2015学年江苏省泰州市姜堰区高一上学期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015学年江苏省泰州市姜堰区高一上学期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 答案： D 试题分析：可以从每种标志所表示的意义方面分析、判断， A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴； B、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹、硝酸钾等 ;C.正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒 ,有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴 , D、属于易燃标志，常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品，因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品 ;选 D。 考点：考查常见安全性标志的识别。 已知反应： Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，

2、KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O， 2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3， 下列说法正确的是 A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 C反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6 1 D 中若有 2molCl2反应，则 KBrO3得到电子物质的量为 2mol 答案： B 试题分析 ： A反应 不是置换反应， A错误； B Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 中氧化剂是氯酸钾

3、，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气， 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3 KClO3 Cl2 Br2， B正确； C. 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5： 1，C错误； D反应 中 2mol Cl2反应，有 4molKBrO3参加反应，转移电子数目可由 Br元素的化合价计算，为 4（ 5-0） mol=20mol， D错误；选 B。 考点：考查置换反应，氧化性强弱的判断，氧化剂、还原剂，电子转移等知识。 下列说法中正确的是 A等温等压下， aLO2与 bLO3混合后得到混合气体

4、的体积为（ a+b） L B配制 100m L 0.2 mol/LCuSO4溶液，需称取 CuSO4 5H2O 的质量为 5.0 g C在 K2SO4和 NaCl的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO42 的物质的量相等，则 K+和 Cl 的物质的量浓度一定相同 D向某溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 SO42- 答案： AB 试题分析： A.等温等压下，体积和物质的量成正比，所以等温等压下， aLO2与bLO3混合后得到混合气体的体积为（ a+b） L， A正确； B.配制 100m L 0.2 mol/LCuSO4溶液，需称取 Cu

5、SO4 5H2O 的质量 =0.2x0.1x250=5.0g， B正确； C.根据溶液的电中性可知， c(Na ) c(K ) c(Cl-) 2c(SO42-)， Na+和 SO42 的物质的量相等，则 K+和 Cl 的物质的量浓度一定不同， C错误； D. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中含有SO42-或银离子， D错误；选 AB。 考点：考查气体体积，化学计算，离子浓度，离子的检验等知识。 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下， 11.2L的水所含的分子数为 0.5NA B 16 g S4分子和 16 g S8分子

6、中所含的硫原子数相等 C 0.1 mol Fe与足量稀硫酸反应失去的电子数为 0.3NA D 0.6mol/L的 KCl溶液中含有 K+个 数为 0.6NA 答案： B 试题分析： A标准状况下，水是液体，无法计算体积， A错误； B. S4和 S8的组成元素都为 S 元素， n=m/M=16/32=0.5mol，所含原子数为 0.5NA， B正确； C. Fe与足量稀硫酸反应生成亚铁离子， C错误； D 0.6mol/L的 KCl溶液，没有体积，无法计算离子数， D错误；选 B。 考点：考查阿伏伽德罗常数及物质的量的计算。 下列说法不正确的是 A氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化 B在

7、水溶液中能电离出 H+的化合物不一定是酸 C溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 D因为 NH3溶于水的溶液能导电，所以 NH3是电解质 答案： CD 试题分析： A氧化还原反应的本质为电子的转移，特征为化合价的变化， A正确； B在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+的化合物才是酸， B正确； C.溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小， C错误； D NH3溶于水，与水发生反应生成的物质电离出离子，所以 NH3是非电解质， D错误，选 CD。 考点：考查氧化还原反应的特征，酸的定义，溶液和胶体的本质区别，电解质的定义等知识。 有 BaCl2和 NaCl的混合溶液 aL，将它均分成两份。

8、一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、 ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中 c(Na+)为 A mol L1 B mol L1 C mol L1 D mol L1 答案： A 试题分析：设每份中的 Ba2+离子的物质的量为 m， Cl-离子的物质的量为 n，由 Ba2+SO42-BaSO4， Cl- + Ag+ AgCl， 1 1 1 1 m xmol n ymol 1： m=1： x 解得 m=xmol， 1:n=1： y， 解得 n=ymol， 设每份中的钠离子的物质的量为 z， BaCl2和 NaCl的混合

9、溶液不显电性，则x2+z=y， z=（ y-2x） mol，则原溶液中的钠离子为（ y-2x） mol2=（ 2y-4x） mol， c（ Na+）= ，选 A。 考点：考查离子方程式的有关计算。 已知： Fe3+遇到 KSCN 溶液显血红色，茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A将茶叶灼烧灰化，选用 、 和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用 、 和 C过滤得到滤液，选用 、 和 D检验滤液中的 Fe3 ，选用 、 和 答案： B 试题分析： A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等， A正确； B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液

10、的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B错误； C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒， C正确； D、检验铁离子一般用KSCN 溶液，因此需要试管、胶头滴管和 KSCN 溶液， D正确，选 B。 考点：考查过滤、蒸馏基本操作，离子的检验。 下列与实验相关的叙述正确的是 A Hg(NO3)2 溶于水，可将含有 Hg(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 B用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，必须冷却至室温才能转移到容量瓶中 D分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一

11、个烧杯 答案： C 试题分析： A.、将含有 Hg(NO3） 2 的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，A错误； B. 用蒸发方法来获得固体的方法是点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干， B错误； C.容 量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中， C正确； D.分液操作时，防止污染液体，将液体分离的操作是：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ,D错误；选 C。 考点：考查实验基本操作。 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） 答案： D 试题分析： A. NaCl混有 Na2CO

12、3，碳酸钠可以和硫酸反应生成硫酸钠、水以及二氧化碳，又引入了新的杂质， A错误； B、一氧化碳是少量的，和二氧化碳是均匀的混合在一起的，不能被点燃， B错误； C. 锌的金属性强于 Ag，能和稀硫酸发生反应而消耗，杂质没有损失， C错误； D. 蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的纯净水，就是先将液态水加热使其气化，再将气态的水蒸汽冷凝为液态水，这种方法能很好的提纯水， D正确，选 D。 考点：物质的除杂和提纯。 下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钠与稀硫酸反应： CO32 + 2H+ CO2 + H2O B澄清石灰水跟稀硝酸反应： H OH H2O C氧化镁与醋酸反应： MgO 2H Mg2 H2

13、O D盐酸滴到铜片上： Cu 2H Cu2 H2 答案： B 试题分析： A碳酸氢钠与稀硫酸反应： HCO3 + H+ CO2 + H2O,A错误；B澄清石灰水跟稀硝酸反应： H OH H2O， B正确； C氧化镁与醋酸反应： MgO 2CH3COOH Mg2 H2O+2CH3COO-,C错误； D盐酸滴到铜片上不反应；选 B。 考点：考查离子方程式的书写。 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： C 试题分析： 在过滤时，玻璃棒起 引流作用； 在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞

14、溅； 玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解； 向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 和 ，选 C。 考点：考查过滤、分离、注入溶液的仪器。 在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是 A CaCO3 CO2 B CuSO4Cu C H2OH2 D CCO2 答案： B 试题分析： A、 CaCO3 CO2，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应， A错误； B CuSO4Cu，铜元素的化合价由 +2价到 0价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现， B正确； C、 H2OH2中，氢元素化合价升高，电解水可以实现， C错误； D、 CCO2中，碳元素化合价由 0价到 +

15、4价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现， D错误；选 B。 考点：考查氧化还原反应。 在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是 A K+、 Mg2+、 MnO4 、 C1 B Na+、 Ba2+、 NO3 、 C1 C Na+、 H+、 SO42 、 C1 D Ca2+、 K+、 CO32 、 NO3 答案： B 试题分析： A MnO4 紫色，不符合； B Na+、 Ba2+、 NO3 、 C1 ，各离子无色，在碱性条件下能大量共存，符合； C H+在强碱性的环境中不能大量存在；D Ca2+与 CO32 不能大量共存；选 B。 考点：考查离子共存。 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列

16、现象与氧化还原反应无关的是 A大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B充有氢气的气球遇明火爆炸 C铁制菜刀生锈（ Fe2O3 nH2O） D铜铸塑像上出现铜绿 Cu2(OH)2CO3 答案： A 试题分析： A酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应， C正确； B充有氢气的气球遇明火爆炸，生成水，有元素化合价的变化， B不选； C铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程， C不选； D金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应， D

17、不选；选 A。 考点：考查氧化还原反应。 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 A BaCl2 B KOH C H2SO4 D Na2CO3 答案： C 试题分析：在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，则反应发生，利用复分解反应的发生条件可知碳酸钠能与氯化钡、硫酸反应，氢氧化钾可与硫酸反应，氯化钡可与硫酸反应，所以硫酸可与其他三种物质反应，选 C。 考点：考查离子反应。 下列溶液中 Cl-物质的量浓度最大的是 A 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C 30

18、0mL 5mol/L KClO3溶液 D 250mL 1mol/L AlCl3溶液 答案： A 试题分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度， A. 2mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为 2mol/L2=4mol/L； B. 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为 2.5mol/L1=2.5mol/L； C、 5mol/L KClO3溶液中氯离子浓度为 0，无氯离子； D. 1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L3=3mol/L；选 A。 考点：考查离子浓度的计算。 实验题 （ 16分） 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯

19、的装置，请根据装置回答问题： （ 1）装置 B中 的名称是 ，若用 CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的 CCl4溶液在 层，呈 色；回收碘的 CCl4溶液中的 CCl4选择装置 _ _ _（填代表装置图的字母）。 （ 2）为除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 、 SO以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下 (用于沉淀的试剂稍过量 )： 步骤 的操作名称是 。 第 步中，加入的试剂是 _ _（填化学式），该步骤中涉及的离子反应方程式为： _ _ _， 。 判断第 步盐酸已 “适量 ”的方法是 _ _ _。 假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的精盐固体的质

20、量为 m1；若没有进行第 步，第 步完成后直接进行第 步得到的精盐固体质量为 m2；则m1_ _ _m2。（填 “大于 ”或 “小于 ”或 “等于 ”） 答案：（ 16分，除标示外，每空 2分）（ 1）分液漏斗 下（ 1分 ) 紫红（ 1分 ) A （ 2） 溶解 （ 1分 ) Na2CO3（ 1分 ) Ca2+CO32 = CaCO3 Ba2+CO32 = BaCO3 向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生 大于 试题分析：（ 1）根据仪器的结构可知，上图中仪器的名称为分液漏斗； CCl4的密度比水大，所以碘的 CCl4溶液在下层，呈紫红色；碘和 CCl4互溶，采取蒸馏的方法分离，选 A； （

21、2）称取粗盐首先溶解，根据溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以，步骤 的操作名称是过滤，第 步中，加入的试剂是 Na2CO3，该步骤中涉及的离子反 应方程式为 Ca2+CO32 = CaCO3 Ba2+CO32 = BaCO3；判

22、断第 步盐酸已 “适量 ”的方法是向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；若没有进行第 步加入稀盐酸，则提纯后的食盐中有碳酸钠，导致 m1大于 m2。 考点：考查物质的分类，粗盐提纯等知识。 填空题 （ 20分）现有下列十种物质： H2 Cu Na2O CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 碘酒 稀硝酸 Al2(SO4)3 （ 1）按物质的分类方法填写表格的空白处 (填写序号 )： 分类标 准 混合物 氧化物 电解质 属于该类的物质 （ 2） 在水中的电离方程式为 。 （ 3）写出下列物质之间反应的离子方程式： 少量的 通入 的水溶液 。 的水溶液与 的水溶液混合 。 （ 4）

23、质量都是 10 g的 HCl、 NH3、 CO2、 H2四种气体在标准状况下，体积最小的是 ；密度最小的是 _ _。 (填分子式 ) （ 5） 与 发生反应的化学方程式为： 3Cu + 8HNO3 (稀 ) 3Cu(NO3)-2 + 2NO + 4H2O， _ _ _是氧化剂， _ _ _元素被氧化，参加反应的 HNO3中，n(HNO3)被还原 n(HNO3)未被还原 ，当有 6.4gCu发生反应时，转移电子的物质的量为 mol。 答案：（ 20分，除标示外，每空 2分） （ 1） （ 2） Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 （ 3） CO2 + Ba2+ +2OH = Ba

24、CO3 + H2O 2H+SO42 +Ba2+2OH = BaSO-4+2H2O （ 4） CO2（ 1分） H2（ 1分） （ 5） HNO3 （ 1分） Cu （ 1分） 1 3 0.2mol 试题分析：（ 1）根据物质是否由单一成分组成，将物质分为混合物、纯净物，混合物没有固定的熔沸点，属于混合物的有： ；由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，根据此概念可知，属于氧化物的是 ；根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的，据此可知，属于电解质的是 ； （ 2）硫酸铝的电离方程式为： Al2

25、(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 （ 3）根据离子方程式的书写规则： CO2 + Ba2+ +2OH = BaCO3 + H2O 2H+SO42 +Ba2+2OH = BaSO-4+2H2O （ 4）质量都是 10 g的 HCl、 NH3、 CO2、 H2，它们的物质的量分别为 10/36.5、10/17、 10/44、 10/2，在标准状况下，气体体积和物质的量成正比，所以体积最小的是 CO2，在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比。氢气的摩尔质量最小，所以氢气的密度最小。 （ 5） 与 发生反应的化学方程式为： 3Cu + 8HNO3 (稀 ) 3Cu(NO3)-2 + 2

26、NO + 4H2O，根据化合价的变化，氮元素的化合价由 +5价降低到 +2价， HNO3做氧化剂，铜元素的化合价由 0价升高到 +2价，铜做还原剂，根据方程式可判断，当 8molHNO3参加反应时，有 2mol被还原，表现为氧化性， 6molHNO3表现为酸性，被还原的 HNO3与未被还原的 HNO3物质的量之比是 1： 3；根据方程式可知， 64g铜参与反应转移电子数为 2mol，所以当有 6.4gCu发生反应时，转移电子的物质的量为 0.2mol。 考点：考查物质的分类，电离方程式的书写，离子方程式的书写， （ 15分）下图为实验室某浓盐酸 试剂瓶上的标签， 试根据有关数据回答下列问题：

27、（ 1）该浓盐酸的物质的量浓度为 _mol L1 。 （ 2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _。 A溶液中 Cl-的数目 B溶液的密度 C溶质的物质的量 D溶液的浓度 （ 3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 450 mL物质的量浓度为 0.4 mol/L的稀盐酸，该学生需要量取 _mL 上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）。若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 （ 填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 。 （ 4）取 10

28、0mL 0.4 mol L1 的盐酸与 100mL 0.1 mol L1 的 AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中 Cl-的物质的量浓度为_ _ _。 答案：（ 15分，除标示外，每空 2分 ) （ 1） 11.8 （ 3分） （ 2） BD （ 3） 16.9（ 3分 ) 偏低 偏低 （ 4） 0.15mol/L (3分 ) 试题分析：（ 1）浓盐酸的物质的量浓度为：C=1000pw%/M=1000x1.18x36.5%/36.5=11.8mol/L； （ 2） A、 n=CV，所以与溶液体积有关， A不符合 B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关

29、， B 符合 C、 N=nNA=CVNA，所以与溶液体积有关，C不符合 D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关， D符合，选BD； （ 3）用上述浓盐酸和蒸馏水配制 450 mL物质的量浓度为 0.4 mol/L的稀盐酸 ,根据稀释定律， 0.5x0.4=11.8xV, 得到 V=0.0168L=16.9mL；若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会使所以浓酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低； （ 4） Cl- + Ag+ =AgCl 0.04 0.01 剩余氯离子 0.03m

30、ol 所以所得溶液中 Cl-的物质的量浓度为0.03/0.2=0.15mol/L。 考点：考查溶液的配制及误差分析等知识。 计算题 （ 9分） 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是 MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气： MnO2 4HCl（浓） MnCl2 Cl2+2H2O。现将17.4gMnO2与 200g 36.5的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到 400mL。 （ 1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数 _ _。 MnO2 4HCl（浓）MnCl2 Cl2+2H2O （ 2）计算生成 Cl2的体积（折算成标准状况）为 _ _L（写计算过程，否则不得分）。

31、（ 3）计算稀释后溶液中 Cl 的物质的量浓度为 _ _ mol L （写计算过程，否则不得分）。 答案：（ 9分 ) （ 1） (2分 ) （ 2） 4.48L （ 3分） （ 3） 4 mol/L（ 4分） 试题分析：（ 1）双线桥法表示电子转移， ； （ 2） 17.4gMnO2的物质的量为 0.2mol， 200g 36.5的浓盐酸中 HCl的物质的量为 2mol， Cl-为 2moL MnO2 4HCl（浓） MnCl2 Cl2+2H2O 反应掉 2Cl- 22.4 2 0.2 V n V=4.48L n=0.4moL (3)稀释后溶液中 Cl 的物质的量浓度为 (2-0.4)/0.4=4 mol/L。 考点：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，根据化学方程式计算。