2013-2014山东省济南市市中区中考第二轮模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014山东省济南市市中区中考第二轮模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中只发生物理变化的是 A打破砂锅 B矿石炼铁 C水果腐烂 D饭菜变馊 答案： A 试题分析：有新物质生成的变化，属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、打破砂锅，只是物质形状的改变 ,没有生成新的物质，属于物理变化， B、矿石炼铁，是利用一氧化碳的还原性，将铁的氧化物还原成铁的过程 ,有生成新的物质，属于化学变化， C、水果腐烂是与空气中的氧气反应，有新物质的生成，属于化学变化， D、饭菜变馊是与空气中的氧气反应，有新物质生成，属于化学变化。故选 A 考点：化学变化和物理变化的判别 自然界有一种含镁矿石

2、，其化学组成可表示为 xMgCO3 yMg(OH)2（ x、 y 为正整数） 。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体 8 8g；另一份加热至完全分解得到固体 MgO 的质量为 10g（ MgCO3 MgO+CO2； Mg(OH)2 MgO+H2O） 。下列 x， y 的关系正确的是 A x y=4 1 B x y =1 4 C x y=1 1 D x y=2 1 答案： A 试题分析：取两份等 质量的样品，一份加过量盐酸生成气体，根据化学反应：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2中 MgCO3和 CO2的质量关系，要生成气体8 8g，的质量为 16 8g，同时另一份加热至完全

3、分解得到固体 MgO（来自两部分： MgCO3和 Mg(OH)2加热都会分解产生 MgO）的质量为 10g ，先算出16 8g MgCO3分解得到 MgO的质量，根据化学反应 MgCO3 MgO+CO2，可求出 MgO的质量为 8g，则化学反应： Mg(OH)2 MgO+H2O分解得到的 MgO质量=10g-8g=2g，在根据方程式中 Mg(OH)2和 MgO的质量关系，可求出 Mg(OH)2的质量为 2 9g，所以 x： y=16 8g/84： 2 9g/58=4： 1 考点：根据化学方程式进行的计算 将一定量的某种金属 M 放入稀硫酸、硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有

4、气泡产生。下列有关说法中不正确的是 A在金属活动性顺序表中， M排在 H 的前面 B滤液中一定不含硫酸 C滤渣中一定含有铁 D加入的金属 M可能是单质锌 答案： C 试题分析： A、向滤渣中加盐酸有气泡产生，不管 M是否与硫酸亚铁发生了反应，在金属活动性顺序表中， M一定排在 H 的前面，正确， B、因为滤渣中有金属 M或铁，所以滤液中一定不含硫酸，正确， C、金属 M有可能排在 H前面，铁的后面，所以滤渣中可能含有 M，也可能含有铁，错误， D、加入的金属 M可能是单质锌，正确，故选 C 考点：金属的活动性顺序 已知粉末 X 是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀硫酸、氯

5、化钙溶液、氢氧化钾溶液中并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末 X 是 A CuO B Fe C Ba(OH)2 D Na2CO3 答案： D 试题分析：在粉末 X中加入稀硫酸，固体溶解，产生气体，则排除 A、 CuO和C、 Ba(OH)2，可能是 Fe或 Na2CO3，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，可以判断是 Na2CO3，故选 D 考点：碳酸盐的化学性质 下列实验方案或措施中，不能达到目的的是 A为了除去 CaCl2溶液中的盐酸杂质，可加入碳酸钙粉末充分反应后过滤 B用碳酸钠溶液鉴别 BaCl2、 HCl、 NaCl 三瓶无色溶液 C用带火星的木条鉴别空气和 O2 D用过量氢氧化钠溶液除去

6、 NaCl 溶液中的 CuCl2杂质 答案： D 试题分析： A、为了除去 CaCl2溶液中的盐酸杂质，可加入碳酸钙粉末充分反应后过滤，碳酸钙粉末能与盐酸反应，从而将盐酸除去，正确， B、用碳酸钠溶液鉴别 BaCl2、 HCl、 NaCl 三瓶无色溶液，碳酸钠溶液与 BaCl2反应生成白色沉淀碳酸钡，与 HCl反应，有气泡产生，与 NaCl不反应，正确， C、用带火星的木条鉴别空气和 O2，氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃，正确， D、用过量氢氧化钠溶液除去 NaCl 溶液中的 CuCl2杂质，由于加入的是过量氢氧化钠溶液，所以会引入了新的杂质氢氧化钠，错误，故选 D 考点：物质的鉴别和除

7、杂 下图是对水消毒的微观过程示意图，下列分析正确的是（ ） A反应中，只有一种元素的化合价发生了变化 B该反应是置换反应 C参加反应的两种分子的个数比为 D生成物中有一种是氧化物 2 1 答案： D 试题分析：根据分子的微观示意图，水消毒的化学反应： Cl2+H2O=HClO+HCl，A、反应中，只有 Cl一种元素的化合价发生了变化，正确， B、该反应后两种都是化合物，不是置换反应，错误， C、参加反应的两种分子的个数比为 1 1，而不是 2： 1，错误， D、生成物是 HClO和 HCl，没有一种是氧化物，错误，故选 D 考点：化学反应的微观图，化学反应基本类型，元素的化合价，氧化物的概念

8、下列叙述中正确的是 A氯化铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤 B在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 C木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性 D由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物 答案： B 试题分析： A、氯化铵与熟石灰会发生反应产生氨气，所以氯化铵与熟石灰混合施用，会降低肥效，错误， B、在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，比如： NH4NO3，正确， C、木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，错误， D、由同一种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，比如：氧气和臭氧，错误，故选 B 考点：铵态氮肥的性质，元素的化合

9、价，氧气的助燃性，单质的概念 现在我市正在积极开展创建全国卫生城活动。下列行为中，与创卫活动不相符的是 A鼓励家庭生活垃圾分类收集 B严禁焚烧秸秆，降低空气中 PM2 5 的浓度 C出行多乘坐公交车，少开私家车 D推广使用一次性发泡塑料餐具和一次性木筷 答案： D 试题分析： A、鼓励家庭生活垃圾分类收集，可以减少环境污染，正确， B、严禁焚烧秸秆，降低空气中 PM2 5 的浓度，正确， C、出行多乘坐公交车，少开私家车，可以减少汽油的燃烧，从而减少空气污染，正确， D、推广使用一次性发泡塑料餐具和一次性木筷的话，会造成燃料和木材的浪费，与创卫活动不相符，错误，故选 D 考点：化学与污染 在日

10、常生活中，下列做法正确的是 A霉变大米、花生等含有黄曲霉素，可蒸煮后食用 B及时擦干被雨淋湿的自行车可防止自行车生锈 C为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素 D室内起火时，应立即打开所有门窗进行呼救 答案： B 试题分析： A、霉变大米、花生等含有黄曲霉素，即使在高温的时候也不会破坏它的结构，所以蒸煮后仍不能食用，错误， B、防止铁生锈的原理：隔绝氧气和水分，所以及时擦干被雨淋湿的自行车可防止自行车生锈，正确， C、微量元素摄入过量或不足。都不利于身体健康，所以为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素，错误， D、室内起火时，立即打开所有门窗，会加快空气流通，是火势更大，错误，故选

11、 B 考点：化学与生活 下列对相关微粒的描述中，不正确的是 A带负电荷 B易形成 阳离子 C核内有 10个质子 D非金属元素原子 答案： C 试题分析： A、质子数 8电子数 10，显负电，是阴离子，正确， B、最外层电子数为 2 4，容易失去，形成阳离子，正确， C、结构示意图中核内有 11个质子，错误， D、非金属元素原子最外层电子数 4，正确，故选 C 考点：核外电子的排布 在实验室中下列说法或做法中正确的是 A量筒不仅用来量取液体，还用作反应容器 B实验室制得氧气用玻璃片盖上瓶口倒立于桌面上 C组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先下后上 D碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，

12、再涂上稀盐酸 答案： C 试题分析： A、量筒用来定量量取液体体积，不可用作反应容器，错误， B、氧气的密度比空气大，所以实验室制得氧气用玻璃片盖上瓶口正立于桌面上，错误， C、组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先下后上，正确， D、碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，错误，故选 C 考点：实验仪器，基本操作，实验事故的处理 填空题 （ 7 分）如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。小明同学欲用它们完成以下的探究实验。 （ 1）小明要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。 用 E 装置而不用 D 装置收集二氧化碳的原因是 。 若用 F 装置来收

13、集二氧化碳，气体应从 端进入（填 “a”或 “b”之一） 。 C 装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式 。 （ 2）小明在实验室探究盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生。为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。 小明对反应后溶液中溶质的组成有两种猜想，请你再补充一种猜想。 猜想 1：溶质为 NaCl 和 Na2CO3 猜想 2：溶质为 NaCl 和 HCl 猜想 3：溶质为 ； 小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想 2 成立，填写下表： 你认为方法二是否正确： （填 “正确 ”或 “不正确 ”

14、），你的理由是 。 答案：（ 1） 二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水 a NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 （ 2） NaCl（或氯化钠） 气泡 不正确 NaCl也能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，所以不能证明是否含有盐酸 试题分析：（ 1）收集装置的选择依据是：气体 的密度和溶解性，所以用 E装置而不用 D装置收集二氧化碳的原因是：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水 二氧化碳的密度比空气大，若用 F 装置来收集二氧化碳，气体应从 a端进入 C 装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 （ 2） 反

15、应后溶液中溶质的成分：生成物一定有，反应物可能有（可能过量），所以猜想 3：溶质为： NaCl（或氯化钠），两者恰好反应 根据酸的性质，能与活泼金属反应，故取少量反应后的溶液，加入锌粒，实验现象：有气泡产生 方法二不正确，原因是 NaCl也能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，所以不能证明是否含有盐酸 考点：实验室收集装置的选择依据，化学方程式的书写，反应后溶液中溶质的判断 （ 5 分） 2014 年 “中国水周 ”宣传口号之一为：珍惜水、节约水、保护水。水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。 （ 1）居民生活所需净水，主要靠自来水厂供给，自来水厂在净化水的过程中，加入明矾的目的是 。 （

16、2） ClO2常用于饮用水消毒，制取 ClO2的化学方程式为：2NaClO2+X=2ClO2+2NaCl，则 X 的化学式为 。 （ 3） 利用蒸发原理可以从海水中提取食盐， 实验室蒸发食盐水时用到的仪器除了铁架台、酒精灯外，还要用到 、 （写两种） 。 （ 4）如图所示是甲、乙二种物质的溶解度曲线。 等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从 t2 降温到 t1 时，甲溶液的质量 （填 “ ”、 “ ”或 “=”之一）乙溶液的质量。 青海盐湖地区有一种说法： “冬天捞碱，夏天晒盐 ”，其中 “碱 ”的溶解度曲线与图中 （填 “甲 ”或 “乙 ”之一）物质的溶解度曲线相似 。 答案：（ 1）吸附悬浮物

17、，使之沉降（或吸附沉降，净水剂） （ 2） Cl2 （ 3）蒸发皿、玻璃棒 （ 4） 甲 试题分析：（ 1）自来水厂在净化水的过程中，加入明矾的目的是：吸附悬浮物，使之沉降（或吸附沉降，净水剂） （ 2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，结合化学方程式为： 2NaClO2+X=2ClO2+2NaCl，可推出 X 的化学式为：Cl2 （ 3）蒸发食盐水时用到的仪器除了铁架台、酒精灯外，还要用到：蒸发皿、玻璃棒 （ 4） 从曲线图可看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减少，所以当 t2 降温到 t1 时，等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液，甲

18、析出的晶体量更多，所以此时甲溶液的质量乙溶液的质量 “冬天捞碱，夏天晒盐 ”，意思是：在冬天温度下降，碱物质的溶解度随温度变化较大，所以结晶析出，而夏天温度高，水分蒸发，氯化钠结晶析出，所以“碱 ”的溶解度曲线与图中甲物质的溶解度曲线相似 考点：水的净化，蒸发操作，溶解度曲线的意义 （ 4 分）环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。 （ 1）煤、石油、天然气是生活 中经常使用的燃料，其中天然气是较清洁的燃料。写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 。 （ 2）燃煤发电时将煤块粉碎成粉末状，这样做的目的是 。 （ 3）含磷洗涤剂因含有 Na3P3O10造成水生植物大量繁殖而导致水质恶化，因此我

19、们提倡使用无磷洗涤剂。 Na3P3O10中钠元素和氧元素的质量比是 （填最简整数比）。 （ 4）泉城济南拥有丰富的自然景观和人文景观，下列景观中的物质主要是由有机合成材料构成的是 （填序号）。 答案：（ 1） CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （ 2）增大煤与氧气的接触面积，使煤充 分燃烧 （ 3） 69 160 （ 4） D 试题分析：（ 1）天然气主要成分是甲烷 CH4，燃烧的化学方程式： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （ 2）燃煤发电时将煤块粉碎成粉末状，这样做的目的是：增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧 （ 3）根据化学式 Na3P3O10，其中钠元素

20、和氧元素的质量比 =233： 1610=69：160 （ 4） A、钢架是金属材料， B、青石是无机材料， C、木质画舫是屋脊材料， D、塑料路灯罩属于有机合成材料，故选 D 考点：燃料的燃烧，根据化学式进行的计算，合成材料 （ 4 分）锌是人体必需的微量元素之一，在人体生长发育等方面发挥着极其重要的作用，被誉为 “生命之花 ”“智力之源 ” 。青少年生长发育速度较快，对锌的需求量很高，但往往饮食搭配不合理，容易造成锌摄入量不足。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22O14Zn。 （ 1）葡萄糖酸锌口服液属于 ；（填 “有机物 ” 、 “无机

21、物 ”或 “混合物 ”之一）。 （ 2）葡萄糖酸锌是由 种元素组成的，一个葡萄糖酸锌分子含有 个原子。 （ 3）中央电视台正在播出的舌尖上的中国 2很受观众欢迎，该 节目主要介绍了中国的美食及其制作方法。 “饮食健康、合理搭配 ”是人们普遍的生活追求。放学了，妈妈为小明准备了如下的食谱：米饭、红烧牛肉、油炸花生米、鸡蛋汤，这份午餐搭配中缺失的营养素是 （填序号）。 油脂 维生素 蛋白质 糖类 答案：（ 1）混合物 （ 2） 4 49 （ 3） 试题分析：（ 1）葡萄糖酸锌口服液的主要成分是葡萄糖酸锌，属于混合物 （ 2）根据葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22O14Zn，可判断葡萄糖酸锌是由 4

22、种元素组成的，一个葡萄糖酸锌分子含有 49个原子 （ 3）准备的食谱：米饭、红烧牛肉、油 炸花生米、鸡蛋汤，含蛋白质，糖类，油脂，无机盐和水，缺失的营养素是维生素，故选 考点：人类重要的营养物质，根据化学式进行的判断 （ 4 分）按要求从一氧化碳、氧化钙、硫酸、氢氧化铝、甲烷、碳酸钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （ 1）能与血液中的血红蛋白结合导致中毒的是 ； （ 2）用于中和胃酸过多的一种碱是 ； （ 3）可用于食品包装袋中干燥剂的是 ； （ 4）可用于玻璃生产的一种盐是 ； 答案：（ 1） CO （ 2） Al(OH)3 （ 3） CaO （ 4） Na2CO3 试题分析

23、：（ 1）能与血液中的血红蛋白结合导致中毒的是一氧化碳，化学式为：CO （ 2）用于中和胃酸过多的一种碱是氢氧化铝，化学式为： Al(OH)3 （ 3）氧化钙能与水反应，可用于食品包装袋中干燥剂，化学式为： CaO （ 4）可用于玻璃生产的一种盐是碳酸钠，化学式为： Na2CO3 考点：常见物质的性质及用途 计算题 （ 7 分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数 15%20% 的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液 70g，加入一定溶质质量分数的 AgNO3溶液 100g，恰好完全反应，过滤分离出沉淀的质量为 28 7g。

24、（ 1）在配制氯化钠溶液的操作过程中，溶解时需要用到玻璃棒，其作用是 。 （ 2）反应后所得溶液的质量为 g。 （ 3）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到 0 1%） 答案：（ 1）加速溶解 （ 2） 141 3 （ 3）符合要求 试题分析：（ 1）在配制氯化钠溶液的操作过程中，溶解时需要用到玻璃棒，其作用是：加速溶解 （ 2）反应后所得溶液的质量等于反应前所有物质的质量减去生成的气体、沉淀或不溶于水杂质的质量，所以反应后所得溶液的质量 =70g+100g-28 7g=141 3g （ 3）根据化学反应： AgNO3+NaCl= NaNO3 + AgCl中沉淀 AgCl

25、与 NaCl的质量关系，算出 NaCl的质量，进而求出氯化钠溶液的质量分数，再与15%20% 相比较 解：设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为 x AgNO3+NaCl= NaNO3 + AgCl 58 5 143 5 x 28 7g 58 5： 143 5=x： 28 7g x=11 7g 溶液中氯化钠的质量分数 =11 7g/70g100%=16 7% 15% 16 7% 20%，符合要求 答：该氯化钠溶液符合选种要求 考点：根据化学方程式计算 推断题 （ 7 分）在做完盐的性质实验后，某实验小组欲对废液成分进行研究。 根据实验所用药品， 他们初步分析该废液中可能含有 CaCl2、 NaCl、

26、Na2SO4、Na2CO3中的两种或多种。为确定废液成分，他们按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （ 1）常温下，气体 C 水溶液的 pH_7（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”之一） ；沉淀 E 是 （写化学式） 。 （ 2）废液中一定含有的溶质是 （写化学式） 。 （ 3）滤液 F 中一定含有的阳离子是 （写离子符号） 。 （ 4）步骤 中发生反应的化学方程式为 。 （ 5）仅根据上述实验现象，废液样品中还不能确定的物质是 ，为了确定它是否存在，可将实验进行改进，你的建议是 。 答案：（ 1）

27、小于 BaSO4 （ 2） Na2SO4、 Na2CO3 （ 3） H+、 Na+ （ 4） BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 （ 5） NaCl 将步骤 中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液，若步骤 中仍然有沉淀生成，则 NaCl存在，否则不存在 试题分析：（ 1）根据反应的过程，在废液样品中加适量 BaCl2溶液，出现白色沉淀 A，可能是 BaSO4和 BaCO3，紧接着加适量稀硝酸，充分反应后沉淀部分溶解，且有气体生成，这气体即二氧化碳，说明两种沉淀 BaSO4和 BaCO3都存在，所以常温下，气体 C 水溶液的 pH小于 7，沉淀 E 是 BaSO4

28、（ 2）虽然在滤液 B中加入适量硝酸银，产生白色沉淀，说明滤液 B中含有氯离子，但不能说明废液中氯离子，因为在实验 中加入了 BaCl2溶液，引入了氯离子，所以废 液中一定含有的溶质是： Na2SO4、 Na2CO3 （ 3）因为 Na2SO4、 Na2CO3都含有阳离子 Na+，而在实验 加入了硝酸，含有H+，所以滤液 F 中一定含有的阳离子是： H+、 Na+ （ 4）实验 加适量稀硝酸后，有气体生成，所以发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 （ 5）由于废液中确定含有 Na2CO3，故可以确定不含有 CaCl2，因为两者会相互反应，所以废液样品中还不能确定的物质是： NaCl，为了确定它是否存在，可将实验进行改进，方法是：将步骤 中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液，若步骤 中仍然有沉淀生成，则 NaCl存在，否则不存在 考点： CO32-、 SO42-、 Cl-的检验