2013届福建省福州延安中学九年级中考模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届福建省福州延安中学九年级中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列与试管有关的操作或装置 (试剂和酒精灯省略 )的图示正确的是（ ）答案： B 试题分析：振荡试管中的液体，应用大拇指、食指和中指捏住试管口部位，靠手腕的抖动来振荡；固定加热固体的装置时，铁夹不可反放，应该夹持试管靠近管口 1/3处，且试管口应略向下倾斜。选 B。 考点：振荡试管；固定加热固体的试管。 点评：本题考查基本实验操作技能，难度不大，但实验操作过程中，要注意操作的细节，只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 右图是某化学反应的微观示意图 ,下列说法正确的是 ( ) A该反应属于置换反应 B

2、该反应生成物的分子个数比为 3： 2 C该反应前后原子的种类与数目都没有发生变化 D该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化 答案： C 试题分析：由图示可知，这是一种单质和一种化合物反应，生成了两种新的化合物的反应，这不属于置换反应；该反应生成物的分子个数比为 1： 1；该反应前后原子的种类与数目都没有发生变化，符合质量守恒定律；该反应前后，有单质分子变成了化合物，故其中部分元素的化合价没有发生变化，部分元素的化合价 变化了。选 C。 考点：置换反应；化学反应中物质的分子个数比；化合价；质量守恒定律。 点评：根据图示描述化学反应的过程是考试的常见方式，关键在于读懂图示信息，将图示信息与化学反

3、应的过程联系起来，若能将其转化为化学方程式就更好了。本题难度较大。 下列鉴别物质的方法中，错误的是（ ） A用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B用干燥的红色石蕊试纸鉴别氯化铵与熟石灰研磨后产生的气体 C用肥皂水鉴别硬水和软水 D用灼烧的方法鉴别棉布和涤纶 答案： B 试题分析：用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳，若木条燃烧更旺，则是氧气，若木条火焰熄灭，则是二氧化碳；用干燥的红色石蕊试纸鉴别氯化铵与熟石灰研磨后产生的气体，则没有明显现象，只有用湿润的红色石蕊试纸鉴别氯化铵与熟石灰研磨后产生的气体，才能看到试纸变蓝的现象；用肥皂水鉴别硬水和软水，若出现较多的沉淀物且泡沫少，则是硬水，否则是软水；用灼烧

4、的方法鉴别棉布和涤纶，通过燃烧产生的气体气味和灰烬的不同，可以区分棉布和涤纶。选 B。 考点：物质的鉴别。 点评：鉴别物质是重要的考点，且难度较大，鉴别物质的关键是要有不同的现象， 通过不同的实验现象来区分物质。 下图中 A、 B、 C、 D是四种粒子的结构示意图， E是钙元素在元素周期表中的信息，请判断下列说法不正确的是（ ） A A、 B、 C、 D四种粒子结构示意图中，属于同种元素得粒子是 A、 B B A粒子的化学性质与 C粒子的化学性质相似 C D粒子中 X=8 D从 E图中我们可知钙元素的相对原子质量为 40 答案： D 试题分析： A、 B、 C、 D四种粒子结构示意图中，属于同

5、种元素得粒子是 A、B，因为 AB的质子数相等，都是 8； A粒子的化学性质与 C粒子的化学性质相似，因为 AC 的最外层电子数相等，都 是 6； D粒子中 X=8，因为原子中质子数等于核外电子数， 18=2+8+8；从 E图中我们可知钙元素的相对原子质量为40.08.选 D。 考点：原子结构示意图；元素周期表。 点评：这是个难点，也是个重要的考点，原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数

6、决定元素的化学性质。 右图是 A、 B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A A、 B两种饱和溶液都从 t3 降温到 t2 ，析出的晶体一定等量 B A的溶解度都大于 B的溶解度 C t2 时， A、 B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D t1 时，用等量水分别制成的 A、 B饱和溶液中， A的质量比 B大 答案： C 试题分析：由溶解度曲线可知， A、 B两种饱和溶液都从 t3 降温到 t2 ，析出的晶体不一定等量，因为两者物质的饱和溶液的质量不明； A的溶解度在 t2 摄氏度以前不大于 B的溶解度； t2 时， A、 B的溶解度相等，两种饱和溶液中，溶质的质量分 数相等；

7、 t1 时，用等量水分别制成的 A、 B饱和溶液中， A的质量比 B小。选 C。 考点：溶解度；溶解度曲线。 点评：溶解度曲线图直观的表明了物质的溶解度随着温度而变化的关系，图中两种物质溶解度曲线的交叉点，表示两种物质的溶解度在该点是相等的，溶解度是中考必考内容，同学们务必要掌握。 化学用语表达正确的是（ ） A ：三氧化硫显 +6价 B 4H： 4个氢元素 C Na+： 1个钠离子带 1个单位正电荷 D FeSO4：硫酸铁 答案： C 试题分析：三氧化硫显 +6价： ； 4H： 4个氢原子； Na+： 1个钠离子带 1个单位正电荷； FeSO4：硫酸亚铁。选 C。 考点：化合价；元素符号；离

8、子表达式；化学式。 点评：化学用语是学习化学的基础，不但要识记，还要理解其中的数字、符号等的意义，这是常考的知识点。 青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为 C18H34O2。下列对该物质的说法中不正确的是（ ） A反式脂肪酸由 54个原子构成 B反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成 C反式脂肪酸属于有机物 D反式脂肪酸中碳元素与氧元素的原子个数比为 9:1 答案： A 试题分析：由反式脂肪酸的化学式为 C18H34O2可知：每个反式脂肪酸分子由 54个原子构成；反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成；反式脂肪酸属于有机物；反式脂肪酸中碳元素与氧元素的原子个数比

9、为 18： 2=9:1。选 A。 考点：物质的元素组成；化学式的意义。 点评：物质的化学式给出了物质的元素组成、元素质量比、原子个数比等信息，是学习化学的基础，同学们要充分掌握，本题难度不大。 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ） A石墨棒作干电池电极 B小苏打可做面粉发酵剂 C干冰用于人工降雨 D铜用于制造导线 答案： B 试题分析：石墨棒作干电池电极，是利用石墨的导电性；干冰用于人工降雨，因为干冰升华会吸热，使水蒸气凝结成小水珠；铜用于制造导线，利用铜的导电性；这些都是利用物质的物理性质；小苏打可做面粉发酵剂，因为小苏打能与发酵面团中产生的酸反应，产生二氧化碳气体，致使做出的面食喧软

10、多孔，这利用了小苏打的化学性质。选 B。 考点：物理性质和化学性质及其应用。 点评：本题难度不大，物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等； 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 如图是一种叫 “干水 ”的物质。每个 “干水 ”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高 3倍。下列叙述正确的是（ ） A硅是金属单质 B “干水 ”是氧化物 C “干水 ”就是 “干冰 ” D “干水 ”的应用有利于缓解温室效应 答案： D 试题分析：硅是非金属单

11、质；干水是外层包上沙质硅的小水滴，属于混合物，不是氧化物；干水外层包上沙质硅的小水滴，而干冰是固态的二氧化碳，两者组成成分不同，不是同种物质；干水吸收二氧化碳 的能力比普通水高 3倍，可以吸收二氧化碳而达到缓解温室效应的目的。选 D。 考点：金属单质和非金属单质；氧化物；干冰；温室效应。 点评：本题中判断氧化物是个难点，要充分理解氧化物的概念才行，氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物。下列做法不会增加空气中 PM2.5的是（ ） A露天焚烧垃圾 B用煤作燃料 C汽车排放尾气 D水力发电 答案： D 试题分析：露天焚烧垃圾、

12、用煤作燃料、汽车排放尾气都因有固体小颗粒产生，而增加了空气中的 PM2.5含量，而水力发电不会有固体颗粒物产生，故不会增加了空气中的 PM2.5含量。选 D。 考点：空气污染与防治； PM2.5。 点评：识记内容，难度不大，空气的污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等。 有许多福建游客去西藏旅游时怕不适应当地饮食，就准备了一些方便面以备不时之需，但发现密封良好的方便面带到青藏高原时，包装袋鼓起，这是因为袋内的气体分子（ ） A体积增大 B质量增大 C间隔增大 D个数增多 答案： C 试题分析：高原地区空气稀薄，包装袋内的气体因外界气压减小而出现间隔增大的现象，故而 方便面包装袋出

13、现胀鼓现象。选 C。 考点：微粒的性质。 点评：识记内容，难度不大。微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 我们的生活离不开化学，下列有关化学的认识中不正确的是（ ） A人体缺乏铁元素容易引起贫血等症状 B含有淀粉的食物遇到碘水会显蓝色 C水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放 D电解水时，电源负极产生的气体是氢气 答案： C 试题分析：铁元素是组成人体血红蛋白的重要元素，人体缺乏铁元素容易引起贫血等症状；淀粉遇到碘酒会变蓝色，含有淀粉的食物遇到碘水会显蓝色；水体有一定的自净能力，但其自净能力是有限的，一旦超过了水体的自净能力，则水体将被严重污染，故没经处理的生活污水随意

14、排放的做法是错误的；电解水时，电源负极产生的气体是氢气，正极产生的是氧气，氢气和氧气的体积比是 2： 1，选 C。 考点：元素与人体健康；淀粉的检验；水资源的利用和保护；电解水。 点评：本题以识记内容为主，难度不大，其中电解水是考试的要点，同学们应该加深这方面知识的理解 和应用能力训练。 填空题 甲、乙、丙三种物质有如右图所示的转化关系。 若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。 （ 1）写出丙 甲的化学方程式： _ _。 （ 2）乙 丙时所需另一种反应物中，一定含有氧元素和 _ _元素。 若甲为氢氧化钠，丙为硫酸钠。 （ 3）乙可以是 _ _。 已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水。若

15、甲是氧化铜，乙的水溶液呈蓝色，丙属于碱类。 （ 4）甲 乙还需要的试剂可以是 _ _。 （ 5）写出乙 丙的化学方程式： _ _，属于 反应。 答案：（ 1） H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2；（ 2）硫；（ 3）碳酸钠；（ 4）硫酸； （ 5） CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 复分解。 试题分析：由图中物质的转变关系可知： 若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。 （ 1）丙 甲的化学方程式： H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2。 （ 2）乙 丙时所需另一种反应物中，一定含有氧元素和硫元素。 若甲为氢氧化钠，丙为硫酸钠。 （ 3）乙可以是

16、碳酸钠。 已知难溶性的碱受热会分解生 成相应的金属氧化物和水。若甲是氧化铜，乙的水溶液呈蓝色，丙属于碱类。 （ 4）甲 乙还需要的试剂可以是硫酸。 （ 5）乙 丙的化学方程式： CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2，属于复分解反应。 考点：物质推断；化学方程式的书写；化学反应的类型。 点评：物质推断是中考的难点，读懂物质之间的转化关系是解题的关键，而化学方程式的书写是考试的重要考点，书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 化学与生活密切相关，人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识，掌握了这些知识有助于我

17、们更安全、健康、快乐地生活。 (1)5月 20日是 “中国学生营养日 ”。某校食堂午餐的食谱是：米饭、清蒸鱼、醋溜排骨、鱼丸汤，其中能为学生提供富含糖类的食物是 。考虑到学生身体发育对各种营养素的均衡需要，食堂再补充了一种富含 的食物。 (2)下列主要由无机非金属材料制成的是 （填序号）； A涤纶制成的航天服 B陶罐 C玻璃酒杯 D塑料桶 (3)出行使用电动自行车，利于减少环境污染。电动自行车行驶时电池将 能转化为电能。 (4)过氧化钙的化学式为 CaO2，国家禁止过氧化钙做面粉添加剂，但可作鱼池增氧剂，它与水反应的化学方程式为： 2CaO2 + 2H2O = 2X + O2；其中 X用途广泛

18、，请写出 X的化学式 ，并说出关于 X的一项用途： 。 （ 5）媒体报道某市高层住宅发生火灾，原因是电焊工违章操作产生电火花，引燃了事故现场使用的大量尼龙网、聚氨酯泡沫塑料等易燃材料。就此事件回答下列问题： 溅落的电火花在这场火灾中所起的作用是 _（填序号）。 A 提供氧气 B 使温度达到可燃物的着火点 C 提供可燃物 聚氨酯泡沫塑料燃料产生的烟气中，含有多种对人体有害的气体，写出其中一种能与血红蛋白的有毒气体的化学式 _。 废弃的聚氨酯泡沫塑料会给环境带来 。 答案：（ 1）米饭 维生素；（ 2） B、 C；（ 3）化学；（ 4） Ca(OH)2 中和酸性土壤等（合理答案：均可给分）；（ 5

19、） B； CO； 白色污染。 试题分析： (1)米饭、清蒸鱼、醋溜排骨、鱼丸汤，其中能为学生提供富含糖类的食物是米饭。考虑到学生身体发育对各种营养素的均衡需要，食堂再补充了一种富含维生素的食物。 (2)图中陶罐、玻璃酒杯主要由无机非金属材料制成的，选 BC。 (3)电动自行车行驶时电池将化学能转化为电能。 (4)过氧化钙的化学式为 CaO2，国家禁止过氧化钙做面粉添加剂，但可作鱼池增氧剂，它与水反应的化学方程式为： 2CaO2 + 2H2O = 2X + O2；其中 X是氢氧化钙， X的化学式为 Ca(OH)2， X的一项用途：中和酸性土壤等。 （ 5） 溅落的电火花在这场火灾中所起的作用是使

20、温度达到可燃物的着火点，选 B。 聚氨酯泡沫塑料燃料产生的烟气中，含有多种对人体有害的气体，写出其中一种能与血红蛋白的有毒 气体是一氧化碳，其化学式为 CO。 废弃的聚氨酯泡沫塑料会给环境带来白色污染。 考点：食物中的营养素；有机材料和无机非金属材料；化学反应中的能量变化；化学方程式；燃烧的条件；环境污染与保护。 点评：本题内容较丰富，但以识记内容为主，难度不大，其中（ 4）小题的化学方程式涉及质量守恒律的应用，同学们可以通过化学反应前后原子种类和个数都不变的原则推断 X的化学式。 计算题 从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水 (含 MgCl2、 NaCl、 KCl的混合液 )中氯化镁先

21、转化为氢氧化镁沉淀从而过滤出来，然后用盐酸与氢氧化 镁反应转化为氯化镁，再结晶析出。 计算理论上溶解 5.8g氢氧化镁需要 7.3 HCl溶液多少克？（相关反应化学方程式： Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O ） 答案： g 试题分析：由题意可知： 解：设需要氯化氢质量为 X。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73 5.8g X 58 = 73 5.8g X X = 7.3g 7.3g 7.3% = 100g 答：需要 7.3%盐酸溶液 100g。 考点：根据化学方程式计算。 点评：本题难度不大，只要找出有关物质的数量关系，带入化学方程

22、式计算即可，但要注意解题的步骤，即：设、写、找、列、解、答。 简答题 MnO2是一种重要的无机功能材料，粗 Mn02(含有较多的 Mn0和 MnC03)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗 Mn02转化为纯 Mn02的工艺流程。 请回答下列问题： (1)NaCl03中氯元素的化合价为 价。 (2)操作 A的名称是 。 (3)蒸发所需的仪器有铁架台 (带铁圈 )、玻璃棒、酒精灯和 ；其中玻璃棒作用是 。 (4)写出粗 MnO2样品 加稀 H2SO4时产生 C02的化学方程式 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 H2SO4和 。 答案：（ 1） +5；（ 2

23、）过滤；（ 3）蒸发皿 防止液体受热不均而飞溅； （ 4） MnCO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O +CO2；（ 5） NaClO3。 试题分析：由题意得： (1)NaCl03中氯元素的化合价为 +5价， Na是 +1价， O 是 -2价。 (2)操作 A是将固体和液体分离的，名称是过滤。 (3)蒸发所需的仪器有铁架台 (带铁圈 )、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿；其中玻璃棒作用是防止液体受热不均而飞溅。 (4)粗 MnO2样品加稀 H2SO4时产生 C02是因为其中的碳酸锰与硫酸反应的缘故，反应的化学方程式为： MnCO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O +CO2。 (5

24、)该流程中可以循环利用的物质是 H2SO4和 NaClO3。 考点：物质转化；化合价；过滤；蒸发；化学方程式的书写。 点评：本题难度较大，综合性较强，根据物质的转化过程，逐步推断物质的变化情况，是解题的关键，特别对于物质过量、不足、转变等的信息要注意思考。 探究题 根据下列实验装置图回答问题： （ 1）请填写标号仪器的名称： a ， b 。 （ 2）用高锰酸钾为原料制取纯净的氧气可选用 和 装置组合，其反应化学方程式为： ；从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是 、过滤、洗涤、干燥。如用右图装置收集 O2，气体应从 进入（填接口序号）。 （ 3）用 B装置制取氧气的化学方程式为：

25、。 （ 4）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是 （填装置代号）。其反应化学方程式为： ；检验产生的气体为二氧化碳气体的方法是 （用化学方程式表示）。 答案：（ 1）酒精灯 锥形瓶；（ 2） A E 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 溶解 ；（ 3） 2H2O2 MnO2 = 2H2O + O2；（ 4） B和 C CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O。 试题分析：（ 1）标号仪器的名称： a：酒精灯， b：锥形瓶。 （ 2）用高锰酸钾为原料制取纯净的氧气可选用 A和 E装置组合，其反

26、应化学方程式为： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2；从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是溶解、过滤、洗涤、干燥，因为二氧化锰难溶于水，而反应生成的锰酸钾和没有反应的高锰酸钾都易溶于水。如用右图装置收集 O2，气体应从 进入，因为氧气的密度大于空气。 （ 3）用 B装置制取氧气，是固液反应不要加热的类型，应该是过氧化氢在二氧化锰的催化下反应，反应的化学方程式为： 2H2O2 MnO2 = 2H2O + O2。 （ 4）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是 B和 C。其反应化学方程式为： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；检

27、验产生的气体为二氧化碳气体的方法是： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （用化学方程式表示）。 考点：常见仪器的名称；实验室制取氧气和二氧化碳；实验装置的选用。 点评：氧气和二氧化碳是初中化学中重要的知识点，是考试必考的考点，将两者对比学习，可以加深对知识的理解和认识，同学们在学习过程中，可以多利用这样的对比学习法。 某兴趣小组利用下图装置（夹持装置略去），测定某种补钙剂中的含钙量。 【查得资料】 该补钙剂的主要成分是碳酸钙，其他成分遇到盐酸时无气体生成且不含钙元素。 二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中，会生成白色碳酸钡沉淀 Ba(OH)2+CO2 = BaCO3+H2O 【

28、测定方法】 通过测定 B装置中产生沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数，进而求出钙元素的质量分数。 （ 1）碳酸钙属于 _（ 填 “酸 ”、 “碱 ”或 “盐 ”）。 【进行实验】 实验过程中，装置气密性良好。取 12g该补钙剂样品进行实验。 （ 2）观察到： A装置中 _ _，固体逐渐溶解； B装置中产生白色沉淀，实验结束后过滤并称得沉淀质量为 19.7g，则该补钙剂中钙元素的质量分数为 %。（结果精确到 0.1% ） （ 3）从 A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外，还含有氯化氢。请写出氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式： _ _。 【交流讨论】 通过小组讨论提出改进实验装置的措施

29、：在 A、 B装置之间增加洗气装置，以除去氯化氢气体。 （ 4）经改进后，实验 。 （ 5） C装置的作用是 _ _。 答案：（ 1）盐；（ 2）产生大量气泡 33.3；（ 3） Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O； （ 4）产生的二氧化碳气体没有全部进入 B装置被氢氧化钡溶液吸收；（ 5）防止外界空气中的二氧化碳气体和水蒸气进入 B装置，干扰实验测定。 试题分析：由题意得： （ 1）碳酸钙有碳酸根离子和钙离子构成，属于盐。 （ 2）观察到： A 装置中产生大量气泡，固体逐渐溶解； B 装置中产生白色沉淀，实验结束后过滤并称得沉淀质量为 19.7g，则该补钙剂中钙元素的

30、质量分数为33.3%。（结果精确到 0.1% ）。 解 :设 ,反应生成的二氧化碳的质量为 X CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O 44 197 X 19.7g 44： 197=X： 19.7g X=4.4g CaCO3 +2HCl=CaCl2 + 2H2O+ CO2 100 44 Y 4.4g 100： 44=Y： 4.4g Y=10g 10g（ 40/100） 100%=4g （ 4/12） 100%=33.3%。 （ 3）从 A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外，还含有氯化氢。氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式： Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O。 （ 4）经改进后，实验产生的二氧化碳气体没有全部进入 B装置被氢氧化钡溶液吸收。 （ 5） C装置的作用是防止外界空气中的二氧化碳气体和水蒸气进入 B装置，干扰实验测定。 考点：实验探究；根据化学方程式计算；物质分类；实验装置的用途和使用。 点评：本题综合性较强，考查的内容较多，难度较大，解题的关键在于依据物质的流通过程，逐步分析各个不同部位的反应过程，理解不同实验装置的用途及其内部数字变化的意义。