2014年九年级化学下学期期中综合练习卷与答案（带解析）.doc

《2014年九年级化学下学期期中综合练习卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年九年级化学下学期期中综合练习卷与答案（带解析）.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2014年九年级化学下学期期中综合练习卷与答案（带解析） 选择题 从海水中提取的广泛用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为 “国防金属 ”的是 ( ) A Ca B Mg C K D Fe 答案： A 下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像正确的是 ( ) A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B将稀硫酸滴入一定量的 BaCl2溶液中 C将一定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热 D向 pH为 13的 NaOH溶液中加水稀释 答案： A 有四瓶失去标签的溶液，它们分别是： CuCl2溶液、 稀盐酸、 硫酸钠溶液、 氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，

2、则鉴别出来的先后顺序是 ( ) A B C D 答案： B 如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是 ( ) A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小 C用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D 20 时，可配制质量分数为 30%的乙物质溶液 答案： C 不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质 pH的情况判断，下列说法中正确的是 ( ) 物质 盐酸 硫酸镁 溶液 氯化钠 溶液 蒸馏 水 碳酸钾 溶液 氢氧化 钙溶液 pH 小于 7 小于 7 等于 7 等于 7 大于 7 大于 7 A.pH小于 7的一定是酸溶液 B.pH大于 7的一定是

3、碱溶液 C.pH等于 7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 答案： D 碳酸氢钠是生活中常见的盐，有关碳酸氢钠的用途错误的是 ( ) A发酵粉中含有碳酸氢钠，能使制得的糕点疏松多孔 B干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾 C碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂 答案： D 张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不能影响生成氢气的量，你认为最合适的是 ( ) A氢氧化钠溶液 B碳酸钠溶液 C硫酸钠溶液 D澄清石灰水 答案： C 欲将

4、粗盐提纯然后用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( ) A粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B蒸发滤液时，可以不用玻璃棒 C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 答案： C 以下推理正确的是 ( ) A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D氯化钠的水溶液呈中性，所以盐的水溶液呈中性 答案： B 下列物质加入稀盐酸中，溶液的 pH不会明显改变

5、的是 ( ) A AgNO3 B Fe C CuO D NaOH 答案： A “NaCl CO2 NH3 H2O=NaHCO3 NH4Cl”是著名的 “侯氏制碱法 ”的重要反应，反应生成的 NaHCO3(一种盐 )达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下面是 4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是 ( ) A这个反应属于复分解反应 B NaHCO3一定是难溶于水的物质 C反应后的溶液中存在 NH4 D结晶出 NaHCO3后的溶液中没有 Na 答案： C 在粗盐提纯的实验中，最后进行氯化钠溶液的蒸发时，一般有如下操作： 固定铁圈位置， 放置蒸发皿， 放置酒精灯， 加热并搅拌，

6、停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是 ( ) A B C D 答案： C 以下关于盐的说法中错误的是 ( ) A化学上盐的含义比生活中的盐的含义要广泛得多 B盐的种类比酸的种类多 C盐溶液的 pH都是 7 D盐溶液的 pH有可能大于 7，也有可能小于 7，还可能等于 7 答案： C 下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 ( ) A浓氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硫酸 D饱和食盐水 答案： A 为了测定在一定温度时某固体物质的溶解度，待测液必须是该温度下该物质的 ( ) A浓溶液 B稀溶液 C不饱和溶液 D饱和溶液 答案： D 填空题 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小

7、组最初设计了如下的方案并进行实验。 (1)写出沉淀 A的化学式 。 (2)加入 CaCl2溶液后，分离除去沉淀 A的实验操作和蒸发所共同用到的一种玻璃仪器是 。 (3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B的成分 (用化学式表示 )。 (4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加过量盐酸至不再产生气体为止，则既能除去 Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。 (5)你认为物质 B中是否含有杂质氯化氢 (填 “是 ”或 “否 ”)，理由是 。 答案： (1)CaCO3 (2)玻璃棒 (3)NaCl、 CaC

8、l2 (4)Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 (5)否 氯化氢受热时易挥发 如图是 A、 B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)P点的含义是 。 (2)t2 时，将 60 g A物质放入 100 g水中充分溶解所得溶液为 (选填 “饱和 ”或 “不饱和 ”)溶液，其质量为 g； (3)若将 A物质从 A和少量 B的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是 ； (4)将 t2 时 A、 B两物质的饱和溶液降温到 t1 时，溶质质量分数的关系为 。 答案： (1)t1 时， A、 B两物质的溶解度相等 (2)饱和 150 (3)冷却热饱和溶液 (或降温结晶 ) (4)AB(或 A大于

9、 B) 在 “氢氧化钠的化学性质 ”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为了对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理，请填空： (1)甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色，由此猜想，溶液中可能存在的离子为 。 (2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到 ，说明废液达到了该同学的排放要求。 答案： (1)H (或氢离子 ) (2)无蓝色沉淀继续产生时 我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐， 并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下： (1)

10、利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 ； (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ； (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 。 答案： (1)蒸发水分 (2)加速溶解 (3)2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2 现有 H 、 OH-、 NO3-、 Fe3 四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式： 酸 ，碱 ，盐 。 答案： HNO3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3(合理即可 ) 计算题 用 “侯氏制碱法 ”制得的纯碱常含有少量的氯化钠 (假定只含氯化钠杂质 )：某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品

11、 12 g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 19.7g。 请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (计算结果精确到 0.1%)。 答案： .3% 为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液 20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液 30 g，同时用 pH计测定并记录反应过程中混合溶液 pH的变化情况 (如图所示 )。过滤后得滤液 47.67 g。请 你通过计算 ，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 答案： .84% 探究题 水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。 请你参与探究过程： (1)为了使样品充分溶解

12、，操作一还要用到的玻璃仪器是 ；操作二的名称是 。 (2)固体 A中一定含有 。 (3)溶液 B成分的探究： 【查阅资料】 Ca(OH)2、 Na2CO3溶于水无明显的温度变化； Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红； CaCl2溶液呈中性。 【猜想】溶液 B中的溶质可能为： NaOH Na2CO3 NaOH和 Na2CO3 Ca(OH)2和 (填化学式 )。 【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究： 甲同学：取少量溶液 B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是 Na2CO3。 乙同学：取少量溶液 B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液

13、B中的溶质一定含有 NaOH。 【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为溶液 B中的溶质一定含有 Na2CO3，可能含有 NaOH。为进一步确认溶液 B中是否含 NaOH，他做了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液 B于试管中，加入足量CaCl2溶液 过滤，在滤液中滴加酚酞试液 有白色沉淀生成 溶液由无色变为红色 猜想 正确 实验步骤 中发生的化学反应方程式是 ，其实验目的是 。 (4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 (填序号 )。 A.一定有 NaOH B.一定有 Na2CO3 C.一定有 CaO D.至少有 NaOH、 CaO中的一种 答案： (1)玻璃棒 过滤 (2)碳酸钙 (或 CaCO3) (3)【猜想】 NaOH 【反思与评价】CaCl2 Na2CO3=2NaCl CaCO3 除尽溶液 B中的 Na2CO3，避免干扰 NaOH的检验 (或除去溶液 B中的 Na2CO3) (4)B、 D