2010-2011学年湖北省武汉市三角路中学高二下学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2010-2011学年湖北省武汉市三角路中学高二下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 简单原子的原子结构可用如图所示方法形象地表示：答案： A 考点：原子构成 分析： A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素； B、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体； C、质子数决定化学性质； D、质量数 =质子数 +中子数 解： A、从图示知 、 、 中的质子数等于电子数且都等于 1，可知 代表的微粒分别为 11H、 12H、 13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故 A正确； B、 互为同位素，不是同素异形体，故 B错误； C、 互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故

2、C错误； D、 11H、 12H、 13H，质子数相同中子数不同，质量数 =质子数 +中子数，所以质量数不同，故 D错误 故选 A 下列叙述正确的是答案： B 下列微粒的个数比不是 1:1的是答案： C 考点：钠的重要化合物；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电解质在水溶液中的电离 分析： A、阳离子为 Na+、阴离子为 HCO3- B、质子数为 10，中子数 10 C、阳离子为 Na+阴离子为 O2 2- D、质子数为 1，中子数为 1 解： A、因阳离子为 Na+、阴离子为 HCO3-，所以阴离子和阳离子之比为 1： 1；故 A不选； B、质子数为 10，中子数 10，所以质子数和中子

3、数之比为 1： 1，故 B不选； C、阳离子为 Na+，阴离子为 O2 2-，所以阴离子和阳离子之比为 1： 2；故 C选； D、质子数为 1，中子数为 1，所以质子数和中子数之比为 1： 1，故 D不选； 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 B CI4CBr4CCl4CF4 C MgOH2ON2O2 D金刚石 生铁 钠 纯铁 答案： B 已知 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 C3N4晶体说法错误的是 A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B该晶体中每个碳原子连接 4个氮原子、每个氮原子连接 3个碳原子

4、 C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8电子结构 D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 答案： D 考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 分析： C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则 C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有 4个电子，氮最外层有 5个电子，则每个碳原子连接 4个氮原子、每个氮原子连接 3个碳原子，以此来解答 解： A晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故 A正确； B碳最外层有 4个电子，氮最外层有 5个电子，则该晶体中每个碳原子连接 4个氮原子、每个氮原子连接 3个碳原

5、子，故 B正确； C构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接 4个氮原子、每个氮原子连接 3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8电子结构，故 C正确； D金刚石在只有非极性共价键 ，但 C3N4 晶体中 C、 N 之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故 D错误； 故选 D 下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是 A Na B Mg C Po D Au 答案： C 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 A在加热时此化合物可以分解 B它是一种离子化合物 C这种化合物不能跟强碱发生

6、化学反应 D该化合物在一定条件下由 PH3与 HI化合而成 答案： C 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元 (晶胞 )。晶体内与每个 “Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是 (各元素所带电荷均已略去 ) A 8； BaTi8O12 B 8； BaTi4O9 C 6； BaTiO 3 D 3； BaTi2O3 答案： C 下列现象与氢键有关的是：（ ） NH3的熔、沸点比 VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意 比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很

7、稳定 A B C D 答案： B 由下列各组的三种元素构成的化合物既有离子晶体，又有分子晶体的是答案： C 关于晶体和化学键关系的下列说法中，正确的是答案： C 正确答案： C A不正确， NaCl晶体中只有离子键； B、不正确，原子晶体中只有共价键； C、正确； D、稀有气体为单原子分子，没有共价键。 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于其分子空间构型理由的叙述，不正确的是答案： D 下列离子中，半径最大的是 答案： B 正确答案： B 离子半径由大到小的顺序为： S2 Cl O2 Mg2 下列电子排布式中，原子处于激发状态的是答案： C 若 aAm 与 bBn-的核

8、外电子排布相同，则下列关系不正确的是 A b a-n-m B离子半径 Am Bn- C原子半径 AB D A的原子序数比 B大 (m n) 答案： C 用 R代表短周期元素， R原子最外层的 p能级上的未成对电子只有 2个。下列关于 R的描述中正 确的是 A R的氧化物都能溶于水 B R的最高价氧化物所对应的水化物都是 H2RO3 C R都是非金属元素 D R的氧化物都能与 NaOH溶液反应 答案： C 已知 Zn2+的 4s轨道和 4p轨道可以形成 sp3型杂化轨道，那么 ZnCl42-的空间构型为 A直线形 B平面正方形 C正四面体形 D正八面体形 答案： C 正确答案： C， sp3型杂

9、化轨道的空间构型为正四面体形。 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为 A CCl4与 I2相对分子质量相差较小，而 H2O 与 I2相对 分子质 量相差较大 B CCl4与 I2都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子 C CCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素 D CCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子 答案： D 下列分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5 答案： C 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2、 H2S B C2H4、 CH4 C Cl2

10、、 C2H2 D NH3、 HCl 答案： B 填空题 用价层电子对互斥理论（ VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型 分子或离子 PbCl2 XeF4 SnCl62- PF3Cl2 HgCl42- ClO4- 空间 构型 答案： 1919年， Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （ 1）根据上述原理，仅由第 2周期 元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （ 2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体 ，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2 互为等电子体的分子有： 、 。 答案： 有以下物质： HF， Cl2， H2O， N2， C2H4， C2H6， H2， H2O2， HCN(HCN) ； 只含有极性键的是 _；只含有非极性键的是 _；既有极性键，又有非极性键的是 _；只有 键的是 _；既有 键又有 键的是 _；含有由两个原子的 s轨道重叠形成的 键的是_；含有由一个原子的 s轨道与另一个原子的 p轨道重叠形成的 键的是 _；含有由一个原子的 p轨道与另一个原子的 p轨道重 叠形成的 键的是 _。 答案：