2011-2012学年吉林长春实验中学高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年吉林长春实验中学高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是 ( ) 浓 H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火 实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血 A B C D 答案： C 试题分析：浓 H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用 NaHCO3溶液涂抹。因为酒精密度比水小，所以酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭。镁能与

2、 CO2 反应，所以着火时不能用干粉灭火器也不能用泡沫灭火器。答案：选 C。 考点：化学实验基础知识 点评：事故的处理是化学实验的基本知识，采取正确的方法处理事故是非常必要的，如果选用的方法不得当，不但不能处理事故而且还会造成更严重的伤亡。 将 0.195g锌粉加入到 20.0mL的 0.100 mol L-1 MO2 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ( ) A M B M2+ C M3+ D MO2+ 答案： B 试题分析： 0.195g锌粉反应是，失电子物质的量为 =0.006mol，根据的是电子数相等可知 20.0mL的 0.100 mol L-1 MO2 得电子数为 0.006

3、mol，设反应后 M的化合价为 x，则 0.02L0.1 mol L-1(5-x)=0.006 mol，则 x=2，所以还原产物是 M2+。答案：选 B。 考点：氧化还原反应守恒定律 点评：氧化还原反应守恒定律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( ) A在密闭容器中加入 1.5mol H2和 0.5mol N2，充分反应后可得到 NH3分子数为NA B一定条件下， 2.3 g 的 Na完全与 O2反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为0.1NA C 1.0 L 的 0.1m

4、ol L-1Na2S溶液中含有的 S2-离子数为 0.1NA D标准状况下， 22.4L的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA 答案： B 试卷分析： H2、 N2合成 NH3是可逆反应， 1.5mol H2和 0.5mol N2不能完全反应生成 1mol NH3。 Na2S溶液中 S2-水解， 1.0 L 的 0.1mol L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于 0.1NA。 CCl4标准状况下是液体，标准状况下， 22.4L的 CCl4中含有的 CCl4分子数远远大于 NA。答案：选 B。 考点：阿伏伽德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学

5、试题出现的几率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 有一瓶 14%的 KOH溶液，加热蒸发掉 100 g水后，变为 28%的 KOH溶液80 mL，该 80 mL溶液的物质的量浓度为 ( ) A 5 mol L-1 B 6 mol L-1 C 6.25 mol L-1 D 6.75 mol L-1 答案： C 试题分析： 14%的 KOH溶液，加热蒸发掉 100 g水后，变为 28%，则原溶液的质量为 200g。溶质的物质的量为 ，溶液的物质的量浓度为。答

6、案：选 C。 考点：物质的量浓度的计算 点评：本题的关键就是蒸发 100g水，溶液质量分数增加一倍，因此可求得原溶液的质量。 用 1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是 mol kg-1。 5 mol kg-1的硫酸的密度是 1.289 4 g cm-3，则其物质的量浓度是 ( ) A 3.56 mol L-1 B 5.23 mol L-1 C 4.33 mol L-1 D 5.00 mol L-1 答案： C 试卷分析： 5 mol kg-1的硫酸表示 1000g水中含有 5molH2SO4，所以溶液的体积为 = 1.16L，溶液的物质的量浓度为

7、 。答案：选 C。 考点：物质的量浓度的计算 点评：本题的关键是根据质量物质的量浓度的定义计算溶液的体积。 在 a L Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3的浓度 (mol L-1)为 ( ) A B C D 答案： C 试卷分析：如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3说明溶液中有 NH4+为 cmol，加入 bmolBaCl2使 SO42-全沉说明溶液中有 SO42-bmol。混合溶液中除了有 NH4+和SO42-还有 Al3+根据电荷守恒可

8、以求出 n(Al3+)=(2b-c)/3mol，则原溶液中 Al3 的浓度为 mol/L。答案：选 C。 考点：硫酸盐的计算 点评：本题是根据电荷守恒来进行计算。 将足量的 CO2不断通入 KOH、 Ba(OH)2、 KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为 ( )答案： C 试卷分析： CO2不断通入 KOH、 Ba(OH)2、 KAlO2的混合溶液中，第一步反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O，第二步反应： CO2+2KOH=K2CO3+H2O，第三步反应 CO2+2KAlO2+3H2O=2Al(OH)3+K2CO3，第四步反应：K2CO3+CO2+H2

9、O=2KHCO3，第五步反应： BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2。所以图C正确，答案：选 C。 考点：图像综合 点评：本题难度较大，要分析好每步的反应才能正确解答。 下列有关钠及其化合物的叙述正确的是 ( ) A Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为 1 1 B 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 0.4 mol电子 C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故 Na 具有强氧化性 D钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡 答案： B 试题分析： Na2O2中含有两个 Na+和一个 O22-，所以阴阳离子个数比为 1： 2。 9

10、.2 g金属钠与足量重水反应，产生 0.2molD2气体，所含电子数为 0.4mol。钠单质是强还原剂，则 Na 是弱氧化剂。钠钾合金常温下是液体。答案：选 B。 考点：钠的性质 点评：本题属于基本概念，难度小，适合做基础训练。 把 7.4g小苏打和 Na2CO3 10H2O 组成的混合物溶于水配成 100 mL溶液，测得其中 Na+ 0.6 mol/L。若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了 ( ) A 5.28g B 4.22g C 3.18g D 2.12g 答案： B 试题分析： Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3加热至恒重时都转变为 Na2CO3，在此过程中 N

11、a+守恒。所以根据 c(Na+)=0.6 mol L-1 100mL溶液，可知n(Na+)=0.06mol。所以 n(Na2CO3)=0.03mol，质量为 3.18g，则混合物质量减少了4.22g。答案：选 B。 考点：钠的化合物的计算 点评：守恒法解题只看反应前后的物质，不看反应的过程，使复杂问题简单化。 三氟化氮 (NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到： 4NH3 3F2=NF3 3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有 HF、 NO和 HNO3。下列说法正确的是 ( ) A制取 NF3的反应中，氧化

12、剂与还原剂的物质的量之比为 3 1 B在 NF3与 H2O 的反应中， H2O 作还原剂 C若在制取 NF3的反应中有 0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为 3 mol D NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现 答案： A 试题分析：根据 4NH3 3F2=NF3 3NH4F可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 1， 0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为 0.75 mol。根据NF3能与水蒸气反应生成 HF、 NO和 HNO3可知 H2O 没有参与氧化还原反应，如果 NF3泄漏，必然与空气中的水蒸气反应生成 NO， NO被氧化成 NO2，空气中有红棕色气体生成

13、，易被发现。答案：选 A。 考点：氧化还原反应 点评：本题根据信息来分析氧化还 原反应反应，题型新颖，难度适中。 现有一瓶由 Na 、 NH4+、 Cl-、 NO3 、 CO32 、 SO42 、 SO32 、 OH-等离子中的某几种组成的混合物。用 A、 B、 C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验： (1)向试管 A中滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。 (2)向试管 B中加入稀 HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入 AgNO3溶液或 Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。 (3)取试管 C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入 Cu片和浓 H2SO4共热，一段时间后

14、，试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断，下列说法正确的是 ( ) 原溶液中可能含有 Na ， OH-， CO32 ， NO3 ； 一定不可能含有 Cl-， NH4+，SO42 ， SO32 ； 原溶液中可能含有 Cl-， CO32 ， SO42 ； 一定不可能含有NH4+， SO42 ， CO32 。 A B C D 答案： A 试题分析：根据 (1)可知溶液中可能含有 CO32 、 SO42 、 SO32 中的一种。根据 (2)可知溶液中一定含有 CO32 ，一定不含 SO42 、 SO32 、 Cl-。根据 (3)可知溶液中一定含有 NO3 、 OH-一定不含 NH4+，可能含有 N

15、a 。答案：选 A。 考点：离子的鉴别 点评：离子鉴别的关键是反应的现象：是否有气体，气体的颜色和气味；是否有沉淀，沉淀的颜色等等。 2010年 10月 1日下午 18时 59分 57秒，中国探月工程先导星 “嫦娥二号 ”在西昌点火升空，准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿 (主要成分是 FeTiO3)资源。已知钛铁矿与氢气在 1 000 条件下发生如下反应： FeTiO3 H2 FeTiO2 H2O，下列有关该反应的说法错误的是 ( ) A FeTiO3中 Fe显 2价， Ti显 4价 B TiO2既不是氧化产物也不是还原产物 C反应中生成 1 mol铁将转移 3 mol电子 D FeTiO

16、3在反应中作氧化剂 答案： C 试卷分析：根据反应 FeTiO3 H2 Fe TiO2 H2O 可知， FeTiO3中的 Fe为 +2价 Ti显 4价，反应前后 Ti的化合价没有变化，所以 TiO2既不是氧化产物也不是还原产物。反应中 Fe的化合价由 +2价变为 0价，生成 1 mol铁将转移2mol电子且 FeTiO3在反应中作氧化剂。答案：选 C。 考点：氧化还原反应 点评：本题主要考查的是氧化还原反应的基本概念，难度小，基础性强。 经分析知道某物质中只含有一种元素，则该物质 ( ) A不可能是混合物 B不可能是化合物 C一定是单质 D一定是纯净物 答案： B 试题分析：只含有一种元素，可

17、能形成单质，也可能是纯净物，还可能是由同素异形体形成的混合物，但就不可能是化合物。答案：选 B。 考点：化学概念 点评：本题考查的是化学基本概念，只要掌握概念，就可以快速解答，非常基础。 下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是 ( ) (1)糖类 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃 (9)天然气 (10)水泥 (11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛 A (1)(4)(13) B (2)(5)(11) C (7)(8)(10)(14) D (3)(9)(12) 答案： C 试题分析：糖类、蛋白质和油脂属于基本营养物质。

18、塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大合成材料。陶瓷、玻璃、水泥属于传统非金属工业，羊毛属于天然有机高分子材料。石油、天然气和煤属于化石燃料。答案：选 C。 考点：物质的分类 点评：物质分类分为树状 分类和交叉分类，交叉分类要根据物质的组成特点来进行分类。 下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是 ( ) A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收 NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力 C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 D氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀 答案： D 试题分析：人体的血液是胶体，不能透过半透膜，因此可

19、以用血液透析来治疗肾衰竭引起的血液中毒。土壤颗粒是胶体，其胶体粒子带负电荷，可以吸引着带正电的 NH4+，使土壤有保肥能力。工厂里的烟尘属于胶体，其离子带电荷，可以发生电泳，因此用高压电除去烟尘的污染。氯化铝与碳酸钠溶液反应属于双水解反应，不属于胶体的性质。答案：选 D。 考点：胶体的性质 点评：胶体的性质主要有丁达尔现象，电泳，聚沉和渗析。 下列说法不正确的是 ( ) A Na2O2、 HClO、 SO2等物质都具有漂白作用 B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质 C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应 D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反

20、应 答案： B 试题分析： Na2O2、 HClO 属于强氧化性漂白， SO2属于结合性漂白，这三种物质都具有漂白性。液氯是单质，不属于电解质。置换反应中一定有化合价的升降，所以都属于氧化还原反应，而复分解反应相当于是离子间的互换，没有化合价的变化，都不属于氧化还原反应。非金属氧化物有些属于不成盐氧化物，如 CO，金属氧化物有两性氧化物，可以和碱反应，如 Al2O3。答案：选 B。 考点：化学基本概念 点评：电解质和非电解质都属于化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。 下列说法正确的是 ( ) A电解质溶液的浓 度越大，其导电性能一定越强 B强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度

21、大小，都能完全电离 C强极性共价化合物不一定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 答案： C 试题分析：溶液的导电性与溶液中的离子浓度和所带电荷有关，与电解质的浓度和几元无关。硫酸是强酸，但是浓硫酸因为水很少，所以大部分以硫酸分子的形式存在，并不完全电离。 HF 是强极性共价化合物，但是 HF 属于中强酸，不是强电解质。答案：选 C。 考点：电解质与溶液的导电性 点评：浓硫酸因为其中水少，大部分以硫酸分子存在，所以在书写离子方程式的时候，浓硫酸不能拆。 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A强碱性溶液中： K 、 Al3 、 Cl-、 SO42 B含

22、有 0.1 mol L-1Fe3 的溶液中： K 、 Mg2 、 I-、 NO3 C含有 0.1 mol L-1Ca2 的溶液中： Na 、 K 、 CO32 、 Cl- D室温下， pH 1的溶液中： Na 、 Fe3 、 NO3 、 SO42 答案： D 试卷分析：强碱性溶液 Al3 不能大量共存，含有 Fe3 的溶液 I-不能大量共存，含有 Ca2 的溶液 CO不能大量共存。答案：选 D。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-；

23、Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（

24、3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 下列离子方程式正确的是 ( ) A NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末： 2HSO3 2Na2O2=2SO32 O2 4Na H2O B惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl- 2H2O Cl2 H2 2OH- C氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3 Ca2 OH-=CaCO3H2O D向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水： 2Br- Cl2=Br2 2Cl- 答案： B 试卷分析： Na2O2具有强氧化性可将 HSO 氧化成 SO42-。氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应

25、的离子方程式应为： HCO3 Ca2 2OH-=CaCO3 2H2O +CO3 ， Fe2+的还原性比 Br-的还原性强，所以向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水的离子方程式为： 2Fe2+ Cl2=2 Fe3+2 Cl-。答案：选 B。 考点：离子方程式书写正误的判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 现有如下几个离子方程式 CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 H CO32 =HCO3 CO2 H2O ClO-=HClO HCO3 CO32 HSO3 =HC

26、O3 SO32 ，由此得出的如下结论中不正确的是 ( ) A CO32 与 H 、 Ca2 不能大量共存 B H2CO3的酸性比 HClO 强，比 H2SO3弱 C H2SO3是一种强酸 D H2CO3、 HClO 都属于弱酸 答案： C 试卷分析：根据反应 可知 CO与 H 、 Ca2 不能大量共存。根据反应 可知H2CO3的酸性比 HClO 强，比 H2SO3弱。根据 可知 H2CO3、 HClO 都属于弱酸。根据 可知， H2SO3属于弱酸。答案：选 C。 考点：酸性的强弱 点评：酸性较强可以与酸性较弱的盐溶液反应生成酸性较弱的酸和酸性较强的盐溶液。 实验题 (10分 )实验室需要 48

27、0 mL 0.4 mol L-1的 NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的 NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 把 所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 cm 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请 填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为 (填序号 )_。 (2)实验室有如下规格的容量瓶： 100 mL， 250 mL， 500 mL， 1 000 mL，本实验选用 _(填序号 )。 (3

28、)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：_。 (4)需要使用玻璃棒的操作有 _(填序号 )，其作用为_。 (5)误差分析： (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”) 称量 NaCl时，物码倒 置 (1 g以下用游码 )： _。 某同学观察液面的情况如图所示： _。 没有进行操作步骤 ： _。 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出： _。 容量瓶原来有少量水： _。 答案： (1) (2) (3)托盘天平 (带砝码 )、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 (4) 搅拌和引流 (5) 偏低 偏高 偏低 偏低 无影响 试题分析：（ 1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：

29、计算、 称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，装瓶贴签。所以正确的操作步骤为 。（ 2）要配制 480mL的溶液要选择 500mL容量瓶。（ 3）本实验除用到容量瓶、玻璃棒外还有托盘天平 (带砝码 )、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒。（ 4）需要使用玻璃棒的操作有溶解、转移、洗涤，玻璃棒的作用是搅拌和引流。（ 5）根据 c=， 称量 NaCl时，物码倒置， NaCl质量比正常值小，所以溶质的质量比正常值小，偏低； 俯视页面，溶液的体积比正常值小，偏高； 没有进行洗涤，溶质比正常值小，偏低； 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积比正 常值高，偏低； 容量瓶原来有少量水，溶质的量和溶液的体积都不受影响

30、，浓度不变。 考点：物质的量浓度溶液的配制和计算 点评：这类习题是专项考查一定物质的量浓度的习题，难度较低，比较基础。 填空题 （ 9分）氮元素可形成多种离子，如 N3 、 N3 、 NH2 、 NH4+、 N2H5+、N2H62+等。 （ 1）与 N 相邻的两种元素 C、 O，三者第一电离能由大到小为 _ （ 2） NN的键能为 942 kJ mol-1， N-N 单键的键能为 247 kJ mol-1，说明 N2中的 键比 键稳定（填 “”或 “”）。 （ 3）液态氨可电离出 NH2-。 NH2-的电子式为 。 （ 4）已知 NH4H为离子化合物，写出其与重水 D2O 反应的生成物（加热）

31、 ；Na3N 也为离子化合物，则 Na3N 与水反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 （ 5） X+中所有电子正好充满 K、 L、 M三个电子层，它与 N3 形成的晶体结构如图所示。与同一个 N3 相连的 X+ 有 个。 X原子的基态电子排布式为_ （ 6）最近科学家研制出某元素 Z与 N 元素形成的晶体 ZN，已知 ZN 晶体具有与 NaCl相似的晶体结构。下图是从 ZN 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合 ZN 晶体结构图的是 _ A B C D 答案：（ 1） NOC （ 2） （ 3） （ 4） HDO、 HD、和 NH3 Na3N 3H2O=3NaOH NH3 复分解反应

32、(或水解反应 ) （ 5） 1s22s22p63s23p63d104s1 （ 6） AD 试题分析：（ 1）同周期随着原子序数的增加，第一电离能逐渐增加，但是 IIA、IIIA族反常， VA、 VIA族反常。所以 C、 N、 O 的第一电离能 NOC。（ 2）N2中存在一个 键和 2个 键，又知 NN的键能为 942 kJ mol-1， N-N 单键的键能为 247 kJ mol-1，可求得 键键能为 347.5 kJ mol-1，所以 键比 键稳定。（ 3） NH2-为 NH3失去一个氢离子得到的离子，其电子式为 。（ 4）NH4H与 D2O 反应时， NH4H电离出来的 NH4+离子与 D

33、2O 电离出来的 OD-结合生成 NH3和 HDO， NH4H电离出来的 H-与 D2O 电离出来的 D+反应生成 HD，因此产物为 HDO、 HD、和 NH3。 Na3N 与水反应的化学方程式为 Na3N3H2O=3NaOH NH3。（ 5） X+中所有电子正好充满 K、 L、 M三个电子层，则X的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1。根据晶胞结构可以看出与同一个 N3-相连的 X+有 6个。（ 6） NaCl晶胞中一个 Na+周围有 6个 Cl-，一个 Cl-周围有 6个Na+， ZN 晶体具有与 NaCl相似的晶体结构，所以符合的结构为 AD。 考点：物质结构 点评

34、：本题是物质结构综合性习题，（ 4）与（ 6）两个小题难度较大。 (10 分 )AK 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下 A为固体单质， B为淡黄色粉末， G、 H为气态单质， I在常温下为液体， D、 E、 F的 水溶液均呈碱性，由 C的饱和溶液制取 F或 E是重要的化工生产。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： C_E_ (2)写出下列反应的化学方程式： B D： _ C E： _ (3)画出 F的电子式： _ (4)常温下若电解 1L C的饱和溶液，当电路中通过 0.1mol电子时，溶液的 pH值(假设溶液体积不变 )为 _。 答案： (1)NaC

35、l、 NaHCO3 (2)B D： 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 C E： NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl (3) (4)13 试题分析： B为淡黄色粉末， B为 Na2O2，则 A为 Na， G为 O2，又知 I在常温下为液体， I 为 H2O， F 为 NaOH。因为能与 Na2O2反应的物质除了水还有 CO2，则 J为 CO2， D为 Na2CO3， E为 NaHCO3。由 C的饱和溶液制取 F或 E是重要的化工生产，所以 C是 NaCl， H为 Cl2， K 为 NH3。 常温下若电解 1LNaCl溶液，当电路中通过 0.1mol电子时，说明溶

36、液中有0.1molH+放电，因此溶液中产生 OH-0.1mol，则溶液中 c(OH-)=0.1mol/L，溶液的 pH为 13。 考点：无机框图 点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、 特殊用途等。 (8分 ) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：

37、KClO3 HCl（浓） KCl ClO2 Cl2 请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _（填写编号，多选倒扣）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 产生 0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为 _mol。 ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效 率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的 倍。 答案： (1) 2、 4 、 2、 2、 1、 2 H2O (2) (3) 0.2 (4) 2.6 试题分析：（ 1）根据化合价升降法 2KClO3 4HCl（浓） 2KCl 2ClO2Cl2 2H2O。

38、 （ 2）从浓盐酸的化合价可知，既有升高的又有不变的，所以表现出来的是酸性和还原性。 （ 3）根据化合价可以判断出产生 0.1molCl2转移 0.2mol电子。 （ 4） 1molClO2转移 5mol电子， 1molCl2转移 2mol电子，则质量相同的 ClO2和Cl2转移的电子数之比为 =2.6。 考点：氧化还原反应 点评：本题注意在配平时， HCl不仅是还原剂，还起酸的作用。 (7分 )某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K 、 Ag 、Fe3 、 Cl-、 OH-、 NO六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的 3种离子是 _、_、 _。 (2)乙

39、厂的废水中含有另外 3种离子，如果加一定量 _(填 “活性炭 ”“硫酸亚铁 ”或 “铁粉 ”)可以回收其中的金属 _(填写金属元素符号 )。 (3)另一种设 想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_ (填写离子符号 )转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 _，可用来浇灌农田。 答案： (1)K OH- Cl- (2)铁粉 Ag (3)Ag 、 Cl-、 Fe3 、 OH- KNO3 试题分析：（ 1）甲厂废水明显呈碱性，说明有 OH-，不能与 OH-共存的离子有Ag+、 Fe3+，而与 Ag+、 Fe3+共存的离子有 NO3-，这三种离子应该在乙厂废水中含有，所以甲厂排放的离子有

40、OH- K+ Cl-。（ 2）乙厂里含有的离子有 Ag 、 Fe3 、NO，要想回收金属离子，需要加入强还原剂，所以选铁粉，置换出金属银。（ 3）甲厂的 Cl-和乙厂的 Ag+形成沉淀，甲厂的 OH-和乙厂的 Fe3+形成沉淀，剩下的是 KNO3可用来浇灌农田。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO

41、3-、 AlO 2-、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 计算题

42、(6分 )把 2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应 ,当铜反应完毕后 ,共生成 1.12L气体 (标况 ),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少 (要求写出计算过程 ) 答案： .13mol 试题分析： n(Cu)= ，则溶液中的 n(NO3-)=2n(Cu)=0.08mol。反应完毕后共生成 1.12L气体，无论气体是 NO还是 NO2，消耗硝酸的量都为。根据原子守恒可知，反应中消耗硝酸的总量为0.05mol+0.08mol=1.3mol。 考点：化学计算 点评： 硝酸与金属反应，硝酸在反应过程中一部分做氧化剂，变成气体，一部分起酸的作用，以 NO3-的形式存在溶液中。