2012届山西省高三第一次阶段性诊断考试化学试卷与答案.doc

《2012届山西省高三第一次阶段性诊断考试化学试卷与答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届山西省高三第一次阶段性诊断考试化学试卷与答案.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2012届山西省高三第一次阶段性诊断考试化学试卷与答案 选择题 2011 年是国际化学年 .中国的宣传口号是 “化学 我们的生活 .我们的未来 ”。下列有关叙不正确的是 A在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 C采用纳米二氧化钛光触媒技术 .将汽车尾气中的 NO和 CO转化为无害气体 D大量排放 SO2,NO2或 CO2都会导致酸雨的形成 答案： D 向 mg镁和铝的混合物中加人适量的稀硫酸 .恰好完全反应生成标准状况下的气体 bL。向反应后的溶液中加人 的氢氧化钠溶液 V mL,使金属离子刚好沉淀完全 ,得到的沉淀质量为 n

2、g。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g0则下列关系不正确的是 A B C D 答案： B 如图是课外活动小组同学设计的 4个喷泉实验方案 .下列有关操作不可能引发喷泉 现象的是 A挤压装置 的胶头滴管使 CCl4全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹 B挤压装置 的胶头滴管使 NaOH溶液全部进人烧瓶 .片刻后打开止水夹 C 用鼓气装置从装置 的 a处不断鼓人空气并打开止水夹 D向装置 的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹 答案： B 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是 答案： B 某反应体系中的物质有 ，已知 Zn是反应物，下列说法错误的是 A反应中氧化剂与还原

3、剂的物质的量之比为 14： 5 B反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为 1： 1 C若 1mol Zn参与反应 .则转移的电子数约为 D若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为 答案： A 将 SO2通入 BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧 Y形管中放置的药品组合不符合要求的是 (必要时可以加热） A大理石和稀盐酸 B CaO和浓氨水 C Cu和浓硝酸 D MnO2和双氧水 答案： A 下列说法正确的是 A根据反应 可知：用酸性 KMnO4溶液可检验绿矾 是否变质 B根据反应 可知：反应中 HNO3表现酸性和氧化性 C根据反应 可知： 的酸性比 强 D

4、根据反应 可知： 属于三元酸 答案： B 下列反应的离子方程式书写正确的是 A向硫酸铝溶液中加人过量氨水： B将 溶于过量的稀硝酸： C用次氯酸钠溶液吸收过量的 D向 溶液中加人硫酸： 答案： A 下列粒子在相应条件下可大量共存的是 A常温常压下混合气体： B碱性溶液中： C酸性溶液中： D含有 的溶液中： 答案： B 在两个容积相同的容器中，一个盛有 NO气体，另一个盛有 N2和 O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A质子数 B原子数 C密度 D质量 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 的氨水中 和 的总数为 B 1 mol Na2O2

5、与足量 H2O充分反应，转移的电子数为 2NA C 0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成 SO2的体积约为 4.48 L D常温常压下， 21g氧气和 27 g臭氧所含的氧原子总数为 3NA 答案： D 稀土元素是宝贵的战略资源 .我国的蕴藏量居世界首位。铈 (Ce)是地壳中含量最高的稀土元素 .在稀土混合溶液中加人 H2O2,调节 转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为（未配平 )。下列对该反应的说法不正确的是 A X为 B H2O2为氧化剂 C该反应属于非氧化还原反应 D该反应中每生成 52g ，转移电子的物质的量为 0. 25 mol 答案： C 下列关于 Cl、 N、 S、

6、 Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是 A硅是制造太阳能电池的常用材料 B NO、 SiO2 ,SO3都可通过化合反应生成 C实验室可用 NaOH溶液处理 Cl2和 SO2废气 D实验室可用浓硫酸干燥氨气 答案： D 下列有关物质的表述中正确的是 A次氯酸的电子式： B中子数为 8的氮原子： C 的结构示意图： D钾长石的化学式： 答案： C 实验题 (8分 )现有 A、 B、 C、 D、 E五种钠盐，它们分别是中的某一种。为验证各种物质 的具体成分 .将固体样品分别配成溶液后进行实验 (整个实验不允许使用其他试剂 )。 (1)某同学进行了如下实验 .请完成实验内容。 (2)写出 B、

7、 C两种溶液混合时反应的离子方程式： _ 答案： (10分 )某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题： (1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式 : _ (2)查阅资料 得知： 。实验室有如图所示的装置 .则制取一氧化碳可选用的装置为 _(填字母）。 (3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一 .汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置 (部分夹持装置已略去） .在实验室模拟汽车尾气处理的过程。 实验前关闭 K2，打开 K1从 K1处先通氮气排净装置中的空气

8、，其目的是_ 装置 III内发生反应的化学方程式为 _ 实验过程中，装置 V内可观察到的现象是 _ 实验结束后，关闭 K1， 停止加热，打开 K2，通入适量空气后，装置 IV中可观察到有红棕色气体生成 .该气体是 _(填化学式）。 答案： 填空题 (10分 )黄血盐 亚铁氰化钾， 目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为 。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出 和 ，其中 的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为(1) 上述反应是否为氧化还原反应？ _ (填 “是 ”或 “不是 ”）。 (2) 食盐经长时间火炒 ,“亚铁氰化钾 ”名称前的 “亚 铁 ”就去掉了，变

9、成了剧毒物质氰化钾 ,这是因为黄血盐在超过 400 C1 时会分解，试配平该反应的化学方程式： (3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为 该反应的氧化产物有 _(填化学式）。 若有 1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为_mol。 答案： (12分 )下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下 .A为无色有毒气体 ,B为红棕色粉末， C、 E为金属单质。反应 均为工业上的重要反应。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式 :B_I_J_。 在 G、 H、 K的水溶液中，呈酸性的是 _ (填化学式，下同 )

10、；在 C、 D、L中 .属于两性化合物的是 _。 (3)写出向 K溶液中通人过量 D时发生反应的离子方程式 : _。 (4)写出向 H溶液中通人 SO2时发生反应的离子方程式 : _。 答案： (8分： )以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识 .按要求填空： (1)上述第一级分类标准 (分成 A、 B组的依据 )是_ (2)D组物质包括 _(填化学式 )o (3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_ (4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因 : _ _ (5)D组中某一物质与 E组中某一物质在水

11、中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式 : _ 答案： (10分 )胆矶 (CuSO4 5H20)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图： (1 )写出溶解过程中发生反应的离子方程式： _ (2)1： 1的 H2SO4溶液是由 l体积 98%的 H2SO4与 1体积水混合而成。配制该硫酸所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外 .还需要 _、 _。 (3)已知氧化亚铜 (Cu2O)与稀 H2SO4反应有 CuSO4和 Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物 .为检验该固体的成分 .下列实验 设计合理的是_(填字母）。 A加人稀 H2SO4，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有 CuO B加人稀 H2SO4，若有红色沉淀物生成，说明固体中一定有 Cu2O C加人稀 HNO3，若有无色气体 (随即变成红棕色： )产生，说明固体中有 Cu2O D加人稀 HNO3，若固体全部溶解，说明固体中没有 Cu2O (4)取 2.50g胆矶样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线 (样品质量随温度变化的曲线 )如图所示。 a点时固体物质的化学式为 _， c点时固体物质的化学式为 _。 10000C时发生反应的化学方程式为 _ 答案：