2014届上海市上海理工大学附属中学高三上学期第三次月考化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2014届上海市上海理工大学附属中学高三上学期第三次月考化学试卷与答案(带解析) 选择题 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A K2FeO4能与水缓慢反应生成 Fe(OH)3和 O2,故可用作水的消毒剂和净化剂 B钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4,能起到防腐蚀作用 C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏 D用氯气与乙烷混合光照获得纯净的 1, 2-二氯乙烷 答案: D 试题分析: A K2FeO4能与水缓慢反应生成 Fe(OH)3和 O2, Fe(OH)3j是胶体能吸附水中的悬浮物可故可用作净化剂,另外分解产生的氧气有氧化
2、性可水消毒,正确; B钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4,能起到防腐蚀作用,正确; C由于氯化氢和氨气生成氯化铵产生白烟现象,因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏,正确;D取代反应是自基型链反应,正确; 考点:考查元素化合物性质、硅及化合物液体、金属保护等,难度不大,注意基础知识的积累理解。 在标准状况下,将 a L NH3完全溶于水得到 V mL氨水,溶液的密度为 g/cm3,溶质的质量分数为 ,溶质的物质的量浓 度为 c mol/L。下列叙述中正确的是( ) A 35a/(22.4V) B c a/(22.4V)mol/L C上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性 D
3、上述氨水中再加入 V mL水后,所得溶液的质量分数小于 0.5 答案: D 试题分析: A氨气溶于水,主要以 NH3 H2O存在,但仍然以 NH3作为溶质,= ,故 B错误; C、上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后生成氯化铵,为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,故 C错误;D. ,故 D正确; 考点:本题考查了物质的量浓度的有关计算,有一定的难度,明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液 中溶质的质量分数之和的一半)。如氨水、酒精溶液。 根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( ) 已知: MgCl
4、2 6H2O受热生成 Mg(OH)Cl和 HCl气体等。 A过程 的提纯是物理过程,过程 通过氧化还原反应可产生 2种单质 B在过程 中将 MgCl2 6H2O灼烧即可制得无水 MgCl2 C在过程 、 反应中每氧化 0.2 mol Br- 需消耗 2.24 L Cl2 D过程 反应后溶液呈强酸性,生产中需解 决其对设备的腐蚀问题 答案: D 试题分析: A、过程 的提纯是发生了离子之间的反应有沉淀生成是化学过程,过程 通过氧化还原反应可产生 2种单质分别是氯气和氢气,电解饱和食盐水的电解装置中,是将电能转化为化学能的装置,故 A错误; B、因 MgCl2 6H2O受热生成 Mg( OH)Cl
5、和 HCl气体等,得不到无水 MgCl2,若要由 MgCl2 6H2O灼烧即可制得无水 MgCl2,为防止 Mg2+发生水解,应在 HCl气氛中进行,故 B错误; C、根据化学反应: 2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-,可以知道每氧化 0.2molBr-需消耗 0.1molCl2,但没有说明是在标况下,故C错误确; D、因 Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4,反应后溶液呈酸性,能与金属容器反应,需解决其对金属设备的腐蚀问题,故 D正确;故选 D。 考点:本题考查了海水资源综合利用,涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用,提高了试题的综合
6、性,本题难度中等。 有关右图电化学装置的叙述中,正确的是 A若 X为碳棒, Y为饱和食盐水, K置于 N,则铁极上析出氯气 B若 X为铂棒, Y为 CuCl2溶液, K置于 N,则铁棒质量将增加 C若 X为锌棒, Y为海水, K置于 M,形成对铁的外加电流阴极保护 D若 X为铜棒, Y为稀硫酸, K置于 M,则正极反应为: Fe 2eFe2+ 答案: B 试题分析: A X为碳棒, Y为 NaCl溶液,开关 C置于 B处, K置于 N,该装置是电解池,电子由负极流到铁片,再由碳棒流回正极,电子不进入电解质溶液,则铁极上析出氢 气不是氯气,故 A错误; B若 X为铂棒, Y为 CuCl2溶液,
7、K置于 N,该装置是电解池,阴极铁棒上有铜析出,故则铁棒质量将增加,正确; C若 X为锌棒, Y为海水, K置于 M,锌作负极,铁作正极,铁电极上得电子发生还原反应而被保护,则减缓铁的腐蚀,但构成的是原电池装置,故 C错误; D若 X为铜棒, Y为稀硫酸,K置于 M,构成了原电池装置,则正极反应为有氧气参加,相当于是吸氧腐蚀,故 D错误;故选 B。 考点:本题考查原电池和电解池原理,易错选项是 C,注意电子不进入电解质溶液,电解质溶液中离子的定向移动形成电流,为易错点。 对 于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( ) A只有硫
8、酸铜作氧化剂 B SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为 3: 7 D 1mol硫酸铜可以氧化 5/7mol的硫原子 答案: C 试题分析: A FeS2中 S元素化合价为 -1价,反应后分别升高为 +6价、降低为 -2价,所以 FeS2中 S元素部分被氧化,部分被还原, FeS2既是氧化剂又是还原剂,故 A错误;B.SO42-是氧化产物,故 B错误; C由化学方程式 可知,反应物中含有 14molSO42-离子,生成物中有 17molSO42-离子,则有 3molS被氧化, 7molS被还原,故 C正确; D 14mol硫酸铜对应的被氧化的硫原子是 3mo
9、l,故 1mol硫酸铜可以氧化 3/14mol的硫原子,故D错误 .故选: C。 考点:本题考查氧化还原反应,题目难度中等,解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化,能从化合价的角度进行判断和计算。 化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是 A定性检验 C2H5Cl中的氯元素时,将 C2H5Cl和 NaOH溶液混合加热 ,加稀硫酸酸化,再用硝酸银溶液检验 B鉴别溶液中 SO42-和 CO32-时,所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化 C为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化 D实验室在配置 Fe2(SO4)3溶液时,通常滴加几滴稀硫酸酸化 答案: BD 试题分
10、析: A定性检验 C2H5Cl中的氯元素时,将 C2H5Cl和 NaOH溶液混合加热 ,应该加稀硝酸酸化,再用硝酸银溶液检验,错误; B硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,检验溶液中是否含有 SO42-时,先用盐酸酸化,可排除亚硫酸根离子的干扰 ,所得溶液再加 BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,证明含有硫酸根离子,反之则没有,故 B正确; C高锰酸钾具有强氧化性,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时,高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气,故 C错误; D加几滴稀硫酸酸化可以抑制三价铁离子的水解,故 D正确;故选 BD。 考点:本题考查实验中的酸化,明确离子的性质及离子的检验是解答本题的关键,C选
11、项为学生解答中的易错点,题目难度不大。 下列离子方程式的书写与所给条件相符的是 A将 4 molCl2通入到含有 4 mol FeBr2的溶液中: 2Cl2 2Fe2+ 2Br- 4Cl- Br22Fe3+ B已知亚硫酸( H2SO3)的第二级电离常数 K2比偏铝酸( HAlO2)的电离常数 K要大,则将少量的 SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是: AlO2- SO2 2 H2O Al(OH)3 HSO3- C稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体: NH3 H2O CO2 NH4+ HCO3- D在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是: 2Al3+ 3SO42
12、- 3Ba2+ 6OH- 3BaSO4 2 Al(OH)3 答 案: A 试题分析: A根据电子守恒,将 4 molCl2共得到 8mol电子,先和二价铁离子反应,4 mol Fe2+得到 4mol电子,还有 4molBr-得到电子生成了 2molBr2分子 ,FeBr2的溶液中:2Cl2 2Fe2+ 2Br- 4Cl- Br2 2Fe3+,故正确; B亚硫酸( H2SO3)的二级电离常数 K2比偏铝酸( HAlO2)要大,说明酸性:亚硫酸氢根离子偏铝酸,则亚硫酸氢根离子也能和偏铝酸钠溶液,所以将少量的 SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的反应为 2AlO2-+SO2+3H2O=2Al( OH
13、) 3+SO32-,不符合强酸制弱酸的原则,故 B错误。C稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体应该生成碳酸铵,错误; D在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时只要保证两个物质的量之比是 2: 3时可达到沉淀量最大,即发生的离子反应是: 3Ba2+ + 3SO42- +2Al3+ + 6OH- =2 Al(OH)3+3BaSO4 考点:本题考查弱电解质的电离及酸性的比较,利用题给信息进行分析解答是解答本题的关键,难度不大。 常温下,向 20 mL x mol L-1 CH3COOH溶液中逐滴加 入等物质的量浓度的 NaOH溶液,混合液的 pH随 NaOH溶液的体积( V)变化关系如图所示(
14、忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 A上述 CH3COOH溶液中: c(H+) 110-3 mol L-1 B图中 V1 20 mL C a点对应的溶液中: c (CH3COO-) c (Na+) D加入 NaOH溶液体积为 20 mL时,溶液中: c (CH3COOH) + c (H+) c (OH-)+c(CH3COO-) 答案: BD 试题分析: A由图象可知,加入 NaOH溶液之前,醋酸 pH=3,说明 c( H+) =110-3mol L-1,故 A正确; B如物质 的量浓度都为 xmol L-1的 CH3COOH与 NaOH溶液等体积混合,则混合后恰好反应生成 CH3COONa,
15、 CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,如呈中性,加入 NaOH溶液的体积应小于 20mL,故 B不正确; C溶液中存在: c( CH3COO-) +c( OH-) =c( H+) +c( Na+), a点对应的溶液 c( OH-) =c( H+),则 c( CH3COO-) =c( Na+),故 C正确; D当加入 NaOH溶液的体积为 20mL时,恰好反应生成 CH3COONa,溶液中存在物料守恒: c( CH3COO-) +c( CH3COOH) =c( Na+),存在电荷守恒: c( CH3COO-) +c( OH-) =c( H+) +c( Na+),可知联式可得: c( OH-
16、) =c( H+) +c( CH3COOH),故 D错误。故选 BD。 考点:本题考查酸碱混合的定性判断,题目难度中等,本题注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用,注意 CH3COONa为强碱弱酸盐。 下列实验方案中,不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 A取 a克混合物充分加热,减重 b克 B取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b克固体 C取 a克混合物与足量 稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b克 D取 a克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b克固体 答案: C 试题分析: A NaHCO3受热易分
17、解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过加热分解利用差量法即可计算出 Na2CO3质量分数,故 A不选; B Na2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,所以 bg固体是氯化钠,利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数,故 B不选; C混合物与足量稀硫酸充分反应,也会生成水和二氧化,所以逸出的气体是二氧化碳,但会混有水蒸气,即 碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量,不能测定含量,故 C选; D Na2CO3和 NaHCO3都与 Ba( OH) 2反应,反应的方程式为 CO32-+Ba2+=BaCO3、 HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3,因此最后得到的固体是 Ba
18、CO3,所以可以计算出 Na2CO3质量分数,故 D不选。故选 C。 考点:该题以碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较为载体,侧重于化学实验方案的评价,注意把握物质的性质以及实验方案的原理。 为了测定铜铁合金中铜的质量分数,在 10.00g试样中加入 200mL、 0.6mol/L的稀硝酸,充 分反应后剩余金属 7.48g,再向其中加入 50mL、 0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属 6.60g。若硝酸的还原产物只有 NO,下列说法正确的是 A上述测定不能达到实验目的 B剩余的 7.48g金属为铜 C共生成 NO气体 0.04mol D该合金中铜的质量分数为 69.2% 答案: CD 试题分析
19、:铁的金属性强于铜的,所以硝酸首先氧化金属铁,第一次反应后金属过量,硝酸不足,说明生成物一定有硝酸亚铁。加入稀硫酸后金属又溶解了 7.48g-6.60g 0.88g,硫酸中氢离子的物质的量是 0.05L0.4mol/L2 0.04mol,则根据方程式 3M 2NO3- 8H 3M2 2NO 4H2O可知, NO的物质的量是 0.01mol,参加反应的金属的物质的量是( 0.04mol8) 3 0.015mol,则 M的相对原子质量是 0.880.015 58.67,这说明溶解的金属是铁和铜,所以剩余的 7.84g金属是铁和铜的混合物,因此第一次溶解的金属铁是 10.00g-7.48g 2.52
20、g,物质的量是 2.52g56g/mol0.045mol, 6.60g全部是金属铜。硝酸的物质的量是 0.2L0.6mol/L 0.12mol,根据方程式 3Fe 8HNO3 3Fe(NO3)2 2NO 4H2O可知,生成物硝酸亚铁的物质的量是0.045mol, NO的物质的量是 0.03mol,因此共放出 NO是 0.04mol。设第二次消耗金属铁和铜的物质的量分别是 x和 y,则 56x 64y 0.88、 2x 2y 0.013,解得 x0.01mol、 y 0.005mol,所以合金中铜的质量是 6.60g 0.005mol64g/mol 6.92g,所以该合金中铜的质量分数为 69.
21、2%,答案:选 CD。 考点:考查铁、铜与硝酸以及 硫酸反应的有关计算。 下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是 ( ) KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 NaNO3 H2SO4 HCl NaAlO2 NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D 答案: A 试题分析: 中两两混合均不能与两种物质反应产生沉淀的是 Na2SO4 溶液,相互滴加先有白色沉淀再消失所加的是 KOH 溶液,被加的是 AlCl3溶液,故不加其他试剂无法鉴别; 中相互滴加无特别现象,故不加其他试剂不可以鉴别; 中两两混合均不能与两种物质反应产生沉淀的是 NaCl 溶液,两两混
22、合后,相互滴加先有白色沉淀再消失所加的是盐酸溶液,被加的是 NaAlO2溶液,故不加其他试剂无法鉴别; Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2相互滴加均有白色沉淀出现现象相同,故不加其他试剂无法鉴别;故选 A。 考点:此类题难度较大,解题思路是:先用物理性质,一般先看颜色、闻气味;再用化学性质,用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质,有不同现象时方可鉴别;或通过两两混合出现的不同现象加以鉴别。 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下 反应制得: 下列有关叙述正确的是 A贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与
23、NaHCO3溶液反应 D贝诺酯与足量 NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 答案: B 试题分析: A贝诺酯分子中有 -COOC-、 -NH-CO-,两种含氧官能团,故 A错误; B对乙酰氨基酚含酚 -OH,遇 FeCl3溶液显紫色,则可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 ,故 B正确; C乙酰水杨酸含 -COOH,酚 -OH的酸性不能与 NaHCO3溶液反应,则只有乙酰水杨酸能与 NaHCO3溶液反应,故 C错误; D贝诺酯与足量 NaOH溶液共热发生水解, -COOC-、 -NH-CO-均发生断键,不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠,故 D错误;故选 B。 考
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- 2014 上海市 上海 理工大学 附属中学 高三上 学期 第三次 月考 化学 试卷 答案 解析