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    2010-2011学年甘肃省天水一中高一下学期学段考化学试卷与答案.doc

    • 资源ID:328673       资源大小:55.55KB        全文页数:6页
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    2010-2011学年甘肃省天水一中高一下学期学段考化学试卷与答案.doc

    1、2010-2011学年甘肃省天水一中高一下学期学段考化学试卷与答案 选择题 下列各组中属于同位素关系的是 A 与 B T2O 与 H2O C 与 D金刚石与石墨 答案: C 在离子 RO 中 , 共有 x个核外电子, R 原子的质量数为 A,则 R原子核内含有的中子数目是 A A-x n 48 B A-x n 24 C A-x-n-24 D A x-n-24 答案: B 考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析:根据中子数 =质量数 -质子数,阴离子核外电子数 =质子数 +所带电荷数 解: R原子的质量数为 A,设 R原子核内含中子的数目为 N,

    2、则 R的质子数为A-N,离子 RO3n-中共有 x个核外电子,所以 A-N+24+n=x,所以 R原子核内含中子的数目 N=A+n+24-x 故选: B A、 B、 C都是金属: B中混有 C时,只有 C能被盐酸溶解; A与 B组成原电池时, A为电池的正极。 A、 B、 C三种金属的活动性顺序为 A A B C B A C B C C B A D B C A 答案: C 在一个密闭容器中盛有 N2和 H2,它们的起始浓度分别是 1.8 mol /L和 5.4 mol /L,在一定的条件下它们反应生成 NH3, 10 min后测得 N2的浓度是 0.8 mol /L,则在这 10 min内用

    3、NH3来表示的平均反应速率是 A 0.1 mol /( L min) B 0.2 mol /( L min) C 0.3 mol /( L min) D 0.6 mol /( L min) 答案: B 下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是 A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应 在一定条件下达到限度时,反应即停止 答案: B 对于放热反应 H2 Cl2 2HCl,下列说法中,正确的是 A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开 1 mol HH 键

    4、和 1 mol ClCl 键所吸收的总能量大于形成 1mol HCl键所放出的能量 D该反应中,化学能只转变为热能 答案: B 下列说法正确的是 A化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极 C燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D燃料电池工作时,通常是将氧气通向正极 答案: D 铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,同时几乎不影响生成的氢气总量,不可以采取的措施是 A加热,升高溶液温度 B加入适量的水 C加入少量 CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸 答案: BC 分析:为加快反应速率,可以升高温度或增大反应物的浓度,如加入少量CuSO4溶液,

    5、铝与硫酸铜反应置换出铜,形成原电池,反应速率加快,但影响生成的氢气总量 升高温度可加快反应速率,且不影响生成的氢气总量,故 A不选; 加入适量的水,盐酸的浓度降低,反应速率减小,故 B选; 加入少量 CuSO4溶液,铝与硫酸铜反应置换出铜,形成原电池,反应速率加快,但影响生成的氢气总量,故C选; 加入浓度较大的盐酸,反应物浓度增大,反应速率增大,且不影响生成的氢气总量,故 D不选,故选 BC。 点评:本题考查化学反应速率的影响因素,题目难度不大,注意 C 项为易错点 镍氢电池的总反应式是 H2 2NiO(OH) 2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是 A Ni

    6、O(OH) B Ni(OH)2 C H2 D H2和 NiO(OH) 答案: C 下列说法中,正确的是 A在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数 B非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低 D碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低 答案: D 下列关于下图所示原电池装置的叙述中,正确的是 A铜片是负极 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 答案: D 某主族元素 R的最高正价与最低负化合价的代数和为 4,由此可以判断 A R一定是第四周期元素 B R一定是 A族元素 C R的气态氢化物比同

    7、族其他元素气态氢化物稳定 D R气态氢化物化学式为 H2R 答案: D 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2的反应 C甲烷在空气中燃烧的反应 D Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应 答案: B 在反应: C CO2 2CO 中,可使反应速率增大的措施是 增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 答案: C 下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是 A盐酸与氢氧化钠溶液反应 B氯化氢溶于水 C氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D 锌与稀硫酸反应 答案: C 反应 A(g)+

    8、3B(g)=2C(g)+3D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是 A v(A)=0 15 mol (L min) B v(B)=0 6 mol (L min) C v(C)=0 04 mol (L s) D v(D)=0 01 mol (L s) 答案: C 填空题 ( 10分)现有如下两个反应: (A)NaOH HCl NaCl H2O (B)2FeCl3 Cu 2FeCl2 +CuCl2 (1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池_ (2)如果不能,说明其原因 _ (3)如果可以,请写出正负极材料名称和电极反应式。 _是正极,正极反应式: _ _是

    9、负极,负极反应式: _ 答案:( 10分) (1)(A)不行 (B)可以 (2)(A)不是氧化还原反应,没有发生电子的转移。 (3)碳棒是正极,正极反应式: 2Fe3 2e- 2Fe2 铜片是负极,负极反应式: Cu-2e- Cu2 (12分 )A、 B、 C、 D、 E都为短周期元素, A是相对原子质量最小的元素;B的 1价阳离子和 C的 1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构; D在C的下一周期,可与 B形成 BD型离子化合物; E和 C为同一周期元素,其最高价氧化物对 应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。 (1) )画出 D元素的原子结构示意图 _ _。 (2)与 E的氢

    10、化物分子所含电子总数相等的分子是 _(举一例、填化学式,下同 )、阳离子是 _、阴离子是 。 (3) B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是 _。 (4) D的单质与 B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。 答 案:( 12分) (1) (2) H2O Na OH-(其余合理答案:均可 ) (3) 离子键和极性共价键 (4) Cl2 2OH- ClO- Cl- H2O ( 10分)有 A、 B、 C、 D四种短周期元素,其原子序数依次增大。 A、 B可形成 A2B和 A 2B2两种化合物, B、 C 同主族且可形成 CB2和 CB3两种化合物。回答下列问题。 (

    11、1) A2B2的电子式为 _。 (2)CB2通入 A2B2溶液中可被氧化为 W,用 W的溶液 (体积为 1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计 )组装成原电池 (如图所示 )。 在 b电极上发生的反应可表示为: PbO2 4H SO 2e- PbSO4 2H2O,则在 a电极上发生的反应可表示为 _。 (3)金属元素 E是中学化学常见元 素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成 ED2和 ED3两种化合物。将 E的单质浸入 ED3溶液中 (如下图甲所示 ),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反 应的离子方程式为_。 (4)依据 (3)中的反应,可用单质 E和石墨为电极设计一个原电池,则在该原

    12、电 池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为 _。比较甲、乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_。 答案:( 10分) (1) 双氧水的电子式 (2)Pb-2e- SO PbSO4 (3)Fe 2Fe3 3Fe2 (4)2Fe3 2e- 2Fe2 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生 ( 10分)将洁净的金属片 A、 B、 C、 D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧 (如图所示 )。 在每次实验时,记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下: 金属 电子流动方向 电压 V A ACu +0.78 B CuB -0.15 C CCu +1.35 D DCu +0.30

    13、已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。 请根据表中数据回答下列问题。 (1)_金属可能是最强的还原剂; _金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 (2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用 NaOH溶液浸润, 则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是 _(填字母 )。其对应电池的电极反应式为: 负极: _; 正极: _。 答案:( 10分) (1)C B (2)B 2Cu+4OH4e-=2Cu(OH)2 2H2O+O2+4e-=4OH- 计算题 ( 10分)恒温下,将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生可逆反应: N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。 (1)若反应进行到某时刻 t时, nt(N2)=13 mol, nt(NH3)=6 mol,计算 a的值。 (2)反应达到平衡时,混合气体的体积为 716 8 L(标准状况下 ),其中 NH3的含量 (体积分数 )为 25,计算平衡时 N2 的转化率。 答案:( 10分) (1)a=16 (2) N2转化率 =25%


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