[职业资格类试卷]教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷7及答案与解析.doc

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1、教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 7 及答案与解析一、推断题0 实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：A水通直流电 B 测定空气中氧气含量 C二氧化碳性质实验 D细铁丝在氧气中燃烧1 用 A 图所示装置进行电解水实验时，a 管产生的气体是_。2 用 B 图所示装置测定空气中氧气的含量时，得到的结论是：_。3 利用 C 图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，二氧化碳这一性质在实际生活中的应用为_。4 利用 D 图所示方法，对细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表不同含碳量的铁丝(所用铁丝直径均相同)放入氧气中燃烧时的实验现象：由

2、上表可分析出，“火星 ”可能是_ 与氧气反应所导致的。5 固定和利用 CO2 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。 CO2 与化合物 I反应生成化合物，与化合物反应生成化合物，如反应和 所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。(1)化合物 I 的分子式为_，1 mol 该物质完全燃烧需消耗_mol O 2。(2)由通过消去反应制备 I 的化学方程式为_(注明反应条件)。(3)化合物与过量 C2H5OH 在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为_。(4)在一定条件下，化合物 V 能与 CO2 发生类似反应的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出其中任意一种化合物的结构简式：

3、_。(5)与 CO2 类似，CO 也能被固定和利用，在一定条件下，和 H2 三者发生反应(苯环不参与反应)，生成化合物和，其分子式均为 C9H8O，且都能发生银镜反应。下列关于和的说法正确的有_(双选，填字母)。A都属于芳香烃衍生物 B都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C都能与 Na 反应放出 H2D1 mol或最多能与 4 mol H2 发生加成反应二、实验探究题6 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 a g。 安装好实验装置。 检查装置气密性。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

4、 停止加热(如图，导管出口高于液面)。 测量收集到气体的体积。 准确称量试管和残留物的质量为 b g。 测量实验室的温度。 把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性?_ (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同； 使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_(请填写步骤代号)。 (3) 测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同?_ 。 (4)如果实验中得到的氧气体积是 c L(25、1010 5Pa)，水

5、蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含 a、b、c ，不必化简)： M(O2)=_。三、计算题7 肺进行呼吸时，吸入的 O2 与肺脏血液中的血红蛋白 Hb 反应生成氧合血红蛋白HbO2，反应式为 Hb+O2 HbO2，该反应对 Hb 和 O2 均为一级。为保持肺脏血液中血红蛋白的正常浓度(8010 -6mol.L-1)，则肺脏血液中 O2 的浓度必须保持为1610 -6mol.L-1。已知上述反应在体温下的速率常数 k=2110 6mol-1.L.s-1。(1)计算正常情况下，氧合血红蛋白在肺脏血液中的生成速率。(2)患某种疾病时，HbO 2的生成速率已达 1110 -4molL -

6、1.s-1，为保持 Hb 的正常浓度，需给患者进行输氧，问肺脏血液中 O2 的浓度为多少才能保持 Hb 的正常浓度。四、教学分析题8 小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数5。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你协助小明，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。 【实验原理】 (1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为： CH 3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O (2)在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加 1 滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而 1 滴氢氧化钠溶液约为 005 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。 【实验

7、步骤】 用_取 120 mL 白醋( 密度近似为 10 gmL)，倒人烧杯中，再加入 20 mL 蒸馏水稀释。 量取 450 mL 溶质质量分数为 10的氢氧化钠溶液(密度近似为 10 gmL)，用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液 50 mL。 【交流反思】 (1)在实验步骤 中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响?为什么? (2)在实验步骤中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和? 【数据处理】 根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?五、单项选择题9 镁和铝分别与等浓度、等体积的过

8、量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的( )。（A）物质的量之比为 3：2（B）质量之比为 3：2（C）摩尔质量之比为 2：3（D）反应速率之比为 2：310 下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是( )。（A）乙烷(C 2H6)和甲酸乙酯(C 3H6O2)（B）乙炔 (C2H2)和乙醛(C 2H4O)（C）乙酸 (C2H4O2)和乙醇(C 2H6O)（D）乙烯(C 2H4)和乙醇(C 2H6O)11 下列试剂的存放方法正确的是( )。（A）氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中（B）氢氟酸存放在棕色玻璃试剂

9、瓶中（C）液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中（D）新制的氯水盛放在棕色细口瓶中12 下列各组物质性质比较中，正确的是( )。（A）氢化物沸点：HIHBrHClHF（B）分子稳定性：HF HCl HBrHI（C）离子半径：K +Cl -S 2-（D）单质的熔点：LiNaKRb13 1919 年朗缪尔提出等电子体原理：凡原子数与总电子数均相等的物质，其结构相同，物质性质相近。相应的物质称为“等电子体” 。已知一种新型层状结构的无机材料 BN 的一种同分异构体 2 一 BN 平面结构如下图所示，则该物质的用途正确的是( )。（A）是一种坚硬耐磨材料（B）是高温润滑材料、电器材料（C）是化学纤维生产的原料（

10、D）不能确定14 某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断，下列说法正确的是( )。（A）为盐酸稀释时的 pH 变化曲线（B） b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强（C） a 点 K的数值比 c 点 K的数值大（D）b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度15 对于反应 M+N p，如果温度每升高 10，反应速率增加为原来的 3 倍。在10时完成反应的 10需要 54 min，将温度提高到 40时完成反应的 10需要的时间为( ) 。（A）2 min（B） 3 min（C） 6 min（D）9 min16 如图是 A、B 两种固体物质

11、的溶解度曲线，下列说法中错误的是 ( )。（A）A 物质的溶解度受温度变化的影响较大，B 物质的溶解度受温度变化的影响较小（B） t2时，等质量的 A、B 饱和溶液中含有溶质的质量不相同（C）当温度大于 t1时，A 溶液一定比 B 溶液浓（D）B 中含有少量 A 时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去 B 中的溶质17 下列关于电解质溶液的判断正确的是( )。（A）在 pH=12 的溶液中，K +、Cl -、HCO 3-、Na +可以大量共存（B）在 pH=0 的溶液中，Na +、NO 3-、SO 32-、K +可以大量共存（C）由 01 mol.L -1 一元碱 BOH 溶液的 pH=10 可推知

12、，BOH 溶液存在BOH=B+OH-（D）由 01 mol.L -1 一元酸 HA 溶液的 pH=3 可推知，NaA 溶液存在 A-+H2O HA+OH-18 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是( )。银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液（A）与（B） 与（C） 与（D）与19 中药狼把草的成分之一 M 具有消炎杀菌作用， M 的结构如图所示：下列叙述正确的是( )。（A）M 的相对分子质量是 180（B） 1 mol M 最多能与 2 mol Br2 发生反应（C） M 与足量的 NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 C9H4O5Na4（D）1 mol M 与足

13、量 NaHCO3 反应能生成 2 mol CO220 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )。（A）电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe（B）电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2（C）电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低（D）电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O21 下列推断正确的是( )。（A）SiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应（B） Na2O、Na 2O2 组成元素相同，与 CO

14、2 反应产物也相同（C） CO、NO、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在（D）新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色22 在下列各组物质的变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( )。（A）空气液化，煤燃烧（B）电解水制氧气，冰变成水（C）钢锭轧成钢条，工业制氧（D）蜡烛燃烧，蜡烛受热熔化23 在一定条件下进行的可逆反应：2NH 3(g) N2(g)+3H2(g)，下列数据能表示反应处于平衡状态的是( ) 。（A）v(NH 3)正 =2 mol.L-1.s-1；v(N 2)逆 =2 mol.L-1.s-1（B） v(NH3)正 =2 mol.L-1.

15、s-1；v(H 2)逆 =3 mol.L-1.s-1（C） v(N2)正 =2 mol.L-1.s-1；v(H 2)逆 =2 mol.L-1.s-1（D）v(NH 3)正 =3 mol.L-1.s-1；v(N 2)逆 =2 mol.L-1.s-124 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )。（A）用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+（B） Na2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na 2O2+H2O=2Na+2OH-+O2（C）将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-（D）用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，

16、证明 H2O2 具有还原性：2MnO 4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O25 X 元素原子的最外层有 6 个电子，Y 元素的原子最外层有 2 个电子，X、Y 元素化合形成的离子化合物的化学式为( )。（A）XY（B） Y2X（C） YX2（D）YX26 对于化学反应 A+B=C+D 的下列说法中，正确的是( )。（A）若 A 和 D 都是氧化物，则 B 和 C 中不可能再有氧化物（B）若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则该反应一定是中和反应（C）若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 和 D 不可能都是沉淀（D）若 A 和 C 都是单质，B 和 D 都是化合物，则该反应一

17、定是置换反应27 下列归类错误的是( )。（A）常见金属：黄铜、硬铝、钢（B）挥发性酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸（C）常见氮肥：碳酸氢铵、硫酸铵、尿素（D）人体中常见微量元素：碘、锌、硒、铁等28 下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是( )。（A）高锰酸钾(KMnO 4)是氧化物（B） H2O2 中氢元素的质量分数为 111（C）次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为一 1 价（D）过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为 6：1：1229 校园文化是影响学生发展的因素之一，在课程类型上，它属于( )。（A）科学课程（B）活动课程（C）隐性课程（D）核心课程30 从婴儿

18、到青春期的认知发展可分为感知运动、前运算、具体运算和形式运算四个阶段，下列选项中属于前运算阶段思维特征的是( )。（A）认为一切事物都是有生命的，以自我为中心（B）感觉和动作分化（C）能运用假设一演绎推理的方式解决问题（D）思维可逆，能进行逻辑推理31 概念同化的典型方式是( )。（A）发现学习（B）机械学习（C）有意义学习（D）接受学习32 奥苏贝尔认为，学校情境中的成就动机主要由三方面的内驱力组成。其中，( )体现的是以求知作为目标，从知识的获得中得到满足，是学习的内部动机。（A）认知的内驱力（B）自我提高的内驱力（C）附属的内驱力（D）自主学习的内驱力33 德育过程是对学生知、情、意、行

19、的培养提高过程，其实施顺序是( )。（A）以知为开端，知、情、意、行依次进行（B）以情为开端，情、知、意、行依次进行（C）以行为开端，行、知、情、意依次进行（D）视具体情况，可有多种开端和顺序六、多项选择题34 课程的基本类型有( )。（A）学科课程（B）经验课程（C）活动课程（D）综合课程35 下列选项中，属于我国义务教育的教育计划基本特征的是( )。（A）计划性（B）强制性（C）普遍性（D）基础性36 以下属于实用主义教育学代表人物的是( )。（A）杜威（B）夸美纽斯（C）克伯屈（D）赫尔巴特37 我国学者依据教育系统中所传递的经验的内容不同将学生的学习分为( )。（A）德育的学习（B）知

20、识的学习（C）技能的学习（D）行为规范的学习38 从情绪的内容来分，情绪可分为( )。（A）心境（B）激情（C）基本情绪（D）复合情绪七、填空题39 归因即对自我行为的原因分析，包括三个维度：内外源、_、_。40 _是世界上最早专门论述教育问题的著作。41 教育心理学是研究学校情境中_的基本心理规律的科学。42 进行德育要循循善诱，以理服人，从提高学生认识人手，调动学生的主动性，使他们积极向上。这一原则是_。八、简答题43 试分析学生的本质属性。44 心理健康的定义是什么?九、论述题45 试论述教师职业的角色有哪些?试作简要的说明。教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 7 答案与解析一、推断题

21、1 【正确答案】 氢气2 【正确答案】 氧气约占空气体积的五分之一3 【正确答案】 灭火4 【正确答案】 铁中含有的碳5 【正确答案】 (1)C 8H8 10(5)AB【试题解析】 (1)化合物的分子式可直接得出为：C 8H8，它的耗氧量为：(2)卤代烃发生消去反应时，Br 原子和相邻碳原子上的 H 原子脱去，生成 HBr，即可得到产物 (3)过量的乙醇会和中的两个羧基都发生酯化反应。(4)解答本题首先要分析反应 中化合物化学键的断裂位置可有两种情况，所以可得两种化合物(互为同分互构体)(5)CO、 和 H2 三者反应，生成的化合物为： 这两种物质均属于芳香烃衍生物，含 C=C 能使溴的四氯化

22、碳溶液褪色，它们最多能与 5 mol H2 发生加成反应。二、实验探究题6 【正确答案】 (1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 (2) (3)使量筒内外液面的高度相同可采用慢慢将量筒下降的方法 (4)【试题解析】 (2)实验目的是精确测量量筒内气体的体积。所以要做到：温度与室温相同；量筒内外的液面必须相平，这样保证量筒内气体的压强与外界大气压相等。满足这两点后才能读取量筒内气体的体积。其操作顺序为：。(4)根据反应方程式： 反应前后试管内固体的质量差就是放出氧气的质量，即(a 一 b)g，设所求 O2 摩尔质量为 M g

23、.mol-1，则 n(O2)=再将 c L 气体转化为标准状况时的体积：两种求法中氧气的物质的量应相等，即三、计算题7 【正确答案】 (1)氧合血红蛋白的生成速率 v=kc(Hb)c(O 2)=2110 6mol-1.L.s-18010 -6molL -11610 -6mol.L-1=2710 -5mol.L-1.s-1四、教学分析题8 【正确答案】 【实验步骤】量筒 【交流反思 】(1)无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变。 (2)在白醋中先滴入几滴酚酞溶液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和。(或在白醋中先滴入几滴石蕊溶液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色

24、由红色变为蓝色时，说明完全中和。) 【数据处理】 解：参加反应的氢氧化钠的质量=(45 mL 一 5 mL)10 gmL10=04 g 设 1 2 g 白醋中含醋酸的质量为 x。 CH 3COOH+N五、单项选择题9 【正确答案】 A【试题解析】 由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为 3：2，质量之比为 4：3，故 A 项正确，B 项错误。镁、铝的摩尔质量之比为 8：9，C 项错误。由图像知镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为 2：3，则二者的平均速率之比为 3：2，D 项错误。10 【正确答案】 C【试题解析】 本题中各组物质是取等物

25、质的量在足量氧气中完全燃烧。按照燃烧规律法采取转换形式： 选项 A：C 2H6 和 C3H6O2转换成 C2H6 和 C2H6.CO2，耗氧量相同； 选项 B：C 2H2 和 C2H4O转换成 C2H2 和 C2H2.H2O，耗氧量相同； 选项 C：C 2H4O2 和 C2H6O耗氧量不同； 选项 D：C 2H4 和 C2H6O 转换成 C2H4和 C2H4.H2O，耗氧量相同。11 【正确答案】 D【试题解析】 A 中三种溶液要盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，氢氟酸腐蚀玻璃，液溴与橡胶发生反应。故只有 D 项存放方法正确。12 【正确答案】 B【试题解析】 A 不正确，由于 HF 分子间存在氢键，

26、故它的沸点不是最低的； B正确，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；C 不正确，具有相同电子层结构的阴阳离子，原子序数越大，离子半径越小；D 不正确，碱金属的熔点随着原子序数的递增而减小。13 【正确答案】 B【试题解析】 每一个环内电子数为 35+37=36，与石墨层中一个环内电子数66=36 是相同的，故与石墨为“等电子体”，性质类似石墨。14 【正确答案】 B【试题解析】 盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同 pH 的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的 pH 改变较大，而醋酸的 pH 改变较小，从图上看，I 对应的为盐酸，对应的为醋酸，A 项错误；b 点溶液的离子浓度比 c 点大，导电性强，

27、B 项正确；由于温度不变，K 不变，C 项错误；开始时，盐酸和醋酸的 pH 相同，此时 c(H+)相等，但盐酸已完全电离，而醋酸仍有一部分醋酸分子没有电离，故醋酸总浓度大于盐酸总浓度，即 a 点时酸的总浓度较大，D 项错误。15 【正确答案】 A【试题解析】 设 10时的反应速率为 v，则 40时反应速率为 33v。根据 则40时需时间 =2 min。16 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，从图中可以看出 A 物质的溶解度受温度的变化影响更大，故A 项说法正确；B 项，t 2时，A、B 物质的溶解度不同，因此等质量的 A、B 饱和溶液中，溶质的质量不相等，故 B 项说法正确；C 项，温度大

28、于 t1时，A 的溶解度比 B 的大，A 的饱和溶液比 B 的饱和溶液质量浓度高，但选项中未说明是否饱和溶液，不知道溶液状态，故 C 项说法错误；D 项，A 和 B 的溶解度都随温度的升高而增大，由于 B 是大量的，A 少量，蒸发过程中 B 先饱和进而结晶析出，A不饱和不会析出，D 项说法正确。故选 C。17 【正确答案】 D【试题解析】 A 项，HCO 3-在碱性溶液中不能大量存在；B 项，SO 32-在酸性溶液中不能大量存在且在酸性溶液中 NO3-能将 SO32-氧化为 SO42-；C 项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的；D 项 HA 为弱酸，NaA 为强碱弱酸盐，水解呈碱性。18 【正

29、确答案】 A【试题解析】 鉴别有机物主要是从官能团入手，通过官能团的性质来反映物质的性质，而达到区分物质的目的。乙酰水杨酸中含羧基，丁香酚中含酚羟基和碳碳双键，肉桂酸中含羧基和碳碳双键，这样，选用溴的四氯化碳溶液可鉴别出乙酰水杨酸，再用氯化铁溶液可鉴别出丁香酚。故答案为 A。19 【正确答案】 C【试题解析】 本题考查有机物的性质：A 项，M 的分子式为：C 9H6O4，其相对分子质量是 1 78；B 项，1 mol M 最多能与 3 mol Br2 发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加成；C 项除了酚羟基可以消耗 2 mol NaOH，酯基水解也消耗 1 mol Na

30、OH，水解又生成 1 mol 酚羟基还要消耗 1 mol NaOH，所以共计消耗 4 mol NaOH，生成物化学式为 C9H4O5Na4；D 项酚与碳酸氢钠不反应。所以此题选择 C。20 【正确答案】 C【试题解析】 由放电时的反应可以得出铁作还原剂失去电子，Ni 2O3 作氧化剂得到电子，因此选项 A、B 均正确；充电可以看做是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池充电过程时阴极反应为 Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 会升高，C 项不正确；同理分析选项 D 正确。21 【正确答案】 A【试题解析】 A 项，SiO 2 是酸性氧化物，对应

31、的酸是硅酸，SiO 2 与 NaOH 反应生成 Na2SiO3 和 H2O；B 项，Na 2O 与 CO2 反应生成 Na2CO3，Na 2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和氧气；C 项，CO、NO、NO 2 都有毒，都是大气污染物，NO 和空气中的 O2 反应生成 NO2，不能稳定存在；D 项，新制氯水显酸性，有强氧化性，向其中滴加少量石蕊溶液，先变红(因为酸性)后褪色(因为氯水的强氧化性)。22 【正确答案】 A【试题解析】 A 选项空气液化是物理变化，煤燃烧是化学变化； B 选项电解水是化学变化，冰变成水是物理变化；C 选项钢锭轧成钢条是物理变化，工业制氧是从空气中分离出氧，属

32、于物理变化；D 选项蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛受热熔化是物理变化。故正确答案为 A。23 【正确答案】 B【试题解析】 在可逆反应中，对于同一种物质 v 正 =v 逆 ，反应处于平衡状态；不同物质的正逆反应速率与其化学计量数成正比时，反应处于平衡状态。故答案为 B。24 【正确答案】 A【试题解析】 B 项，离子方程式没有配平；C 项， HClO 是弱酸，应直接写出化学式，不能拆成离子形式；D 项，常温下浓盐酸与 KMnO4 反应生成 Cl2。25 【正确答案】 D【试题解析】 X 最外层是 6 个电子，因而可以再接纳 2 个电子成为 8 个电子的稳定结构，成为一 2 价的带电粒子；Y 元素可以

33、失去其最外层的两个电子，成为 +2价的带电粒子，因而可以生成 YX 物质，D 选项正确。26 【正确答案】 D【试题解析】 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定是置换反应。27 【正确答案】 B【试题解析】 黄铜、硬铝、钢都是金属的合金，所以归为一类合理；浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸不具有挥发性，所以不能归为一类；碳酸氢铵、硫酸铵、尿素三种化肥中均含有氮元素，所以均是氮肥；在人体中碘、锌、硒、铁等元素含量较低但作用较大，所以都是微量元素，故选 B。28 【正确答案】 D【试题解析】 氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，高锰酸钾KMnO4 含 K、Mn、O

34、三种元素，不属于氧化物；故 A 不正确；H 2O2 中氢元素的质量分数=1234100 59111，故 B 不正确；设化合物 NaClO 中氯元素化合价为 x，依据化合物中各元素化合价代数和为 0，则(+1)+x+(一 2)=0，解得 x=+1，故 C 不正确；过氧乙酸 C2H4O3 中碳、氢、氧三种元素的质量比=(122)：(14)：(163)=6：1：12，故 D 正确。29 【正确答案】 C【试题解析】 校园文化是影响学生发展的因素之一，它在课程类型上属于隐性课程。30 【正确答案】 A【试题解析】 前运算阶段儿童主要是表象性思维，思维的基本特点是相对具体性、不可逆性、自我中心性和刻板性

35、。故正确答案为 A。31 【正确答案】 D【试题解析】 在接受学习中，要求学生把教学内容加以内化，即将新的知识结合进自己原有的认知结构之内。概念同化是新知识与自己原有的知识有效地相互作用的过程，采用的是接受学习方式。32 【正确答案】 A【试题解析】 奥苏贝尔认为，学校情境中的成就动机主要由认知的内驱力、自我提高的内驱力和附属的内驱力组成。认知内驱力是一种要求理解事物、掌握知识、系统地阐述并解决问题的需要。它以求知作为目标，从知识的获得中得到满足，是学习的内部动机。故 A 项正确。33 【正确答案】 D【试题解析】 德育过程可以从培养知、情、意、行的任何一个方面开始，因为德育过程具有多端性。六

36、、多项选择题34 【正确答案】 A,C,D【试题解析】 从课程设计理念的角度，可将课程分为学科课程、活动课程、综合课程。35 【正确答案】 B,C,D【试题解析】 我国义务教育的教育计划具有三个基本特征：一是强制性；二是普遍性；三是基础性。36 【正确答案】 A,C【试题解析】 实用主义教育学以杜威、克伯屈为代表，以美国实用主义文化为基础，是美国文化精神的反映，对以赫尔巴特为代表的传统教育理念进行了深刻的批判。37 【正确答案】 B,C,D【试题解析】 我国学者依据教育系统中所传递的经验的内容不同，将学生的学习分为：(1)知识的学习，即知识的掌握；(2) 技能的学习，有心智技能的学习与操作技能

37、的学习两种；(3)行为规范的学习，又称行为规范的接受，是把外在于主体的行为要求转化为主体内在的行为需要的内化过程。38 【正确答案】 C,D【试题解析】 从情绪的内容来分，情绪可分为基本情绪和复合情绪，A 、B 选项中的心境和激情不是情绪的内容而是情绪的状态。七、填空题39 【正确答案】 稳定性可控性40 【正确答案】 学记41 【正确答案】 学与教42 【正确答案】 疏导原则八、简答题43 【正确答案】 (1)学生是具有发展潜能和发展需要的人。学生是能动的主体。学生是活的能动体，他不是消极被动地接受塑造和改造，而是能够自觉参与到教育过程中。学生是具有思想感情的个体。学生有自己独立的人格、需要

38、和尊严，这一切都应当得到满足和尊重。同时师生之间还有心理和情感上的联系。学生具有独特的创造价值。处于学习期间的学生，身上蕴涵着巨大的创造潜能。教育就是要最大限度地激发学生的创造潜能，对社会、对人类做出积极的贡献。(2)学生是发展中的人，具有发展的可能性和需要。学生身心发展的特点不同于成年人，有自己的独特性。学44 【正确答案】 所谓心理健康，就是一种良好的、持续的心理状态与过程，表现为个人具有生命的活力、积极的内心体验、良好的社会适应，能够有效地发挥个人的身心潜力以及作为社会一员的积极的社会功能。九、论述题45 【正确答案】 (1)传道者角色。教师具有传递社会传统道德、正统价值观念的使命，“道之所存，师之所存也” 。进入现代社会后，虽然道德观、价值观呈现出多元化的特点，但教师的道德观、价值观总是代表着居社会主导地位的道德观、价值观，并且教师用这种观念引导年轻一代。(2)授业解惑者角色。唐代的韩愈在师说里说：“师者，所以传道、授业、解惑也。”教师是各行各业建设人才的培养者，他们在掌握了人类经过长期的社会实践所获得的知识经验、技能的基础上，对其精心加工整理，然后以便于年轻一代学习掌握的方式传授给学生，帮助他们在很短的时