2015学年湖南益阳市箴言中学高一上学期10月月考化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015学年湖南益阳市箴言中学高一上学期 10月月考化学试卷与答案(带解析) 选择题 如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 ( ) A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 答案: C 试题:过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离,食用花生油和水是互不相溶的液体,不能用过 滤的方法,故 A错误;蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合物,食用花生油和水沸点相 差较小,且不互溶,故 B错误;食用花生油和水两种物质互不相溶,分层,可用分液的方法进行分离, 下层液体水先从分液漏斗中流出,上层液体花生油从上口倒出,故 C正确;萃取利用溶质在不同溶剂 中溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与
2、另一溶剂所组成的溶液中提取出来,食用花生油和水两种物 质互不相溶,分层,无须加萃取剂,故 D错误。 考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 100mL某浓度的 NaOH溶液中含有 20g溶质。现欲配制 1mol L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( ) A 4 1 B 1 5 C 1 4 D 2 3 答案: C 试题: 20gNaOH的物质的量为 =0.5mol,则该 NaOH溶液的物质的量浓度为 =5mol/L, 欲配制 1mol/L 的 NaOH溶液,设需 5mol/L的 NaOH溶液的体积为 xL,蒸馏水的体积为 yL,忽略稀释时 体积的变化,则混合后的体积为( x
3、+y) L,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则有: xL0.5mol/L= ( x+y) L0.2mol/L,解得: x: y=2: 3。 考点:物质的量浓度的相关计算 将百分比浓度为 a,物质的量浓度为 c1 mol L-1的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为 2a,此时物质的量浓度为 c2 mol L-1,则 c1和 c2的数值关系是 ( ) A c2 2c1 B c2 2c1 C c2 2c1 D无法确定 答案: A 试题:设将溶质质量分数为 a%的硫酸溶液密度为 1,则 c1= mol/L=mol/L,设将 溶质质量分数为 2a%的硫酸溶液密度为 2,则 c2= mol/L
4、=mol/L,所以 c1: c2= : =1: 22,即 c2= c1,硫酸溶液的浓度越大密度也越大,所以 2 1,所以 2所以 c2 2c1。 考点:物质的量浓度的相关计算 某金属氯化物 MCl2 40.5 g,含有 0.6molCl-,则金属 M的摩尔质量为 ( ) A 135 B 135 g mol-1 C 64 D 64 g mol-1 答案: D 试题:因某金属氯化物 MCl2中的 Cl-的物质的量 0.6mol,则 M2+的物质的量0.3mol,而所以 M2+MCl2中含 两个 Cl-,所以 MCl2的物质的量 0.3mol, M= = =135g/mol,故相对分子质量为 135
5、,金属 M 的相对原子质量为 135-35.52=64 考点:物质的量的相关计算 有 BaCl2和 NaCl的混合溶液 a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2 完全沉淀;另一份滴加 AgNO3溶液,使 Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、 y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na )/mol L-1为 ( ) A (2y-4x)/a mol L-1 B (y-2x)/a mol L-1 C (2y-2x)/a mol L-1 D (y-x)/a mol L-1 答案: A 试题: BaCl2和 NaCl的混合溶液 a L,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸
6、,使Ba2+完全沉淀,消耗 xmolH2SO4, 则: SO42- + Ba2+ BaSO4 xmol xmol c( Ba2+) = = mol/L 另一份滴加 AgNO3溶液,使 Cl-完全沉淀,反应中消耗 ymolAgNO3,则: Ag+ + Cl- = AgCl ymol ymol c( Cl-) = = mol/L, 又因为溶液不显电性,设原溶液中的 Na+浓度为 b,由电荷守恒可知, b+ mol/L2= mol/L, b= mol/L, 考点:离子方程式的有关计算 医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质
7、和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过,由此可以判断 ( ) A蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水 B蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在 C蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径 D蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸 答案: C 试题:通过微粒大小不同进行分离的主要有过滤和渗析毒性物质能透过透析膜,说明其直径小于透 析膜的孔径,蛋白质、血细胞的粒子不能透过透析膜,说明其直径大于透析膜的孔径 考点:分散系、胶体与溶液的概念及关系 欲配制 100ml 1.0 mol L-1Na2SO4溶液,正确的方法是 ( ) 将 14.2 g Na2SO4 溶于
8、100ml水中 将 32.2g Na2SO4 10H2O溶于少量水中,再用水稀释至 100 ml 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 ml A B C D 答案: B 试题: 14.2gNa2SO4的物质的量为 =0.1mol,溶液的体积不等于溶剂的体积,所以无法计 算出物质的量浓度,故 错误; 32.2gNa2SO4 10H2O物质的量为=0.1mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量,硫酸钠的物质的量浓度 c= =1.0mol L-1,故 正确; 根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,则 20ml5mol/L=100mlc(硫酸钠),则
9、 c(硫酸钠) =1mol/L,故 正确 考点:配制一定物质的量浓度的溶液 Na2CO3俗名纯碱,下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是 ( ) A Na2CO3是碱 B Na2CO3是酸式盐 C Na2CO3是难溶性盐 D Na2CO3是钠盐 答案: D 试题:电离生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐,根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等,根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碳酸钠的组成离子是钠离子和碳酸根,所以碳酸钠是正盐、钠盐,且根据溶解性可知碳酸铵是易溶性盐。 考点:酸、碱、盐、氧化物
10、的概念及其相互联系 用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ( ) A 1 mol L-1 NaCl溶液中含有 NA个 Na B 25 , 101 kPa, 64 g SO2中含有的原子数为 3NA C在常温常压下, 22.4 L Cl2含有的分子数为 NA D标准状况下, 11.2 L CCl4含有的分子数为 0.5NA 答案: B 试题: 1mol/L NaCl溶液体积不知,溶液中含有钠离子的个数不能计算,故 A错误; 64g SO2物质的量 为 1mol,含有的原子数为 3NA,故 B正确;常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,则 11.2L Cl2 含物质的量不是
11、 0.5mol,故 C错误;标准状况次氯化碳不是气体, 11.2LCCl4物质的量不是 0.5mol, 故 D错误。 考点:阿伏加德罗常数 下列实验操作中,不合理的是 ( ) A洗涤沉淀时 (如图 ),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 B用 CCl4提取碘水中的碘,选 C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3,液体也不能蒸干 D粗盐提纯,选 和 答案: A 试题:洗涤沉淀时用玻璃棒引流,注入蒸馏水,直至没过沉淀,然后等待液体从漏斗底部流走,重复 步骤两到三次,用玻璃棒搅拌可能会搅坏滤纸,所以,不能用玻璃棒搅拌,故A错误;用 CCl4从碘水 中提取碘需要经过萃取和分液操作,使用的是分液漏斗
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