2013届广东省惠州市惠城区中考模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013届广东省惠州市惠城区中考模拟化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届广东省惠州市惠城区中考模拟化学试卷与答案（带解析）.doc（14页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013届广东省惠州市惠城区中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气成分中，体积分数最大的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可。空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占 0.03%。 A、空气成分中体积分数最大的是氮气，故选项正确； B、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是氧气，故选项错误； C、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是二氧化碳，故选项错误； D、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是稀有气体，故选项错误，故选 A。 考点：

2、考查空气的成分及各成分的体积分数 下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是 A向盐酸中不断加水 B一定质量的镁在密闭的容器内燃烧 C等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 D某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 答案： B 试题分析：本题为图象分析题，应抓住图中的信息和选项中的描述进行对比，看是否吻合。 A、向盐酸中不断加水，酸性逐渐减弱， pH无穷尽的接近于 7，但不会等于或超过 7，所以 A图象描述不正确； B、一定质量的镁在密闭的容器内燃烧，根据质量守恒定律，元素的种类是不变的，所以 B 图象表达正确； C、由于镁的活泼比铁的强，所以等质量的

3、铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸镁用的时间短，公式： m（ H2）（金属的化合价 /金属的相对原子质量） 金属的质量，所以镁产生的氢气多，所图象以 C描述错误； D、在某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，由于是饱和溶液，不能继续溶解溶质了，所以原溶液中溶 质的质量分数不变，故 D表达不正确，故选 B。 考点：考查酸的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；质量守恒定律及其应用 物质 X可发生下列所示的两个反应，则 X可能是 X+碱 盐 +H2O X+金属氧化物 盐 +H2O A CaO B CO2 C NaOH D H2SO4 答案： D 试题分析：碱可以与酸反应生

4、成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以 X属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸，故选 D。 考点：考查酸的化学性质；物质的鉴别、推断 现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制 50g质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热 B配制该溶液需要氯化钠 8g，水 42g C粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同 D配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤 答案： D 试题分析： A、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受热迸溅，而导致计算结果不准，故 A说法错误； B、配制 50g质量分数为 8%的氯

5、化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为： 50g8% 4g，需要水的质量为： 50g-4g 46g；故 B 说法错误； C、 粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流，作用不同，故 C说法错误； D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤，故 D说法正确，故选 D。 考点：考查氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制 下列化学用语与含义相符的是 A MgCl2-氯化镁 B -钙离子 C 2H-2个氢元素 D O2-2个氧原子 答案： A 试题分析：化学符号周围的数字表示不同的意义：右下角的数字表示几个原子构成一个分子；符号前面的数字，表示

6、原子、分子或离子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；元素正上方的数字表示元素的化合价化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法。 A、氯化镁中镁元素是 +2价，氯元素是 -1价，故选项正确； B、元素正上方的数字表示元素的化合价，故选项错误； C、符号前面的数字，表示原子的个数，故选项错误； D、 O2表示一个氧分子是由两个氧原子构成的，故选项错误，故选 A。 考点：考查化学符号及其周围数字的意义 食品 安全无小事，下列做法符合食品安全要求的是 A用甲醛溶液浸泡海鲜产品 B用霉变花生压榨食用油 C在猪饲料中添加瘦肉精 D用小苏打作焙制糕点发酵粉 答案： D 试题分析： A、甲

7、醛是有毒的不能用来浸泡食品；故 A错； B、霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故 B错； C、瘦肉精是指能够促进瘦肉生长的饲料添加剂，为一类动物用药，将瘦肉精添加于饲料中，可以增加动物的瘦肉量、减少饲料使用、使肉品提早上市、降低成本但因为考虑对人体会产生副作用，各国开放使用的标准不一。瘦肉精在上海曾经引 发了几百人的中毒事件，故 C错； D、小苏打的用途就是可以用作焙制糕点发酵粉，制馒头、炸油条的发酵粉，故 D正确，故选 D。 考点：考查亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 下列微粒结构示意图表示阴离子的是 A B C D 答案： A

8、 试题分析：根据当核电荷数 =质子数 =核外电子数，为原子；当核电荷数 =质子数核外电子数，为阳离子； 当核电荷数 =质子数核外电子数，为阴离子；进行解答。由微粒结构示意图可知： A核电荷数质子数 9核外电子数 10，为阴离子；故 A符合题意；B核电荷数质子数核外电子数 10，为原子；故 B不符合题意； C核电荷数质子数 11核外电子数 10，为阳离子；故 C不符合题意； D核电荷数质子数 12核外电子数 10，为阳离子；故 D不符合题意，故选 A。 考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图 下列说法不正确的是 A金刚石的硬度比石墨大 B从环境保护的角度考虑，汽油是最理想的燃料 C随意抛弃废旧

9、电池会对环境造成污染 D食用地沟油对人体健康有害 答案： B 试题分析： A、根据金刚石是自然界最硬的物质分析。金刚石是自然界最 硬的物质，故 A正确； B、根据氢气燃烧生成水，无污染分析。氢气燃烧生成水，无污染，所以最理想的燃料是氢气，故 B错误； C、根据废电池里含有大量重金属分析。废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，会污染环境，故 C正确； D、根据地沟油中含有的大量细菌、真菌等有害微生物和毒素分析。地沟油中含有的大量细菌、真菌等有害微生物和毒素 -黄曲霉素等，故 D正确，故选 B。 考点：考查碳单质的物理性质及用途；废弃金属对环境的污染；完全燃烧与不完全燃烧 下列图示的实验操作正确

10、的是 答案： C 试题分析： A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意 “三靠 ”，故 A错误； B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故 B错误； C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故 C正确； D、 pH试纸放在玻璃片上，用胶头滴管滴取一滴试剂，再与标准比色卡比较整个 pH试纸丢入试剂，污染了试剂图中操作错误，故 D错误，故选 C。 考点：考查过滤的原理、方法及其应用；称量器 -托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定 地壳中含量最多的金属元素是 A硅 B氧 C铝 D铁 答案： C 试题分析：根据

11、地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断。地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。 A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误； B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误； C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确； D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误，答案：选 C。 考点：考查地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类 日常生活中见到的 “加碘食盐 ”、 “高钙牛奶 ”中的 “碘、钙 ”应理解为 A分子 B原子 C离子 D元素 答案： D 试题分析：根据物质、元素、分

12、子、原子、离子之间的关系进行解答了解物质的元素组成，高钙牛奶、加碘食盐等产品，这里的钙、碘、是指组成物质的元素。加碘食盐、高钙牛奶中的碘、钙指的是在食盐、牛奶中添加了相应的元素，故选 D。 考点：考查元素的概念 生活中的下列变化属于物理变化的是 A粮食酿酒 B铁钉生锈 C蜡烛燃烧 D水的蒸发 答案： D 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。 A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化； B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化； C

13、、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化； D、水的蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选 D。 考点：考查化学变化和物理变化的判别 荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是 A NH4NO3 B KCl C NH4H2PO4 D KNO3 答案： C 试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 A、 NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥； B、 KCl中含有钾元素，属于钾肥； C、 NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属

14、于复合肥； D、 KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选 C。 考点：考查常见化肥的种类和作用 下 列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是 A胆汁（ 6.8-7.4） B唾液（ 6.6-7.1） C血液（ 7.35-7.45） D胃液（ 0.8-1.5） 答案： D 试题分析：当溶液的 pH等于 7时，呈中性；当溶液的 pH小于 7时，呈酸性，且 pH越小，酸性越强；当溶液的 pH大于 7时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 A、胆汁的 pH为 6.8-7.4，可能显酸性、中性或碱性； B、唾液的 pH为 6.6-7.1，可能显酸性、中性或碱性； C、血液的

15、 pH为7.35-7.45，大于 7，显碱性； D、胃液的 pH为 0.8-1.5，小于 7，显酸性。根据当溶液的 pH小于 7时，呈酸性，且 pH越小，酸性越强，胃液的 pH最小，酸性最强，故选 D。 考点：考查溶液的酸碱性与 pH值的关系 填空题 维生素 C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素 C可能引发多种疾病，它的化学式是 C6H8O6，计算： （ 1）维生素 C中含有 种元素，其相对分子质量为 ； （ 2）维生素 C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。 （ 3）现要配制溶质质量分数为 2%的维生素 C溶液 500kg，需要 25%的维生素C溶液的质量

16、是 kg。 答案：（ 1） 3； 176；（ 2） 4.5%；（ 3） 40 试题分析：（ 1）根据维生素 C化学式的含义、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 （ 2）根据化合物中元素的质量分数 100%，进行分析解答。 （ 3）利用溶质质量溶液质量 溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析解答。 解：（ 1）维生素 C是由碳、氢、氧三种元素组成的；其相对分子质量为126+18+166 176。 （ 2）维生素 C中氢元素的质量分数为 100%4.5%。 （ 3）设需要 25%的维生素 C 溶 液的质量是 x，由题意，则 500kg2% x25%，x 4

17、0kg。 考点：考查相对分子质量的概念及其计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算 专题：化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算 根据如图实验装置图，按要求回答有关问题： （ 1）写出图中带有标号仪器的名称： a ； b 。 （ 2）在实验室中用高锰酸钾制取氧气时，所发生的化学反应方程式为 。 （ 3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为 （填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是 。检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着 的木条放在 ，观察火焰是否熄灭二氧化碳溶于水的化学方程式为 。 （ 4）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。 A实验右边玻璃管 中产生的气

18、体是 ； B实验如果实验数据小于 21%，可能原因是 （写出一点）； C实验蜡烛火焰熄灭说明二氧化碳具有的性质是 ； 答案：（ 1）试管；长颈漏斗； （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2； （ 3） B； E；集气瓶口； CO2 +H2O H2CO3 ； （ 4） 氢气（或 H2）； 装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等）； 试题分析：（ 1）标号仪器分别是试管和长颈漏斗； （ 2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是： 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2； （ 3）依据制取二氧化碳的反应物的状态、

19、反应条件选择发生装置，依据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置，验满时应将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭。实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置 B；二氧化碳的密度比空气大且能溶于 水，故最好用向上排空气法收集； 验满时应将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭；二氧化碳溶于水的化学方程式为 CO2 +H2O H2CO3； （ 4） 依据电解水时生成的氢气与氧气的体积大小分析即可。电解水时生成的氢气与氧气的体积比是 2:1，所以 中产生的气体是氢气； 从测定空气中氧气的含量较实际值偏低的原因可能是：装置漏气或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气

20、没完全反应；或未冷却至室温就读数等； 从二氧化碳能使火焰熄灭分析判断。石灰石可以与盐酸反应生成二氧化碳，蜡烛火焰熄灭说明二氧化碳不能燃烧 ，不支持燃烧。 考点：考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；电解水实验 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （ 1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与 有关（填字母） A金属的活动性 B金属的导电性 C金属在底壳中的含量 （ 2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 （ 3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高如图是不同年代常用的水管。 图示所有水管中，含有的金属元素是 。 每年全世界钢铁的

21、产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（ Fe203），该反应的化学方程式是 。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。 铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为 。 （ 4）印发铜制电路板的 “腐蚀性 ”为 FeCl3溶液反应，化学方程式分别为 Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2； Fe+2FeCl3 3X则 中 X的化学式为 。 答案：（ 1） A；（ 2）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而 阻止铝进一步被氧化； （ 3） Fe、 Zn； 氧气（ 或空气）和水； 6HCl+Fe2O

22、3 2FeCl3+3 H2O，在铁制品表面涂漆； 3Fe+2O2 Fe3O4 （ 4） FeCl2 试题分析：（ 1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼； （ 2）根据铝与空气中的氧气反应 生成的氧化物的特点分析。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化； （ 3） 根据水管中含有的金属元素回答。在水管中含有

23、的金属元素有 Fe、 Zn； 根据铁生锈的条件回答。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（ 或空气）和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈（ Fe203），该反应的化学方程式是 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3 H2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等； 铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是： 3Fe+2O2 Fe3O4； （ 4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析在 Fe+2FeCl3 3X的左边有铁原子 3个，氯原子 6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个 X中含有一个铁原子和 2个氯原子，所以化学式

24、是： FeCl2。 考点：考查金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用 如图是 a、 b、 c三种物质的溶解度曲线， a与 c的溶解度曲线相交于 P点据图回答： （ 1） P点的含义是 。 （ 2） t2 时 30ga物质加入到 50g水中不断搅拌，能形成 80g溶液吗？ （填写“能 ”或 “不能 ”）。 （ 3） t2 时 a、 b、 c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。 （ 4）将 t1 时 a、 b、 c三种物质饱和溶液的温度升高到 t2 时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 A c a b B a

25、b c C a b c D b a c 答案：（ 1） t1 时 a和 c的溶解度都为 20克；（ 2）不能；（ 3） c b a；（ 4） D 试题分析：（ 1）根据曲线中交点的含义考虑。曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以 P点的含义是 t1 时 a和 c的溶解度都为 20克； （ 2）根据 t2 时 a物质的溶解度的含义考虑。由于 t2 时 a物质的溶解度为50g，即 100g水中最多溶 50g，那么 50g水中就最多溶 25g，所以 30ga物质加入到 50g水中不断搅拌，不能形成 80g饱和溶液； （ 3）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑。从 t2 向上做垂线，与曲

26、线的交点在上面的溶解度就大，所以 t2 时它们的溶解度由小到大顺序为 c b a； （ 4）根据溶质质量分数的计算方法 考虑。先比较出将 t1 时 a、 b、 c三种物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，所以： b ac，升高温度后， a和 b的溶质质量分数不变，仍然是 b a，但是 c析出了晶体，即 c的溶质质量分数减少了，故 b a c。 考点：考查固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算 氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 氢氧化钠的俗名是 只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。 答案：苛性钠； 2NaOH+H2SO4

27、 Na2SO4+2H2O 试题分析：氢氧化钠俗称为：烧 碱、火碱、苛性钠等氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O，故答案：为：苛性钠； 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O。 考点：考查常见碱的特性和用途；碱的化学性质 （ 1）如图 是铬元素在周期表中的一格你能从该图得到的信息有： ； （写两条）。 （ 2）铬的化合物可用于检测司机是否酒后驾车，其原理为遇到酒精，红色的CrO3转变为绿色的 Cr2(SO4)3，在 CrO3中铬元素的化合价为 。 答案：（ 1）该元素属金属元素、该元素原子核外有 24个电子、该元素的原子序

28、数为 2 4、该元素的相对原子质量为 52、该元素的元素符号为 Cr等 （ 2）+6 试题分析：（ 1）由图中元素周期表可知，根据 “原子序数核内质子数核外电子数核电荷数 ”，所能得的信息为：原子序数、元素种类、核外电子数等内容，据此分析解答。由图中元素周期表可知：该元素属金属元素、该元素原子核外有 24个电子、该元素的原子序数为 2 4、该元素的相对原子质量为 52、该元素的元素符号为 Cr等； （ 2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合的化学式进行解答。氧元素显 -2价，设 CrO3中铬元素的 化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： x+（ -2） 3 0，则 x

29、+6，故答案：为： +6。 考点：考查元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （ 1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。 （ 2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示： 该反应的基本反应类型为 。 该反应生成物的分子个数比为 。 （ 3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现 NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。 NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。 将 NH3燃烧反应的化学方程式补充完整： 4NH3+3O2

30、 6H2O+ 。 答案：（ 1）天然气 （ 2） 置换反应 1:1 （ 3） 14:3 2N2 试题分析：（ 1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故答案：为：天然气； （ 2） 观察图示可知，此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，故答案：为：置换反应； 根据图示可知，此反应是： C+H2O CO+H2，所以该反应生成物的分子个数比为 1:1，故答案：为， 1:1； （ 3） 元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以 NH3中氮元素和氢元素的质量比为 14:3， 故答案：为： 14:3； 根据质量守恒定律可知，反应物中有 4 个氮原子、 12 个氢原子、

31、 6 个氧原子，生成物中有 12个氢原子， 6个氧原子，只少 4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以 NH3 燃烧反应的化学方程式是： 4NH3+3O2 6H2O+2N2，故答案：为： 2N2。 考点：考查化石燃料及其综合利用；微粒观 点及模型图的应用；元素质量比的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用 从下列物质中选择填空（填序号）： 甲烷 食盐 浓硫酸 氨水 氮气。 （ 1）可用做干燥剂的是 ； （ 2）可用做灯泡填充气的是 ； （ 3）可用做调味品的是 ； （ 4）可用做化学肥料的是 ； （ 5）可用做清洁燃料的是 。 答案：（ 1） ；（ 2） ；（ 3） ；（ 4） ；（ 5）

32、 试题分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途进行分析判断即可。 （ 1）浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂； （ 2）氮气的化学性质稳定，可作保护气，可用于灯泡填充气； （ 3）食盐具有咸味，可用做调味品； （ 4）氨水含有氮元素，属于氮肥，可用做化学肥料； （ 5）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可用做清洁燃料。 考点：考查浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的用途；氯化钠与粗盐提纯；常见化肥的种类和作用；氢气的用途和氢能的优缺点 计算题 请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤 产生的气体全部逸出），回答下列问题： （ 1）该反应产生的气体质量为 g。 （ 2）实验所用稀盐酸

33、的溶质的质量分数为 。 （ 3）计算原混合物样品中 CaCl2的质量（写出计算过程）？ 答案：（ 1） 4.4；（ 2） 7.3%；（ 3）答：原混合物样品中 CaCl2的质量为 2g 试题分析：（ 1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为 207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量； （ 2）利用生成的二氧化碳质量可以据化学方程式求出盐酸的质量分数； （ 3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量 . 解（ 1）反应中生成 CO2的质量为： 1

34、2g+100g+100g-207.6g 4.4g； （ 2）设盐酸的质量分数为 x，反应的碳酸钙质量是 y CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 y 100gx 4.4g 解得 x 7.3%、 y 10g （ 3）由于混合物中碳酸钙的质量是 10g，所以原混合物样品中 CaCl2 的质量为：12g-10g 2g 考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 达州盛产天然气，有 “中国气都 ”之称的美誉天然气的主要成分是甲烷（ CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？

35、【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO；无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】：甲 CO2 H2O；乙 CO H2O；丙 NH3CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O。 你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的 O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置： （ 1） A、 B装置的顺序能否颠倒？（填 “能 “或 “否 ”） 。 （ 2）实验中用纯净 O2而不用空气的原因是 。 （ 3）实验中观察到 A中无水 CuSO4变蓝， B、 D中澄清石灰水变浑浊， C中红色粉末变成黑色，由此推 断 同学猜想成立。 （ 4

36、）请写出 B 中澄清石灰水变浑浊、 C 中红色粉末变成黑色的化学方程式： 、_。 【反思与交流】：为避免有毒的 CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。 答案：【猜想与假设】丙 化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气 【 实验探究】（ 1）否 （ 2）空气中含有 CO2和 H2O（干扰对产物的鉴别） （ 3）丁 （ 4） CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 【反思与交流】氧气充足 试题分析：【猜想与假设】根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，反应物中是甲烷和氧气，不含有氮元素，生成物中不可能生

37、成氨气，所以丙假设错误； （ 1）如果顺序颠倒，由于石灰水中有水，就不能证明混合气体中是否有水； （ 2）由于空气中含有水分和二氧化碳，用空气就无法验证混合气体中是否含有水和二氧化碳，因为到底是混 合气体中的水和二氧化碳，还是空气中的水和二氧化碳，无法确定； （ 3） A中无水 CuSO4变蓝说明混合气体中有水， B中石灰水变浑浊说明混合气体中含有二氧化碳， B中石灰水有两个作用：验证二氧化碳的存在，除去二氧化碳； D中澄清石灰水变浑浊， C中红色粉末变成黑色说明具有还原性气体，且与氧化铁反应能生成二氧化碳，所以说明混合气体中含有一氧化碳； （ 4） B中澄清石灰水变浑浊的反应物是氢氧化钙和二

38、氧化碳，生成物是碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号； C中红色粉末变成黑色的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用 得失氧进行配平，反应条件是高温，写在等号的上边由于可燃物不完全燃烧能生成一氧化碳，污染环境，所以要让可燃物完全燃烧，所以需要充足的氧气。 考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；化学方程式书写 推断题 甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示。请回答： （ 1）丁是 ；通常其用途为 。

39、（ 2）甲和丙的化学反应方程式为 ；反应类型为 。 答案：（ 1）石蕊溶液；判断溶液的酸碱性；（ 2） Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH；复分解反应 试题分析：（ 1）由于石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，再根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊试液，所以乙是稀硫酸，因为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液，石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸和碱呈现不同的颜色，可以用来判断溶液的酸碱性； （ 2）由上面的推断可知甲是碳酸钠，丙是氢氧化钙，所以该反应的反应物是碳酸钠和氢氧化钙，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，该反应符合这一特点，属于复分解反应。 考点：考查物质的鉴别、推断；酸、碱、盐的鉴别；反应类型的判定；化学方程式书写