河北省临漳县第一中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题.doc

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1、1河北省临漳县第一中学 2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题一、选择题(本题包括 12小题，每小题 4分，共 48分)1下列事实不能用元素周期律解释的是( )A碱性：KOHNaOH B相对分子质量：ArKC酸性：HClO 4H2SO4 D元素的金属性：MgAl2 “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。下列关于 Pu的说法正确的是23894 23894A. Pu与 U互为同位素 B. Pu与 Pu互为同素异形体23894 23892 23894 23994C. Pu与 U具有完全相同的化学性质23894 23892D. Pu与 Pu具有相同的最外层电子数23894 239943短周

2、期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2 与 Y2 具有相同的电子层结构，W 与 X同主族。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序： r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W的弱DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W的强4下列说法不正确的是( )A三聚氰酸(C 3H3N3O3)的结构式为 ，它属于共价化合物B只含 H、N、O 三种元素的化合物，可能是离子化合物也可能是共价化合物C NaHCO 3、HCOONa 均含有离

3、子键和共价键D化合物 MgO、SiO 2、SO 3中化学键的类型相同5下列叙述错误的是( )A原子核内有 18个中子的氯原子： Cl3517C. U和 U是中子数不同质子数相同的同种核素23592 23892DNaHCO 3、Na 2CO3均含有离子键和共价键6我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有2148个中子。现有 A元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54个质子和 100个中子，则 A元素在周期表中的位置是( )A第 3周期A 族 B第 4周期A 族C第 5周期A 族 D第 3周期A 族7将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要

4、克服的微粒间的相互作用共价键、离子键、分子间作用力，正确的顺序是( )A BC D8下列说法中正确的是 ( )AA 族元素的金属性一定比A 族元素的金属性强B第 3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C非金属元素之间只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9下列物质对应的电子式书写正确的是( )ANH 4Br：NH B 4 r BCaCl 2：C Ca2 C l l CN 2：NNDNa 2O2：Na 2 NaO O 10.右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X元素的 2倍。下列说

5、法正确的是( )AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX 2晶体熔化、液态 WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T元素的单质具有半导体特性，T 2X3具有氧化性和还原性11短周期元素 A、B、C 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 10.A与 C在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于 A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( )AA 与 C可形成共价化合物 XY Z WT3BA 的氢化物稳定性大于 C的氢化物的稳定性 C原子半径

6、 ABC DB 的氧化物的熔点比 A的氧化物熔点高12根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )A熔点 2 700 ，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点 3 500 ，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点 800 ，熔化时能导电D熔点56.6 ，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电13一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(

7、)A06 min 的平均反应速率： v(H2O2)3.310 2 mol(Lmin)1B610 min 的平均反应速率： v(H2O2)3.310 2 mol(Lmin)1C反应至 6 min时， c(H2O2)0.30 molL 1D反应至 6 min时，H 2O2分解了 50%14下列有关能源的说法正确的是 ( )A煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点15燃料电池能有效提高能源利用率，具有广

8、泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A甲醇 B天然气C液化石油气 D氢气16. 在一个固定体积的密闭容器中加入 2mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是A容器内 A、B、C 同时存在B容器内各物质的浓度不随时间变化C单位时间消耗 0.2molA同时生成 0.1molCD容器内 A、B、C 物质的量浓度之比为 221417化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是( )A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B该合成氨过程不属于氮的固定C空气、水、太阳能均为可再生资源D断裂

9、N2中的 NN 键会释放出能量18已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下( Q1、 Q2均为正值)：H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H1 Q1 kJmol1 ；H2(g)Br 2(g)=2HBr(g) H2 Q2 kJmol1 。有关上述反应的叙述正确的是( )A Q1 Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成 1 mol HCl气体时放出 Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量低于 1 mol HBr(l)具有的能量19在一定温度下，某体积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平

10、衡状态的是( )A体系的压强不再发生变化B v 正 (CO) v 逆 (H2O)C生成 n mol CO的同时生成 n mol H2D1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO键20下列化学变化为放热反应的是( )AH 2O(g)= H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g)= =H2(g)I 2(g) H14.9 kJ/molC形成化学键时，共放出能量 862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应21胶状液氢(主要成分是 H2和 CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量；

11、1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是( )ACH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1BCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 15CCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l ) H890.3 kJD2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ22.下列装置能构成原电池的是23下列叙述正确的是( )A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解 H2SO4溶液，阴、阳两极

12、产物的物质的量之比为 12C用惰性电极电解饱和 NaCl溶液，若有 1 mol电子转移，则生成 1 mol NaOHD钢铁发生电化学腐蚀时生成 Fe3O424图中所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过 0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( )A产生气体的体积：(1)(2)B电极上析出物质的质量：(1)(2)C溶液 pH的变化：(1)增大，(2)减小D电极反应式： (1)中阳极反应式为 4OH 4e =2H2OO 2，(2)中负极反应式为2H 2e =H225一种基于酸性

13、燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e H 2O=CH3COOH4H 。下列有关说法正确的是 ( )A检测时，电解质溶液中的 H 向负极移动B若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为 CH3CH2OHO 2=CH3COOHH 2OD正极上发生的反应是 O24e 2H 2O=4OH二非选择题。 （每空 2分，共 50分）626. 往一个容积为 5L的密闭容器中，通入 2molN2和 3molH2，在一定条件下,发生反应 ,2 min后,测得容器中生成了 1mol NH3，试求：（1） 2 min 时，H 2的物质的量浓度

14、 （2）2min 内，N 2的平均反应速率 （3）N 2、H 2、NH 3的反应速率之比 （4） 2 min 时，N 2的转化率为 （5）改变下列条件，可以加快反应速率的是： A 增大反应体系的压强 B 降低温度 C 反应开始时充入 3molN2和 3molH2 D 升高温度27有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A到 D依次增大，已知 A和 B原子有相同的电子层数，且 A的 L层电子数是 K层电子数的两倍，C 燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在点燃条件下与 B的单质充分反应，可以得到与 D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：(1)写出元素符号：A_，B_，C

15、_，D_。(2)写出由 A、B、C、D 四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)：_、 、 (3)写出 C单质点燃时与 B单质充分反应的化学方程式：_。写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_。(4)请设计简单实验，比较元素 B、D 的金属性(或非金属性)强弱：_。28A、B、C 三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。A 中反应的离子方程式为 B 中 Fe电极所发生反应的电极反应为 ，B中溶液的 pH （填增大、减少、不变）C 中若正极产生 112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少 g。7比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填字母)29. 在 2 L密闭容器中，800时 NO和 O2反应转化为 NO2的体系中， n(NO)随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。在第 5 s时，NO 的转化率为 ，5 s内，NO 的平均反应速率为 。(2)如图所示，表示 NO2变化曲线的是 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a v(NO2)2 v(O2) b容器内压强保持不变c v 逆 (NO)2 v 正 (O2) d容器内密度保持不变89