2014届上海市虹口区中考一模（即期末）化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届上海市虹口区中考一模（即期末）化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中的物质属于纯净物的是 A奶茶 B红茶 C盐汽水 D蒸馏水 答案： D 试题分析：纯净物是指由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质组成的，A选项奶茶属于混合物； B选项红茶是由多种物质组成的，属于混合物； C选项盐汽水是由多种物质组成的属于混合物， D选项蒸馏水是由一种物质组成的属于纯净物，答案：选择 D 考点：纯净物和混合物的区别 实验操作正确的是 A、点燃酒精灯 B、闻气味 C、检查装置气密性 D、加热液体 答案： C 试题分析： A选项不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯； B选项不能把鼻孔直接凑到容器口闻气

2、味； C选项是正确的，答案：选择 C； D选项用试管加热液体时不能超过试管体积的 1/3. 考点：基本实验操作 化学方程式书写正确的是 A 2KClO3 2KCl+3O2 B 4P+5O2 2P2O5 C CaO+H2O CaO2H2 D Cu+O2 CuO 答案： A 试题分析： A选项是正确的，故答案：选择 A； B选项不能标注沉淀符号； C选项氢氧化钙的化学式写错误； D选项没有配平 . 考点：化学方程式的书写 对于水的认识，正确的是 A水是均一、稳定的，所以水一种溶液 B自来水生产中通入氯气杀菌消毒 C电解水产生的氢气与氧气的质量比为 2:1 D温度越高，水的密度越小 答案： B 试题

3、分析： A选项错误，溶液必须是混合物，而水是纯净物； B选项是对的，故答案：选择 B； C选项电解水时产生的氢气和氧气的体积比为 2:1； D选项水的密度 4摄氏度最大，其他温度都小 . 考点：溶液的概念，水的电解和净化知识点 如图是某化学反应的微观示意图，相关分析正确的是 A两种单质反应生成一种化合物和另一种单质 B参加反应的两种物质的物质的量之比为 1:1 C该化学反应属于分解反应 D该化学反应的生成物可能是氧化物 答案： D 试题分析： A选项错误，因为是两种单质反应生成一种化合物； B选项错误，参加反应的两种物质的物质的量之比为 2:1； C选项错误，该反应为化合反应；D选项生成物有两

4、种元素组成，故该化学反应的生成物可能是氧化物是正确的叙述，答案：选择 D。 考点：反应的微观示意图 “物质的量 ”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 A lmol H2的质量为 1g B 1mol H2约含 6.021023个氢原子 C lmol H2O含有 3mol原子 D H2O的摩尔质量是 18g 答案： C 试题分析： A选项 lmol H2的质量为 2g； B选项 1mol H2约含 6.021023个氢分子； C选项因为 1分子水中含有 3个原子，所以 lmol H2O含有 3mol原子是正确的叙述，答案：选择 C； D选项 H2O的摩尔质量是 18g/mol 考点：

5、物质的量 有关一氧化碳还原氧化铜的实验，叙述错误的是 A观察到 中变浑浊说明 中反应开始 B 中有红亮的铜生成 C 中参加反应的 CO和 CuO的物质的量之比为 1:1 D CO有毒，所以实验后应立即停止通 CO，再熄灭酒精灯 答案： D 试题分析： A选项观察到 中变浑浊说明 中反应开始是正确的叙述； B选项因为一氧化碳具有还原性，所以 中有红亮的铜生成； C选项参加反应的一氧化碳和氧化铜的分子个数比是 1:1，所以 中参加反应的 CO和 CuO的物质的量之比为 1:1； D选项是错误的叙述，因为先停止通入一氧化碳，进入的空气会进一步氧化生成的铜，所以是错误的 . 考点：一氧化碳的性质 甲、

6、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A乙的溶解度受温度影响比较大 B可以用降温结晶的方法得到甲晶体 C升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变 D甲为固体，乙为气体 答案： C 试题分析： A选项错误，乙的溶解度随温度的升高而减小； B选项错误，可用蒸发溶剂法得到甲晶体； C选项是正确的叙述，如果是饱和溶液溶质的质量分数就改变，如果是不饱和溶液就不变，故答案：选择 C； D选项不对乙可能是氢氧化钙 . 考点：物质的溶解度曲线 煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发生反应）时，某质量随 加热时间的变化关系如图所示，有关分析中正确的是 A若纵坐标表示固体质量，则剩余 CaO为 m2g

7、 B若纵坐标表示氧元素的质量，则杂质中一定含有氧元素 C纵坐标不能表示固体中碳元素的质量 D纵坐标表示固体质量或氧元素质量，都可知 CaCO3质量 答案： D 试题分析： A选项错误，因为样品中含有杂质； B选项错误，杂质中没有氧元素也会出现这种情况，因为氧化钙中含有氧元素； C选项错误，纵坐标能表示固体中碳元素的质量，杂质中可能含有碳元素； D选项是正确的叙述 . 考点：碳酸钙的性质和图表 实验现象的描述正确的是 A硫在空气中点燃：蓝紫色火焰 B木炭在氧气中燃烧：发出白光 C红磷在氧气中燃烧：产生白色烟雾 D铁丝在空气中燃烧：火星四射 答案： B 试题分析： A 选项错误硫在空气中燃烧产生淡

8、蓝色火焰； B 选项是正确的叙述，答案：选择 B； C选项红磷在空气中燃烧产生白烟； D选项铁丝在空气中不能燃烧 . 考点：物质在空气中燃烧的现象 根据化学方程式判断属于化合反应的是 A 2HgO 2Hg + O2 B 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C C+CO2 2CO D CH4+2O2 CO2+2H2O 答案： C 试题分析：化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，由此排除 ABD选项，答案：选择 C 考点：化合反应 物质的用途只与其物理性质相关的是 A干冰用于人工降雨 B硫酸铜用来检验水 C氦气做保护气 D一氧化碳做燃料 答案： A 试题分析： A选项利用了干冰易

9、升华的物理类性质，答案：选择 A； B选项利用硫酸铜能与水反应生成无水硫酸铜，利用了化学性质； C选项利用化学性质稳定； D选项一氧化碳作燃料，利用了可燃性化学性质。 考点：性质决定用途 地壳中含量最多的金属元素是 A O B Si C Al D Fe 答案： C 试题分析：地壳中元素的含量顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，由此确定含量最多的金属元素为金属铝，故答案：选择 C 考点：元素在地壳中的分布 常见的物质放入水中不能形成溶液的是 A胡椒粉 B味精 C蔗糖 D酒精 答案： A 试题分析：溶液是物质以分子或离子的形式分散到其他物质中，形成的均一稳定的混合物， BCD放进水中看不到

10、，而 A选项胡椒粉不能溶解形成溶液，所以答案：选择 A 考点：溶液的形成 人民币的防伪油墨中含有氟化镁（ MgF2）， MgF2中 F元素的化合价是 A -2 B -1 C +1 D +2 答案： B 试题分析：根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零进行计算，在氟化镁中镁元素的化合价为 +2价，以此计算，得出氟元素的化合价为 -1价，答案：选择 B 考点：化合价的计算 在物质的运动变化中有新物质生成的是 A粮食发酵 B切割玻璃 C湿衣晒干 D粉碎废纸 答案： A 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化， A选项粮食发酵生成了酒精，有新物质生成，故答案：选择 A

11、； B选项切割玻璃只是大小的改变，没有新物质生成； C选项湿衣晒干，只是水的形态发生改变，没有新物质生成； D选项粉碎废纸，只是大小的改变，没有新物质生成 . 考点：物理变化和化学变化的本质区别 工业生产合成气，反应的化学方程式是 X+H2O CO+3H2，其中 x为 A CH4 B H2CO3 C CO2 D 4 CH4O 答案： A 试题分析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应后有 1个碳原子、 6个氢原子、一个氧原子而反应前由 2个氢原子和 1个氧原子，所以 X中有 4个氢原子和 1个碳原子，故答案：选择 A 考点：质量守恒定律的应用 生活中常见的物质最接近中性的是 A苹

12、果汁： 2.9 3.3 B葡萄汁： 3.5 4.5 C鸡蛋清： 7.0 7.9 D肥皂水： 9.8 10.2 答案： C 试题分析：溶液的 PH值大于 7，溶液显碱性， PH值小于 7，溶液显酸性， PH等于 7溶液显中性，由此可确定最接近中性的是鸡蛋清，答案：选择 C 考点：溶液的酸碱性与 PH值的关系 属于同素异形体的是 A蒸馏水和矿泉 B氧气和液氧 C金刚石和足球 D干冰和冰 水 烯 答案： C 试题分析：同素异形体是指有同种元素形成的不同单质， A选项属于化合物和混合物； B选项属于同种物质； C选项是同素异形体，故答案：选择 C； D选项属于不同物质，两种化合物 . 考点：同素异形体

13、的概念 化学反应 2C+SiO2 Si+2CO中的氧化剂是 A C B SiO2 C Si D CO 答案： B 试题分析：氧化剂是指在反应中能够提供氧元素的物质，由此可以确定为二氧化硅，故答案：选择 B 考点：氧化剂的概念 填空题 环境空气质量标准规定的需检测污染物包括 SO2、 NO2、 PM10、 PM2.5、O3、 CO等六项。 （ 1）形成雾霾的最主要污染物是上述六项中的 ； （ 2）二氧化硫是引起 的主要污染物； （ 3）某品牌口罩中加入了活性炭滤片，利用了活性炭的 性； （ 4）在汽车尾气管上装一个催化转化器可以减少尾气中 NO和 CO的排放，原理是在催化剂的作用下， NO与 C

14、O反应生成 CO2和 N2，该反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） PM10和 PM2.5 （ 2）酸雨（ 3）吸附（ 4） 2NO + 2CO 2CO2 + N2 试题分析：（ 1）形成雾霾的最主要污染物是固体颗粒物 PM10 和 PM2.5；（ 2）二氧化硫溶于水能得到亚硫酸，亚硫酸进一步被空气中的氧气氧化为硫酸，所以二氧化硫是引起酸雨的主要污染物；（ 3） 某品牌口罩中加入了活性炭滤片，因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故利用了活性炭的吸附性；（ 4）在汽车尾气管上装一个催化转化器可以减少尾气中 NO和 CO的排放，原理是在催化剂的作用下， NO与 CO反应生成 CO2和 N2

15、，该反应的化学方程式是2NO + 2CO 2CO2 + N2 考点：空气污染 通过实验制取并验证二氧化碳的某些性质。 （ 1）开始实验前装置如图所示， M处应盛放 _ 。打开活塞 K，观察到的现象是_ ，发生反应的化学方程式是 _ 。 （ 2）为了使实验结论科学、可靠， B装置的作用是 _ ，该实验可知 二氧化碳的化学性质是 。 （ 3）实验结束后，关闭活塞 K，固液未分离，可能的原因是 。 答案：（ 1）块状大理石 固液接触，产生大量气泡 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （ 2）吸收二氧化碳中的水蒸气 二氧化碳能和水反应 （ 3）反应物不足，没有气体再生成 试题分析：（ 1）

16、开始实验前装置如图所示， M处应盛放块状大理石，打开活塞K，观察到的现象是固液接触，产生大量气泡，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；（ 2）为了使实验结论科学、可靠， B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，该实验可知二氧化碳的化学性质是二氧化碳能和水反应；（ 3）实验结束后，关闭活塞 K，固液未分离，可能的原因是反应物不足，没有气体再生成 . 考点：二氧化碳性质的探究 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度（ ） 20 30 40 50 60 溶解度（ g/100g水） NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 K

17、NO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （ 1） 20 时， NaCl的溶解度是 g/100g水； （ 2） t 时， NaCl和 KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是 。 a、 20 30 b、 30 40 c、 40 50 d、 50 60 （ 3）某同学进行了如下实验，溶液 a的质量分数是 ，在此过程中一定是饱和溶液的是 （填溶液编号）， x的取值范围是 。 答案：（ 1） 36 （ 2） a （ 3） 20% bcd 38.9 试题分析：（ 1）由表中可以查到 20 时， NaCl 的溶解度是 36g/100g 水；（ 2）t 时， NaCl和 KNO3的饱

18、和溶液溶质质量分数相同，既然溶质的质量分数相同二者的溶解度要有交叉 点才行，故该温度范围是 a、 20 30 ；（ 3）某同学进行了如下实验，溶液 a的质量分数是： ，在此过程中一定是饱和溶液的是 bcd，因为加入 xg硝酸钾后溶液中有剩余的硝酸钾固体，x的取值范围的确定应有 40 的硝酸钾的溶解度来确定，在该温度下硝酸钾的溶解度为 63.9g，原溶液中溶解了 25g，故 x的值应该大于 63.9g-25g=38.9g 考点：溶解度、溶解度曲线和溶质质量分数的计算 粗盐中含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如下。 （ 1）上述过程中除去的杂质是 ； （ 2）操作

19、的目的是： a ； b.计算产率； （ 3）量取水需要用到的仪器是 ； （ 4）操作 是 。 答案：（ 1）粗盐中的不溶性杂质 （ 2）计算需水量 （ 3）量筒和胶头滴管 （ 4）蒸发 试题分析：粗盐中含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤可知（ 1）上述过程中除去的杂质是粗盐中的不溶性杂质；（ 2）操作 的目的是 a计算需水量； b计算产率；（ 3）量取水需要用到的仪器是量筒和胶头滴管；（ 4）操作 是蒸发 考点：粗盐的提纯 某小组在实验室进行关于氧气的实验，所用的部分仪器如下图所示。 （ 1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，选择的收集装置是 D

20、或 ，用 D收集氧气时验满的方法是 （操作、现象、结论）。 （ 2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是 ，应选择的发生装置是 。该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是 。 a 反应中氧气的物理性质发生了变化 b 此时得到的气体一定是混合物 c 只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关 d 可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质。 （ 3）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。如图是他其中一次实验的装置，排尽水收集氧气后集气瓶中氧气的体积分

21、数是 （列式即可）。 答案：（ 1） E 带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满 （ 2）催化作用 A ad （ 3） 40%+60%21% 试题分析：（ 1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是，因为生成的氧气的密度比空气的大且不易溶于水，所以选择的收集装置是 D或 E，用 D收集氧气时验满的方法是带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满；（ 2）乙同学用氯酸钾和 二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是催化作用，因为是固固加热制取气体，应选择的发生装置是 A，该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，分析不合理的是，反应中氧气的物理性质发生了变化，可能是生成的氧气与残留在发生

22、装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质；（ 3）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。右图是他其中一次实验的装置，排尽水收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是40%+60%21%. 考点：实验室制取氧气 计算题 如图是某品牌补铁剂标签的部分内 容。请回答： （ 1） C4H2FeO4由 种元素组成，其中 C、 H元素的原子个数比为 ； （ 2）缺铁性贫血中的 “铁 ”是指 （填 “铁元素 ”、 “铁原子 ”或 “单质铁 ”）； （ 3） C4H2FeO4的摩尔质量是 g/mol。 答案：（ 1） 4 2:1 （ 2）铁元素 （ 3） 170 试题分析：

23、由富马酸亚铁的化学式知（ 1） C4H2FeO4由 4种元素组成，元素的原子个数比等于元素符号右下角的角标之比，所以其中 C、 H元素的原子个数比2:1；在商标或标签中出现的物质中的成分，一律指的是元素，所以（ 2）缺铁性贫血中的 “铁 ”是指铁元素；（ 3）因为物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量，故 C4H2FeO4的相对分子质量是 412+12+56+164=170，所以 C4H2FeO4的摩尔质量是 170 g/mol。 考点：有关相对分子质量的计算和摩尔质量的计算 如图所示，将 0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）。 （ 1）计算该实验最多可以生

24、成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算） （ 2）实验前后分别称量了装置 A 和装置 B 的质量如表中所示。若数据 准确，请回答： a反应 后 A中固体的成分是 _ 。 b数据 存在的问题是 _ ，可能的原因是 。 反应前质量（ g） 反应后质量（ g） 装置 A 125.3 124.2 装置 B 152 152.3 答案：（ 1） 2.2g；（ 2） a氧化铜和铜 b数据 中反应后的质量偏小 澄清石灰水量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收 试题分析： 解 ;设生成二氧化碳的物质的量为 x C+2CuO 2Cu+CO2 2 1 0.1 x X=0.05 ） 0.05mol 44g/mol=2.2g 如完全反应质量应该减少 2.2g，而实际减少了 125.3g-124.2g=1.1g,剩余氧化铜，反应后 A中固体的成分是氧化铜和铜 因为生成了二氧化碳 1.1g, 中只增加了 0.3g，故数据 中反应后的质量偏小，可能的原因是澄清石灰水量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收（合理给分）可能的原因是 考点：有关化学方程式的计算，及误差分析