2011届山西省康杰中学临汾一中忻州一中长治二中高三第三次四校联考（理综）化学部.doc

《2011届山西省康杰中学临汾一中忻州一中长治二中高三第三次四校联考（理综）化学部.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届山西省康杰中学临汾一中忻州一中长治二中高三第三次四校联考（理综）化学部.doc（9页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2011届山西省康杰中学临汾一中忻州一中长治二中高三第三次四校联考（理综）化学部 选择题 石头纸 (Rich Mineral Paper,RMP)也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上 的聚乙烯和 胶合剂做成的。 2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳 “石头纸 ”。下列有关 “石头纸 ”的说法错误的是 A “石头纸 ”不宜在高温条件下生产 B “石头纸 ”与普通纸张比较，不易燃烧 C “石头纸 ”能耐强酸与强碱的腐蚀 D推广使用 “石头纸 ”能达到保护森林和环保的目的 答案： D 下列叙述正确的是 A Na2CO3溶液加水稀释后，

2、恢复至原温度， pH和 KW均减小 B在 Na2S溶液中加入 AgCl固体，溶液中的 c(S2-)下降 C室温下，向 0.01 mol L-1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性： c(Na )=c(SO42-) c(NH4 ) c(OH-)=c(H ) D 25 时， pH=4.75，浓度均为 0.1mol L-1的 CH3COOH、 CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-) +c(OH-) c(CH3COOH)+c(H ) 答案： B 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置 中， d为阳极、 c为阴极 B装置 可用于收集 H2、 NH3、 CO2、 Cl2、 HCl

3、、 NO2等气体 C装置 中 X若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，（ NH3和 HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸 D装置 可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3 答案： A 下列离子方程式正确的是 A向 Ba（ OH） 2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 : Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B用石墨作电极电解饱和食盐水 : 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- C锌和稀 HNO3的反应： Zn 2H =Zn2 H2 D FeSO4溶液中加 H2O2溶液 : Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 答案： B 2008年北京奥

4、运会主体育场的外形好似 “鸟巢 ”(The Bird Nest)。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸 (H3BO3)。下列对巢式硼烷的说法中不正确的是 A这类巢式硼烷的分子通式是 BnHn 4 B巢式硼烷与水的反应是氧化还原反应 C 8个硼原子的巢式硼烷的分子式应为 B8H10 D在反应： 2B5H9 12O2 5B2O3 9H2O中， 1 mol B5H9完全燃烧 转移 24 mol电子 答案： C 化合物 A（见右图）是一种最新研制出杀虫剂。下列关于这种化合物的说法正确的是 A化合物 A的分子式为 C15H21O3 B

5、化合物 A是芳香族化合物 C化合物 A可以发生取代反应、加成反应、酯化反应和银镜反应 D 1mol化合物 A最多可与 1molH2发生加成反应 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 46gNO2和 N2O4的混合物中含有的原子总数一定是 3NA B 500 、 30MPa下： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H=-38.6kJ mol-1；将 1.5NA的 H2和过量 N2在此条件下充分反应，放出热量 19.3kJ C标准状况下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA D 1 mol SiO2晶体中， Si-O键的

6、数目为 2NA 答案： A 填空题 B、 D、 E为中学化学常见的单质，其中 D、 E为金属。在一定条件下 C、 D间能发生反应。各物质转化关系如下图： (1)B 的同素异形体的名称为： _； H 的化学式为： _。 (2)已知 1g E在氧气中燃烧放出的热量为 Q kJ，试写出表示 E燃烧热的热化学方程式 _。 (3)用惰性电极电解 A 溶液的阳极反应式为： _。 (4)检验 H和 G的混合溶液中含有 G的阳离子的试剂可以是： _。 a.氯水和 KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性 KMnO4溶液 (5)用惰性电极电解一定浓度的 A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g A的氧

7、化物后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 _mol, 收集到标准状况下的气体体积为 _。 答案： (1)臭氧 (2分 ) Fe2（ SO4） 3 (2分 ) (2)Fe（ s） 2/3O2(g)=1/3Fe3O4（ s） H -56QkJ/mol (2分 ) (3)4OH -4e 2H2O O2(2分 ) (4)c (2分 ) (5)0.2mol (2分 ) 1.12L(2分 ) 现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用下图所示装置，通过测定混合物质量、实验前后 U型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。 回答下列问题： （ 1） U形管中可以加入的物质是 _

8、（填序号）； A浓 B无水硫酸铜粉 C无水氯化钙颗粒 （ 2）下列步骤按实验操作顺序应为 _（填字母）； A停止通氢气； B电热丝通电； C通人氢气； D装置气密性检查； E电热丝停止通电。 （ 3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整 若需要改进，请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线； （ 4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要项目如图（具体内容已略）。请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若已完整，则无需填写，若不完整，请在下面的空格中写出所缺项目 _ _ _； （ 5）老师看完实验报告后指出，改变实

9、验原理可以设计出更加简便的实验方案。请用化学方程式表示你设计的新方案的反应原理 _ _， 该方案需测定的数据 _。 答案：（ 1） C（ 2分） （ 2） d c b e a（ 2分） （ 3） （ 5分，其中连接 1分，另每空 2分） （ 4）实验名称、实验步骤（ 2分，只要答出实验步骤即可给 2分） （ 5） （ 2分）混合物反应前后的质量 （ 2分，其他合理答案：同样得分 2009年 12月 7日 18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。为减小 和消除 CO2对

10、环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2创新利用的研究。 （ 1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为 2L的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测得 CO2、 CH3OH(g)和 H2O(g)的物质的量（ n）随时间变化如右图所示： 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速 (H2)=_。 下列措施中一定不能使 (CH3OH)/ (CO2)增大的是 _。 A降低温度 B缩小容器的容积 C将水蒸气从体系中分离 D使用更有效的催化剂 （ 2）常温常压下，饱和 C

11、O2水溶液的 pH=5.6， c(H2CO3)=1.510-5 mol L-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 HCO3- H 的电离平衡常数 K=_。（已知： 10-5.6=2.510-6）。 （ 3）标准状况下，将 1.12L CO2通入 100mL 1mol L-1的 NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _； （ 4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为 KOH溶液）的结构示意图，则 a处的通入的是 _（填 “乙醇 ”或 “氧气 ”）， b处电极上发生的电极反应是 _ _。 （ 5） CO2在自然界循环时可与 CaCO3反应， CaCO3是一种难溶物

12、质，其Ksp=2.810-9。 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若 Na2CO3溶液的浓度为 210-4mol/L，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为 _。 答案：（ 1） 0.1125mol/(L min)（ 2分，无单位或错误不给分，时间以秒为单位且正确也可） D（ 2分，多答不给分） （ 2） 4.210-7（ 2 分） （ 3） c(Na ) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H )（ 2 分） （ 4）乙醇（ 2分）， O2 4e- 2H2O=4OH-（ 2分） （ 5） 5

13、.610-5mol/L（ 2分） 海水资源丰富，海水中主要含有 等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。 火力发电燃煤排放的 会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示： （ 1）天然海水显碱性的原因是（用离子方程式表示）： 。 （ 2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用 进行氧化处理，其反应的化学方程式是 _；氧化后的 “海水 ”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 _。 重金属离子对河流及海 洋造成严重污染。某化工厂废水（ pH=2.0， 1gmL-1）中含有 等重金属离子，其浓度各约为 0.01mol L-1。排

14、放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 8.310-17 5.610-8 6.310-50 7.110-9 1.210-15 3.410-28 （ 3）你认为往废水中投入 _（填字母序号），沉淀效果最好。 A B C D （ 4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的 pH=8.0，处理后的废水中=_。 （ 5）如果用食盐处理其只含 的废水，测得处理后的废水中 的质量分数为 0.117%。若环境要求排放标准为 低于 1.0l0-8mol L-1，问该工厂处理后的废水中 =_，是否符合排放标准 _（填 “是 ”或 “否 ”）。 已知 =1.8l0-10 答案： （ 1） ， +

15、 （ 2 分） （ 2） （ 2分） 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（ 2分） （ 3） B （ 2分） （ 4） （ 3分） （ 5） （ 3分） 是（ 1分） 已知 X、 Y和 Z三种元素的原子序数之和等于 48。 X的一种 1:1型氢化物分子中既有 键又有 键。 Z是金属元素， Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于 28，且次外层有 2个未成对电子。工业上利用 ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物 M（ M可看做一种含氧酸盐）。 M有显著的 “压电性能 ”，应用于超声波的发生装置。经 X射线分析， M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为 Z4 所占，体心位

16、置为 Ba2 所占，所有棱心位置为O2-所占。 Y 在周期表中位于 _； Z4 的核外电子排布式为 _； X的该种氢化物分子 构型为 _， X在该氢化物中以 _方式杂化。 X和 Y形成的化合物的熔点应该 _（填 “高于 ”或 “低于 ”） X该氢化物的熔点。 制备 M 的化学反应方程式是 _； 在 M晶体中，若将 Z4 置于立方体的体心， Ba2 置于立方体的顶点，则 O2-处于立方体的 _； 在 M晶体中， Z4 的氧配位数为 _； 答案： 第四周期 第 A族（ 2分） 1s22s22p63s23p6（ 2分） 直线型（ 1分） sp（ 2分） 高于（ 2分） TiO2+BaCO3=BaTi

17、O3+CO2（ 2分） 面心（ 2分） 6 （ 2分） 现有一种有机物 A，分子式为 C4H6O6。对于 A 的结构与性质实验结论如下： i： A的分子中有两个羧基； ii： A的核磁共振氢谱如右图所示； 下图是利用烃 B和烃 I合成有机物 A和一种高分子新材料 R的转化关系示意图，已知烃 I的相对分子质量为 28，且 F的相对分子质量比 E多 28。 已知： 同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。 请分析并按要求回答下列问题： （ 1）写出 A对应的结构简式： ； （ 2）写出对应反应的化学方程式： CD： ；反应类型为： _； EG： ； F+KR： ； （ 3）有机物 E的同分异构体 M满足下列三个条件： 1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成 2 mol Ag 1 mol有机物与足量 NaHCO3溶液反应产生 1 mol CO2 1 mol有机物与足量金属 Na反应产生 1 mol H2 请判断 M的结构可能有 种，任写一种 M的结构简式 。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） （ 3分）取代反应或水解反应（ 1分） (3分 ) (3分 ) （ 3） 4 (2 分 ) （ 1 分）