2015学年湖南省怀化三中高一上学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015学年湖南省怀化三中高一上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列操作正确的是 A给试管内的液体加热，可使试管口对准自己，不能使试管口对准别人 B用 KMnO4制取 O2时，先检验装置的气密性，然后再加药品 C把 NaOH固体直接放在天平的左盘上称量 D稀释浓 H2SO4时，可向盛浓 H2SO4的量筒中小心加水 答案： B 试题分析： A加热试管内液体时，为防止沸腾时液体喷出伤人，试管口不能对着自己或别人， A错误； B无论采用那种装置制取气体都应先检验装置的气密性， B正确； C NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，

2、C错误； D量筒不能用来配制溶液，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中， D错误；选 B。 考点：考查计量仪器及使用方法，化学实验安全及事故处理，气体发生装置的气密性检查。 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2o B CaO+H2O = Ca(OH)2 C 2H2O2 2H2O+O2 D CaCO3 CaO+CO2 答案： C 试题分析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应， A、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应， A错误； B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，B错误；

3、 C、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应， C正确； D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应， D错误；选 C。 考点：考查氧化还原反应的判断。 下列萃取和分液结合进行的操作 (用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘 )中，错误的是 A饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡； B静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，以准备放出液体 C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D上层液体在分液漏斗中保存 答案： D 试题分析： A塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口

4、部，左手握住活塞部分， A正确； B使分液漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出， B正确；C分液漏放出液体时上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出， C正确； D.分液漏放出液体时上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出 ， D 错误；选 D。 考点：考查分液、萃取基本操作。 根据反应式： 2Fe3 2I-=2Fe2 I2； Br2 2Fe2 =2Br- 2Fe3 ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A Br-、 Fe2 、 I- B Fe2 、 I-、 Br- C Br-、 I-、 Fe2 D I-、 Fe2 、 Br- 答案： D 试题分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应

5、中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断， 2Fe3+2I-=2Fe2+I2中， I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性 I- Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-中， Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性 Fe2+ Br-，所以离子的还原性由强到弱的顺序为 I- Fe2+ Br-，选 D。 考点：考查物质还原性强弱的判断。 下列离子方程式中，不正确的是 A稀硫酸中加入氧化铜： B盐酸与澄清石灰水混合： C铁片插入稀硫酸中： D硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合： 答案： A 试题分析： A CuO不溶于水，应写成 化学式，稀硫

6、酸中加入氧化铜，反应的离子方程式为 CuO+H+=Cu2+H2O， A错误； B盐酸与石灰水混合，发生H+OH-=H2O， B正确； C.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，为Fe+2H+=Fe2+H2， C正确 ; D硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合： SO42-+Ba2+=BaSO4,D正确，选 A。 考点：考查离子方程式的正误判断。 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na+、 Ba2+、 Cl-、 SO42- B Ca2+、 HCO3-、 C1-、 K+ C Mg2+、 Ag+、 NO3-、 Cl- D H+、 Cl-、 Na+、 CO32- 答案： B 试题分析： A. Ba2+与 SO

7、42-不能大量共存， A错误； B.各离子不反应，能大量共存， B正确； C.Ag+和 Cl-不能大量共存， C错误； D H+与 CO32-反应，不能大量共存，选 B。 考点：考查离子共存。 下列反应中水作还原剂的是 A 2Na + 2H2O = H2+ 2NaOH B Cl2+NaOH = NaCl+ NaClO+H2O C SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+ H2SO4 D 2F2 + 2H2O = 4HF+ O2 答案： D 试题分析： A.2Na+2H2O2NaOH+H2中，水中 H元素的化合价降低，则水为氧化剂， A错误； B Cl2+NaOH = NaCl+ NaClO+H

8、2O，水是生成物，既不是氧化剂，也不是还原剂， B错误； C Cl元素的化合价降低，硫元素的化合价升高，水中的氢、氧元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C错误； D.2F2+2H2O4HF+O2中，水中 O元素的化合价升高，则水作还原剂，D正确；选 D。 考点：考查还原剂的概念。 需要配制 2mol/L的 NaCl溶液 950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A 1000mL， 117g B 500mL， 117g C 950mL， 111.2g D任意规格， 111.2g 答案： A 试题分析：实验室没有 950mL的容量瓶，应用 1000mL的容量瓶进行

9、配制，则n（ NaCl） =1L2mol/L=2mol， m（ NaCl） =2mol58.5g/mol=117g，选 A。 考点：考查一定物质的量溶液的配制。 设阿伏加德常数为 NA。则下列说法正确的是 A常温下， 2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA B 标准状况下， 0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NA C常温常压下， 18g H2O中含有的电子数为 3NA D常温下， 1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含 Mg2+数为 0.2NA 答案： A 试题分析： A.2.7g铝的物质的量为 0.1mol,一个铝原子在反应中失去 3个电子，所以 2.7g铝与足

10、量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA， A错误； B. 0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为 0.6NA， B错误； C.H2O是 10电子分子， 18g H2O中含有的电子数为 NA， C错误； D. MgCl2溶液中， Mg2+会水解导致离子数减少，D错误；选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是 A CaCO3 CO2 B NaCl NaNO3 C CuO CuSO4 D Zn ZnCl2 答案： D 试题分析：氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，该物质应失去电子被氧化，所含元素的化合价升高，A

11、各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，加入酸就能实现反应， A错误； B通过复分解反应可实现转化，无需加入 氧化剂， B错误；C CuO CuSO4,铜元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应， C错误；D Zn元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现， D正确；选 D。 考点：考查氧化还原反应。 将标准状况下的 LHCl（ g）溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为 bg cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 A mo1 L-1 B mol L-1 C mol L-1 D mol L-1 答案： A 试题分析：标准状况下的 aL HCl（气）的物质的量为 aL /(22 4L/mol)=a

12、 /22 4mol,氯化氢的质量为 a /22 4mol36 5g/mol=36 5a /22 4g,所以溶液质量为 1000g+36 5a /22 4g=（ 1000+36 5a /22 4 ） g所以溶液的体积为(1000+36 5a 22 4 )g/(bg/cm3 )=(22400+36 5a)/ 22 4bml所以溶液浓度为a/ 22 4mol/(22400+36 5a /22 4b) 10 3L =1000ab /(22400+36 5a)mol/L选A。 考点：考查物质的浓度的计算。 为除去粗盐溶液中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-及泥砂，可进行下列五项操作，其中不正确的操作

13、顺序是 过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D 答案： B 试题分析：根据溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸

14、钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入 的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为 或 或 ；选 B。 考点：考查物质的提纯、除杂。 下列电离方程式中，正确的是 A Na2SO4 = 2Na SO4-2 B Al2(SO4)3 = 2Al3 3SO42- C Ba(OH)2 = Ba2 +OH2- D Ca(NO3)2 = Ca2 2(NO3)2- 答案： B 试题分析： A Na2SO4 = 2Na SO42- ， A错误； B Al2(SO4)3 = 2A

15、l3 3SO42- ，B正确； C Ba(OH)2 = Ba2 +2OH- ， C错误； D Ca(NO3)2 = Ca2 2NO3-， D错误；选 B。 考点：考查电离方程式的正误判断。 下列溶液中 Cl-的浓度与 50 mL 1 mol/L的 MgCl2溶液中的 Cl-浓度相等的是 A 50 mL 0.5 mol/L的 AlCl3溶液 B 100 mL 2 mol/L的 NaCl溶液 C 1 L 0.2 mol/L的 KCl溶液 D 20 mL 0.5 mol/L的 CaCl2溶液 答案： B 试题分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度， 1 mol L-1氯

16、化镁溶液中氯离子的物质的量浓度 1mol/L2=2mol/L，A.0.5mol L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为 0.5mol/L3=1.5mol/L， A错误； B. 2.0 mol L-1氯化钠溶液中氯离子浓度为 2.0mol/L2=2mol/L， B 正确；C、 1 L 0.2mol L-1氯化钾溶液中氯离子浓度为 0.2mol/L1=0.2mol/L； D. 0.5mol L-1氯化钙溶液中氯离子浓度为 0.5mol/L2=1mol/L；选 B。 考点：考查离子浓度的计算。 下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是 A食品腐败 B钢铁生锈 C粗盐潮解 D煤气燃烧 答案：

17、 C 试题分析： A食物被缓慢氧化而导致腐败，是氧化还原反应， A不选； B.钢铁生锈是铁被氧化的过程，反应中有化合价的变化 ，是氧化还原反应， B不选；C 粗盐潮解是物理变化， C选， D.煤气燃烧是氧化还原反应， D不选，选 C。 考点：考查氧化还原反应。 春秋季节在我市常出现大雾天气，对于 这种现象下列说法正确的是 A大雾是由于空气中的 SO2超标造成的 B大雾可看作是一种分散剂为水的分散系 C大雾可看作是一种胶体 D大雾是由于空气中的粉尘超标造成的 答案： C 试题分析：雾是由悬浮在大气中微小液滴构成的气溶胶，雾是空气中的水蒸气遇冷凝结、再附着在尘埃上的液态小水滴，选 C。 考点：考查

18、雾的成因及分类。 下列关于 “摩尔 ”的说法正确的是 A摩尔是一个物理量 B摩尔表示物质的量 C摩尔是表示物质的数量的单位 D摩尔是物质的量的单位 答案： D 试题分析：摩尔是国际单位制的一个基本物理量 -物质的量的单位，它表示含有一定数目的粒子集合体。每摩尔的物质内含有阿伏伽德罗常数个微粒，它的近似值是 6.021023个粒子，选 D。 考点：考查物质的量的单位即摩尔。 下列说法正确的是 A标准状况下， 28 g CO与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L B 0.5 mol H2所占的体积是 11.2 L C标准状况下， 1 mol H2O的体积为 22.4 L D标准状况下， 6.0

19、21023个分子所占的体积约是 22.4 L 答案： A 试题分析： A.CO与 N2的摩尔质量都是 28，所以 28g CO与 N2的物质的量为1mol, 在标准状况下的体积为 22.4L,A正确； B.没说标况下，分子数为 0.5mol的气体不一定为 11.2 L, B错误； C.在标准状况下，水是液体，无法计算体积， C错误； D.标准状况下， 6.021023个气体分子所占的体积约是 22.4 L， D错误；选 A。 考点：考查物质的量的相关计算。 下列溶液中物质的量浓度为 1 mol L-1的是 A将 40 g NaOH溶解在 1 L水中 B将 200ml、 2 mol L-1HCl

20、加水稀释配成 2 L溶液 C将 10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL D将 1 L 10 mol L-1浓盐酸加入 9 L水中 答案： C 试题分析： A、 40gNaOH为 1mol，溶于水配成 1L溶液，浓度为 1mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积， A错误； B、根据稀释定律， 200ml x 2 mol L-1=2000mlxC,解得 C=0.2mol/L,B错误； C、 10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液条件为 250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为0.25/0.25=1mol/L， C正确； D、由于微粒大小与间

21、隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和， D错误；选 C。 考点：考查物质的量浓度的含义。 下列说法中错误的是 A置换反应一定是氧化还原反应 B分解反应可能是氧化还原反应 C化合反应不可能是氧化还原反应 D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 答案： C 试题分析： A、因有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则置换反应中一定存在元素的化合价变化，置换反应一定是氧化还原反应， A正确； B、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化，则有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应， B正确； C、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反

22、应， C错误； D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则氧化还原反应一定不是复分解反应， D 正确；选 C。 考点：考查氧化还原反应和四种基本类型的反应。 下列叙述中错误的是 A等物质的量的 CO和 CO2中所含碳原子数相等 B 2mol H2O和 2mol NH3含电子数相同 C等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同 D H2SO4的摩尔质量是 98g 答案： D 试题分析： A.1个 CO和 CO2中的分子数中都只含 1个碳原子，所以等物质的量的 CO和 CO2中所含碳原子数相等， A正确； B.水和氨气都是 10电子分子，2mol H2O和 2mol NH3含电子数相同 ;B正确

23、； C.等质量的 O2和 O3中氧原子的质量相等，故含有氧原子相等， C正确； D.H2SO4的摩尔质量是 98g/mol， D错误 ;选 D。 考点：考查摩尔质量的概念，物质的量的计算等知识。 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A硫酸，纯碱，石灰石 B醋酸，小苏打，熟石灰 C磷酸，熟石灰，苛性钠 D醋酸，烧碱，硫酸铜 答案： D 试题分析： A硫酸，纯碱，石灰石分别是酸、盐、盐， A错误； B醋酸，小苏打，熟石灰分别是酸、盐、碱， B错误； C磷酸，熟石灰，苛性钠分别是酸、碱、碱， C错误； D醋酸，烧碱，硫酸铜分别是酸、碱、盐， D正确；选 D。 考点：考查酸、碱、盐的定义

24、。 当光通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A豆浆 B NaCl溶液 C稀 HCl D酒精溶液 答案： A 试题分析：胶体才能产生丁达尔效应， BCD都是溶液， A是胶体，选 A。 考点：考查溶液与胶体性质的判断与鉴别 下列物质属于电解质的是 A石墨 B蔗糖 C烧碱 D金属铝 答案： C 试题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，必须是化合物， AD是单质，不选， B是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选 C。 考点：考查电解质的定义。 人体血红蛋白中含有 Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+转变为 Fe3+，生成高铁血红

25、蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C具有 A氧化性 B碱 性 C酸性 D还原性 答案： D 试题分析：亚硝酸盐会使 Fe2 离子转变为 Fe3 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力，服用维生素 C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素 C所起的作用必定是将 Fe3 离子重新转变为 Fe2 离子，说明维生素 C具有还原性，选 D。 考点：考查物质的氧化性、还原性。 填空题 （ 10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 _分离水和汽油的混合物。 _分离饱和食盐水与沙子的混

26、合物。 _分离四氯化碳（沸点为 76.75 ）和甲苯（沸点为 110.6 ）的混合物。 _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 _从碘的水溶液里提取碘。 答案： . C E D B A 试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种 分离方法。 汽油不溶于水，分液即可，答案：选 C； 沙子不溶于水，过滤即可，答案：选 E。 四氯化碳和甲苯的沸点相差较

27、大，应该通过蒸馏分离，答案：选 D。 硫酸钾的溶解度受温度的影响不大，答案：选 B。 碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案：选 A。 考点：考查物质的分离。 （ 12分） 、 147 g H2SO4的物质的量是 _，其中含有 _mol H，含氧原子数为 _个。 、写出下列反应的离子方程式： 硫酸与氢氧化钡溶液反应： 碳酸钙与盐酸反应： 氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中： _ 答案： 、 1.5 mol； 3； 3.6121024 或 6NA 、（ 1） 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O（ 2） CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2+H2O（ 3） Fe3+3OH-=Fe(

28、OH)3 试题分析： 、根据 n=m/M=147g/98g moL-1= 1.5 mol；因为一个硫酸分子中有两个氢原子，所以含有 3 mol H；根据 N=n NA, 含氧原子数为 =1.5x4xNA=6NA; 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O； 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为： CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2+H2O； 氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中离子方程式为： Fe3+3OH-=Fe(OH)3。 考点：考查物质的量的计算。 （ 14分）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空 （ 1） 2KMnO4 +

29、16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O （ 2）该反应中，元素化合价升高的是 （ 填元素符号），氧化剂是 还原产物是 氧化性： KMnO4 Cl2（填、 =、） （ 3）反应中若有 71克 Cl2生成，转移的电子数为 个。 答案：（ 1） （ 2） Cl ； KMnO4； MnCl2 ； （ 3） 2NA 或 .0241024 试题分析：（ 1）氧化还原反应中转移的电子数目 =化合价升高的数目 =化合价降低的数目，可得： （ 2）标化合价，根据化合价的变化可知，该反应中，元素化合价升高的是 Cl，氧化剂是 KMnO4还原产物是 MnCl2，根据氧化剂的氧化性

30、大于氧化产物的氧化性可知：氧化性： KMnO4 Cl2; （ 3）当生成 5mol71g/mol=355g的氯气时，转移的电子为 10mol，当生成 71克（ 1mol） Cl2生成，转移的电子为 2mol，即 2NA个，答案：为： 2NA； 考点：考查氧化还原反应的中的有关概念和电子转移知识。 （ 14分）实验室欲配制 0.5mol/L的 NaOH溶液 500ml有以下仪器： 烧杯 100ml量筒 100ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） （ 1）配制时，必须使用的仪器有 _（填代号），还缺少的仪器是_ _。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 _ _，_。 （ 2）使

31、用容量瓶前必须进行的一步操作是 _。 （ 3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 其正确的操作顺序为 _。（填代号） （ 4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 未等 NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 答案：（ 1） ； 胶头滴管 ； 加速溶解 ； 引流 （ 2）检查是否漏液（水） （ 3） （ 4） 试题分析：（ 1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解

32、，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到 500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤 2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至 液面距离刻度线 1 2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、 500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙， (1)配制时，必须使用的仪器有 , 还缺少的仪器是胶头滴管 ; 该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 , 加速溶解、引流； （ 2）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水答案：为：检查容量瓶是否漏水； （ 3）配制溶液时，正确的操作顺序为 ； （ 4） 没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质质量减少，所配溶液浓度偏低； 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响； 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； 定容时仰视标线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低选： 。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。