湖南省邵阳市邵东一中2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、- 1 -湖南省邵阳市邵东一中 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题考试范围：至必修二第二章第二节时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一选择题（每小题只有一个正确答案，316=48 分）1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 ( ) A. 次氯酸的结构式： B. 含有 10 个中子的氧原子的符号：C. 的结构示意图 D. 的电子式： 2下列说法正确的是 ( )A在标准状况下，1 mol 水的体积是 22.4 LB1 mol H 2所占的体积一定是 22.4 LC在标准状况下， NA个任何分子所占的体积约为

2、 22.4 LD在标准状况下，总质量为 28 g 的 N2和 CO 的混合气体，其体积约为 22.4 L3能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH H =H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) 22H =Ca2 2H 2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg =Cu2 AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 24.已知常温下，在溶液中发生如下发生：(1)16H 10Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O 4(2)2A2 B 2=2A3 2B (3)2B Z 2=B22Z 由此推断下列说法错误的是 ( )A反应 Z22A 2

3、 =2A3 2Z 可以进行BZ 元素在反应(3)中被还原，在反应(1)中被氧化C还原性由强到弱的顺序是 Z 、B 、A 2 、X 2D氧化性由强到弱的顺序是 XO 、Z 2、B 2、A 3 5下列各组性质比较中，正确的是 4( ) 沸点： 离子还原性：酸性： 金属性：- 2 -气态氢化物稳定性：半径： A. B. C. D. 6氯化碘的化学式为 ICl，性质和溴非常相似。下列关于 ICl 的有关说法中不正确的是 ( )A. I 与 Cl 之间形成的化学键为共价键B. ICl 分子为共价化合物分子C. 该物质在反应中通常体现氧化性D. ICl 在反应 ICl+2NaOH NaCl+NaIO+H2

4、O 中作氧化剂7若把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为 18 列，碱金属为 第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法正确的是 ( )A只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子B同周期A 和A 两族元素的原子序数之差为 1C氧元素位于第 16 列D镁和铝两元素所在列数差 18元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X Z2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强9下列说法中，正确

5、的是 ( )A在离子化合物中不可能含有共价键B在共价化合物中也可能含有离子键C凡含有离子键的化合物一定是离子化合物D由不同种非金属元素组成的化合物中只含有极性键10甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易与 H2化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是 ( )A只有 B只有C D- 3 -112004 年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在 200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更安全。电池总反应

6、为：C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是 （ ）Aa 极为电池的负极B电池工作时电流由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极C电池正极的电极反应为：4H + +O2+4e = 2H2OD电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有 6mol 电子转移12已知某反应中能量变化如图所示，下列说法错误的是 ( )A.该图象可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行13石墨和金刚石都是碳的单

7、质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知 12 g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收 a kJ 的能量。下列说法中正确的是 ( )石墨不如金刚石稳定 金刚石不如石墨稳定 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A B C D14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为 Zn(s)2MnO 2(s)H 2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn 2O3(s)，下列说法中错误的是 ( )A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为 2MnO2(s)H 2O(l)2e =Mn2O3(

8、s)2OH (aq)- 4 -C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5 g15键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热,已知 Si、SiC、熔化时必须断裂所含的化学键。工业上高纯硅可通过下列反应制取2SiO 42SiCl()+H(g),lmol 晶体 Si 中含有 2mol SiSi 键。有关化学键的键能数据如表(g)+4HCl()所示:化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C键能/ -1(kJmol)360 436 431 176 347下列说法正确的是 ( )A .SiC 的熔点低于晶

9、体硅B. 该反应为放热反应C. 2mol 参与反应生成高纯硅时吸收 236kJ 的能量2HD. 有化学键断裂的变化都是化学变化16科学家已获得了气态 分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂 1mol N-N 键4N吸收 167kJ 能量，断裂 1mol 键吸收 942kJ 能量，下列说法正确的是 （ ）A . 属于一种新型的化合物4NB. 1mol (g)完全转化为 N(g)的过程中释放 1002kJ 能量C. 1mol (g)完全转化为 (g)时放出 882kJ 能量42D. 和 互为同素异形体， 转化为 属于物理变化242- 5 -17最新报道:科学家首次用 X 射线激光技术观察到

10、CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法中正确的是 ( )A. CO 和 O 生成 CO2是吸热反应B. 在该过程中,CO 断键形成 C 和 OC. CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2D. 状态状态表示 CO 与 O2反应的过程18把 A、B、C、D 4 块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若 A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连时,D 上产生大量气泡；A、C 相连，电流由 C 经导线流向 A；B、D 相连时,电子由 D 经导线流向，则此 4 种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( ) A. ABCD B. ACDBC. CABD D.

11、BACD19全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为:16Li+ xS8=8Li2Sx(2 x8)。下列说法错误的是 ( )A. 电池工作时,正极可发生反应:2Li 2S6+2Li+2e- 3Li2S4B. 电池工作时,外电路中流过 0.02mol 电子，负极材料减重 0.14gC. 石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D. 电池充电时间越长,电池中的 Li2S2量越多- 6 -20一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测，负极上的反应为：CH 3CH2OH-4e +H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 ( )

12、A. 检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动B. 若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH 3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应为：O 2+4e +2H2O=4OH二.非选择题（共 40 分，每空 2 分）21(10 分)已知 101kPa 时，1m ol 白磷（ )固 体 转 化 为 红 磷 ， 要 放 出 29.2kJ 的热量。回答下4P列问题：（1）红磷和白磷互为_。相同条件下，白磷的稳定性比红磷的稳定性_(填 “强 ”或 “弱 ”） 。（2）白磷在一定条件下转化为红磷时，断裂旧化学键所吸收的能量_(

13、 填 “高 ”或“低 ”） 于 形 成 新 化 学 键 所 放 出 的 能 量 。（3）已知白磷和 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能( )； P-P 46PO 1kJmol198， P-O 360， O=O 496。则 1mol (白磷）与 反应生成 1mol (s)时_(填“ 吸 收 ”或 “放 出 ”）4P2O46PO_kJ 热 量 。22(10 分)下表中列出五种短周期元素 A、B、C、D、E 的信息，请推断后作答：元素 有关信息A 元素主要化合价为-2，原子半径为 0.074nmB 所在主族序数与所在周期序数之差为 4C 原子半径为 0.102nm,其单质在 A 的单质中燃烧

14、，发出明亮的蓝紫色火焰- 7 -D 最高价氧化物的水化物，能按 1：1 电离出电子数相等的阴、阳离子E 原子半径为 0.075nm，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐 X(1) 写出 C 元素在周期表中的位置 写出 D 元素最高价氧化物的水化物电子式(2) 写出由 E 的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成 X 的化学方程式 (3) D2CA3的溶液与 B 的单质能发生反应，其反应的离子方程式为(4) 已知 E 元素的某种氢化物 Y 与 A2的摩尔质量相同。Y 与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是 2030%的 KOH 溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是23(1

15、0 分)下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 X 为正盐，A、C、D均为无色气体。（1）写出有关的物质化学式。X： C： E： （2）写出反应的化学方程式_（3）写出反应的离子方程式_24(10 分)据图回答下列问题：- 8 -（1）若烧杯中的溶液为稀硫酸,则观察到的现象是 ，负极反应式为 。（2）若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 (填“Mg”或“Al”），总反应的化学方程式为 。（3） 由 Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,正极的电极反应式为 。- 9 -邵东一中2019年上学期高一期中考试化学参考答案一、选择题（每小题 3 分，共 60 分）题号 1 2 3 4 5

16、6 7 8 9 10答案 B D D C B D C B C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D B C C C C B D C二、填空题（共 40 分）21.（共 10 分）. 同 素 异 形 体 ， 弱 ，低 ， 放 出 ， 1 644 。22.（共 10 分）. ( 1) 第三周期 VIA 族 ， （2） NH 3+HNO3=NH4NO3 （3） （4） 23（共 10 分）. （1） （NH 4)2CO3 ， NH 3 ， NO （2） 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 （3） 8H 2NO 33Cu=3Cu 2 2NO4H 2O 24（共 10 分）. (1) Mg 逐渐溶解,Al 片上有气泡冒出,电流计指针偏转 ， Mg-2e -=Mg2+ （2） Al ， 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H3 （3） NO 3-+e-+2H+=NO2+H 2O - 10 -（4）