2018年高考全国I卷化学试题及答案.doc

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1、绝密 启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 （全国 I 卷） 化学 试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共 6 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，

2、只有一项是符合题目要求的。 7 硫酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B 从 “正极片 ”中可回收的金属元素有 Al、 Fe、 Li C “沉淀 ”反应的金属离子为 Fe3+ D 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8 下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉

3、及的是 10 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为 18NA C 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 11 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2,2戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D 生成 1 mol C5H12至少需要 2 mol H2

4、12 主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。 W、 X、 Z 最外层电子数之和为 10； W 与Y 同族； W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下 X 的单质为气态 B Z 的氢化物为离子化合物 C Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D W 与 Y 具有相同的最高化合价 13 最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： EDTA-Fe2+-e-=

5、EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A阴极的电极反应： CO2+2H+2e-=CO+H2O B协同转化总反应： CO2+H2S=CO+H2O+S C石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低 D若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 三 、 非选择题： （一）必考题： 26 （ 14 分） 醋酸亚铬 (CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液

6、作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （ 1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 _，仪器 a 的名称是 _。 （ 2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、 K2，关闭 K3。 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 _。 同时 c 中有气体产生，该气体的作用是 _。 （ 3）打开 K3，关闭 K1 和 K2。 c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是 _ ； d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 _ 、 _、洗涤、干燥。 （ 4）指出装置 d 可能存在的缺 _。 27（ 14 分） 焦亚硫

7、酸钠（ Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （ 1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 _。 （ 2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为： pH=4.1 时， 中为 _溶液（写化学式）。 工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是 _。 （ 3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3。阳极的电极反应式为 _。电解后， _室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。

8、（ 4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 molL1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为 _gL1（ 以 SO2计）。 28 （ 15 分） 采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题： （ 1） 1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 _。 （ 2） F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应

9、器中研究了 25 时 N2O5(g)分解反应： 其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示（ t=时， N2O4(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知： 2N2O5(g) 2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol1 2NO2(g) N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1 则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)的 H =_ kJmol1。 研究表明， N2O5(g)

10、分解的反应速率 v=210325NOp(kPamin1)， t=62 min时，测得体系中2Op=2.9 kPa，则此时的25NOp=_ kPa， v=_ kPamin1。 若提高反应温度至 35 ，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p(35 )_63.1 kPa（填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”），原因 是 _。 25 时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=_kPa（ Kp 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数）。 （ 3）对于反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)， R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步 N2O5 NO3+NO2 快速

11、平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO32NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 _（填标号 )。 A v(第一步的逆反应 )v(第二步反应 ) B 反应的中间产物只有 NO3 C 第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D 第三步反应活化能较高 （二）选考题： 35 化学 选修 3：物质结构与性质（ 15 分） Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （ 1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 _、 _（填标号

12、）。 A B C D （ 2） Li+与 H具有相同的电子构 型， r(Li+)小于 r(H)，原因是 _。 （ 3） LiAlH4是有机合成中常用的还原剂， LiAlH4中的阴离子空间构型是 _。中心原子的杂化形式为_， LiAlH4中，存在 _（填标号）。 A 离子键 B 键 C 键 D 氢键 （ 4） Li2O 是离子晶体，其品格能可通过图 (a)的 bornHaber循环计算得到。 可知， Li 原子的第一电离能为 kJmol1， O=O 键键能为 kJmol1， Li2O 晶格能为 kJmol1。 （ 5） Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图 (b)所示。已知晶胞参数为 0.4665

13、 nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为 _gcm3（列出计算式）。 = 36 化学一选修 5：有机化学基础 （ 15 分 ） 化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （ 1） A 的化学名称为 。 （ 2） 的反应类型是 。 （ 3）反应 所需试剂，条件分别为 。 （ 4） G 的分子式为 。 （ 5） W 中含氧官能团的名称是 。 （ 6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1 1） 。 （ 7）苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选） 201

14、8 年普通高等学校招生全国统一考试 化学 部分答案 一、选择题： 7 D 8 A 9 D 10 B 11 C 12 B 13 C 三 、 非选择题： （一）必考题： 26 （ 14 分） （ 1） 去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗 （ 2） Zn+2Cr3+ Zn2+2Cr2+ 排除 c 中空气 （ 3） c 中产生 H2使压强大于大气压 （冰浴）冷却 过滤 （ 4） 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 27 （ 14 分） （ 1） 2NaHSO3 Na2S2O5+H2O （ 2） NaHSO3 得到 NaHSO3过饱和溶液 （ 3） 2H2O 4e 4H+O2 a （ 4） 2-25SO

15、+2I2+3H2O 2 2-4SO+4I +6H+ 0.128 28（ 15 分） （ 1） O2 （ 2） 53.1 30.0 6.010 2 大于 温度提高，体积不变，总压强提高； NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 （ 3） AC （二）选考题： 35（ 15 分） （ 1） D C （ 2） Li+核电荷数较大 （ 3） 正四面体 sp3 AB （ 4） 520 498 2908 （ 5）73A8 7 4 1 6( 0 .4 6 6 5 1 0 )N 36（ 15 分） （ 1） 氯乙酸 （ 2） 取代反应 （ 3） 乙醇 /浓硫酸、加热 （ 4） C12H18O3 （ 5） 羟基 、 醚键 （ 6） 或 （ 7）