2010年福建省厦门市杏南中学高三上学期10月月考化学卷.doc

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1、2010年福建省厦门市杏南中学高三上学期 10月月考化学卷 选择题 下列表达方式正确的是（ ） A CCl4的电子式： B MgCl2的电子式： C S2-的结构示意简图 D中子数为 20的氯原子： 20Cl 答案： C 有 3个反应： Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（ ） A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6： 1 C反应 中 1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为 10mol D氧化性由强到弱的顺序为： KClO3

2、KBrO3Cl2Br2 答案： C 下列实验数据记录和实验方法正确的是（ ） A用天平称取 4.0gNaOH固体，用 100mL量筒配制 1.00mol/L的 NaOH溶液 B用 25mL的滴定管（内装有标准 NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液 22.32mL C用 pH试纸测得新制氯水的 pH为 4 D常温下，用气球收集 500mLNO2气体，求得 NO2气体的物质的量为（ 0.5/22.4） mol 答案： B 在一定条件下， RO3n 与氟气可发生如下反应： RO3n-+ F2 +2OH-=RO4-+ 2F-+H2O（已配平），从而可知在 RO3n-中， R元素的化合价是（

3、 ） A +4 B +5 C +6 D +7 答案： B X、 Y、 Z 是 3 种短周期元素，其中 X、 Y 位于同一族， Y、 Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍。 Z原子的核外电子数比 Y原子少 1。下列说法正确的是（ ） A元素非金属性由弱到强的顺序为 Z X Y B Y元 素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C 3种元素的气态氢化物中， Z的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为 Z Y X 答案： D 我国的 “神舟五号 ”载人飞船已发射成功， “嫦娥 ”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨

4、3He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A 4He 原子核内含有 4个质子 B 3He 和 4He 互为同位素 C 3He 原子核内含有 3个中子 D 4He 的最外层电子数为 2，所以 4He 具有较强的金属性 答案： B 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al 6OH-2AlO2- 3H2 B碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液： HCO3- OH-CO32- H2O C二氧化硅与足量烧碱溶液反应： SiO2 2OH-SiO32- H2O D硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： H O

5、H-H2O 答案： C 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与 100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C标准状况下， 22.4 L氦气与 22.4 L氟气 所含原子数均为 2 NA D 20 g重水 (D2O)中含有的电子数为 10NA 答案： D 下 列反应中，盐酸做氧化剂的是（ ） A MnO2+4HCl(浓 )= MnCl2+Cl2+2H2O B CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O C 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 D 2KM

6、nO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 答案： C 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ） A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B饱和 FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C向 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D向滴有酚酞的 NaOH溶液中通人 SO2，溶液褪色 答案： C Na2O、 NaOH、 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ） 钠的化合物 能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质； 电解质 钠盐 钠的含氧化合物 A B C D 答案： D 4同温同

7、压下，对于等体积的一氧化氮 (14N18O)和一氧化碳 (13C18O)气体，下列说法正确的是（ ） A含相同的分子数和原子数 B含相同的分子数和电子数 C含相同的质子和中子数 D所含分子数和质量均不相同 答案： A 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A强碱性溶液中： K+、 Al3+、 Cl 、 SO42 B含有 0.1 mol L-1 Fe3+ 的溶液中： K+ 、 Mg2+ 、 I 、 NO3 C含有 0.1 mol L-1Ca2+溶液中： Na+ 、 K+、 CO32 、 Cl D室温下， pH=1的溶液中： Na+ 、 Fe3+、 NO3 、 SO42 答案： D 某主族

8、元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断（ ） A R一定是第四周期元素 B R一定是 IVA族元素 C R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D R气态氢化物化学式为 H2R 答案： D 下列物质中，与 0.3moLH2O 含相同氢原子数的物质是（ ） A 18.9gHNO3 B 3.6121023个 HNO3分子 C 0.1moLH3PO4 D 4.48LCH4（标准状况） 答案： B 填空题 有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表： 元素编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B来源 :Z.xx.k.Com 阴离子带有

9、两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一 C 其阳离子与 B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与 B相差 3 D 与 C同周期，且最外层电子是 C的 3倍 E 与 D同周期，原子半径在该周期中最小 来源 :学 &科 &网 Z&X&X&K 请回答下列问题： (1) 写出 A、 B、 C三种元素形成的化合物的化学式为 。 (2) B、 C、 D的简单离子半径 由大到小 的顺序是 (用离子符号表示 ) 。 （ 3）写出电解 CE溶液的化学方程式： 。（ 本题共 7分） 答案：（ 1） NaOH （ 2） O2 Na+ Al3+ （ 3） 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+

10、Cl2（方程式 3分，其余各 2分） 实验室里用固体烧碱配制 500mL0.12mol/L 的 NaOH 溶液。（本题共 11 分） .需称取 g的固体烧碱，为防止发生因潮解而沾粘，固体应放在 中 然后置于托盘天平上称量 。 .配制过程中 要用到的仪器有 。（写出四种即可） .在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是 。 .如所得 NaOH溶液的密度为 1.2g/cm3，则 该溶液中 NaOH的质量分数是 。 .下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 。（填标号） A在托盘天平上垫纸，将 NaOH放在纸上称量。 B NaOH溶解是会放出大量的热，未等冷却就立即配制溶液 C Na

11、OH溶液转移到容量瓶后，溶解 NaOH的烧杯和玻璃棒未洗涤 D NaOH溶液转移到容量瓶的过程中不慎洒出 答案： 已知 A、 B、 C、 D分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：（本题共 14分） A + B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 B + D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 C + D白色沉淀，继续加入 D溶液，白色沉淀逐渐消失 试推断 A是 B是 C是 D是 。 写出下列反应的离子方程式 A溶液 + B溶液 白色沉淀 ， C溶液与 D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于 D溶液中 。 答案： 在上海

12、召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜 (As2O3)来治疗早期幼粒白血病。（本题共 7分） (1)完成并配平下列化学方程式： As2O3+ Zn+ H2SO4 AsH3+ ZnSO4 _ (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是 _。 A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性 (3)若生成 0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为 _mol。 答案： 某无色透明溶液可能含有下列离子： K+、 Al3+、 Fe3+、 Ba2+、 NO3-、 SO42-、HCO3-、 Cl-，取该溶液进行如下实验：（本题共 9分） 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许

13、，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加 入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 请回答下列问题： 在实验 中，下图所示 的操作中正确的是 _（填代号） 根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 _ 。 写出与 实验有关的离子方程式： _ _ 答案： 5月 12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（本题共 7分） （ 1）二氧化氯是

14、目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在 H2SO4存在下与 SO2反应制得。请写出反应的 离子方程式： （ 2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3 3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸 钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 A MnO2 B KMnO4溶液 C稀盐酸 D Na2SO3溶液 （ 3）漂白剂亚氯酸钠（ NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为： HClO2 ClO2 H Cl- H2O(未配平 )。当 1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子的物质的量是 _ 答案：