2013-2014学年广东省梅州市重点中学高一上学期质检化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年广东省梅州市重点中学高一上学期质检化学试卷与答案（带解析） 选择题 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关 C的说法正确的是（ ） A质子数为 6 B电子数为 13 C中子数为 6 D质量数为 6 答案： A 试题分析：由 C可知其质子数是 6，中子数是 7，质量数是 13，电子数是 6，所以答案：选 A。 考点：考查原子结构中质子数、中子数、电子数、质量数的判断 元素 R、 X、 T、 Z、 Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A非金属性： Z T X B R与 Q的电子数相差 26

2、 C气态氢化物稳定性： R T Q D最高价氧化物的水化物的酸性： T Q 答案： BD 试题分析： R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸， R 为 F 元素，所以 X、 T、Z、 Q分别是 S、 Cl、 Ar、 Br元素。 A、同周期元素的非金属性随核电荷数增加而增强，错误； B、 F与 Br元素的电子数相差 26，正确； C、同主族元素随核电荷数的增加，气态氢化物的稳定性增加减弱， R的氢化物最稳定，错误； D、Cl的非金属性强于 Br，所以最高价氧化物的水化物的酸性 Cl Br，正确，答案：选 BD。 考点：考查元素的推断，元素周期表与元素周期律的结合应用 下列性质的递变中，正确的是

3、 A O、 S、 Na的原子半径依次增大 B HF、 NH3、 SiH4的稳定性依次增强 C LiOH、 KOH、 CsOH的碱性依次增强 D HCl、 HBr、 HI的还原性依次减弱 答案： AC 试题分析： A、 O、 S属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以 S的原子半径大于 O， S、 Na属于同周期元素，核电荷数越多半径越小，所以 Na的原子半径大于 S，正确； B、 F的非金属性强于 N，所以 HF的稳定性强于 NH3， N的非金属性强于 Si，所以 NH3的稳定性强于 SiH4，因此 HF、 NH3、 SiH4的稳定性依次减弱，错误； C、 Li、 K、 Cs的金属性逐渐增强

4、，所以其对应的碱的碱性逐渐增强，正确； D、 Cl、 Br、 I的氧化性逐渐减弱，所以其阴离子的还原性逐渐增强，错误，答案：选 AC。 考点：考查元素周期律的应用，原子半径、氢化物的稳定性、碱性、还原性的递变规律 下列叙述正确的是 ( ) A同周期元素中， VII A族元素的原子半径最大 B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 答案： B 试题分析： A、同周期元素中， VII A族元素的原子半径最小，错误； B、零族元素又叫稀有气体元素，所以零族元素的单质在常温常压下都是气体，正确

5、；C、同一主族元素半径越大，越不易的电子，错误； D、不是所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等，对于非金属元素而言大都不符合，错误，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的应用 已知 X、 Y均为 1 18号之间的元素， X、 Y可形成化合物 X2Y和 X2Y2，又知 Y的原子序数小于 X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 ( ) A 19 B 18 C 27 D 9 答案： A 试题分析： 1 18号元素中，能形成化合物 X2Y和 X2Y2的元素有 H与 O、 Na与 O元素，又 Y的原子序数小于 X的原子序数，所以应为 Na与 O元素，二者的原子序数之和是 11+8=19，答案

6、：选 A。 考点：考查对元素形成的化合物特征的判断 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A H Na CO32-Cl- B Ba2 Na Cl-SO42- C K H SO42-OH- D Ag Al3 NO3-H 答案： D 试题分析： A、 H 与 CO32-反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，错误； B、Ba2 与 SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误； C、 H 与 OH-反应生成水，不能大量共存，错误； D、四种离子均不反应，可以大量共存，正确，答案：选 D。 考点：考查离子反应分大量共存问题 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ） A只有 NO

7、2 B只有 NO C NO2和 NO D NO2和 H2 答案： C 试题分析：铜与浓硝酸反应，铜过量时，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，所以还原产物也由二氧化氮变为一氧化氮，因此生成的气体既有二氧化氮又有一氧化氮，答案：选 C。 考点：考查对铜与浓硝酸反应的气体产物的判断 铋（ Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（ ） A Bi和 Bi都含有 83个中子 B Bi和 Bi互为同位素 C Bi和 Bi的核外电子数不同 D Bi和 Bi分别含有 126和 127个质子 答案： B 试题分析： A、 Bi和 Bi的中子数分别是 126、 127，错误； B、 Bi和B

8、i质子数相同而中子数不同，所以互为同位素，正确； C、 Bi和 Bi的核外电子数都是 83，错误； D、 Bi和 Bi的质子数都是 83，错误，答案：选 B。 考点：考查原子结构中质子数、中子数、电子数、同位素的判断 填空题 A、 B、 C、 D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中， A、 C及 B、 D分别是同主族元素； A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的； B、 D两元素的原子核中质子数之和是 A、 C两元素原子核中质子数之和的 2倍；四种元素所形成的单质中 A、 B单质是气体， C、 D单质是固体。 （ 1） 写出以下元素的名称： B ； C 。 （ 2）用化学方程

9、式表示 C2D的形成过程： 。 （ 3）实验室常用 A、 B两元素所形成的原子个数为 1： 1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为 。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是 。 答案： (1)氧 钠 (2)2Na+S Na2S (3)2H2O2 2H2O+O2 作该反应的催化剂 考点：考查元素推断，元素名称、化学方程式的书写 A、 B、 C、 D四种短周期元素， A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的 1/6； B元素原子核外电子数比 A元素原子核外电子数多 1； C-离子核外电子层数比 A元素的离子核外电子层数多 1； D元素原子最外层电子数是次外层的 2倍。请填写下列空格

10、： （ 1）请写出 A的元素符号 ； （ 2） C的一价阴离子的结构示意图 ； B的原子的结构示意图 ； （ 3） A、 B两元素相比较， A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（ ）。 A将这两种元素的块状单质分别放入冷水中 B将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液 D比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性 答案： (1)Mg (2) (3)BC 试题分析： A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的 1/6，说明 A的原子序数是 6 的倍数，在第三周期元素中， 6 的倍数的元素有 12 号元素 Mg、18号元素 Ar。 B元

11、素原子核外电子数比 A元素原子核外电子数多 1，所以短周期内 A只能是 Mg，则 B是 Al； C-离子核外电子层数比 A元素的离子核外电子层数多 1，则 C 是第三周期元素 Cl； D元素原子最外层电子数是次外层的 2倍，说明 D是第二周期元素 C。 （ 1） A的元素符号 Mg （ 2） C的一价阴离子 Cl-的结构示意图为 ， B的原子的结构示意图（ 3） A、镁、铝与冷水不反应，无法判断金属性的强弱，错误； B、与同浓度的盐酸反应，反应剧烈的金属性强，可以判断，正确； C、镁、铝与热水反应，比较反应分快慢及滴入酚酞的颜色变化，可以判断金属性的强弱，正确； D、金属不存在气态氢化物，错误

12、，答案：选 BC。 考点：考查元素推断，元素符号、原子离子结构示意图，金属性的比较 用 Na2CO3固体配制 1mol/L的 Na2CO3溶液 100mL。 （ 1）供选用的仪器有： 玻璃棒； 胶头滴管； 100mL量筒； 100mL容量瓶； 250mL量筒； 天平； 50mL烧杯；应选用的仪器（ 填编号 ) 。 （ 2）应称取 Na2CO3的质量为 (3)有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。 操 作 步 骤 现 象 及 结 论 方法一 方法二 答案：（ 1） （ 2） 10.6g (3)（合理的答案：均可，但都必须有操

13、作、现象、结论的叙述 ) 操 作 步 骤 现 象 及 结 论 方法一 （ 1）各取少量溶液于试管中，分别滴加 BaCl2溶液 （ 2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加 AgNO3溶液 产生白色沉淀的是稀硫酸 产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸 方法二 （ 1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片 （ 2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加 BaCl2溶液 有气泡产生的是稀硝酸 产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸 试题分析：（ 1）固体配制溶液需要天平、烧杯、玻璃棒、 100ml容量瓶、胶头滴管，所以选 （ 2）应称取 Na2CO3的质量为 0.1L1mol/L106g/mol=10

14、.6g （ 3）鉴别盐酸、稀硫酸、稀硝酸，可用氯化钡、硝酸银溶液，或铜与氯化钡溶液，或铜与硝酸银溶液，具体步骤如下 操 作 步 骤 现 象 及 结 论 方法一 （ 1）各取少量溶液于试管中，分别滴加 BaCl2溶液 （ 2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加 AgNO3溶液 产生白色沉淀的是稀硫酸 产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸 方法二 （ 1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片 （ 2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加 BaCl2溶液 有气泡产生的是稀硝酸 产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸 考点：考查溶液的配制，稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸的鉴别 计算题 实验室常用盐酸的质量分

15、数为 36.5%，密度为 1.20g/3。 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ (列式计算 ) 配制 100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少 mL？ (列式计算 ) 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。 计算 装瓶 用 50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸 洗涤 移液 稀释 定容 摇匀 答案： (1)C 10001.2036.5%36.5 12.0mol/L (2)设需浓盐酸 XmL 100mL3.00mol/L 12.0mol/L X X 25 mL (3) 。 试题分析：（ 1）利用溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得此浓盐酸的物质的量浓度是 C=1000M=10001.2036.5%36.5 12.0mol/L （ 2）根据配制溶液过程中溶质的物质的量不变的原则，设需浓盐酸 XmL 100mL3.00mol/L 12.0mol/L X X 25 mL （ 3）用溶液配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以顺序为 考点：考查溶液配制中的计算、操作步骤， c与 的关系应用