辽宁省辽阳市集美学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -辽宁省辽阳市集美学校 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题一、单选题1一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C 实验室常用排饱和 NaCl 溶液的方法收集 Cl2D 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀2反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是A 当 v(CO)(正) =v(H2)(正) ，时，反应达到平衡状态B 其他条件不变，适当增加 C(s)的质量会使平衡正向移动C 保持容器体积不变，充入少量 He

2、 使体系压强增大，反应速率一定增大D 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H 2 0(g)的平衡浓度可能是原来的 2.1 倍3下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A NH 4+ + H2O NH3H2O + H+ B HCO 3- + H2O CO32- + H3O+C S 2- + H2O HS-+ OH- D NH 3 +H2O NH4+ +OH-4下列说法中正确的说法有几个活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)

3、，可增大活化分子的百数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个5下列说法正确的是( )A 能自发进行的反应一定能迅速发生B 反应 NH4HCO3(s)=NH3(g)H 2O(g)CO 2(g) H185.57 kJ mol1 能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6化学反应进行的方向和限度是化

4、学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是A mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时 A 的浓度等于 0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后 A 的浓度变为 0.3mol/L，则计量数 m+npB 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g)，则 CO2的体积分数不变能作为平衡判断依据C 对于反应 A(g)+B(g) 2C(g)，起始充入等物质的量的 A 和 B，达到平衡时 A 的体积分数为 n，此时若给体系加压则 A 的体积分数不变D 2NO(g

5、)2CO(g)N 2(g)2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 H07设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA- 2 -B 在 K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H 2O 中，若生成 71gCl2转移的电子数目为 5/3NAC 1 mol 的 P4O6中含有 6 NA个 P-O 键D 将 1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为 NA80.1mol/LCH 3COOH 溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是A c（H +） B c（ H+）c（

6、OH -） C D 9下列图示与对应的叙述相符的是A 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B 图乙表示氢氟酸为弱酸，且 a 点 Kw的数值比 b 点 Kw的数值大C 图丙表示压强对可逆反应 2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D 图丁表示 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线10下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 0.1 mol/L K 2CO3溶液： c（OH ）= c（HCO 3 ）+ c（H ）+ c（H 2CO3）B 0.1 mol/L NaHCO3溶

7、液中离子浓度关系： c（Na +）=2 c（CO 32 ）+ c（HCO 3 ）+c（H 2CO3）C 等物质的量的一元弱酸 HX 与其钾盐 KX 的混合溶液中：2 c（K ）= c（HX）+ c（X ）D 浓度均为 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液和 NaOH 溶液等体积混合：c（Na ）+ c（H ）= c（CO 32 ）+ c（OH ）+ c（HCO 3 ）11已知 0.1 molL1 的三元酸 H3A 溶液的 pH4.0，则下列说法中正确的是 ( )A 在 Na3A、Na 2HA、NaH 2A 三种溶液中，离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的 Na3A、Na 2HA、NaH

8、2A 三种溶液中阴离子总数相等C 在 NaH2A 溶液中一定有 c(Na )c(H )c(OH )c(H 2A )c(HA 2 )c(A 3 )D 在 Na3A 溶液中一定有：c(H )c(OH )c(HA 2 )2c(H 2A )3c(H 3A)1225时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的 pH 随 NaOH 溶液的加入变化如图所示。其中 c(H2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O42 )=0.1mol/L，下列说法不正确的是- 3 -A H 2C2O4的 Ka2数量级为 105B NaHC 2O4溶液中，c(Na +)c(HC 2O4 )c(H +)c(OH )C 0.1mo

9、l/L 的 H2C2O4溶液，H 2C2O4的电离度为 80%D pH=7.0 的溶液中，c(Na +)=0.1+c(C2O42 )-c(H2C2O4)13下列实验操作能到达目的的是A 制取 Mg：可将足量的金属钠投入 MgCl2溶液中充分反应后过滤B 除去 CO 2中的 HCl：将混合气体通过足量的 Na2CO3溶液C 除去 CuCl2溶液中的 FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤再向滤液中加入过量的盐酸D 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释14下 列物质的水溶液呈碱性的是( )A B C D 15根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( ) A 相同质量的 和

10、，前者具有的能量较高B 相同物质的量的 和 ，后者含有的总键能较高C D ；则16现将 2mol 气体 A 与 1mol 气体 B 充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B C+3D+4E，达到平衡后气体 A 的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为 6.06106Pa 和 8.08106Pa，又测得反应共放出 热量 QkJ，下列说法正确的是（ ）A 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大- 4 -B 在上述平衡体系中再加入 1molA 和 0.5molB，平衡正向移动，A 的转化率增大C 该反应的热化学方程式为 2A（g）+B（g

11、） C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/molD 该反应在任何温度下都可自发进行17下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )选项 实验操作 现象 结论A 向 亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀 试样已氧化变质B 向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液 白色沉淀转化为淡黄色沉淀 相同温度下，KSP(AgCl)KSP(AgBr)C 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN溶液 溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2+D 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO2-与 HCO3-发生了双水解反应18某实验小组利用 BaS 的

12、还原性提纯 HBr 溶液，并制取 的方案如下： 下列说法不正确的是 A 还原步骤中可能会产生有毒气体B 沉淀步骤中可用 溶液代替 溶液C 滤渣的成分为 S 和D 中可能混有 杂质19常温下，将 盐酸慢慢加入到 浓度为溶液中，所得溶液 pH 变化曲线如图所示 忽略体积变化 。下列说法不正确的是 - 5 -A 点 所示溶液中由水电离产生的B 点 所示溶液中：C 点 所示溶液中：D 点 所示溶液中：20下列说法不正确的是（ ）A 已知冰的熔化热为 6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为 20 kJ mol-1，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏

13、冰中 15 %的氢键B 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 a, 电离常数 。若加水稀释，则 CH3COOH CH3C00-+H+向右移动，a 增大， Ka 不变C 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol -1D 500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6kJ/mol第 I

14、I 卷（非选择题）二、填空题21海水中富含镁，可经过通入氨气沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）MgCl 2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_。（2）除去 MgCl2酸性溶液中少量 FeCl2的方法是_。（3）如何通过 MgCl26H2O 加热得到无水MgCl2_。（4）泡沫灭火器的工作原理（用化学方程式表示）- 6 -_。（5）同浓度的下列溶液：(NH 4)2SO4 NH 4Cl Na 2CO3 NaHCO 3，其中 pH 由大到小的顺序是_。 （填序号）22丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C 4H10）脱氢

15、制 1-丁烯（C 4H8）的热化学方程式如下：C 4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H 1已知：C 4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H 2=-119 kJmol-1H 2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=-242 kJmol-1反应的 H 1为_ kJmol-1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图， x_0.1（填“大于”或“小于” ） ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施 是_（填标号） 。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂） ，

16、出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在 590 之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。23已知 25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 Ka1.810 5 Ka14.310 7 Ka25.610 11 Ka3.010 8回答下列问题：（ 1）物质的量浓度均为 0.1molL1

17、的四种溶液：aCH 3COONa bNa 2CO3 cNaClO dNaHCO 3pH 由小到大排列的顺序是_（用字母编号填写） 。（2）常温下，0.1molL 1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_（填字母） 。Ac（H ） Bc（H ）c（CH 3COOH） Cc（H ）c（OH ） - 7 -Dc（OH ）c（H ） Ec（H ）c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）（3）体积均为 100mL pH2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 的电离平衡常数_（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） C

18、H3COOH 的电离平衡常数。（4）标准状况下，将 1.12L CO2通入 100mL 1molL1 的 NaOH 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH ）2c（H 2CO3）_；c（H ）c（Na ）_。（5）2 5时，CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得 pH6，则溶液中 c（CH 3COO ）c（Na ）_molL 1 （填精确值） 。24实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用 0.10 molL1 NaOH 标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的 NaOH 标准溶液进

19、行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号 待测盐酸的体积（mL） NaOH 溶液的浓度（molL 1 ） 滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积（mL）1 20.00 0.10 24.182 20.00 0.10 23.063 20.00 0.10 22.96I、 （1）滴定达到终点的标志是是_。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留小数点后 3 位） 。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用_操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_。A用酸式滴定管取 20.00 mL 待测

20、盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C称量 NaOH 固体时，有小部分 NaOH 潮解- 8 -D滴定终点读数时俯视E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II、硼酸（H 3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知 H3BO3的电离常数为 5.81010 ，H 2CO3的电离常数为 K1=4.4107 、K 2=4.71011 。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加 0.1 mol/LNa2CO3溶液，_（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知 H3BO3与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H3BO3+OH =B（OH）4 ，写出硼酸在水溶液中的电离方程式_。、某温度时测

21、得 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 pH 为 11，求该温度下水的离子积常数 KW =_（1）图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B,B 与 C 刻度间相差 1mL,如果刻度 A 为 4，量筒中液体的体积是_mL。（2）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A 是 amL B是（50-a)mL C 一定大于 amL D一定大于（50-a)mL（3）在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中 Cl，利用 Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好沉

22、淀完全(浓度等于 1.0105 molL1)时，溶液中 c(Ag+)为_ mol/L，此时溶液中 c(CrO42)等于_ mol/L。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ks p分别为 2.01012和 2.01010)。（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还 原成 Cr3+，该反应的离子方程式为_。- 9 -2018-2019 学年度集美学校 11 月月考卷 高二试卷前 10 题 2 分 后 10 题 3 分1-5 BDADB 6-10 CDCAC 11-15 DCDCD 16-20 DBBCD21 （7 分） （1）Mg 2+2H2OMg(OH)2

23、+2H+；（2）向溶液中加入足量的氯水或双氧水、臭氧等，把亚铁离子氧化为铁离子，再加入氧化镁调节 PH 值，使铁离子沉淀出来；（3）在加热的过程中持续通入氯化氢气体；（4）Al 2(SO4)3+6NaHCO32Al(OH) 3+6CO 2+3Na 2SO4；（5）。22 （11 分） 【答案】 (1) +123kJmol 1 AD (2)氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 (3) 升高温度有利于反应向吸热方向进行 、温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类23 （12 分） （1）adcb；（2）BD；（3）大于（4）溶液中存在质子守恒，则 c（OH ）2c

24、（H 2CO3）c(HCO 3 )c(H +)；碳酸钠溶液中存在电荷守恒，则 c（H ）c（Na ）c(OH )c(HCO 3 )2c(CO 32 )；（5）电荷守恒 c（CH 3COO ）c（Na ）c（H ）c（OH ）10 6 mol/L10 8 mol/L=9.9107 mol/L。24 （20 分）I、 （1）最后一滴 NaOH 溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色。 （2）0.115mol/L。 （3）丙。 （4）CE。II、不能； H 3BO3H 2O B（OH） 4 H 。、110 -13。 (1) 3.2。 (2) D。 （3）2.010 -5 ；510 -3；（4）Cr 2O72+3HSO3 +5H =2Cr3+3SO42+4H2O。