2010年江苏省灌南县第二高级中学高二下学期期末考试化学试题.doc

《2010年江苏省灌南县第二高级中学高二下学期期末考试化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010年江苏省灌南县第二高级中学高二下学期期末考试化学试题.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2010年江苏省灌南县第二高级中学高二下学期期末考试化学试题 选择题 被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应： NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是 (NaBH4中 H为 -1价 ) A NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B NaBH4是氧化剂， H2O是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1:1 答案： D 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同， NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化 B NH3分子中 N原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C原子形

2、成 4个杂化轨道 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 答案： C 下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A 10ml 0.1mol L NH4Cl溶液与 5mL 0.2mol L NaOH溶液混合， c(Na+)c(C1 )c(OH )c(H+) B 10mL0 1mol L氨水与 10mL 0.1mol L盐酸混合， c(Cl )c(NH4+)c(OH )c(H+) C 10mL0 1mol LCH3COOH溶液与 5mL0 2moL LNaOH溶液混合， c(Na+)c(CH3COO-)c(OH )c(H+) D

3、 10mL0 5mol LCH3COONa溶液与 6mLlmoL L盐酸混合， c(Cl )c(Na+)c(OH )c(H+) 答案： A 下列各组离子一定能大量共存的是 A在含大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、 SCN- B在强碱性溶液中： Na+、 K+、 AlO2-、 CO32- C常温下在 c(H+)=10-13mol L-1的溶液中： NH4+、 Al3+、 SO42-、 NO3- D常温下在 pH=1的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- 答案： B 在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中 c(Na+)与 C(CH3COO-)之比等于 1： 1，

4、对原来未知溶液的判断正确的是 A可能是强酸溶 B可能是强碱溶 C可能是中性溶 D难以确定 液 液 液 答案： B 已知 I 、 Fe2+、 SO 2、 Cl 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl ”、 “”、 “ ”或 “晶体硅 二氧化硅 碳化硅 B CI4 CBr4 CCl4 CH4 C SiF4 NaF NaCl NaBr 答案：（ 1） Na 1S22S22P63S1 HF 小 （各 1分） （ 2） B 2分 （ 3） 各 2分 （ 4） B （ 2分） （ 18分）镍 (Ni)是一种重要的金属 ,在材料科学等领域有广泛应用。 （ 1） Ni在元素周期表中的

5、位置是 。 （ 2）镍易形成配合物，如： Ni(CO)4、 Ni(NH3)6 2+等。写出一种与配体 CO互为等电子体的阴离子 。配体 NH3中 N原子的杂化类型为 , 它可用作致冷剂的原因是 。若 Ni(NH3)6 2+为正八面体构型，则 Ni(CO)2(NH3)4 2+的结构有 种。 （ 3）镍常见化合价为 +2、 +3, 在水溶液中通常只以 +2 价离子的形式存在。 +3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。 Ni3+的电子排布 式为 ， NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为 。 （ 4）镍和镧 ( )组成的一种合金 LaNix是较好的储氢材料，能快速

6、可逆地存储和释放 H2。 LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附 H2， H2解离为原子， H储存在其中形成 LaNixH6。 LaNixH6中， x= 。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为： LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。写出其放电时负极的电极反应方程式 答案：（ 1）第四周期，第 族 （ 2） CN C22- sp3 液态氨汽化时需吸收大量的热 2 （ 3） Ar3d7；或 2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2+4H2O （ 4） x=5 LaNi5H6+6OH- -6e-=LaNi5+6H2O （每空 2分 计算题 （ 8分）向 50mL 0.018mol/L的 AgNO3溶液中加入 50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知 AgCl(s)的溶度积常数 Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=110-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算： （ 1）沉淀生成后溶液中 Ag+的浓度； （ 2）沉淀生成后溶液的 pH。 答案：（ 1） c(Ag+)=110-7mol/L，（ 4分） （ 2） pH=2（ 4分）