2015学年湖南省怀化三中高一上学期期中化学试卷与答案(带解析).doc
《2015学年湖南省怀化三中高一上学期期中化学试卷与答案(带解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2015学年湖南省怀化三中高一上学期期中化学试卷与答案(带解析).doc(10页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、2015学年湖南省怀化三中高一上学期期中化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列操作正确的是 A给试管内的液体加热,可使试管口对准自己,不能使试管口对准别人 B用 KMnO4制取 O2时,先检验装置的气密性,然后再加药品 C把 NaOH固体直接放在天平的左盘上称量 D稀释浓 H2SO4时,可向盛浓 H2SO4的量筒中小心加水 答案: B 试题分析: A加热试管内液体时,为防止沸腾时液体喷出伤人,试管口不能对着自己或别人, A错误; B无论采用那种装置制取气体都应先检验装置的气密性, B正确; C NaOH具有吸水性,能与空气中二氧化碳反应,称量时应尽量减小与空气的接触面积,应放在小烧杯中称量,
2、C错误; D量筒不能用来配制溶液,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢倒入水中, D错误;选 B。 考点:考查计量仪器及使用方法,化学实验安全及事故处理,气体发生装置的气密性检查。 下列反应中,属于氧化还原反应的是 A CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2o B CaO+H2O = Ca(OH)2 C 2H2O2 2H2O+O2 D CaCO3 CaO+CO2 答案: C 试题分析:氧化还原反应的特征是有化合价的变化,有化合价变化的反应是氧化还原反应, A、没有元素化合价发生变化,不是氧化还原反应,是复分解反应, A错误; B、没有元素化合价发生变化,不是氧化还原反应,是化合反应,B错误;
3、 C、氧元素化合价发生变化,是氧化还原反应, C正确; D、没有元素化合价发生变化,不是氧化还原反应,是分解反应, D错误;选 C。 考点:考查氧化还原反应的判断。 下列萃取和分液结合进行的操作 (用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘 )中,错误的是 A饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后,塞上口部的塞子,且一手压住分液漏斗口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡; B静置,待分液漏斗中溶液分层后,先使分液漏斗内外空气相通,以准备放出液体 C打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D上层液体在分液漏斗中保存 答案: D 试题分析: A塞上上口部的塞子,用右手压住分液漏斗上口
4、部,左手握住活塞部分, A正确; B使分液漏斗内外空气相通,保证液体顺利流出, B正确;C分液漏放出液体时上层液体从上口倒出,下层液体从下口倒出, C正确; D.分液漏放出液体时上层液体从上口倒出,下层液体从下口倒出 , D 错误;选 D。 考点:考查分液、萃取基本操作。 根据反应式: 2Fe3 2I-=2Fe2 I2; Br2 2Fe2 =2Br- 2Fe3 ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A Br-、 Fe2 、 I- B Fe2 、 I-、 Br- C Br-、 I-、 Fe2 D I-、 Fe2 、 Br- 答案: D 试题分析:根据元素的化合价升高来判断还原剂,利用氧化还原反应
5、中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断, 2Fe3+2I-=2Fe2+I2中, I元素的化合价升高,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性 I- Fe2+,Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-中, Fe元素的化合价升高,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性 Fe2+ Br-,所以离子的还原性由强到弱的顺序为 I- Fe2+ Br-,选 D。 考点:考查物质还原性强弱的判断。 下列离子方程式中,不正确的是 A稀硫酸中加入氧化铜: B盐酸与澄清石灰水混合: C铁片插入稀硫酸中: D硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合: 答案: A 试题分析: A CuO不溶于水,应写成 化学式,稀硫
6、酸中加入氧化铜,反应的离子方程式为 CuO+H+=Cu2+H2O, A错误; B盐酸与石灰水混合,发生H+OH-=H2O, B正确; C.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,为Fe+2H+=Fe2+H2, C正确 ; D硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合: SO42-+Ba2+=BaSO4,D正确,选 A。 考点:考查离子方程式的正误判断。 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na+、 Ba2+、 Cl-、 SO42- B Ca2+、 HCO3-、 C1-、 K+ C Mg2+、 Ag+、 NO3-、 Cl- D H+、 Cl-、 Na+、 CO32- 答案: B 试题分析: A. Ba2+与 SO
7、42-不能大量共存, A错误; B.各离子不反应,能大量共存, B正确; C.Ag+和 Cl-不能大量共存, C错误; D H+与 CO32-反应,不能大量共存,选 B。 考点:考查离子共存。 下列反应中水作还原剂的是 A 2Na + 2H2O = H2+ 2NaOH B Cl2+NaOH = NaCl+ NaClO+H2O C SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+ H2SO4 D 2F2 + 2H2O = 4HF+ O2 答案: D 试题分析: A.2Na+2H2O2NaOH+H2中,水中 H元素的化合价降低,则水为氧化剂, A错误; B Cl2+NaOH = NaCl+ NaClO+H
8、2O,水是生成物,既不是氧化剂,也不是还原剂, B错误; C Cl元素的化合价降低,硫元素的化合价升高,水中的氢、氧元素的化合价都不变,所以水既不是氧化剂又不是还原剂,C错误; D.2F2+2H2O4HF+O2中,水中 O元素的化合价升高,则水作还原剂,D正确;选 D。 考点:考查还原剂的概念。 需要配制 2mol/L的 NaCl溶液 950mL,应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A 1000mL, 117g B 500mL, 117g C 950mL, 111.2g D任意规格, 111.2g 答案: A 试题分析:实验室没有 950mL的容量瓶,应用 1000mL的容量瓶进行
9、配制,则n( NaCl) =1L2mol/L=2mol, m( NaCl) =2mol58.5g/mol=117g,选 A。 考点:考查一定物质的量溶液的配制。 设阿伏加德常数为 NA。则下列说法正确的是 A常温下, 2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3NA B 标准状况下, 0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NA C常温常压下, 18g H2O中含有的电子数为 3NA D常温下, 1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含 Mg2+数为 0.2NA 答案: A 试题分析: A.2.7g铝的物质的量为 0.1mol,一个铝原子在反应中失去 3个电子,所以 2.7g铝与足
10、量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3NA, A错误; B. 0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为 0.6NA, B错误; C.H2O是 10电子分子, 18g H2O中含有的电子数为 NA, C错误; D. MgCl2溶液中, Mg2+会水解导致离子数减少,D错误;选 A。 考点:考查阿伏伽德罗常数的计算。 实现下列变化,一定要加入其它物质作氧化剂的是 A CaCO3 CO2 B NaCl NaNO3 C CuO CuSO4 D Zn ZnCl2 答案: D 试题分析:氧化剂具有氧化性,在反应中得到电子,一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应,该物质应失去电子被氧化,所含元素的化合价升高,A
11、各元素的化合价都没有发生变化,不是氧化还原反应,加入酸就能实现反应, A错误; B通过复分解反应可实现转化,无需加入 氧化剂, B错误;C CuO CuSO4,铜元素的化合价没有变化,是非氧化还原反应, C错误;D Zn元素化合价升高,需加入氧化剂才能实现, D正确;选 D。 考点:考查氧化还原反应。 将标准状况下的 LHCl( g)溶于 1000g水中,得到的盐酸密度为 bg cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是 A mo1 L-1 B mol L-1 C mol L-1 D mol L-1 答案: A 试题分析:标准状况下的 aL HCl(气)的物质的量为 aL /(22 4L/mol)=a
12、 /22 4mol,氯化氢的质量为 a /22 4mol36 5g/mol=36 5a /22 4g,所以溶液质量为 1000g+36 5a /22 4g=( 1000+36 5a /22 4 ) g所以溶液的体积为(1000+36 5a 22 4 )g/(bg/cm3 )=(22400+36 5a)/ 22 4bml所以溶液浓度为a/ 22 4mol/(22400+36 5a /22 4b) 10 3L =1000ab /(22400+36 5a)mol/L选A。 考点:考查物质的浓度的计算。 为除去粗盐溶液中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-及泥砂,可进行下列五项操作,其中不正确的操作
13、顺序是 过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D 答案: B 试题分析:根据溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子,镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸
14、钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入 的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,所以正确的顺序为 或 或 ;选 B。 考点:考查物质的提纯、除杂。 下列电离方程式中,正确的是 A Na2SO4 = 2Na SO4-2 B Al2(SO4)3 = 2Al3 3SO42- C Ba(OH)2 = Ba2 +OH2- D Ca(NO3)2 = Ca2 2(NO3)2- 答案: B 试题分析: A Na2SO4 = 2Na SO42- , A错误; B Al2(SO4)3 = 2A
15、l3 3SO42- ,B正确; C Ba(OH)2 = Ba2 +2OH- , C错误; D Ca(NO3)2 = Ca2 2NO3-, D错误;选 B。 考点:考查电离方程式的正误判断。 下列溶液中 Cl-的浓度与 50 mL 1 mol/L的 MgCl2溶液中的 Cl-浓度相等的是 A 50 mL 0.5 mol/L的 AlCl3溶液 B 100 mL 2 mol/L的 NaCl溶液 C 1 L 0.2 mol/L的 KCl溶液 D 20 mL 0.5 mol/L的 CaCl2溶液 答案: B 试题分析:根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度, 1 mol L-1氯
16、化镁溶液中氯离子的物质的量浓度 1mol/L2=2mol/L,A.0.5mol L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为 0.5mol/L3=1.5mol/L, A错误; B. 2.0 mol L-1氯化钠溶液中氯离子浓度为 2.0mol/L2=2mol/L, B 正确;C、 1 L 0.2mol L-1氯化钾溶液中氯离子浓度为 0.2mol/L1=0.2mol/L; D. 0.5mol L-1氯化钙溶液中氯离子浓度为 0.5mol/L2=1mol/L;选 B。 考点:考查离子浓度的计算。 下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是 A食品腐败 B钢铁生锈 C粗盐潮解 D煤气燃烧 答案:
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
下载文档到电脑,查找使用更方便
1000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2015 学年 湖南省 怀化 中高 上学 期期 化学 试卷 答案 解析
