2010年福建省三明一中高一上学期期中考试化学卷.doc

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1、2010年福建省三明一中高一上学期期中考试化学卷 选择题 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A HNO3 B Cl2 C NaHCO3 D SO2 答案： D 除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是 （ ） A加入稀盐酸 B通入 CO2气体 C加入澄清石灰水 D加入 Ba(OH)2溶液 答案： B 某同学用容量瓶配制 NaCl溶液，加水时超过了刻度线，这时正确的操作是 （ ） A把水倒出一些，再准确定容 B用滴管吸水到凹液面与刻度线相切 C将溶液倒出来，标记为 “NaCl溶液（浓度未知） ” D尽量估准多出的水量，根据所配浓度，加入相应量的 NaCl固

2、体 答案： C 向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流 I表示）和滴入的稀硫酸的体积（用 V表示）间的关系正确的是： （ ）答案： A 重铬酸铵（ NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，若是发生氧化还原反应而分解，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是： （ ） A CrO3+NH3+H2O B Cr2O3+ NH3+H2O C CrO3+N2+H2O D Cr2O3+N2+H2O 答案： D 向 2L 1mol/L的 Ca(OH)2溶液中通入 CO2，当得到 1molCaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是 （ ） A 0.5mol B 2

3、mol C 3mol D 4mol 答案： C 现有 NaOH、 Na2CO3和 Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 （ ） A HCl B H2SO4 C Na2SO4 D CaCl2 答案： B 把标准状况下 4.48 L的 CO2通过一定量的固体 Na2O2后，收集到标准状况下 3.36 L气体。则这 3.36 L气体的质量是 （ ） A 6.0 g B 4.8 g C 3.2 g D 5.6 g 答案： A 1mol二氧化氮和 1mol三氧化硫肯定有相同的 （ ） A体积 B原子数 C分子数 D质量 答案： C 在一个密闭容器内有 X、 Y、 Z、 Q

4、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 物 质 X Y Z Q 反应前质量 /g 2 2 84 5 反应后质量 /g 待测 24 0 14 试判断该密闭容器中发生的反应属于 （ ） A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 答案： C 下列溶液中不存在氯离子的是： （ ） A氯水 B氯化钠溶液 C漂白粉溶液 D氯酸钾溶液 答案： D 某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A一定有 SO42- B可能有 SO42- 或Ag+ C一定无 Ag+ D一定有 CO32- 答案： B 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是

5、（ ） A Al(OH)3Al2O3 B FeCl3 FeCl2 C SO2SO3 D CuOCu 答案： C NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A标准状况下 2.24 L H2O中含有的原子总数为 0.3NA B 0.5 mol L-1 CuCl2溶液中含有 0.5 NA个 Cu2+ C等质量的 O2和 O3所含分子数相等 D一个水分子的质量是 18/NA g 答案： D 下列现象与胶体知识无关的 （ ） A日常生活中看到的云、烟、雾 B蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 C向豆浆中加入盐卤做豆腐 D一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路 答案： B 将适量铜粉

6、放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Cu2+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 （ ） A 2 ： 3 B 3 ： 2 C 1 ： 2 D 2 ： 1 答案： D 欲除去 FeCl3溶液中少量的 FeCl2，可行的办法 （ ） A滴入 KSCN B通入氯气 C加入铁粉 D加入铜粉 答案： B 已知 0.5L的 NaCl溶液中含有 0.5mol Na+。下列关于该溶液的说法不正确的是（ ） A该溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol L-1 B该溶液中含有 58.5g NaCl C配制 100mL该溶液需用 5.85g NaCl D量取 100

7、mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na 的物质的量为 0.1mol 答案： B 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A Ba2+、 C1-、 、 K+ B Fe3+、 OH-、 、 Na+ C Ca2+、 、 C1-、 K+ D Ag+、 、 Cl-、 K+ 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A氢氧化钡中加入稀硫酸： Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2O B氧化铜溶于稀硫酸： 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O C碳酸钙溶于盐酸： CO32- + 2H+ = CO2 + H2O D铁与氯化铁溶液反应： Fe + Fe3+ = 2

8、Fe2+ 答案： B 填空题 （ 5分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关 数据，试回答下列问题： （ 1）该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为 mol/L。 若用 KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓 ) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H2O （ 2）该反应中的氧化剂是 、氧化产物 是 。 （ 3） 1mol KMnO4完全反应，被还原的 HCl的物质的量为 mol。 （ 4） 8mol HCl完全反应，产生的 Cl 2在标准状况下的体积为 升。 答案：（ 1） 11.9 mol/L (2) KMnO4 ； Cl 2 （ 3） 5 （ 4

9、） 56 （ 6分）实验室利用右图所示装置进行 NaHCO3的受热分解实验。请回答： （ 1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 _ 。 （ 2）实验结束时的正确操作是 （填序号） 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （ 3） NaHCO3受热分解的化学方程式是 _ （ 4）若加热 5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31g， 则原混合物中碳酸钠的质量为 _克。 答案：（ 1）澄清石灰水变浑浊 （ 1分） （ 2） （ 1分） （ 3） 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O（ 2分） （ 4

10、） 4.16 g （ 2分） （ 9分）在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。 （ 1） A是用 CaCO3制取 CO2的装置。写出 A中发生反应的化学方程式： 。 （ 2）按要求填写表中空格： 仪器编号 盛放的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO-3溶液 C 与 CO2反应，产生 O2 D 吸收未反应的 CO2气体 （ 3）为了达到实验目的， （填 “需要 ”或 “不需要 ”）在 B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用 作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是

11、。 （ 4）证明收集到的气体是氧气的方法是 。 答案：（ 1）（每空 1分）沉淀 1： AgCl 沉淀 2： BaSO4 沉淀 3： Cu（ OH）2 （ 2）（ 2分） Ag+ + Cl = AgCl （ 3）（ 2分） SO42- + Ba2+ = BaSO4 7分）某溶液中含有 Ba2+， Cu2+， Ag+，现用 NaOH溶液、盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：（写出最佳答案：） （ 1）写出沉淀的化学式：沉淀 1 ，白色沉淀 2 ， 沉淀 3 ； （ 2）写出混合液加入 A的离子方程式 （ 3）溶液加入 B的离子方程式 已知： 溶解度 C1- OH- B

12、a2+ 不溶 可溶 可溶 Cu2+ 可溶 可溶 不溶 Ag+ 微溶 不溶 不存在 答案：（ 1） CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2（ 2分） （ 2）（共 3分，每空 1分） 仪器编号 盛放的试剂 加入该试剂的目的 B 除去 CO2气体中混入的 HCl气体 C 过氧化钠固体 D NaOH溶液 （ 3）不需要（ 1分）；因为水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，不影响实验目的。（ 1分） （ 4）立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。（ 1分） （ 8 分）在下列各变化中，反应 为常温下的反应， A、 C、 D 均含氯元素，且 A中氯元素的化合价介于

13、C与 D之间， E常温下为无色无味的液体， F为淡黄色粉末， G为常见的无色气体。 回答下列问题： (1)A、 G的化学式分别为 _ _、 _ _。 (2)A和 E反应的离子方程式为 _ _。 (3)写出反应 的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的情况 _ _。 (4)在反应 中，每生成 2.24 L气体 G(标准状况 )时，消耗 F _ _g。 答案： (1)Cl2 (1分 ) O2(1分 ) (2)Cl2 H2O H Cl- HClO (2分 ) (3) (2分 ) (4) 15.6 (1分 ) （ 10分）已知 X为 Fe2O3和 CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+

14、Fe2+。取 X样品进行如下图所示的实验： （ 1）写出 步可能发生反应的离子方程式为 。（共有 3个） （ 2）若溶液 E 中只有一种金属离子，则一定是 ；若溶液 E 含有两种金属离子，则一定是 。 （ 3）若 D固体是纯净物，该固体是 。（填化学式） （ 4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用 FeCl3溶液作 “腐蚀剂 ”刻制印刷电路的离子反应方程式为 。 答案：（ 1） 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+； Cu2+Fe=Fe2+ +Cu； 2H+Fe=Fe2+ + H2 （ 2） Fe2+； Fe2+、 Cu2+ （ 3） Cu （ 4） 2Fe3+ + Cu =2Fe2

15、+ + Cu2+ （ 5分）常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的 Cl-、 OH-、 CO32-、 H+、Ag+、 Fe3+ 等离子。你认为其中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，还需进一步检验的离子是 ，为了进一步确认是否含该离子，需要的试剂和现象为 。 答案： Cl-、 H+； OH-、 Ag+、 CO32- ； Fe3+；应该加入 KSCN溶液，若溶液含Fe3+变血红色。 （ 4分） 1mol Na2SO4的质量为 克，含有 个氧原子，其水溶液的电离方程式为 。 答案： g ， 2.4081024， Na2SO4=2Na+SO42- 计算题 将质量为 64g的某种镁铁合金投入足量的稀盐酸中生成气体在标况的体积为 44.8L，求该合金中含有镁和铁的质量分别为多少？ 答案： m(Fe)=28g ， m(Mg)=36g