2013-2014学年山东济宁市曲阜师大附中高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年山东济宁市曲阜师大附中高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法不正确的是（ ） A低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。 B “光化学烟雾 ”、 “臭氧空洞 ”、 “硝酸酸雨 ”的形成都与氮氧化合物有关。 C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会 “断路 ”。 D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。 答案： C 试题分析： A，使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体 CO2等的排放。正确； B “光化学烟雾 ”、 “臭氧空洞 ”、 “硝酸酸雨 ”的形成

2、都与氮氧化合物如 NO2，NO等有关。正确； D铅是一种重要的污染物，禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。正确； C. 广泛用于制作光导纤维的是 SiO2.，错误。 考点：化学与生活的关系。 a mol FeS与 b mol FeO投入到 VL、 c mol 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3、 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ( ) (a+b)x63g (a+b)x189g (a+b)mol （ ） mol A B C D 答案： D 试题分析：第一种情况：硝酸有剩余。由电子守恒知： a mol FeS 与 b m

3、ol FeO：Fe(NO3)3和 H2SO4， 共转移的电子的物质的量 (9a+b) mol，所以被还原的硝酸是 (9a+b)/3 mol,则未被还原的硝酸为 mol；第二种情况：硝酸恰好完全反应生成 NO和 Fe(NO3)3，则未被还原的硝酸的物质的量是 3(a+b) mol，质量 (a+b)x189g。所以 D正确。 考点：氧化还原反应的计算方法。 冶炼金属一般有下列四种方法： 焦炭法； 水煤气（或氢气，或一氧化碳）法； 活泼金属置换法； 电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜； ( )湿法炼铜；现代有 ( )铝热法炼铁； ( )从氯化镁中炼镁，对它们的冶炼方法的分析

4、不正确的是（ ） A (I)用 B ( )用 C ( )用 D ( )用 答案： B 试题分析： ( )湿法炼铜是在溶液中置换出铜。 考点：考查金属的冶炼方法。 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ） A除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3加入过量铁粉，过滤 B除去 NO2中混有的 NO:用水洗气 C除去 SO2中混有的 HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气 D除去 Cu粉中混有的 Cu0：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案： A. 试题： B错误， NO2与水反应。 C除去 SO2中混有的 HCl可用饱和亚硫酸氢钠溶液洗气。 D， Cu与稀硝酸反应。 考点：考查除杂问题。 用 表示阿伏加德罗

5、常数，下列说法正确的是 ( ) 将 1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 12.0g熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 O.l 在标准状况下， 22.4LH2O 中的 O原子数为 17g羟基中含有的电子数为 10 l mol Na2O和 Na2O2混合物中含有的离子总数是 3 200mLlmol/LFe2(S04)3溶液中， Fe3 和 SO42-离子数的总和小于 A B C D 答案： D 试题分析： 1mol氯气与足量水中发生反应转移电子数为小于 因为Cl2+H2O=HCl+HClO，这是一个可逆反应。 在标准状况下， H2O是液态。 l mol羟基中含有 9 mol 电子，所

6、以 17g羟基中含有的电子数为 9 ； 200mlmol/LFe2(S04)3溶液中， Fe3 和 SO42-离子数的总和小于 ， Fe3 水解。 考点：阿伏加德罗常数的考查。 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：B向次氯酸钙溶液通入 SO2：C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：答案： D 试题分析： A, 通入过量 CO2,应生成 Ca(HCO3)2;B,CaSO3有还原性与 HClO不共存。 C中产物还有 Mg(OH)2.D正确。 考点：离子方程式的正误判断。 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A强碱性溶液中： K

7、+、 Al3+、 Cl-、 SO42- B含有 0.1 mol Fe3 的溶液中： K 、 Mg2 、 I-、 NO3- C含有 0.1mol Ca2 溶液在中： Na 、 K 、 CO32-、 Cl- D室温下， pH=l的溶液中： Na 、 Fe3 、 NO3-、 SO42- 答案： D 试题分析： A OH-与 Al3+反应生成沉淀不共存； B. Fe3 与 I-发生氧化还原反应不共存。 C. Ca2 与 CO32-生成沉淀不共存。 D正确。 考点：有限制条件的离子共存问题。 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能

8、导电 答案： D 试题分析：只有离子化合物在熔融状态能导电。 D正确。而可溶于水、有较高的熔点、水溶液能导电这样的性质，离子化合物，共价化合物都有。 考点：离子化合物，共价化合物的性质。 X、 Y、 Z、 W为四种短周期主族元素。其中 X、 Z同族， Y、 Z同周期， W与 X、 Y既不同族也不同周期； X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍； Y的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是（ ） A Y、 Z两元素的简单离子的半径 YZ B Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 C原子序数由小到大的顺序为 WCl-,所以 A错误； B Y元素最高价氧化物对应水化物的化

9、学式为 HYO4，所以 B错误；原子序数由小到大的顺序应为 W X Z Y. 所以 C错误； X与 W可以形成 H2O、 H2O2两种化合物 ,D正确。 考点：考查元素周期表和元素周期律。 某无色溶液中可能含有 I-、 NH4 、 Cu2 、 SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无 色。则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ） 肯定不含 I- 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO32- 可能含有 I- A B C D 答案： B 试题分析：无色溶液排除 Cu2 ;加入少量溴水，溶液呈无色，排除 I-，肯定有SO32-，因为 Br2+ SO32-+H2O=Br-+ SO42-+2H +。 考点：

10、离子的氧化还原反应，及离子的检验判断。 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ） A SO2气体通入到溴水中使溴水褪色 B氯水使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色，再加入 NaOH后不变红 C SO2气体能使品红溶液褪色 D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入 KOH溶液后蓝色褪去 答案： C 试题分析： A. SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr,正确； B.使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色，是氯水有强氧化性，正确； D. I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O, 碘单质发生氧化还原反应，而使蓝色褪去。 C SO2气体能使品红溶液褪色，体现的是 SO2的漂白性， SO2与有色物质化合生

11、成不稳定的无色物质。不是因为氧化还原反应而褪色。 考点：对有色物质褪色原理的考查。 下列实验操作，正确的是（ ） 制备 Fe(0H)2胶体，通常是将 Fe(0H)3固体溶于沸水中。 实验中需 2mol/LNa2CO3的溶液 950mL，配制时应选用 500mL容量瓶配制两次。 为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤 后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的 pH为 7。 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩 埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 用分液漏斗分离苯和水的混合物时，应注意，分液漏斗中的下层液体从下口放出， 上层液体从上口

12、倒出。 A B C D以上都不正确 答案： A 试题分析： 制备 Fe(0H)3胶体，通常是将 1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，继续加热制得。所以 A错。 需 2mol/LNa2CO3的溶液 950mL，配制时应选用 1000mL容量瓶，一次制得。所以 B错 除去硝酸钾溶液中硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，生成碳酸钡沉淀，过滤，在滤液中加入适量硝酸除去过量的 NO3-，然后调至溶液的 pH为 7。正确； 用浓氨水与银不反应。错误 瓷坩埚的成分有 SiO2.能与熔融氢氧化钠反应。错误 用分液漏斗分离互不相溶的混合物时，遵循 “上上下下 ”的原则，即分液漏斗中的上层液体从上口倒出，下层

13、液体从下口放出 。正确。 考点：考查一些常见实验的正误操作。 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的 “火药 ”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+KCl,则下列有关叙述错误的是 A上述反应是放热反应 B产生白色烟雾的原因 是生成的 P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 6:5 D上述反应中消耗 3molP时，转移电子的物质的量为 15mol 答案： C 下列推断正确的是（ ） 事实 结论 A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜均与浓硫

14、酸不反应 B HCl与 Na2CO3溶液反应生成 CO2 可用饱和 Na2CO3溶液除去 CO2中的少量HCl C 氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应 氧化铜高温下可分解生成 Cu2O D 稀、浓 HNO3分别与铜反应，还原产物分别为 NO和 NO2 稀 HNO3氧化性比浓 HNO3强 答案： C 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置 制取氨气 B装置 中 X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C装置 可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D装置 左侧烧杯中 c(Cl-)减小 答案： B 试题分析： A装置加热氯化铵，生成的氨气与氯化氢在试管口又化合生成氯化铵，得不

15、到氨气。 A错误； B.氨气不溶解在四氯化碳中，可以用 吸收氨气，并防止倒吸。 B正确； C. 图中胶头滴管要插入试管内的液面之下。 C错误；D装置 左侧烧杯中 c(Fe2+)增大，所以 c(Cl-)增大。 D错误 考点：常见制备实验及气体收集的注意事项 下列说法正确的是（ ） A IA族元素的金属性比 A族元素的金属性强 B 族元索的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案： B 试题分析： A说法不严谨，需加限制条件 “同一周期 ”； B正确， H2O稳定性最好 ,其沸点也最高 ,因为水分子间

16、可以形成氢键。 C错误，应该是同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。 D错误，因为第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，而阴离子半径从左到右逐渐增大。 考点：考查元素周期律。 实验题 现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。 I.测定铁的质量分数： （ 1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在 E装置后面连上一根 导管，然后 _，则证明装置的气密性良好。 （ 2）称量 E的质量，并将 a g铁碳合金样品放入装置

17、 A中，再加入足量的浓硫酸，待 A中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E并称重， E增重 bg。铁碳合金中铁的质量分数为 _（写表达式）。 （ 3）装置 C中反应的离子方程式为_。 （ 4）甲同学认为，依据此 实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中 CO2、 H2O进入 E管使 b增大。你认为改进的方法是_. （ 5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分 数也可能会偏离。你认为其中的原因是_。 .探究浓硫酸的某些性质： （ 6）往 A中滴加足量的滚硫酸，未点燃酒精灯前， A、 B均无明显现象，其原因是： _。 （ 7）将 A中固体换为金

18、属铜则与浓硫酸发生反应的化学方程式是_ _，反应中浓硫酸表现出的性质是_。 答案： （ 1）把导管放入盛水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管口产生一段稳定的水柱。（ 2分） （ 2） (11a-3b)/11a100（ 2分） （ 3） 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+（ 2分） （ 4）在装置 E的后边再连接一个与 E相同的装置。（ 2分） （ 5）反应产生的 CO2气体未能完全排到装置 E中，导致 b偏低。 （ 6）常温下，铁被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应。（ 2分） （ 7） 2H2SO4(浓 )+Cu CuSO2+ SO2+2H2O;

19、 （ 2分） 酸性和强氧化性（ 2分） 试题分析：（ 1）用微热法检验密封装置的气密性。 （ 2） E增重 bg,是 CO2的质量，可以计算碳的质量 3b/11g,铁的质量 (a-3b/11)g, 铁的质量分数为 (11a-3b)/11a100. （ 3）装置 C中是 K MnO4溶液，有强氧化性 ,能和有还原性的 SO2反应，离子方程式为 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+。 （ 4）为防止空气中 CO2、 H2O进入 E管，可以在 E的后边再连接一个与 E相同的装置，吸收空气中 CO2、 H2O。 （ 5）反应结束后，装置内还有生成的气体残留。 （ 6） 常温

20、下，铁被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应。 （ 7） 铜与浓硫酸加热的条件下发生反应，生成 CuSO2和 SO2。 考点：浓硫酸的性质；通过实验来 测定物质的纯度。 填空题 I、 NaOH、 FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。 （ 1）在一定条件下能与 NaOH溶液反应的固体单质有 _和 _（举两例）。 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是 _。 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中； C定容时观察液面俯视 D溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内 （ 2） FeCl3可以腐蚀蚀刷电路铜板，反应的离子方程式为_K2FeO4是一种强氧化剂，可作

21、为水处理剂和高容量电池材料。 K2FeO4可以由与 FeCl3 与 KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 _. 丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们 的日常生产和生活。 已知： （ 1）反应 （ 2）依据（ 1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气 体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇 (Y2O3)的氧化锆 (ZrO2)晶体，在其内部可以传导 O2-。在电池内部 O2-移向 _极（填 “正 ”或 “负 ”）；电池的负极反应为 _. （ 3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量 Mg(NO3)2和 NaCl的混合溶液。

22、电解开始后阴极的现象为 _。 答案： （ 1）铝、硅（硫） B （ 2） 2 Fe3+ +Cu=2 Fe2+ + Cu2+ 3ClO-+2 Fe3+10OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O （ 1） -2219.2KJ/mol （ 2）负 C3H8+10O2-20e -=3CO2+4H2O （ 3）有大量无色气泡产生，并且有白色沉淀产生。 试题分析： (l)与 NaOH溶液反应的固体单质有金属铝，和非金属单质硅硫。 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时， A.容量瓶中原有少量蒸馏水 ,不影响所配溶液浓度。 B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，溶质减少，浓度减小。 C. D操作都

23、是所加溶剂少于正常读数的溶剂，所配溶液浓度偏大。 （ 2） FeCl3可以腐蚀电路铜板，就是 Fe3氧化铜单质。 FeCl3 与 KClO在强碱性条件下制备 K2FeO4，利用 KClO的强氧化性。 ，（ 1）利用盖斯定律，（ + 3） /2, C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O (l) H=-2219.2KJ/mol （ 2）原电池电解质溶液中阴离子移向负极。电池的负极发生氧化反应。 （ 3） 用惰性电极电解足量 Mg(NO3)2和 NaCl 的混合溶液，阴极发生还原反应，2H+2e-=H2,阴极周围溶液中 2OH-+Mg2+= Mg (OH)2. 某同学用废于电池内的黑

24、色固体（可能含有 MnO2、 NH4Cl、 ZnCl2等物质）进行如下实验： （ 1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_。 （ 2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使带火星的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有 MnO2，其在反应中的作用为 _，写出该反应的化学方程式 _。 MnO2有一定的氧化性，请写出一个 MnO2作氧化剂的反应的化学方程式_。 （ 3）验证步骤 的滤液中含有 NH4 ，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白： 实验操作：_。 实验现象：有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。 实验结论：滤液中有 NH4 存在。 答案：（ 1）玻璃棒 (1分 )

25、（ 2）催化剂 (1分 ) 2H2O2 2H2O+O2(2分 ) MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O(2分 ) （ 3）取 得适量滤液于试管中，加入氢氧化钠的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察现象。 (2分 ) 试题分析：（ 1）溶解，过滤，灼烧都用到的玻璃仪器是玻璃棒。（ 2） MnO2可以作为双氧水分解的催化剂。 MnO2作氧化剂的常见反应就是实验室制氯气的反应。 考点：简单的流程图分析和图中涉及的物质的性质的考查，如 MnO2的性质和铵根的检验。 W、 X、 y、 Z是原子序数依次增大的同一短周期元素， W、 X是金属元素，Y、 Z是非金属元素。 （

26、1） W、 X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_ 。 （ 2） W与 Y可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 _。将等体积、等浓度的 W 的最高价氧化物对应的水化物和 Y的氢化物混合，其化学方程式为_。 （ 3） Y的低价氧化物通入 Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。 （ 4） W、 X、 Y、 Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是_。 答案：（ 1） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分 ) （ 2） (1分 ) NaOH+H2S=NaHS+H2O(2分 ) （ 3） Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(2

27、分 ) （ 4） Al3+Na+ Cl-S2-(1分 ) 试题分析：（ 1） W、 X是金属元素，且最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可知 W、 X分别是 Na和 Al ， NaOH和 Al(OH)3反应生成盐和水。 （ 2） W与 Y可形成化合物 W2Y， W是 Na，则 Y是 S, W2Y是 Na2S。等物质的量的 NaOH和 H2S反应生成 NaHS和 H2O。 （ 3） Y的低价氧化物 SO2通入 Z单质 Cl2的水溶液中，发生氧化还原反应，生成 H2SO4和 HCl。 （ 4） W、 X、 Y、 Z四种元素分别是 Na、 Al、 S、 Cl,所以离子半径由小到大的顺序是 A

28、l3+Na+ Cl-S2-。 考点：元素周期表和元素周期律。 在下列各变化中， E为无色无味的液体（常温下）， F为淡黄色粉末， G为常见的无色气体（反应条件均已省 略）。 回答下列问题： （ 1）在反应 中，每生成 2.24L气体 G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 _mol。 （ 2）若反应 在加热条件下进行，单质 A和化合物 B按物质的量之比为 1： 2发生反应，且 C、 D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应 的化学方程式是 _。 （ 3）若反应 在溶液中进行， A是一元强碱， B是一种酸式盐， D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且 B遇盐酸能生成使品红溶液褪

29、色的 气体。在加热条件下，当 A过量时，反应 的离子方程式是_。 答案：（ 1） 0.2 molL（ 1分） （ 2） 2H2SO4(浓 )+C 2SO2+CO2+2H2O（ 2分） （ 3） HSO3-+NH4+2OH-=NH3+SO32-+2H2O（ 2分） 试题分析：由题中信息 “E为无色无味的液体（常温下）， F为淡黄色粉末， G为常见的无色气体 ”，可知 E为水， F为过氧化钠， G为氧气。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2. 每生成 2.24L气体 G（标准状况）时，转移的电子是 2 mol. （ 2）图中反应 的信息知道，单质 A是 C和化合物 B是浓硫酸，二者反应生成 CO2和 SO2，化学方程式 2H2SO4(浓 )+C 2SO2+CO2+2H2O; （ 3）图中信息： A是一元强碱， B是一种酸式盐， D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且 B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。 A是 NaOH， B是NH4HSO3.碱过量时 的离子方程式是 HSO3-+NH4+2OH-=NH3+SO32-+2H2O 考点：框图推断题目，根据信息推断物质并书写方程式。铵盐和浓硫酸及 SO2性质的考查。