2011届福建省厦门市杏南中学高三上学期12月月考化学试卷与答案.doc

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1、2011届福建省厦门市杏南中学高三上学期 12月月考化学试卷与答案 选择题 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B加水 C加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉 答案： B 将等质量的两份锌粉 a和 b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入 a的烧杯中再加入少量 CuO 粉末。下列各图表示氢气体积 V（ H2）与反应时间 t的关系，其中正确的是答案： A 某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是 A在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C外电路中每通过 0.1mol电子，铜的质量理论上减小 6.4g D原电池的总

2、反应式为 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 答案： D 已知外电路中，电子由铜流向 a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 A该装置中 Cu极为正极 B当铜极的质量变化为 12 .8g时， a极上消耗的 O2在标准状况下的体积为2.24L C b极反应的电极反应式为： H2-2e-=2H+ D一段时间后锌片质量减少 答案： B 长征二号捆绑式火箭推进剂以肼 (N2H4)作为燃料， NO2作为氧化剂，反应生成 N2和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H 67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H -53

3、4 kJ/mol 下列关于肼和 NO2反应的热化学方程式中，正确的是 A 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)； H -1135.7 kJ/mol B N2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g)； H -567.85 kJ/mol C N2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)； H -1135.7 kJ/mol D 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； H +1135.7 kJ/mol 答案： B 下列各装置中都盛有 0.1 mol L-1的 NaCl溶液，放置一

4、定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A B C D 答案： D 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn 2OH-2e- ZnO H2O； Ag2O H2O 2e- 2Ag 2OH-；总反应为： Ag2O Zn 2Ag ZnO，下列判断正确的是 A锌为正极， Ag2O 为负极； B如果有 1mol电子转移，就有 32.5g Zn参加反应 C原电池工作时，正极区 PH减小； D锌为阳极， Ag2O 为阴极 答案： B 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈 斑，在此过程中不发生反应 A 4Fe

5、(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3 B 2Fe 2H2O O2=2Fe(OH)2 C 2H2O O2 4e-=4OH- D Fe-3e-=Fe3 答案： D 已知 HH 键能为 436 KJ/mol， HN 键能为 391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol ，则 NN键的键能是 A 431 KJ/mol B 946 KJ/mol C 649 KJ/mol D 869 KJ/mol 答案： B 已知在 1105Pa、 298K 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 A H2O(g)=

6、H2(g)+ O2(g)； H= +242kJ mol-1 B 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)； H= -484kJ mol-1 C H2(g)+ O2(g)=H2O(g)； H= +242kJ mol-1 D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=+ 484kJ mol-1 答案： A 下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B一氧化碳燃烧 C铝与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 答案： A 在恒温恒容条件下，能使 A（ g） +B（ g） C（ g） +D（ g）正反应速率瞬时增大的措施是 A减小 C或 D的浓度 B增大 D的浓度 C减小 B的

7、浓度 D增大 A或 B的浓度 答案： D 燃料电池是燃料（例如 CO， H2， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是 KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 A负极反应式为 CH4 + 10OH- 8 e -= CO32-+ 7H2O B正极反应式为 O2 + 2H2O + 4 e -= 4OH- C随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 答案： C 下图有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D. 答案： B 下列反应的离子方程式正确的是 A向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶

8、体： Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H B用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- H CO2 H2O C实验室用浓 盐酸与 MnO2反应制 Cl2： MnO2 2H 2Cl- Cl2 Mn2 H2O D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3 Cu Fe2 Cu2 答案： B 在一定条件下发生反应 2A(g) = 2B(g) C(g)，将 2 mol A通入 2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变， 5 min末测得 A的物质的量为0.8 mol。用 B的浓度变化来表示该反应的速率为 A 0.24 mol/(L min) B 0.08mol/(L min) C 0.06 mol

9、/(L min) D 0.12mol/(L min) 答案： D 在 2 L的密闭容器中充入 2 mol A气体和 1 mol B气体，一定条件下发生反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)， 3min后，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的 ，则 A的转化率为 A 67% B 50% C 25% D 5% 答案： B 实验题 （ 15分） 纯铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组同学发现将一定量的纯铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，得到溶液 A，并产生大量气体 B。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性 KMnO4溶液、 0.1 mol/L KI溶液、 3 H2O2溶液、淀粉

10、溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。 提出猜想 所得溶液中的金属离子可能含有 Fe2 和 Fe3 中的一种或两种； 所得气体中可能含有 中的一种或两种。 任意写出一个铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式 实验探究 实验操作 预期现象 结 论 验证猜想 来源 :Z&xx&k.Com 步骤 ：取少量溶液 A，滴入0.01 mol/L 酸性 KMnO4溶液 来源 :学 &科 &网Z&X&X&K 步骤 ： 含有 Fe3 验证猜想 将所得气体 B通入如下图装置 含有两种气体 问题讨论 有同学提出，若另外选用 KSCN 溶液，则 仅利用

11、 KSCN 和 H2O2两种溶液即可完成 猜想 的所有探究，请对该观点进行评价： 。 答案：（ 15分） SO2、 H2（ （ 2分） （ 3分） 【实验探究】 实验操作 预期现象 结 论 猜想 溶液紫红色褪去； 溶液紫红色不褪去（ 1分） 示含有 Fe2 ； 则没有 Fe2（ 1分） 步骤 ：另取少量所得溶液A，滴加 KI和淀粉溶液（ 2分） 溶液变为蓝色（ 1分） 猜想 甲中 KMnO4溶液褪色，乙中 KMnO4溶液颜色不变，丙中收集到气体 （ 3分） 【问题讨论】不正确。若溶液中含有 Fe3 则无法检验溶液中是否含有 Fe2（ 2分） 填空题 已知在 298K 时的热化学反应方程式： (

12、3分 ) C(s，石墨 )+O2(g)=CO2(g)； H1=-393.5kJ mol， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H2=-566.0kJ mol。 则 298K 时，反应 C(s，石墨 )+ 1/2 O2(g) = CO (g)的 H是 _ 答案： -110.5kJ/mol 甲、乙两个容器中，分别加入 0.1mol/L NaCl溶液与 0.1mol/L AgNO3溶液后，以 Pt为电极进行电解时， (14分 ) （ 1）写出电极名称和电极反应式： A B C D （ 2）在 A、 D电极上生成的气体物质的量之比为 :_ 答案： 写出下列反应的热化学方程式： (6分 ) (1

13、) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出 175KJ的热量。 。 (2) 氢气与碘蒸气反应，生成 1molHI气体时，吸收 25.9KJ的热量； 。 答案： 科学家预言，燃料电池将是 21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇 (CH3OH)燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题： (11分 ) （ 1）这种电极放电时发生的总反应是_。 （ 2）此电极的正极发生的电极反应式是 _； 负极发生的电极反应式是 _。 （ 3）电解液中的 离子向 _极（正极或负极）移动；通入正极的气体是 _. 答案：