辽宁省大连经济技术开发区得胜高级中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题文（无答案）.doc

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1、- 1 -2018-2019学年度第一学期期中高二化学试卷（文科）（本试卷满分 100分，答题时间 60分钟）可能用到的相对分子质量：H:1 O:16 Cl:35.5一、选择题（本题包括 20小题，每小题 2分，共 40分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A.乙醇易燃液体 B.天然气易燃气体 C.浓硫酸腐蚀品 D.氢氧化钠氧化剂2. 丝绸是夏季普遍采用的衣料，在洗涤时应选用A.弱碱性的合成洗涤剂 B.肥皂 C.中性的合成洗涤剂 D.纯碱3.某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品

2、有可能是钠的化合物，需要颜色反应来进一步验证，上述过程中没有用到的科学探究方法是A.比较法 B.观察法 C.假设法 D.实验法4.下列物质分类合理的是A B C D类别 金属氧化物 非金属单质 金属单质 含氧酸物质 CaO CO2 H2 N2 C Zn H2SO4 H2O5.我国生产和生活中金属材料无处不在，下列叙述正确的是A.我国使用最早的合金是青铜 B.合金的硬度往往小于它的成分金属C.目前用量最大，用途最广泛的合金是铝 D.我国铝矿储量丰富，可随意开采6. 若将纳米材料的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液7.下列说法正确的是A.1mo

3、l H2的质量是 1g B.Cl2的摩尔质量是 71g/mol C.标准状况下，22.4L 水的物质的量是 1mol D.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一8.设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2LH 2所含的分子数为 0.5NA B1mol 镁原子中含有的电子数为 2NAC. 16gO2中所含有的氧分子数为 NA D1L 1mol/LBaCl 2溶液中含有的 Ba2+为 NA9.化学与生活密切相关。下列生活中常见的物质俗名与化学式相对应的是A.苏打NaHCO 3 B.胆矾CuSO 4 C.酒精C 2H5OH D.生石灰Ca（OH） 2 10.“化学，让

4、生活更美好”。下列叙述不能直接体现这一主旨的是A合成可降解塑料，让环境更美好 B风力发电，让能源更清洁C合成药物，让人类更健康 D合成环保涂料，让居室更安全- 2 -11.人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，正常值在 3.61-6.11 mmol/L之间。这种表示血糖指标的物理量是A.质量分数 B.溶解度 C.摩尔质量 D.物质的量浓度12. 关于金属钠的性质，下列叙述中正确的是A钠在空气中燃烧生成氧化钠 B少量金属钠可以保存在冷水中C钠的焰色反应呈黄色 D钠和硫酸铜溶液反应能置换出铜13.能正确表示下列化学反应离子方程式的是A.铁与稀盐酸反应 ：2Fe + 6H+

5、 = 2Fe3+ + 3H2B.铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al + 2OH -AlO 2 - + H2C.氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3+ + Fe3 Fe 2+D.氯化铝溶液中加入足量氨水：Al + 3OH -=Al（OH） 314.下列反应属于氧化还原反应的是A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B.2NaHCO3= Na2CO3+ CO2+H 2OC.NH3 + HCl= NH4Cl D.CuO + H2 = Cu + H2O15.酸雨的形成主要是由于A.森林遭到乱砍滥伐 B.含硫化石燃料的大量燃烧C.大气中二氧化碳的含量增大 D.含氮、磷的废水任意排放16.分离汽油和氯

6、化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法A分液 B.蒸发 C.过滤 D.萃取17.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是18.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.给盛有碳酸氢钠固体的试管加热时，使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.氢气还原氧化铜时应先检验氢气的纯度19. 关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法错误的是A.它们都可用作食用碱 B.它们都含有 Na+- 3 -C.它们都可以与盐酸反应 D. Na 2CO3俗名小苏打, NaHCO 3俗

7、名纯碱20.在实验室制取 CO2的化学反应 CaCO32HClCaCl 2CO 2H 2O中，没有涉及的守恒关系是A. 原子守恒 B. 质量守恒 C. 电荷守恒 D. 电子守恒二、必考题（本题包括三道大题，15 个小题，每小题 3分，共 45分）（1）（15 分）现用 98%的浓 H2SO4（密度 1.84 g/cm3）配制成浓度为 0.5mol/L的稀硫酸500mL。回答下列问题：21.选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（ ）A.500ml量筒 B.500ml 容量瓶 C.500ml 圆底烧瓶 D.500ml 烧杯22.该实验操作如下：用量筒量取浓 H2SO4 反复颠倒摇匀用胶

8、头滴管加水至刻度线 洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶稀释浓 H2SO4并冷却至室温 将溶液转入容量瓶其操作正确顺序为（ ）A. B. C. D.23.所需浓 H2SO4的体积为( )mLA.12 B.11.5 C.13.6 D.5.624.量取浓硫酸用（ ）ml 的量筒A.10 B.25 C.50 D.10025.定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使配制的溶液浓度( )A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.可能偏高，也可能偏低（二）（15 分）氧化还原反应与我们生活息息相关，请回答下列问题：26.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A.一定有氧元素参加 B.氧化剂本身发

9、生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生 D.一定有电子转移（得失或偏移）27.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应28.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（ ） A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.有氧化性29.在下列反应中，H Cl 作还原剂的是（ ）A.Na OH+ H Cl = NaCl + H2O B.Zn + 2H Cl = ZnCl2 + H2C.Cu O +2H Cl = Cu Cl2 + H2O D.MnO2 + 4H Cl(浓) =Mn Cl

10、2 + Cl2 +2 H 2O- 4 -30.下列现象与氧化还原反应无关的是( )A铁制护栏生锈 B食物的腐败 C用天然气作燃料 D蒸发海水制盐（三）（15 分）钠及其化合物在工农业及日常生活中应用广泛，其转化关系如下图如所示：（略去反应条件和其他产物）：O2 O2 H2O HClNa Na2O Na2O2 NaOH NaCl请回答下列问题：31.通常状况下，钠是 色金属，保存在 中。（ ）A.银白，空气 B.暗灰，水 C.银白，水 D.银白，煤油32.过氧化钠与氧化钠中氧元素的化合价分别为（ ）A.-2,-2 B.-1,-1 C.-1,-2 D.-2,-133.呼吸面具中氧气来源的化学方程式

11、正确的是（ ）A.2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 B.2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C.Na2O2+CO2=Na2CO3 D.Na2O2+H2O=2NaOH+O234.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶的瓶塞为 ，在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变为 色。（ ） A.玻璃塞，红 B.橡胶塞，无 C.玻璃塞，无 D.橡胶塞，红35.NaCl的颜色反应呈（ ）色 A.黄 B.紫 C.蓝 D.绿三、选考题（本题包括化学与生活和化学反应原理两个模块，每个模块 15分，请选择其中一个模块作答）化学与生活模块（15 分）36.垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关垃圾的处

12、理方法合理的是( )A.废旧电池就地填埋 B.废旧塑料露天焚烧C.用厨房垃圾生产沼气 D.白色垃圾投入海洋37.关于食品化学知识的叙述错误的是( )A.食盐可用作调味剂，也可用作食品防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C会有损失C.海带和苹果都是碱性食物D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养食物38.瓷器英文名为 china ,是中华民族文化的象征之一。瓷器的材质属于（ ）A.无机非金属材料 B.金属材料 C.天然高分子材料 D.合成高分子材料- 5 -39.氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（ ）A. 长期摄入不利于人体健康 B. 它不能中和胃酸C

13、. 它不易溶于胃液 D. 它的疗效较差40.随着食品工业的发展，食品添加剂已成为人类生活中不可缺少的物质，下列关于食品添加剂的叙述中不正确是（ ）A.超量使用胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄等着色剂对人体有害B.醋是一种常用调味剂，与酒同时使用可改善菜品口味C.亚硝酸钠常用作腌制肉类食品的防腐剂，大量进食易致癌D维生素或钙、硒等不能添加在食品中2018-2019学年度第一学期期中高二化学答题卡（文科）题号 1 2 3 4 5答案题号 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15答案题号 16 17 18 19 20答案题号 21 22 23 24 25答案题号 26 27 28 29 30答案题号 31 32 33 34 35答案题号 36 37 38 39 40答案