江苏省扬州中学2018_2019学年高二化学下学期4月月考试题.doc

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1、- 1 -江苏省扬州中学 2018-2019 学年高二化学下学期 4 月月考试题2019.4本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52选择题（共 40 分）单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关工业生产叙述正确的是A工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B合成氨工业中，将 NH3及时液化分离有利于加快反应速率C硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 D电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连2一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A能与金属 Al 反应

2、放出 H2的溶液 B加酚酞后显无色的溶液 CpH=6 的某溶液 D c(H+)c(OH)的任意水溶液3用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用 NaOH 液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液C用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D用碱式滴定管取 10.00 mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定4 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A18g D 2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NAB2 L 0.5mo

3、lL 1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中，催化剂作用下 2mol SO2与 1mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙试液显红色的溶液：Na +、NH 4+、Fe 3+、NO 3B能使苯酚变紫色的溶液：K +、Mg 2+、I 、SO 42-C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、K +、HCO 3 、Cl D水电离产生的 c(OH )110 11 mol/L 的溶液：Cu 2+、SO 42 、NO 3 、Cl 6下列事实能说明 NH3

4、H2O 一定是弱电解质的是常温下，NH 3H2O 溶液能使酚酞变红； 用 NH3H2O 溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，0.1mol / L 的氨水 pH 约为 11 常温下，体积相同且 pH 相同的 NH3H2O 溶液和 NaOH 溶液，与相同浓度的 HCl 溶液中- 2 -和时，消耗 HCl 溶液的体积：前者后者 A B C D7下列离子方程式中，正确的是 A用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl +H2O 通电 2OH+Cl2+H 2BSO 2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I 22H 2O=SO42 2I 4H +C氯气通入冷水中：Cl 2 H 2O Cl ClO 2H +D

5、碳酸镁悬浊液中加醋酸：C O32 2CH 3COOH 2CH3COO CO2 H 2O8一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是A. a 电极发生还原反应 B. H+由右室通过质子交换膜进入左室C. b 电极反应式为 2NO3 +10e +12H+ N2+6H 2OD. 电池工作时,电流由 a 电极沿导线流向 b 电极9三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na+和 SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A. 通电后中间隔室的 SO42-向正极

6、迁移,正极区溶液 pH增大B. 该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品C. 负极区反应为 2H2O-4e- O2+4H +,负极区溶液 pH 降低D. 当电路中通过 1 mol 电子的电量时,会有 0.5 mol O2生成10. 下列关于焓变( H)的叙述或判断错误的是图 1 图 2A. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的 H0)，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:实验 甲 乙 丙初始投料 2molSO2、 2molSO3 4molSO2、- 6 -1molO2 2molO2平衡时 n(SO

7、3) 0.5mol n2 n3反应的能量变化 放出 Q1kJ 吸收 Q2kJ 放出 Q3kJ体系的压强 p1 p2 p3反应物的转化率 1 2 3三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是 (填字母)。 A. 1+ 2=1 B. Q1+Q2=Q C. 3” 、 “” 、 “，20.（16 分）（1） H0（2 分） （2）211kJ/mol（2 分）（3）0.6/ t1 （2 分） （2 分） 减小压强或及时分离出 CO（2 分）（4）O 22CO 24 e 2CO 32 （2 分） 44.8 L（4 分）21.（12 分） （1）3HSO 3 Cr 2O72-5H +2Cr 3+3SO 42 4H 2O（2 分）（2）偏大（2 分）溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟不恢复为原色（2 分）I 22S 2O32 2I -S 4O32n（I 2）=n（S 2O32 ）/2=6.75010 -5 mol （ 2 分）Cr2O72-6I -14H +2Cr 3+3I 27H 2On（Cr 2O72-）=n（I 2）/3=2.25010 -5 mol n（Cr）=2n（Cr 2O72-）=4.50010 -5 mol （ 2 分）废水样中铬元素总浓度=23.40mg/L （ 2 分）- 9 -