 ImolO2发生反应，转移的电子数为 4NAC. 1L0.1mol/L 葡萄糖溶液中分子总数为 0.1 NAD. 60g 石英晶体中含有的 Si-O 键数目为 4 NA【答案】D