2011-2012学年福建省安溪一中高一下学期期末联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年福建省安溪一中高一下学期期末联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 现代科技将 20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 A 41 B 84 125 D 209 答案： A 甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系： 下列说法不正确的是 A若乙为无色无味气体，则甲可能是 CO32- B若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数 C若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存 D甲有可能是 AlO2-也有可

2、能是 Al（ OH） 3 答案： C 燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极： CH4+10OH-CO 32-+7H2O+8e-， 正极： O2+4e-+2H2O 4OH -，现已知此燃料电池工作时得到了 54毫升水，则电池中转移电子的物质的量为 A 8 mol B 12mol C 4 mol D 2 mol 答案： A 电子表所用电池的电极材料为 Zn与 Ag2O，电解质溶液为 KOH溶液，电极反应为： Zn+2OH-2e- Zn(OH)2； Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH- 总反应为： Zn Ag2O H2O 2A

3、g Zn(OH)2，下列判断正确的是 A锌为正极，氧化银为负极 B锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 C使用过程中，电流由 Zn沿导线流向 Ag2O D工作时，正极区的 pH变小 答案： B 下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于 10的元素的 “原子实 ”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是 A （ C3H4O） B （ HCN） C （ NH3） D （ BF3） 答案： A 如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均

4、通过 0.02mol电子，则下列叙述中正确的是 A产生气体的体积： B溶液的 pH变化： 不变 增大 C 和 中铜电极均失电子 D电极反应式： 中阳极 中负极 答案： B 甲、乙两种金属性质比较： 甲的单质熔、沸点比乙的低； 常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能； 最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强； 甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是 A B C D 答案： B 已知一定温度时： N2（ g） 3 H2（ g） 2NH3（ g）。当生成 2molNH3时，放出热量为 92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入

5、3mol H2和 1mol N2，达到平衡时放出热量为 Q，则下列关系式中正确的是 A Q 92 kJ B Q 92 kJ C Q 92 kJ D Q 922 kJ 答案： B 取 5 mL 0.1 mol L-1KI溶液，滴加 0.1 mol L-1FeCl3溶液 5 6滴，继续加入 2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是 A下层 CCl4溶液呈紫红色 B取少量上层溶液，滴加酸性 AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度 C取少量上层溶液，滴加 KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 D该实验中 KI与 FeCl3反应后（未加

6、 CCl4），溶液中存在 Fe3+、 Fe2+、 I 、 I2等微粒 答案： B 已知断裂 1 mol CH 键，要吸收热量 414.4 kJ；断裂 1 mol CC 键，要吸收热量 347.4 kJ；生成 1 mol C=C键，会放出热量 615.3 kJ；生成 1 mol HH键，会放出热量 435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为： 若在反应中消耗了 1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是 A该反应放出 251.2 kJ的热量 B该反应吸收 251.2 kJ的热量 C该反应放出 125.6 kJ的热量 D该反应吸收 125.6 kJ的热量 答案： D 主族元素的阳离子和阴离子都具

7、有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 A MgCl2 B NaBr C HCl D NaI 答案： B 下列物质之间的相互关系错误的是 A CH3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体 B干冰和冰为同一种物质 C CH3CH3和 CH3CH2CH3互为同系物 D O2和 O3互为同素异形体 答案： B 下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案： A “摇摇冰 ”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质

8、和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰 答案： B 下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是 A碘单质的升华和氯化铵受热分解 B二氧化硅和氧化铝的熔化 C氯化钾和钾的熔化 D水和液氯的汽化 答案： D 在恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是 A混合气体的颜色不再变化 B反应器中的压强不随时间的变化而变化； C混合气体中 NO2的体积分数保持不变； D生成 NO2的速率与生成 O2的速率相等； 答案： D 核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层

9、数为 n，最外层电子数为（ 2n+1)， 原子核内质子数为 (2n2一 1)。下列关于元素 X的说法中，不正确的是 A其最高化合价一定为 +5 B可以形成化学式为 KXO3的盐 C其氢化物可以用来做喷泉实验 D其最高价氧化物的水化物是强酸 答案： A 在 25 、 101 kPa下， 1 g甲醇 (CH3OH)燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是 A CH3OH(l) 3/2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)H 725.8 kJ mol-1 B 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l)H -1452 kJ mol-1 C 2C

10、H3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l)H -725.8 kJ mol-1 D 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l)H 1452 kJ mol-1 答案： B 实验题 （ 12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中 50mL 稀盐酸和 1g碳酸钙反应的实验数据： 实验 序号 碳酸钙 状态 C(HCl)/ mol l-1 溶液温度 / 碳酸钙消失 时间 /s 反应前 反应后 1 块状 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 块状 0.6 20 41 280 4 粉末 0.8 20 40 30 5

11、块状 1.0 20 40 120 6 块状 1.0 30 50 40 （ 1）该反应属于 反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）。 （ 2）实验 5、 6表明 对反应速率的影响。 （ 3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这 一规律的实验序号是 。 答案：（ 1） 放热 （ 2） 温度 （ 3） 反应物接触面积 （ 14分）某研究小组对铁生锈进行研究： （ 1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 （填字母）； （ 2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为： ； （ 3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该

12、金属最好是 A. 锡 B. 铜 C. 锌 （ 4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行 “发蓝 ”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓 “发蓝 ”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下： 为检验经过步骤 处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上 5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜） ，一段时间将观察到的现象为 _。 答案：（ 1） A （ 3分） （ 2） O2 2 H2O 4e- 4 OH-（ 3分） （ 3） C （ 3分） （ 4）铁制品表面有红色固体析出（ 3分） （ 10分）某研究小组为了探究

13、甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白： 实验一 用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。 （ 1）该反应的化学方程式为 ；（只写第二步） （ 2）水槽中盛放的液体最好为 ；（填标号 ） A水 B饱和石灰水 C饱和食盐水 D饱和 NaHCO3溶液 实验二 用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后， 滴加 AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。 （ 3）该实验设计的错误之处 ； 实验三 步骤一：收集半试管氯气，加入 10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用 DIS系统的pH传感器测溶液的 pH（

14、下同）。测得 pH = 3.26。 步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占 50%），在 40 W的日光灯下光照 6 min后，加入 10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得 pH = 1.00。 （ 4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是 ； （ 5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到 100.00 mL，取 20.00 mL稀释液，加入 10.00 mL浓度为 0.01 mol L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 mL； 答案：（ 1） CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl； （ 2） C （ 3）氯水中加硝酸银也

15、会产生沉淀； （ 4）步骤二测的 pH比步骤一测的 pH小； （ 5） 11.2 填空题 （ 10分） A、 B、 C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示， A、 C两种元素的原子核外电子数之和等于 B原子的质子数， B2-的结构示意图为，请回答下列问题： （ 1）写出 A、 B、两种元素的符号： A ， B 。 （ 2） B位于周期表中第 周期第 族。 （ 3） C的氢化物的电子式为 ； （ 4） BC6作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用 ,是一种很有发展潜力的致冷剂，且 BC6在温度高于 45度以上时为气态， BC6属于 （填 “离子 ”、“共价 ”）化合物。 答案：（ 1） N S （ 2） A （ 3） (4) 共价