内蒙古呼和浩特市回民中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题A卷201903060165.doc

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1、- 1 -20182019 学年第一学期期末考试高一化学试卷试卷类型：A 卷卷面分值：100 分 考试时长：100 分相对分子质量：H-1 C- 12 O-16 Zn- 65 Na 23 Al27 Fe56 Cu64 Si28 O16 Cl35.5 Mn551、选择题（每小题 2 分，共计 44 分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”下列说法错误的是（ ）A. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C. 烧制后

2、自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐2. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）A. 盐酸 B. 液氯 C. 生理盐水 D. 漂白粉3. 下列物质与其用途相符合的是（ ） ClO 2-消毒剂 NaHCO 3-治疗胃酸过多 Si-光导纤维 硅胶-做净水剂 Na 2O2-呼吸面具的供氧剂 NaClO-漂白纺织物A. B. C. D. 全部4. 关于 Na2CO3与 NaHCO3的性质判断正确的是（ ）A. 常温下溶解度：Na 2CO3NaHCO 3B. 热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na 2CO3NaHCO 3D. 碱性：Na

3、2CO3NaHCO 35. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子： 减少的是（ ） A. B. C. D. 6将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是A盐酸溶液 B硫酸锌溶液 C硫酸铁溶液 D硫酸铜溶液7用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A利用紫外线杀死细菌 B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解8制取氯水最好的方法是 （ ） 9. 将适量铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中 Fe3 和 Fe2 浓度为 1:3，则已反应的 Fe3 与未反应的 Fe3 的物质的量之比是 （ ）A 1：1 B3：2 C 2：1 D2：31

4、0下列说法正确的是 （ ） - 2 -A铝盐和铁盐都可以作净水剂.B在饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2没有任何现象C将 CO2通入aCl 2溶液中至饱和，有沉淀产生D用澄清石灰水可区别 Na2CO3和 NaHCO3粉末11检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 （ ） A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入 AgNO3溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸12. 下列物质NaHCO 3 Al Fe 2O3 Al(OH) 3 MgO 中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A. B. C. D. 全部13. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应

5、：Al 3+3OH- =Al(OH)3B. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO 32-+2H+=H2O+CO2C. FeCl2溶液跟 Cl2反应：Fe 2+Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D. NaHSO4溶液与过量 Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH- = BaSO4+H 2O14已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 （ ）15.下列物质不能只用一步化合反应制取的是（ ）A. NaHCO3 B. FeCl3 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)316用焰色反应检

6、验 K 时有如下操作步骤：蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为( )A. B. C. D.17实验室需要将 AlCl3溶液中的 Al3 全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )ANaOH 溶液 BBa(OH) 2溶液 C盐酸 D氨水18.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. K+、H +、NO 3-、SiO 32- B. Mg2+、Fe 3+、SO 42-、SCN -C. Na+、AlO 2-、NO 3-、OH - D. Na+、H +、Cl -、ClO -19将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验加以区别，并

7、且只用一种试剂，这种试剂是( )A盐酸 B烧碱 C氨水 DKSCN 溶液20将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为 32，则样品中铁、铝的物质的量之比为( ) A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色- 3 -A32 B21 C34 D4321. 下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A NaHCO3溶于水能电离生成 Na+和 HCO3- NaHCO3是电解质B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3可用作耐火材料C 铁比铝更易

8、被腐蚀 铝比铁活泼D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝22甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、NaOH、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )AAl 2(SO4)3 BNaOH CBaCl 2 DFeSO 4二、填空题（共计 56 分）23.（12 分）已知铝土矿的主要成分是 Al2O3，含少量的 Fe2O3、SiO 2杂质。写出以下流程的指定方程式。 （没有特殊注明的，写化学方程式；注明“离”的，写离子方程式。 ）（离）_；_（离）_；_（离）_24(1

9、4 分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 D 为黄绿色气体，E 为Fe，除 D、E、C 外余化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。- 4 -（1）指出 MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（2）若反应是在加热条件下进行，则 A 的化学式是 ；若反应是在常温条件下进行，则 A 的化学式是 。 （3）写出 B 与 MnO2共热获得 D 的化学方程式 ，该反应中 B 体现了 性。（4）写出 F 与 B 反应的离子方程式 。25(16 分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些

10、性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略） ，按要求回答问题。（1）装置 B 中盛放的试剂名称为 ，作用是 。 装置 C 中盛放的试剂名称为 。 装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是 。装置 F 的作用是 。写出装置 G 中发生反应的离子方程式 。（2）用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢 146g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 用87g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_A比多 B比多 C一样多 D无法比较（3）为充分证明有氯化氢挥发出来，还应在装置 F 和 G 之间连接一个装有_的广口瓶。26(14 分)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上

11、的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中 Fe3 的试剂是_。(2)写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：- 5 -A 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_；_；_；_；_；_。B 写出向的混合液中通入的离子方程式：_。（4）要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为_。加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液 A B C D- 6 -20182019 学年度第一学期期末考试高一化学答案及评分标准（A 卷）

12、1、单选题（共 44 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10111213141516171819202122D B B D B D C C C A D C D C D C D C B C A D二、填空题（共 56 分）23、 （每个方程式 2 分，共 12 分）略24、 （共 14 分）（1）催化剂（2 分） 氧化剂（2 分）（2）KClO 3（2 分）、H 2O2（2 分）（3）略（2 分） 还原性和酸性（2 分） （4）略（2 分）25、 （16 分）(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2 与稀盐酸不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失（2 分）(2)无水硫酸铜 （2 分）证明有水蒸气产生（2 分） 无水氯化钙（2 分）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（2 分）吸收氯气 （2 分）Ag+Cl-=AgCl （2 分）(3) 湿润的淀粉KI 试纸(或湿润的有色布条) （2 分）26、（共 14 分）(1)KSCN 溶液（2 分）(2)2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 （2 分）(3)A.Fe FeCl 2 Fe、Cu HClFeCl 2 Cl 2 （6 分）B 2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl （2 分）（4）C（2 分）