福建省永安市第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -永安一中 20182019 学年第一学期第一次月考高三化学试题 （考试时间：90 分钟 总分：100 分）第卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O -16 N-14 Na -23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 ） 1化学与社会生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）A铁比铜金属性强，故用 溶液腐蚀 Cu 制印刷电路板3FeClB氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C洁厕灵的主要成分是盐酸，与“84”消毒液混用，效果

2、更好D河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用2区别硝石（KNO 3）和朴消（Na 2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”本草经集注 ，这里运用了硝石的（ ）性质A焰色反应 B氧化性 C还原性 D不稳定性3某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是( ) 选项 甲 乙、丙、丁A 混合物 液氯、碱石灰、漂白粉B 常见合金 不锈钢、生铁、石英C 非电解质 CO2、NH 3、Cl 2D 强电解质 HCl、Na 2O、BaSO 44用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数

3、为 NAB1 mol/L AlCl 3溶液中含有 3NA个 Cl C室温下，14gN 2和 CO 的混合气体中含有的原子数目为 NAD71g 氯气发生氧化还原反应，一定失去 2NA个电子 5下列表述正确的是( )A金属钠长期暴露于空气中，最终变为 Na2CO3粉末B除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3，可加入澄清石灰水后过滤C仅用氨水可以鉴别 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液D配制成 480 mL 1.0 molL1 NaOH 溶液，需称量 NaOH 固体 19.2g- 2 -6下列叙述正确的有( )碱性氧化物：Na 2O2、MgO、Al 2O3 常温下 Cu、Fe、Al 均不

4、能和浓硫酸发生化学反应Ca(HCO 3)2、Fe(OH) 3、FeCl 2均可由化合反应制得分别以熔融的 NaCl、MgCl 2、Al 2O3为原料通过电解法制取金属 Na、Mg、Al碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体A B C D7下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa 2CO3NaCl BMgMgCl 2MgCO 3Mg(OH) 2CAlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3 DFeFeCl 3Fe(OH) 3Fe 2O38下列实验操作正确的是（ ） I IV A实验：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生

5、大量气泡B实验：配制 0.10 molL1 NaOH 溶液C实验：装置用于制备少量氧气 D实验 IV：可用于 Fe(OH)2 的制取，并能防止 Fe(OH)2 被氧化9在溶液中加入过量 Na2O2后仍能大量共存的是（ ）ANH 4+、Ba 2+、Cl 、NO 3 BK +、SiO 32 、AlO 2 、SO 42CFe 2+、Mg 2+、SCN 、Cl DNa +、HCO 3 、SO 32 、I 10X、Y 是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法不正确的是（ ）A若 X 为焦炭，则乙可能是 CO B若 X 为金属铝，则甲可能为氧化镁C若 Y

6、 为氢气，则 X 可能为金属单质 D若 Y 为单质碳，则 X 可能是金属镁X甲 Y乙盐酸Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液NaOH 溶液苯FeSO4 溶液- 3 -11下列离子方程式正确的是（ ）A钠与 CuSO 4 溶液反应：2Na + Cu 2+ = 2Na+ + Cu BFe 3O4溶于足量稀 HNO3：Fe 3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2OC碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca 2+HCO3 + OH =CaCO3+H 2OD向 NaHSO4溶液中滴入 Ba (OH)2溶液至中性：H +SO42 +Ba2+OH = BaSO4 +H 2O12已知常温下二氯化二硫(

7、S 2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为 Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：CS 2 + 3Cl2 CCl4 + S2Cl2 2S 2Cl2 +2H2O = 4HCl + SO2+ 3S，则下列说法正确的是 ( )A反应中 CS2作氧化剂 B反应中每生成 1mol S2Cl2转移 4mol 电子C反应中 S2Cl2既作氧化剂又作还原剂D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1 1320 时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 gcm3 ，物质的量浓度为 4.0 molL1 ，则下列说法中正确的是（ ）A20 时，密度小于 1.174 gcm3 的 KCl 溶液

8、是不饱和溶液B此溶液中 KCl 的质量分数为 100%74.51.1741 000C25 时，饱和 KCl 溶液的浓度小于 4.0 molL1D将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20 时，溶液密度一定大于 1.174 gcm314氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下 AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中 AlN 的含量（杂质不反应） 。下列说法中正确的是（ ）A量气管中的液体应为水B用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C反应结束时，a、b 两管液面的差值即为产生气体的体积- 4 -D若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得

9、AlN 含量偏高15下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A 向 Co2O3中滴入浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：Co 2O3 C12B向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液产生白色沉淀 试样已氧化变质C 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液 溶液变为红色 待测液中含有 Fe2+D 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液 产生白色沉淀AlO2 与 HCO3 发生了双水解反应16将 13.6gCu 和 Cu2O 组成的混合物加入 250ml 一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和 NO。向所得溶液中加入 1.0L 0.5m

10、olL-1的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是（ ）A原固体混合物中，Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 11 B原稀硝酸的浓度为 1.3molL-1C产生的 NO 的体积为 2.24L D反应后剩余硝酸的物质的量为 0.1mol第 II 卷二、填空题（共 4 个小题，共 52 分）17（16 分）某混合物的水溶液呈无色，可能含有以下离子中的若干种：K 、Ca 2 、Fe 3 、NH 4+、Cl 、CO 32 和 SO42 。现每次取 10.00mL 进行实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量 NaOH 后加

11、热，收集到气体 448mL（标准状况下）；第三份加入足量 BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体 4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余 2.33g。（1）c(CO 32 )=_molL1；（2）某同学认为该溶液中一定存在 K ，浓度范围是_；（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是_。- 5 -已知 A、B、C 是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： （4）若 D 是具有氧化性的单质，A 元素属于短周期主族金属元素，则 C 与水反应的化学方程式为： _ ；若该反应中电子转移了 2mol，消耗了_molC。（5） 若 D 是金属，C 溶液

12、在贮存时应加入少量 D，其理由 _ （用离子方程式说明） ；（6）若 D 是空气质量日报中重点关注的气体，相同条件下其密度是氧气的两倍，A 是烧碱溶液，则可以验证 B 是否变质的一组试剂是_（写化学式） ，若已部分变质则实验现象为 _ 。18(14 分)（1）高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：高铁酸钾中铁元素的化合价为_，据此推测它具有的化学性质是_。其中第一步操作是：在 NaClO 溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应 1 h。发生反应的离子方程式为_。高铁酸钾和水发生反应，生成

13、物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式： （2）某 Fe2(SO4)3样品含有少量 FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：- 6 -称取样品 m g，加入稀 H2SO4，后加水配制成 250.00 mL 溶液；取 25.00 mL 溶液，先加入试剂 H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为 n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：步骤配制溶液用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是_。步骤加入试剂 H2O2，其主要目的是 。 步骤中检验该沉淀已经洗涤干净

14、的操作是_。19. (12 分) CuCl 广泛应用于化工和印染等行业；某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。已知：该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略） ；请回答下列问题：（1）仪器 X 的名称是 （2）实验操作的先后顺序是_检查装置的气密性后加入药品 熄灭酒精灯，冷却 在“气体入口”处通干燥 HCl 点燃酒精灯，加热 停止通入 HCl，然后通入 N2- 7 -（3）在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，则 C 中试纸的颜色变化是_（4）反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2或 CuO 杂质，根据资料信息

15、分析：若杂质是 CuCl2，则产生的原因可能是 若杂质是 CuO，则产生的原因可能是 （5）若 m 克 CuCl22H2O 全部转化为 CuO（铜元素无损耗） ，则固体质量减少_克。20 （10 分）新法铝热炼镁工艺获得金属镁的同时得到富含 CaO2Al2O3的还原渣(含少量 Al、MgO 及其他不溶性杂质)，利用还原渣可提取高附加值的高白氢氧化铝，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)“分离”操作的名称为 _ 。(2)碳化时所加试剂 CO2的电子式为_，过量 CO2“碳化”时的离子方程式为 _ 。(3)实验室模拟研究不同浸出温度下时间对氧化铝浸出率的影响如图 1，不同碳酸钠浓度时氢氧化钠浓度对

16、氧化铝浸出率的影响如图 2。最适宜的浸出温度和时间为_ (填编号)。A85、180min B95、90min C90、120min D95、120min 碳酸钠溶液浓度小于 110gL1时，氧化铝浸出率下降明显。已知下列反应会使已溶浸出时间/min图 1 不同浸出温度下时间对氧化铝浸出率的影响NaOH 浓度/gL-1图 2 不同 Na2CO3 浓度时 NaOH 浓度对氧化铝浸出率的影响Al2O3浸出率Al2O3浸出率- 8 -解于溶液中的偏铝酸钠重新回到固相： 3Ca(OH)2 + 2NaAlO2 + 4H2O = 3CaOA12O36H2O + 2NaOH，则碳酸钠在浸出过程的主要作用是_。

17、永安一中 20182019 学年第一学期第一次月考 高三化学试题答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B A D C A B C D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B B C C A D A D二、填空题（52 分）17 （16 分）（1）1（2 分） （2）2 molL 1（2 分）（3）取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子（2 分）（4）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2（2 分） 2 （2 分） （5）2Fe 3+Fe3Fe 2

18、+（2 分）（6）BaCl 2、HCl（2 分） 加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，有刺激性气味气体放出，沉淀部分溶解（2 分）18(14 分)（1）6(2 分) （强）氧化性 (2 分) 2Fe 3 3ClO 10OH =2FeO42-3Cl 5H 2O (2 分)4FeO 42-10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH 3O 2 (2 分) （2）250mL 容量瓶 胶头滴管 (2 分) 将 Fe2+氧化为 Fe3+ (2 分)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液(或 BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净。 (2 分)19(12 分) （1）球形干燥管（2 分） （2）；（2 分） （3）石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色（2 分）（4）加热时间不足或温度偏低（2 分） 通入 HCl 的量不足（2 分） (5) （2 分）20（10 分）（1）过滤（2 分） （2） （2 分） CO 2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3 （2 分）（3）C（2 分） - 9 -与 Ca(OH)2(或 CaO)反应生成 CaCO3，防止偏铝酸钠与 Ca(OH)2(或 CaO)反应生成水合铝酸钙 （2 分）