2013-2014江苏省泰兴市初三二模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江苏省泰兴市初三二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列属于物理变化的是 A云变成雨 B百炼成钢 C大米酿酒 D煤的干馏 答案： A 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B将浓盐酸敞口放置在空气中 C向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D向室温下的饱和石灰水中加入生石灰 答案： AD 下列知识整理正确的一组是 A物质组成 B化学与生活 烧碱、纯碱 -化学式都是 Na2CO3 蔗糖、葡萄糖、淀粉 -都属于糖类物质 除餐具上的油污 用洗洁精溶解 棉织物、羊毛织物 用灼烧闻气味来鉴别 C实验记录 D食品与

2、健康 用广泛 pH试纸测定出某溶液 pH值为 4.2 用量筒量取 5.25毫升水 重金属中毒 喝牛奶解毒 人体缺碘 多吃海带、紫菜 答案： D 用高铁酸钠 (Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为： Fe2O3+mNa2O2=nNa2FeO4+Na2O，下列说法中正确的是 A该反应中，铁元素的化合价由 +3价升高到 +6价 B该反应中涉及的物质都是氧化物 C化学计量数 m=n D高铁酸钠中铁元素质量分数最大 答案： A 下列实验方案中，所选的试剂或方法错误的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去硫酸钡中碳酸钡 稀盐酸 B 除去生石灰中含有的杂质石灰石

3、 水或稀盐酸 C 从 H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 过滤或蒸发 D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 水或小木条 答案： B 在粗盐的初步提纯实验结束后，发现食盐产率偏低，原因可能是 A滤纸破损 B粗盐未充分溶解就过滤 C倾倒时有部分氯化钠溶液溅出 D蒸发后所得精盐潮湿 答案： BC 下列鉴别或检验物质的方法不正确的是 A用紫色石蕊鉴别二氧化碳和一氧化碳 B用肥皂水鉴别氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 C与熟石灰混合研磨鉴别氮肥和钾肥 D用足量稀盐酸检验氢氧化钠是否变质 答案： C 下列实验现象的描述正确的是 A镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体 B硫在空气中燃烧产生二氧化硫

4、C氨气遇氯化氢气体产生白雾 D把银插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，银片表面有一层红色物质 答案： A 物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是 A生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同 B CO和 CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同 C金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同 D盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有 H+ 答案： C 我国新修订的环境空气质量标准增加了 PM2.5监测指标。 PM2.5是指2.5微米以下的细颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧等。关于 PM2.5产生的原因分析不正确的是 A火力发电 B焚烧垃圾 C建筑粉尘 D白色污染

5、答案： D 下列实验操作正确的是 A液体读数 B倾倒液体 C过滤 D检查装置气密性 答案： D 下列肥料中属于复合肥的是 A KCl B NH4HCO3 C Ca(H2PO4)2 D KNO3 答案： D 原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断下列说法不正确的是 A钙元素的原子序数是 20 B钙元素的离子核外最外层有 2个电子 C钙元素的原子核所带电荷数为 20 D钙元素的相对原子质量约为 40.08 答案： B 下列实验室常用仪器所属材料分类错误的是 A试管 (无机非金属材料 ) B镊子 (金属材料 ) C药匙 (合成材料

6、) D石棉网 (金属材料 ) 答案： D 下列处理事故的方法错误的是 A厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭 C图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭 D浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗 答案： C 填空题 (11分 ) （ 1） 用合适的化学用语表示： 氯气分子 _ 碳酸钙中阴离子 过氧化氢中氧元素的化合价 常用作食品干燥剂的是 常用于中和酸性土壤的碱是 ； 实验室常见的液态燃料是 。 （ 2） 完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。 电解水： ；能量的转化形式是由电能转化为 能； 有沉淀生成的中和反应： 实验室用氯酸钾制取氧气的反应：

7、。 （ 3） 已知氟元素与氯元素位于元素周期表的同一纵行，且氟原子得电子能力比氯原子强，试写出氟化钠的化学式 答案：（ 1） （ 2） 化学 (或氢 ) （ 3） (4分 )如图是 A、 B两种固体物质的溶解度曲线回答： （ 1） 要使接近饱和的 A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 ； （ 2） 在 40 时，等质量的 A、 B物质的饱和溶液降温到 30 时溶液质量的关系 A B(选填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)； （ 3） 30 时， 130gA的饱和溶液，升温到 40 时，需加入 A物质的质量为 g才能变成饱和溶液。 （ 4） 当 A中混有少量 B时，用 _方法可以得到固体

8、A。 答案：（ 1）加 A(蒸发水或降温 ) （ 2） 小于 （ 3） 2O （ 4） 降温结晶 (或冷却热饱和溶液 ) (14分 )归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习请根据下列实验装置，回 答问题： （ 1） 我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点 (填序号 ) A需要加热 B需用催化剂 C没有气体参加反应 D生成的气体只有一种 （ 2） 用高锰酸钾制取氧气可选用发生装置是 _ _(填序号 )，反应的方程式 _ ； （ 3） 装置 B中反应的方程式为 _ _；要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有 _

9、_(填序号，从 A-E中选择 )；若用 E和 G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发 现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳 _ _ （ 4） 若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有 _ (填序号 )，方程式是 _ _；若用 C和 G组装一套气密好的装置来测定氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大 (水的体积测量准确 )，其主要原因是 （ 5） 化学上可通过多种反应得到氨气 (极易溶于水，密度比空气小 )，例如： 氯化铵 (固 ) + 氢氧化钙 (固 ) 氯化钙 + 氨气 + 水 碳酸氢铵 (固

10、 ) 氨气 +二氧化碳 +水 结合以上实验装置完成下列填空 (以下均填序号 )： 你选择上述反应 作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中 A H的 作为反应的发生装置，采用的收集装置是 F和 H，其中氨气应从 _ 管导入 (填 a或 b)F中， H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是 实验室中漏斗的其它用途 (写一种 ) 答案：（ 1） CD （ 2） A （ 3） B E 或能与水反应 （ 4） CD 增加了添加的液体体积 （ 5） A b 防止 H中的水倒压入 F或增大吸收面积 向小口容器中添加液体或过滤 探究题 (7分 ) 过碳酸钠 (Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸

11、、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。 【实验目的】测定过碳酸钠样品 (含有的杂质不溶于水且不与酸反应 )的纯度。 【实验原理】 2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O 【实验装置】 【交流与讨论】 甲同学认为测定产物中 O2 的体积即可测定样品的纯度。 （ 1） 装置 的作用是： ； （ 2） 装置 的作用是： ； （ 3） 称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为 0.25 L(已知该实验条件下氧气的密度为 1.28g/L)，则称取的样品质量应大于 g； 乙同学认为测定产物中 CO2的质量 (即反应前后

12、装置 的质量差 )就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得 CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ； (填序号 ) A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置 吸收 B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置 中冷凝而被吸收 C装置 、 内空气中的二氧化碳被装置 吸收 丙同学提出了一种新方案，得到了 大家的一致认可：称取样品 12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体 11.7 g。则计算该样品的纯度 (写出计算过程 ) 答案：（ 1）除去 （ 2）证明 已除尽 （ 3） 2.44 （ 4） ABC （ 5） 97.6% 推断题 (4分 )A-G和 X都是初中化学中的常见物质，其中 A、 C、 E是无色气体， B是红棕色固体， X为蓝色溶液，它们的转化关系如下图所示 (部分反应物、生成物已省略 )： （ 1） G的化学式是 ； （ 2）写出反应 的化学方程 ； （ 3）写出在自然界普遍存在反应 ，其名称为 （ 4） D与 X充分反应后过滤后得滤渣 F，在滤渣 F中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是 _ 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） 光合作用 （ 4）