2011-2012学年福建省安溪、惠安、养正中学高二上学期期中联考化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年福建省安溪、惠安、养正中学高二上学期期中联考化学试卷与答案 选择题 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ） A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行 C反应混合物中各组分的浓度不变 D正逆反应的速率相等 答案： D 答案： D 在 298K、 100kPa时，已知： 2 则 与 和 间的关系正确的是 ( ) A = +2 B = + C = -2 D = - 答案： A 用铂电极电解 100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L气体（标准状况），则原混合液中 Ag+的物质的量浓度为 （ ） A 1mol/L B 2m

2、ol/L C 2.5mol/L D 3mol/L 答案： B 某小组为研究电化学原理，设计如图 2装置。下列叙述不正确的是（ ） A a和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B a和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为： Cu2 +2e-= Cu C无论 a和 b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D a和 b分别连接直流电源正、负极， Cu2 向铜电极移动 答案： D 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢

3、气生成 C放电时 OH-向正极移动 D总反应为： 2Li 2H2O= 2LiOH H2 答案： C 某温度下，反应 SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数 K1=50，在同一温度下，反应 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数 K2的值为（ ） A 2500 B 100 C 410-4 D 210-2 答案： C 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（ OH） 2+2Ni（ OH） 2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B电池放电时，负极反应为 Fe+2O

4、H-2e-=Fe（ OH） 2 C电池充电过程中，阴极附近溶液 的 pH降低 D电池充电时，阳极反应为 2Ni（ OH） 2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O 答案： C 对可逆反应 4NH3（ g） +5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ） A达到化学平衡时， 4v正 （ O2） =5v逆 （ NO） B若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率 关系是： v（正） v（逆） 答案： A 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催

5、化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ） 答案： B 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 （ ） A二氧化碳与碳生成一氧化碳 B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C碳酸钙受热分解 D盐酸与氢氧化钠反应 答案： D 下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ） A铝片不需要特殊的保护方法 B炒过菜的铁锅未清洗易生锈 C轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 答案： A 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A (D)=0.4 mol / (L s) B (C)=0.5 mol / (L s)

6、C (B)=0.6 mol / (L s) D (A)=0.15 mol / (L s) 答案： B 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 答案： C 某化学反应其 H= 122 kJ mol-1， S=231 J mol-1 K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行

7、D仅在低温下自发进行 答案： A 用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ） A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物 答案： B 在一密闭容积的容器中进行反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为 0.4 mol L-1、 0.1 mol L-1、 0.2 mol L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A SO2为 0.5mol L-1， O2为 0.2 mol L-1 B SO2为 0.2 mol L-1

8、C SO2、 SO3均为 0.3mol L-1 D SO3为 0.4 mol L-1 答案： C 填空题 （ 10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 （ 1）工业用热还原法炼铁，写出由 CO还原赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）的化学方程式： _ 。 （ 2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（ Fe2O3 x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应： _ 。 （ 3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后， 溶液中发生的化合反应的离子方程式 _ 。 （ 4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是 _（填字母） 。 （

9、5）写出两种防护铁生锈的方法。 答案：（ 1） 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe （ 2分） （ 2） Fe -2e- Fe2 （ 2分） （ 3） 2 Fe3 Fe = 3 Fe2 （ 2分） （ 4） D BCA （ 2分） （ 5）覆盖保护层、接上更活泼的金属、与电源的负极相连或改变金属的结构等。（答出两种即可）（ 2分） 恒温时，将 2molA 和 2molB 气体投入固定容积为 2L密闭容器中发生反应 ： 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) C500解质 。， 10s时，测得 A的物质的量为1.7mol， C的反应速率为 0.0225mol L1 s1 ； 40

10、s时反应恰好处于平衡状态，此时 B的转化率为 20%。请填写下列空白： （ 1） x = （ 2）从反应开始到 40s达平衡状态， A的平均反应速率为 （ 3）平衡时容器中 B的体积分数为 （ 4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 （ 5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 A消耗 A的物质的量与生成 D的物质的量之比为 2 1 B容器中 A、 B的物质的量 n(A) n(B) =2 1 C气体的平均相对分子质量不再变化 D压强不再变化 E气体密度不再变化 （ 6）在相同温度下，若起始时 c（ A） =5 mol L-1， c（ B） =6mol L-1，反应进行一段时间后，测得 A的

11、浓度为 3mol L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填 “是 ”与 “否 ”），此时 v（正） v（逆） （填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）。 答案：（ 1） 3 （ 2分） （ 2） 0.01mol (L s)1 （ 2分） （ 3） 40% （ 2分） （ 4） （ 2分） 0.75（ 2分） （ 5） CE（ 2分） （ 6）否（ 2分） 大于（ 2分） (11分 )电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中 a为电解质溶液， X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1） X的电极名称是 。 （ 2）若 X、 Y都是惰性电极， a是

12、硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，一段时间后，在 X极附近观察到的现象是 ， Y极上的电极反应式为 。 （ 3）若 X、 Y都是惰性电极， a是 CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为 0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为 g。 （ 4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ， Y电极的材料是 。 （ 5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。 方案 X Y a溶液 A 银 石墨 AgNO3 B 银 铁 AgNO3 C 铁 银 Fe(NO3)3 D 铁 银 AgNO3 答案：（ 1）阴

13、极（ 1分） （ 2）放出气体，溶液变蓝（ 2分） 4 OH- 4 e-2H2O + O2（ 2分） （ 3） 1.28g（ 2分） （ 4）纯铜（ 1分）粗铜 （ 1分） （ 5） D （ 2分） （ 1）肼（ N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 101kPa时， 3.20gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 62.4kJ（ 25时）， N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （ 2）肼 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH溶液。肼 空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 _ _。 （ 3）下图是一个

14、电化学过程示意图。 锌片上 发生的电极反应是 。 假设使用肼 空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128g，则肼一空气燃料 电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为 20%）。 （ 4）传统制备肼的方法是以 NaClO氧化 NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。 答案：（ 1） N2H4(1)+ O2(g)=N2(g)+2H2O（ 1）； H=-624kJ/mol（ 3分） （ 2） O2+2H2O+4e-=4OH- ；（ 2分） N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2（ 2分） （ 3） Cu2+2e-=Cu （ 2分） 112（ 2分） （ 4） ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O（ 2分）