2010-2011学年甘肃省天水一中高一下学期学段考化学试卷与答案.doc

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1、2010-2011学年甘肃省天水一中高一下学期学段考化学试卷与答案 选择题 下列各组中属于同位素关系的是 A 与 B T2O 与 H2O C 与 D金刚石与石墨 答案： C 在离子 RO 中 , 共有 x个核外电子， R 原子的质量数为 A，则 R原子核内含有的中子数目是 A A-x n 48 B A-x n 24 C A-x-n-24 D A x-n-24 答案： B 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：根据中子数 =质量数 -质子数，阴离子核外电子数 =质子数 +所带电荷数 解： R原子的质量数为 A，设 R原子核内含中子的数目为 N，

2、则 R的质子数为A-N，离子 RO3n-中共有 x个核外电子，所以 A-N+24+n=x，所以 R原子核内含中子的数目 N=A+n+24-x 故选： B A、 B、 C都是金属： B中混有 C时，只有 C能被盐酸溶解； A与 B组成原电池时， A为电池的正极。 A、 B、 C三种金属的活动性顺序为 A A B C B A C B C C B A D B C A 答案： C 在一个密闭容器中盛有 N2和 H2，它们的起始浓度分别是 1.8 mol /L和 5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成 NH3， 10 min后测得 N2的浓度是 0.8 mol /L，则在这 10 min内用

3、NH3来表示的平均反应速率是 A 0.1 mol /（ L min） B 0.2 mol /（ L min） C 0.3 mol /（ L min） D 0.6 mol /（ L min） 答案： B 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应 在一定条件下达到限度时，反应即停止 答案： B 对于放热反应 H2 Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是 A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开 1 mol HH 键

4、和 1 mol ClCl 键所吸收的总能量大于形成 1mol HCl键所放出的能量 D该反应中，化学能只转变为热能 答案： B 下列说法正确的是 A化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 C燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极 答案： D 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是 A加热，升高溶液温度 B加入适量的水 C加入少量 CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸 答案： BC 分析：为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物的浓度，如加入少量CuSO4溶液，

5、铝与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，但影响生成的氢气总量 升高温度可加快反应速率，且不影响生成的氢气总量，故 A不选； 加入适量的水，盐酸的浓度降低，反应速率减小，故 B选； 加入少量 CuSO4溶液，铝与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，但影响生成的氢气总量，故C选； 加入浓度较大的盐酸，反应物浓度增大，反应速率增大，且不影响生成的氢气总量，故 D不选，故选 BC。 点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意 C 项为易错点 镍氢电池的总反应式是 H2 2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A Ni

6、O(OH) B Ni(OH)2 C H2 D H2和 NiO(OH) 答案： C 下列说法中，正确的是 A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 答案： D 下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A铜片是负极 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 答案： D 某主族元素 R的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断 A R一定是第四周期元素 B R一定是 A族元素 C R的气态氢化物比同

7、族其他元素气态氢化物稳定 D R气态氢化物化学式为 H2R 答案： D 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2的反应 C甲烷在空气中燃烧的反应 D Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应 答案： B 在反应： C CO2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是 增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 答案： C 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A盐酸与氢氧化钠溶液反应 B氯化氢溶于水 C氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D 锌与稀硫酸反应 答案： C 反应 A(g)+

8、3B(g)=2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A v(A)=0 15 mol (L min) B v(B)=0 6 mol (L min) C v(C)=0 04 mol (L s) D v(D)=0 01 mol (L s) 答案： C 填空题 （ 10分）现有如下两个反应： (A)NaOH HCl NaCl H2O (B)2FeCl3 Cu 2FeCl2 +CuCl2 (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_ (2)如果不能，说明其原因 _ (3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。 _是正极，正极反应式： _ _是

9、负极，负极反应式： _ 答案：（ 10分） (1)(A)不行 (B)可以 (2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移。 (3)碳棒是正极，正极反应式： 2Fe3 2e- 2Fe2 铜片是负极，负极反应式： Cu-2e- Cu2 (12分 )A、 B、 C、 D、 E都为短周期元素， A是相对原子质量最小的元素；B的 1价阳离子和 C的 1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构； D在C的下一周期，可与 B形成 BD型离子化合物； E和 C为同一周期元素，其最高价氧化物对 应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。 (1) )画出 D元素的原子结构示意图 _ _。 (2)与 E的氢

10、化物分子所含电子总数相等的分子是 _(举一例、填化学式，下同 )、阳离子是 _、阴离子是 。 (3) B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是 _。 (4) D的单质与 B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。 答 案：（ 12分） (1) (2) H2O Na OH-(其余合理答案：均可 ) (3) 离子键和极性共价键 (4) Cl2 2OH- ClO- Cl- H2O （ 10分）有 A、 B、 C、 D四种短周期元素，其原子序数依次增大。 A、 B可形成 A2B和 A 2B2两种化合物， B、 C 同主族且可形成 CB2和 CB3两种化合物。回答下列问题。 (

11、1) A2B2的电子式为 _。 (2)CB2通入 A2B2溶液中可被氧化为 W，用 W的溶液 (体积为 1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计 )组装成原电池 (如图所示 )。 在 b电极上发生的反应可表示为： PbO2 4H SO 2e- PbSO4 2H2O，则在 a电极上发生的反应可表示为 _。 (3)金属元素 E是中学化学常见元 素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成 ED2和 ED3两种化合物。将 E的单质浸入 ED3溶液中 (如下图甲所示 )，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反 应的离子方程式为_。 (4)依据 (3)中的反应，可用单质 E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原

12、电 池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为 _。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_。 答案：（ 10分） (1) 双氧水的电子式 (2)Pb-2e- SO PbSO4 (3)Fe 2Fe3 3Fe2 (4)2Fe3 2e- 2Fe2 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生 （ 10分）将洁净的金属片 A、 B、 C、 D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧 (如图所示 )。 在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下： 金属 电子流动方向 电压 V A ACu +0.78 B CuB -0.15 C CCu +1.35 D DCu +0.30

13、已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。 请根据表中数据回答下列问题。 (1)_金属可能是最强的还原剂； _金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 (2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用 NaOH溶液浸润， 则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是 _(填字母 )。其对应电池的电极反应式为： 负极： _; 正极： _。 答案：（ 10分） (1)C B (2)B 2Cu+4OH4e-=2Cu(OH)2 2H2O+O2+4e-=4OH- 计算题 （ 10分）恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应： N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。 (1)若反应进行到某时刻 t时， nt(N2)=13 mol， nt(NH3)=6 mol，计算 a的值。 (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为 716 8 L(标准状况下 )，其中 NH3的含量 (体积分数 )为 25，计算平衡时 N2 的转化率。 答案：（ 10分） (1)a=16 (2) N2转化率 =25%