2013-2014江苏省金坛市5月初三教学情况调研考试化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013-2014江苏省金坛市5月初三教学情况调研考试化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014江苏省金坛市5月初三教学情况调研考试化学试卷与答案（带解析）.doc（13页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013-2014江苏省金坛市 5月初三教学情况调研考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列厨房里烧鸡蛋汤的操作中，发生化学变化的是 A打破蛋壳倒入碗中 B加水搅拌 C下锅烧开 D盛入碗中 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化， A打破蛋壳倒入碗中，没有新物质产生，不是化学变化， B加水搅拌，是溶解的过程，溶解时物理变化，而不是化学变化， C下锅烧开，此过程中有加入鸡蛋的过程，蛋白质会发生变性，有新物质产生，所以是化学变化， D盛入碗中，没有新物质产生，物理变化，故选 C 考点：常见的化学变化和物理变化

2、4月 12日，云南省保山市隆阳区永昌街道呢喃山发生森林火灾，起火原因系当地村民上坟烧纸引起。下列说法错误的是 A森林为火灾提供可燃物 B烧着的纸提高了草木的着火点 C大风为燃烧提供了充足的氧气 D用水浇是降低燃烧物的温度 答案： A 试题分析： A森林为火灾提供可燃物，因为森林中有大量的树木，树木本身是一种可燃物，所以说法正确， B B烧着的纸提高了草木的着火点，说法是错误的，物质的着火点是物质本身固有的属性，一般是不发生改变的，烧着的纸只是提高了草木的温度， C大风为燃烧提供了充足的氧气，因为风可以不断的将空气带到燃烧的地方，相当于提供了氧气， D用水浇是降低燃烧物的温度，是一种灭火的方法，

3、原理是降低温度至着火点以下，从而使可燃物不能燃烧，故选 A 考点：物质燃烧的条件 二甲醚（ CH3OCH3）可由一氧化碳和物质 X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为： 2CO+4X =CH3OCH3+H2O，则 X的化学式为 A C2H5OH B H2O2 C H2 D C2H4 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律中的原子守恒拉力解答，即在化学反应前后，原子的种类，个数均没有发生改变，然后要注意的地方就是， X 前面是由系数的，在数好总的个数之后，不要忘了还要除以 4，最终经过计算，可以确定本题中的正确答案：应该是选择 C选项，即通过计算， X中只含有一种元素，故选 C 考点：根据化学

4、方程式求某物质的化学式 下列说法正确的是 A单质是由一种元素组成的，由多种元素组成的物质一定不是单质 B浓盐酸长时间露至在空气中，溶质质量分数减小，原因是溶剂增加 C中和反应后溶液酸碱性消失，纯碱和盐酸混合后呈中性，发生了中和反应 D当溶液中有晶体析出时，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 答案： A 试题分析： A单质是由一种元素组成的，由多种元素组成的物质一定不是单质，说法正确，有多中元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，B浓盐酸长时间露至在空气中，溶质质量分数减小，原因是溶质质量减少，溶剂质量是不变的， C中和反应后溶液酸碱性消失，纯碱和盐酸混合后呈中性，发生了反应不是中和

5、反应，因为中和反应是酸和碱之间发生的反应，D当溶液中有晶体析出时，其 溶质质量减小，但质量分数不一定减少，因为溶剂也可能减少，如恒温蒸发饱和溶液的时候，故选 A 考点：物质的组成，浓盐酸敞口放置的变化，中和反应，溶质质量分数的改变 实验考查中小明配制了 50g15%的食盐水，经检测质量分数偏高，可能原因是 A食盐中含有不溶杂质 B取水时俯视读数 C称量时物码放反 D转移至细口瓶时洒出 答案： B 试题分析： A食盐中含有不溶杂质，说明食盐的总量的是偏少的，那么导致的是溶质质量分数偏小， B取水时俯视读数，会造成量取的水偏少，即溶剂偏少，那么最终中溶质质量分数是偏大的， C称量时物码放反，导致称

6、量的食盐的质量偏小，所以溶质质量分数是偏小的， D转移至细口瓶时洒出，此时溶液已经配制好了，所以对溶质质量分数的大小没有影响，故选 B 考点：溶液配制中误差分析 初中化学知识中有许多关系，下列各组不符合甲与乙、丙是包含关系的是 A甲：磷单质乙、丙：红磷、白磷 B甲：分子构成的物质乙、丙：氨气、冰水 C甲：有机化合物乙、丙：甲烷、淀粉 D甲： “三酸两碱 ”乙、丙：硝酸、熟石灰 答案： D 试题分析： A甲：磷单质 乙、丙：红磷、白磷，正确，因为磷的单质包含红磷和白磷， B甲： 分子构成的物质 乙、丙：氨气、冰水，正确的，氨气是由氨气分子构成的，冰水是由水分子构成的， C甲：有机化合物 乙、丙：

7、甲烷、淀粉，正确，甲烷是最简单的有机物，淀粉是常见的食品中的有机物， D甲：“三酸两碱 ” 乙、丙：硝酸、熟石灰，说法错误，三酸中有硝酸，两碱指的是烧碱和纯碱，而不是熟石灰，故选 D 考点：物质的包含关系 下列转化不能一步完成的是 A CuCu(NO3)2 B HClFeCl3 C CaCO3Ca(OH)2 D C6H12O6C 答案： C 试题分析： A CuCu(NO3)2 ，可以将铜加入硝酸中，铜能够和硝酸反应生成硝酸铜， B HClFeCl3，可以用盐酸和三氧化二铁反应，会生成三氯化铁，所以可以通过一步完成， C CaCO3Ca(OH)2-，不能通过一步反应实现，D C6H12O6C，

8、如果葡萄糖不完全燃烧的过程中，就会冒黑烟，即会有炭黑产生，或者浓硫酸能够使葡萄糖碳化，也会有碳生成，故选 C 考点：物质间的一步转化 下列实验中，所用试剂或方法正确的是 A除去 CaO 中少量 CaCO3：加入适量盐酸后过滤 B证明碳酸钠溶液中含氢氧化钠：加过量氯化钙溶液后加酚酞，观察是否变红 C检验集气瓶中的氧气已收满：将带火星的木条插到集气瓶底部，观察木条是否立刻剧烈燃烧 D测定某溶液的酸碱度：取少量样品，滴加紫色石蕊试液 答案： C 试题分析： A除去 CaO 中少量 CaCO3：加入适量盐酸后过滤，加入稀盐酸后，氧化钙也会被反应掉了， B证明碳酸钠溶液中含氢氧化钠：加过量氯化钙溶液后加

9、酚酞，观察是否变红，做法是正确的，加入氯化钙后溶液就是氯化钠溶液，呈中性，如果存在氢氧化钠，那么溶液应该呈碱性，所以酚酞会变红，C检验集气瓶中的氧气已收满：将带火星的木条放到集气瓶口，观察木条是否立刻复燃， D测定某溶液的酸碱度，应该用的是 pH试纸，而不是指示剂，故选 C 考点：物质的除杂与提纯 质量法是化学实验中测定物质组成时常用的一种方法。现有 11 g气体，经测含碳元素 3g，其余都是氧元素。下列有关说法正确的是 A气体可能是 CO2和 O2的混合物 B气体可能是 CO和 CO2的混合物 C气体组成有 4种情况 D若气体由三物质组成，则三物质质量比可能是 7:3:4 答案： D 试题分

10、析：现有 11 g气体，经测含碳元素 3g，其余都 是氧元素， A气体如果是 CO2和 O2的混合物，那么二氧化碳中氧元素的质量为 8g，二氧化碳质量就为 11g，所以就不存在氧气了， B中如果是一氧化碳和二氧化碳的混合物，假设全部是一氧化碳，则氧元素质量为 4g，全部是二氧化碳，氧元素质量为 8g，所以氧元素最大是 8g，但又一氧化碳是氧元素的质量就会小于 8g，所以不可能C中含有碳元素和氧元素的气体有一氧化碳和二氧化碳，以及氧气，可能有三种情况， 1、二氧化碳， 2、一氧化碳和氧气， 3、一氧化碳、二氧化碳和氧气，D若气体由三物质组成，则为一氧化碳、二氧化碳和氧气，其中一氧 化碳和氧气质量

11、比一定是 7:4，二氧化碳碳可以是任意数，故选 D 考点：质量法，极限计算 (6分 )下图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线图，结合图示回答下列问题： 60 时 B的溶解度为 ； 10 时 A、 B、 C三固体溶解度由大到小次序是 ； P点是 70 时 A的 溶液 (填 “饱和 ”或 “不饱和 ”)； 70 A的饱和溶液 150g降温至 60 ，析出晶体 g； 室温下将盛有 C的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中， 再向烧杯内的水中加入一定量的氢氧化钠固体并搅拌， 试管内可以观察到的现象是 ； 当 A中混有少量 B时，可用 方法提纯 A。 答案：） 30g (不写单位克的不给分 ) CBA

12、 不饱和 20 液体变浑浊（或出现沉淀） 降温 (或冷却 )结晶 试题分析： 60 时 B的溶解度为 30g，注意溶解度的单位为 g， 10 时 A、 B、C三固体溶解度由大到小次序是 CBA， P点是 70 时 A的不饱和溶液， P点是A曲线下方的点，表示的溶液是不饱和溶液， 70 A的饱和溶液 150g，含有溶质为 50g，降温至 60 ，溶解度为 30g，所以会析出 20g晶体，室温下将盛有C的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中， 再向烧杯内的水中加入一定量的氢氧化钠固体并搅拌，相当于升高 C饱和溶液的温度， C的溶解度会减少，所以会有 C 的晶体析出，当 A 中混有少量 B时，可用降温 (

13、或冷却 )结晶的方法得到 A。 考点：溶解度、溶解度曲线 金坛是我国著名的绿茶产地， “金坛青峰 ”“金坛雀舌 ”等众多品牌的绿茶香飘四海。茶叶中含有的茶氨酸（ C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中错误的是 A茶氨酸由 C、 H、 O、 N 四种原子构成 B茶氨酸由 C、 H、 O、 N 四种元素组成 C茶氨酸中氢元素与氮元素的质量比为 1:2 D茶氨酸中碳元素质量分数最大 答案： A 试题分析： A应该是茶氨酸由 C、 H、 O、 N 四种元素组成的，物质是由元素组成的，分子是由原子构成的， B茶氨酸由 C、 H、 O、 N 四种元素组成说法是

14、正确的， C茶氨酸中氢元素与氮元素的质量比为 14： 142=1:2，所以也是正确的， D茶氨酸中碳元素质量分数最大，因为碳的相对原子质量为 12，然后一共有 7个，所以碳元素的质量分数是最大的，故选 A 考点：物质的组成，元素质量比，元素的质量分数 对生活中下列现象的解释错误的是 现 象 解 释 A 冰糖在热水中比冷水中溶解得快 温度升高，分子运动加快 B 汽油洗涤油污 汽油具有乳化作用 C 硫酸溶液能导电 溶液中存在自由移动的 H+和 SO42- D 二氧化碳和水生成碳酸 分子本身改变，生成新的分子 答案： B 试题分析： A冰糖在热水中比冷水中溶解得快 ,说明温度越高 ,分子运动的速率越

15、大， B汽油洗涤油污 ,利用的是汽油能够将油污溶解 ,是一个溶解的过程 ,而不是乳化的过程， C硫酸溶液能导电 ,是因为在硫酸的溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子， D二氧化碳和水生成碳酸 ,这是一个化学变化 ,在化学变化过程中 ,分子本身发生改变 ,形成了新的分子 ,即分子分成原子 ,原子从新结合成分子，故选 B 考点：分子的运动，乳化和溶解，溶液的导电，化学变化中分子的改变 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 A汞 水银 B乙醇 酒精 C碳酸氢钠 纯碱 D氢氧化钠 烧碱 答案： C 试题分析：要能记住常见物质的化学名称和其对应的俗名， A中汞通常叫做水银，要注意水银不是银，指的是汞

16、，乙醇又叫酒精，是一种有机物，所属物质类别是醇类， C中碳酸氢钠俗名是小苏打，纯碱指的是碳酸钠， D中氢氧化钠又叫烧碱、火碱、苛性钠，故选 C 考点：物质的化学名称与俗名 下列实验现象的描述正确的是 A高锰酸钾溶液中通入二氧化硫后褪色 B木炭在空气中燃烧生成黑色固体 C点燃羊毛纤维能闻到烧纸气味 D米汤中滴加碘酒呈红色 答案： C 试题分析： A高锰酸钾溶液中通入二氧化硫后褪色，说法正确，因为高锰酸钾能够和二氧化硫反应，所以反应后紫色会退去， B木炭在空气中燃烧生成的是二氧化碳，二氧化碳是气体，而不是固体， C点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味，因为羊毛的成分是蛋白质， D米汤中存在淀粉，淀粉遇

17、到碘，会变蓝色，而不是红色，故选 C 考点：实验现象的描述 下图所示的化学实 验基本操作正确的是 A点燃酒精灯 B称量 NaCl C向试管中滴加液体 D取用液体药品 答案： D 试题分析： A不能用燃着的酒精灯取点燃另一盏酒精灯，应该用火柴来点燃，B托盘天平在称量的时候，应该是左物右码， C向试管中滴加液体时，胶头滴管要不能试管内壁接触，要保持竖直，悬空， D取用药品的时候，有几点要注意的， 1、瓶塞应该倒置， 2、标签应该朝向手心， 3、试管口和试剂瓶口应该靠在一起，故选 D 考点：基础的实验操作 下列化学符号中数字 “2”表示的意义不正确的是 A Ca2+：一个钙离子带 2个单位正电荷 B

18、 SO2：二氧化硫含 2个氧原子 C 2HCl： 2个氯化氢分子 D ：氧化锌中锌元素化合价为 +2 答案： B 试题分析： A Ca2+：一个钙离子带 2个单位正电荷 ，说法是正确的， 2表示的就是离子所带的电荷数， B SO2：二氧化硫含 2个氧原子，说法错误，因为是分子中含有原子，所以应该说一个二氧化硫分子中含 2个氧原子， C 2HCl： 2个氯化氢分子，化学式前面加上数字，只能表示围观含义，所以表示的 2个氯化氢分子， D D元素符号正上方的数字的含义，表示的是对应元素的化合价，：氧 化锌中锌元素化合价为 +2，说法是正确的，故选 B 考点：化学符号中数字的含义 工业明胶中含有毒的重

19、铬酸钠（ Na2CrO4），其中 Cr元素的化合价为 A +1价 B +2价 C +4价 D +6价 答案： D 试题分析：重铬酸钠的化学式为 Na2CrO4，根据化学式，求元素的化合价，利用的是正负化合价的代数和为 0，同时钠元素为 +1 价，氧元素的化合价为 -2 价，还要注意的就是，所含的原子的个数，此物质中有两个钠原子核 4个氧原子，所以通过计算，可以确定 Cr元素的化合价为 +6价，故选 D 考点：求元素的化合价 化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是 A菜刀用后洗净擦干 B用活性炭吸附冰箱中的异味 C坐公交车代替开私家车 D管道天然气泄漏，打开电灯检查 答案： D 试题分析

20、： A菜刀用后洗净擦干，可以有效的反正钢铁的生锈，做法是合理的， B用活性炭吸附冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，不仅可以吸附气味，也能吸附颜色， C坐公交车代替开私家车，可以减少化石燃料的使用，从而减少污染物的排放，做法是值得提倡的， D管道天然气泄漏，不能打开电灯检查，否则会造成爆炸，故选 D 考点：化学与生活 张贴明显的安全标志是一项重要的安全措施，下列属于垃圾箱张贴的标志是 答案： C 试题分析： A是节约用水的标志，通常贴在水龙头的旁边 B节能减排的标志，通过是一些产品上的标签，比如空调，冰箱等，说明能耗较低， C可回收利用的标志，通常贴在垃圾箱上，表示此类垃圾是可以回收再利用的，

21、D严禁烟火的标志，通常张贴在加油站、面粉厂、煤矿的矿井中，故选 C 考点：生活中的一些常见的标志 人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是 A缺钙会引起侏儒症 B缺碘会引起甲状腺 疾病 C缺铁钴易得贫血症 D缺锌会使儿童发育停滞 答案： A 试题分析： A缺钙会引起佝偻病，缺少钙元素，骨骼发育不完全， B缺碘会引起甲状腺疾病，是甲状腺肿大，碘过量是甲状腺机能亢进， C缺铁钴易得贫血症，如缺铁性的贫血， D缺锌会使儿童发育停滞，所以锌是一种智慧元素，特别是与儿童的智力发展有关系，故选 A 考点：人体健康与某些元素之间的关系 将下列四种家庭常用的调味

22、品分别放入足量水中，不能形成溶液的是 A花生油 B味精 C食盐 D蔗糖 答案： A 试题分析：能形成溶液的，必须要能溶解在水中，不能溶于水的，即不能形成溶液， A花生油，是不能溶于水的，形成的是乳浊液， BCD 中的味精、食盐、蔗糖都是能溶于水的，所以都能形成溶液，故选 A 考点：溶液的形成 填空题 (6分 )常州亿晶光电是一家专业从事光伏发电产品的研发、生产和销售的高新技术企业，主要从事硅片切割、电池制备、组件封装和光伏发电等业务。 硅在地壳中含量位于氧和 元素之间； 太阳能电池是把太阳能直接转化为 能的装置； 二氧化硅是玻璃的主要成分，也是生产高纯硅的原料。玻璃属于 材料； 二氧化硅与 碳

23、在高温下反应生成粗硅 (Si)和一有毒气体的化学方程式是： ； 粗硅生产过程必须在无氧的容器中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个可能原因是 。 答案：（ 1）铝（或 Al） ； （ 2） 电； （ 3）无机 (非金属 )； （ 4） SiO2+2C Si+2CO（ 2分）；（ 5）防止氧气与 CO在高温条件下发生爆炸。 试题分析：硅在地壳中含量位于氧和铝之间，顺序是氧硅铝铁钙，太阳能电池是把太阳能直接转化为电能的装置，二氧化硅是玻璃的主要成分，也是生产高纯硅的原料。玻璃属于无机非金属材料，还包括陶瓷和水泥，二氧化硅与碳在高温下反应生成粗硅 (Si)和一有毒气体的化学方程式是 Si

24、O2+2C Si+2CO，根据反应物和生成物，进行配平即可，粗硅生产过程必须在无氧的容器中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个可能原因是防止氧气与 CO在高温条件下发生爆炸。 考点：硅元素的含量，无机非金属材料及其应用 (6分 )某小组设计了 下图所示的实验装置。 当打开 K1、关闭 K2时，利用装置，可进行的实验是 （填字母）。 a锌与稀硫酸反应制取氢气 b二氧化锰与双氧水制取氧气 当打开 K2、关闭 K1时，实验室可以利用 A、 B、 C、 D装置制得二氧化碳并进行相关实验。 A中反应的化学方程式 ； 若原氢氧化钠溶液中滴加酚酞，气体通入并充分反应后溶液颜色 ； A始终呈红色

25、B由红变为无色 C变为蓝色 D变为紫色 当 C中液体大部分排出时，装置 D中反应的化学方程式为 。 答案： a CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+ CO2 A Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH(写碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成水、碳酸钙和碳酸钠也对 ) 试题分析：当打开 K1、关闭 K2时，是一套双氧水制氧气的装置，但是收集方法是向下排空气法，所以所制取的气体的密度应该比空气小，所以可进行实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，当打开 K2、关闭 K1时，实验室可以利用 A、 B、C、 D装置制得二氧化碳，反应的化学方程式 CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+

26、 CO2，若原氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，二氧化碳碳进入后会生成碳酸钠，但是碳酸钠也呈碱性，所以溶液一直呈红色，当 C中液体大部分排出时，会有碳酸钠进入 D中，所以装置 D中反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH。 考点：气体的制取，实验装置的选择 (4分 ) 用 “”“ 试题分析：合金的特点是硬度大，熔点低，所以铜块的硬度小于青铜的硬度，因为青铜是铜的合金，硬度应该更大，葡萄糖是由碳氢氧三种元素组成的，而油脂也是有碳氢氧三种元素组成的，所以葡萄糖中元素种类应该等于油脂中元素种类，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以 20 饱和石灰水浓度大于50

27、饱和石灰水浓度，硫酸铜中加入铁钉，铁将铜置换出来了，相当于铁进去，铜出来，铁为 56，铜为 64，所以出来的多，所以溶液质量应该减少。 考点：合金的特点，物质所含元素种类，氢氧化钙溶解度随温度的变化，溶液质量的改变 (4 分 )从 C、 H、 O、 Cu、 Na 五种元素中选择，写出符合下列要求的化学式： 水电解负极产生的气体 ； 最简单的有机物 ； 实验室制氧气的氧化物 ； 难溶于水的碱 。 答案： H2 CH4 H2O2 Cu(OH)2 试题分析：水电解负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气，氢气和氧气的体积比为 2:1，最简单的有机物是甲烷， CH4，实验室制氧气的氧化物可以是高锰酸

28、钾，氯酸钾和双氧水，但题目所给的元素中没有锰元素，氯元素，钾元素，所以只能写双氧水，化学式为 H2O2 ，难溶于水的碱，碱是由金属与氢氧根组成的，不能写氢氧化钠，因为氢氧化钠是能溶于水的，氢氧化铜是蓝色沉淀，不能溶于水。 考点：常见的物质的性质 (6分 )长荡湖为江苏十大淡水湖之一，湖中芦苇遍遍，荷叶莲莲。中华绒螯蟹深受食客喜爱。但近年来受到严重污染，常有鱼、虾、蟹死亡。 中华绒螯蟹能为人体提供的营养素主要是 ； 下列工业废水中会使人体蛋白质失去生理活性的物质是 （填序号）； 饱和硫酸铵溶液 甲醛 乙酸铅溶液 含 两元素的物质排放会导致绿藻（化学式为 C106H263O110N16P）迅速繁殖

29、，使水中的含氧量急剧下降，而造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡； 目前有一种治理水污染的新技术，是在厌氧微生物作用下，使水中的有机物与水反应，生成二氧化碳气体和甲烷气体。有机物以 C6H10O5为代表转化的化学方程式为： ； 下列治理长荡湖的措施错误的是 。 关停沿湖所有化工企业 将湖上餐饮船集中安置和管理 建设污水处理设施 种植氮磷高效富集植物 答案：（ 1）蛋白质；（ 2） ； （ 3） N、 P；（ 4） C6H10O5+ H2O 3CO2+3CH4（ 2分）； （ 5） 试题分析：中华绒螯蟹能为人体提供的营养素主要是蛋白质，会使人体蛋白质失去生理活性的物质是即能够使蛋白质发生变性的，所以应

30、该选择甲醛和乙酸铅溶液，含 N、 P两元素的物质排放会导致绿藻（化学式为 C106H263O110N16P）迅速繁殖，使水中的含氧量急剧下降，而造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡，即水体的富营养化，有机物以 C6H10O5为代表转化的化学方程式为 C6H10O5+ H2O3CO2+3CH4，治理长荡湖的措施错误的是 ，不能关停所以化工企业。 考点：化学与环境 计算题 （ 5分）现将一定质量含氢氧化钠的碳 酸钠固体中加入 100g水充分溶解，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。 当盐酸质量为 150g时，溶液中溶质化学式为 ； 求固体中碳酸钠的

31、质量？ (写出计算过程，保留一位小数 ) 当充分反应后溶液中氯化钠的质量为 g。 答案： NaCl、 HCl 15.9g 23.4 试题分析：将一定质量含氢氧化钠的碳酸钠固体中加入 100g水充分溶解，向其中加入稀盐酸，盐酸会和氢氧化钠先反应，然后再和碳酸钠反应，当盐酸质量为 150g时，氢氧化钠和碳酸钠都已经被完全反应 ，所以溶质应该是生成的氯化钠和盐酸，化学式为 NaCl、 HCl， 设碳酸钠质量为 x Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 106 44 106:44=x :6.6g x=15.9g x 6.6g 当充分反应后溶液中氯化钠的的质量，可以分解氯元素守恒，总共消

32、耗 HCl的质量 =14610%=14.6，所以氯元素质量为 14.635.5/36.5，设氯化钠质量为 y，则 35.5y/58.5=14.635.5/36.5，解得 y=23.4g。 考点：根据化学方程式进行计算 探究题 (6分 )不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用。小明为了探究铬 (Cr)与镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动： 【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： Mg Cu Cr Mg Cr Cu 【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成 Cr2O3，也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl2溶液。 【实验过程】 (1)取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨；

33、(2)把三金属薄片分别与等质量 10%的盐酸混合，观察到如下现象： 铬表面缓慢产生气泡，溶液变成蓝色；铜表面无明显变化；镁表面较快产生气泡。 【实 验结论】猜想 正确（填猜想序号）。 【实验讨论】 铬与盐酸反应的化学方程式是 。 小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系。小花认为不可行，理由是 。 【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序 (能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完 )，也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为 。 答案：【提出猜想】 Cr Mg Cu 【实验结论】猜想 【实

34、验讨论】（ 1） Cr+2HCl = CrCl2+ H2（ 2分） （ 2）无法判断铬和镁的活动性顺序 ； 【拓展迁移】 Cu、 Cr、 Mg（或 Cr、 Cu、 Mg）。 试题分析：因为镁比铜要强，所以猜想的时候，镁始终应该放在铜的前面，所以猜想为 Cr Mg Cu ，观察到如下现象：铬表面缓慢产生气泡，溶液变成蓝色；铜表面无明显变化；镁表面较快产生气泡，所以三种金属活动性顺序为 Mg Cr Cu，即猜想 成立，铬与盐酸反应的化学方程式是 Cr+2HCl = CrCl2+ H2，镁片、铬片加入硫酸铜中只能得到镁和铬都强于铜，但是镁和铬哪个强，无法确定，只需合理安排金属片的 插入顺序 (能与盐

35、酸反应的要一次将盐酸消耗完 )，也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序 Cu、 Cr、 Mg（或 Cr、 Cu、Mg），保证镁是最后一个加入的就行了。 考点：比较金属活动性的强弱 (10分 )为了测定某样品中氧化铁 (Fe2O3)的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析。 【查阅资料】 1.草酸（ H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为 H2C2O4 CO2+CO+H2O 2.碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气 【实验设计及操作】用下图所示 装置进行实验： 【问题讨论】 装药品前应先 ，实验中观察到 E中现象是：固体颜色 ； 进入

36、 E中的气体是纯净、干燥的 CO，则 B、 C、 D中依次是 （填序号）。 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸 G的作用是 ； E中反应的化学方程式是 ； 当 E中固体完全反应后，先熄灭 灯（ A、 E）； 实验装置有一明显缺陷是： 。 【数据处理】称取样品 8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量 F装置增重 4.4g。则样品中氧化铁质量分数为 。 【实验反思】当观察到 E中固体全部变黑后，若立即停止通 CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填 “偏大 ”， “偏小 ”， “无影响 ”）。 答案：【问题讨论】（ 1）检查装置气密性

37、； (由红色 )变成黑色 ； （ 2） （ 3）防止空气（中 CO2和水蒸气）进入 F 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（ 2分）； （ 4） E （ 5）没有处理尾气 ； 【数据处理】 质量分数为 66.7% 【实验反思】 偏小 试题分析：装药品前应先检查装置气密性，验中观察到 E中现象是：固体颜色(由红色 )变成黑色，进入 E中的气体是纯净、干燥的 CO，所以应该除去其中的二氧化碳和水分，则 B、 C、 D中依次是 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸， G的作用是防止空气（中 CO2和水蒸气）进入 F， E中反应的化学方程式是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，实验装置有一明显缺陷是未进行

38、尾气处理，称取样品 8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量 F装置增重 4.4g，即产生的二氧化碳的质量而 4.4g，由此可算出来参加反应的氧化铁的质量为 16/3g，则样品中氧化铁质量分数为 16/3/8=2/3=66.7%，当观察到 E中固体全部变黑后，若立即停止通 CO，则测得的样品中氧化铁 的质量分数偏小，因为会有少量的二氧化碳不能完全进入到 F装置中。 考点：实验流程题 推断题 (4 分 )A、 B、 C、 D、 E为初中五种常见物质， 其中 A 是生活中最常见液体， B、 D是气体，只有 E含金属元素， B是常见单质（反应条件与其他物质均已略去）。 “”表示按方向一步转化，

39、“” 表示两种物质间可以发生反应 ,所有反应都是初中常见反应。 写出物质化学式： A： ， C： ； 写出化学方程式： D+E 。 答案： H2O H2SO4 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 试题分析： A、 B、 C、 D、 E为初中五种常见物质， 其中 A是生活中最常见液体，所以 A是水， B、 D是气体，且 B能生成水，水也能生成 B，所以 B为氧气， D能与水反应，所以 D是二氧化碳， D也能与 E反应，二氧化碳还能与氢氧化钙反应，所以 E是氢氧化钙， E能与 C反应，所以 C可能是酸，盐， C可由水反应生成，所以确定 C应该是酸，而且是硫酸， B到 C时亚硫酸氧化得到硫酸

40、， A到 C时三氧化硫和水反应生成硫酸， D和 E的反应是CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。 考点：推断题 信息分析题 (9分 )我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下： 【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表 10 20 30 40 50 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 检验粗盐水是否为硬水的方法是加入 ； 操作

41、a是 ，生产流程中被循环利用的物质是 ； 在精盐水中先通入 NH3，使溶液呈 性，再通入 CO2，有利于对 CO2的吸收； 氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出 NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是 ； 粗盐水中主要含有 CaCl2、 MgCl2 等杂质，工业上常加入下列物质除杂、精制，则加入下列三种试剂合理的顺序为 (填序号 )； A适量的盐酸 B稍过量的 Na2CO3溶液 C稍过量的 Ca(OH)2溶液 副产品 NH4Cl可做 肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为 。 答案： 肥皂水 过滤 CO2 碱 碳酸氢钠溶解度较小且生成固体较多 CBA 氮 (N) NH4

42、Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 试题分析：检验粗盐水是否为硬水的方法是加入肥皂水，操作 a是过滤，因为分离后得到了固体和液体，生产流程中被循环利用的物质是二氧化碳，在精盐水中先通入 NH3，使溶液呈碱性，氨气溶于水，变成氨水，呈的是碱性，氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出 NaHCO3晶体而不析出 NH4Cl晶体的可能原因是碳酸氢钠溶解度较小且生成固体较多，加入试剂的顺序中要注意，盐酸应该最 后加入，氢氧化钙应该在碳酸钠之前加入，所以顺序为 CBA，氯化铵可以做氮肥，因为含有氮元素，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为 NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3。考点：工业流程题