2010年福建省八县（市）一中高一第二学期期末联考化学试卷与答案.doc

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1、2010年福建省八县（市）一中高一第二学期期末联考化学试卷与答案 选择题 有些科学家提出硅是 “21世纪的能源 ”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是（ ） A自然界硅元素的贮量丰富 B硅可用于制造光导纤维 C高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D硅可由二氧化硅还原制得 答案： B 用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A铁片改为铁粉 B稀硫酸改为98% 浓硫酸 C对该反应体系加热 D铁片改为锌片 答案： B 燃烧 2 mol某有机物，可以收集到标准状况下 89.6 L的 CO2和 6 mol的 H2

2、O，试推断该有机物的分子式可能是（ ） A C2H4 B C2H6O C C2H402 D C3H6O 答案： B 有 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周期， Z、 M同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径： Z2- W-； Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） A X、 M两种元素只能形成 X2M型化合物 B分解 1molZ、 M对应的氢化物时，耗能前者大于后者 C元素 Y、 Z、 W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素 W和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 答案： D 下列分子的所有原子都在

3、同一平面上的是 ( ) A H2C=CHCl BC H2C=CHCH3 D乙烷 答案： A 下列叙述中错误的是 ( ) A还原性： Na Mg Al Fe B熔沸点： SiO2 NaCl H2O S C稳定性： HF HCl HBr HI D酸性： HClO4 H2SO4 CH3COOH H2CO3 答案： B A元素的原子最外层电子数是 a，次外层电子数是 b； B元素的原子 M层电子数是 (a-b)， L层电子数是 (a b)，则 A、 B两元素形成的化学式最可能表示为( ) A B3A2 B BA2 C A3B2 D AB2 答案： B 现有：淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列

4、试剂和对应现象依次是（ ） 试剂： 新制 Cu(OH)2 碘水 浓硝酸 现象： a. 变蓝色 b. 砖红色沉淀 c. 变黄色 A -a、 -c、 -b B -a、 -c、 -b C -a、 -c、 -b D -c、 -a、 -b 答案： C 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（ ） A该系统中只存在 3种形式的能量转化 B装置 Y中负极的电极反应式为： C装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、 Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 答案： C 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也相同的是（ ） A SO

5、3 和 SiO2 B NaCl 和 HCl C (NH4)2CO3和CH4 D CO2和 H2S 答案： D 下列叙述错误的是（ ） A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 B纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C 误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒 D乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 答案： A 下列叙述正确的是（ ） A非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 C离子化合物中一定没有共价键 D含有阳离子的化合物一定含有阴离子 答案： D 下列物质的转化或分离错误的是（ ） A煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等

6、 B原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等 C从海水中得到的无水 MgCl2可用电解的方法获得镁 D从碘水中得到碘，可用酒精萃取 答案： D 下列化学用语正确的 是（ ） A硫原子的原子结构示意图：B CH4分子的比例模型： C乙烯的结构简式： CH2CH2 D原子核内有 10个中子的氧原子：答案： D 在密闭容器中进行反应 2SO2 + O2 2SO3，反应达平衡的标志是（ ） 单位时间内消耗 2 mol SO2 的同时生成 2 mol SO3 反应混合物中， SO2、 O2 与 SO3 的物质的量之比为 2 1 2 反应混合物中， SO3的质量分数不再改变 A B C只有 D只有 答案： C

7、不能用来区别甲烷和乙烯的是（ ） A酸性高锰酸钾溶液 B溴水 C溴的四氯化碳溶液 D H2 答案： D a、 b代表 2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性 a比 b强的是（ ） A常温下， a能从水中置换出氢，而 b不能 B原子的电子层数 a比 b多 C原子的最外层电子数 a比 b少 D 1 mol a 、 b分别与足量盐酸反应，生成 H2的质量 a比 b大 答案： A 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ） A NaOH B SiO2 C Fe D CO2 答案： D 关于化学反应热效应的叙述中，正确的是 ( ) A放热反应在常温下就一定很容易发生 B放热反应

8、中反应物的总能量大于生成物的总能量 C化学反应过程中，化学能一定转化成热能 D凡是需加热才能进行的反应 定是吸热反应 答案： B 如图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、 d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A a为负极， b为正极 B a为阳极， b为阴极 C电解过程中， d电极质量增加 D若反应过程中，有 2.24 L气体产生，则有 0.2 mol电子发生转移 答案： C 实验题 （ 1）（ 19分） 研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是 （填序号） A铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出； B铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl3、 CuCl2；

9、C铜片置于 FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（ 2FeCl3+Cu 2FeCl2+ CuCl2） D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡 E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解 请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求： a此方案的原理不同于上述任一合理方案； b在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品； c写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象 （ 2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件： 活动性不同的两极； 电解质溶液； 闭合回路。乙组同学对条件 提出异议，认为相同的两极也可以构成 原电

10、池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。 浓差电池与温差电池 一、【实验目的】 1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池 2、电池中两杯溶液 及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池 3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的 对电池电压和电流的影响 4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的 对电池电压和电流的影响 二、【仪器与药品】略。 三、【实验方法与步骤】 、实验方法：略。 、研究的步骤 实验 A：浓差电池 电解液均为硫酸

11、铜，电极均为铜片： 1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。 2、乙烧杯中分 e装入浓度 0.8 mol/L、 0.4 mol/L 、 0.2 mol/L、 0.1 mol/L、 0.05 mol/L、 0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。 3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。 实验 B：温差电池 电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略， 结果记录于表 2） 四、【实验结果】 实验 A：浓差电池：表 1 甲杯硫酸铜浓度 mol/L 0.8 0.8 0.8 0.8 0.8 0.8 乙杯硫酸铜浓度 mol/L 0.8 0.4 0.2

12、0.1 0.05 0.025 两杯溶液浓度差值 0 0.4 0.6 0.7 0.75 0.775 电压 mV 0 6 12 16 22 26 电流 mA 0 0.02 0.04 0.06 0.07 0.08 实验 B：温差电池：表 2 甲杯硫酸铜温度 19 19 19 19 19 19 乙杯硫酸铜温度 19 29 39 49 59 69 两杯溶液温差 0 10 20 30 40 50 电压 mV 0 6.1 12 20 27 34 电流 mA 0 0.025 0.047 0.07 0.15 0.18 五、【讨论】 1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐

13、渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表 面有铜析出。 这说明：甲杯中的电极反应式为 乙杯中的电极反应式为 电池放电一段较长时间后电压下降的原因： 2、温差电池（略） 六、【结论】 由上述【实验结果】可得结论： 实验 A: 来源 :学 &科 &网 Z&X&X&K 实验 B:（略） 甲、乙两小组同学给你什么启示： 答案：（ 1） AD（ 2分） 稀硫酸 图 （ 2 分，其他合理答案：亦可）现象：铜片表面有气泡；（ 1分）解释： 2H+2e-=H2（ 2分） 现象：铁片逐渐溶解；（ 1分） 解释： Fe-2e-=Fe2+ （ 2分）（其他合理答案：亦可） （ 2）（共 9

14、分） 一、 1、浓度差； 2、温度差 （或 1、温度差 2、浓度差） （各 1分） （没 “差 ”字，不得分） 五、 Cu2+2e-=Cu Cu-2e-=Cu2+ (各 2分 ) 两杯溶液浓度差变小（ 1分） 六、实验 A结论： 两杯溶液及电极均相同，两杯溶液浓度差越大，浓差电池的电流、电压越大；（ 1分） 两杯溶液及电极均相同，两杯溶液浓度不同，即可形成浓差电池等其他合理答案：亦可 启示：敢于质疑，勇于探究（其他合理答案：亦可）（ 1分） 填空题 （ 6分）现有如下几种物质： 金刚石 16O 冰 18O CH3-CH2-CH2-CH3 水 C60 请按要求用序号填空： （ 1）属于同素异形体

15、的是 ；（ 2）属于同分异构体的是 。 （ 3）属于同位素的是 ；（ 4）属于同一物质的是 （ 5）属于同系物的是 答案： (最后一空 2分，其余每空 1分，共 6分 ) （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 或 （ 11分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。 （ 1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产 “无铅汽油 ”。乙醇的分子式为 C2H6O，试根据 C、 H、 O 成键的特点，写出 C2H6O 所有可能的结构式或结构简式 。 （ 2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物 无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点

16、之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。 (填写编号 ) 其一氯取代物不存在同分异构体 其二氯取代物不存在同分异构体 其三氯取代物不存在同分异构体 其四氯取代物不存在同分异构体 （ 3）氢能是人类未来的理想能源。 1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以 50km/h的速度行驶了 40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是 （填写编号） 电解水 锌和稀硫酸反应 光解海水 其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 。（写出其中的一个） （ 4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式 2H2（ g） + O2(g) = 2H2O(g

17、) H a kJ/mol 2H2（ g） + O2(g) =2H2O(l) H b kJ/mol 请回答下列问题：（提示： b表示 b的绝对值） 若 2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填 “ ”、 “ ”或 “ ”）bkJ 若已知拆开 1mol氢气中的化学键要消耗 436 kJ能量，拆开 1mol氧气中的化学键要 消耗 496kJ能量，水蒸气中 1molHO 键形成时放出热量 463kJ，写出该反应的热化学方程式： 答案： （ 1） （ 2） （ 3） 氢气的贮存或运输 （ 4） （ 10分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表： 元素代号 A B D E G H J

18、L 常见化合价 -1 -2 +4、 -4 +6、 +4、 -2 +5、 -3 +3 +2 +1 原子半径（ pm） 64 66 77 104 110 143 160 186 分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题 : （ 1） A、 H、 L对应离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示 ) ； （ 2） A与 L所形成的化合物的电子式 ； （ 3） DB2的结构式为 ； （ 4） D的最高正价氧化物与 L的最高正价氧化物对应水化物 X的溶液 (足量 )发生反应的离子方程式 ； （ 5） E的最高正价氧化物对应水化物 y的浓溶液与 Cu发生反应的化学方程式为 。 答案： （ 1

19、） F- Na+ Al3+ （ 2） （ 3） O=C=O （ 4） CO2+2OH-=CO32-+H2O （ 5） Cu+2H2SO4（浓硫酸）CuSO4+SO2+2H2O （ 8分）已知乙烯能发生以下转化关系： 乙酸乙酯 试回答下列问题： （ 1）写出 、 反应的化学方程式及 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： （ 2）乙烯和其它物质发生加成反应，不能得到的是 （填标号）。 A CH3CH3 B CH3CHCl2 C CH3CH2OH D CH3CH2Br 答案： （ 1） 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O (2分 ) 氧化反应（ 1分） CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (2分 ) 取代反应或酯化反应（ 1分） （ 2） B(2分 ) （ 6分）某温度时，在一个 2L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （ 1）该反应的化学方程式为 ； （ 2）反应开始至 2min，气体 Z的平均反应速率为 ； （ 3）若 X、 Y、 Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为 。 答案：（ 1） 3X + Y 2Z （ 2） 0.05mol.(L.min)-1 （ 3） 9:10