化学10月半月考试题（441_446）.doc

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1、- 1 -河北省辛集市第一中学 2018-2019 学年高一化学 10 月半月考试题（441-446）（考试时间 60 分钟）可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 CL:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ba:137卷一（共 60 分）一、单选题（ 30 道，每题 2 分）1下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A 液氨汽化时 吸收大量的热，可用作为制冷剂 B 硅是良好的半导体，可用作为光导纤维C Na 2O2具有氧化性，可用作为供氧剂 D Al 2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料2随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。

2、下列名词中与环境问题无关的是( ) 温室效应 赤潮 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 潮汐 富营养化 白色污染A B C D 3通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是( )ANH 3、N 2、H 2 BHCl、NH 3、CO 2CH 2、O 2、N 2 DSO 2、H 2S、O 24向 NaBr、NaI、Na 2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A NaCl Na2SO4 Br2 B NaCl NaBr Na 2SO4C NaCl Na 2SO4 I2 D NaCl NaI Na 2SO45下列物质的水溶液中

3、，通入足量 不能反应生成 的是 A NaClO B C D NaCl6下列物质在光照条件下，不发生分解的是（ ）A HClO B KCl C AgBr D HNO 373.84g 铜投入一定量浓 HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 1344mL气体（标况） 。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完- 2 -全溶于水中，则通入 O2的体积（ ）A 672mL B 168mL C 504mL D 336mL8碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈 和两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）A B C D 9下列由相关

4、实验现象所推出的结论正确的是（ ）A NH 4Cl 和 NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热 NH4Cl 和 NH4HCO3固体的方法制氨气B 向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42-C NH 3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体D Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有 气泡产生。说明 Fe 与两种酸均发生置换反应10 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 16 g O 2和 O3的混合气体中含有的分子数为 0.5NAB 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO 3=2Ag2NO 2O 2)，用排水

5、法收集到气体的分子数为 0.25 NAC 100 mL 12 molL 1 浓盐酸与足量 MnO2共热，生成的 Cl2分子数为 0.3NAD 2.3 g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为 0.1NA11下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）A SO 2气体通入溴水使溴水褪色B 氯水使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，加入 NaOH 后不变红C 将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D 将含有碘单质的淀粉溶液，加入 NaOH 溶液后蓝色褪去12对下列事实的解释正确的是( )A 蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B 医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠

6、胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C 向 50 mL 18 molL1 的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量等于 0.45 molD 常温下，浓 H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应13标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛干燥纯净的氨气、二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO 2 ):V(O2 )=4:1） 、一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之- 3 -比为（ ）A 5：4：5 B 1：1：1 C 15: 12: 10 D 无法计算14已知 A、

7、B、D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去） 下列说法错误的是（ ）A A、B、D 可能是钠或其化合物 B A、B、D 可能是镁或及其化合物C A、 B、D 可能是铝或其化合物 D A、B、D 可能是非金属或其化合物15氰(CN) 2的化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和 I2之间，下列有关反应方程式不正确的是( )A (CN) 2和 NaOH 溶液反应：(CN) 22OH CN CNO H 2OB MnO 2和 HCN 反应：MnO 24HCN(浓) Mn(CN)2(CN) 22H 2OC 向 KCN 溶液中加入碘水：

8、I 22KCN2KI(CN) 2D 在 NaBr 和 KCN 混合溶液中通入少量 Cl2：Cl 22CN 2Cl (CN) 216化合物 A、B、C 都只含有两种元素，且 A、B 均含 X 元素。已知一定条件下可发生反应：ABXC，X 是一种单质，由此可知 X 元素 （ ）A 一定是金属元素 B 一定是非金属元素C 可能是金属元素，也可能是非金属元素 D 无法确定17下列离子检验及结论一定正确的是（ ）A 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含 SO42B 在某溶液中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有 ClC 稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入

9、澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D 通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有 I18根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 3FeCl溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性- 4 -D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H2SiO319含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得

10、到化工产品 H2SO4B 该过程中化合价发生改变的元素为 Fe 和 SC 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2D 图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO420在一定条件下，将 NO2和 O2的混合气体 12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余 2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mLA B C D 21下列叙述中正确的是（ ）A 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B 向 Ca(ClO)2溶液通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C

11、滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无 NH4D 氨气是一种碱性气体，可用 P2O5干燥22下列说法中正确的是( )A 将 SO2通入 BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生；再通入 Cl2，产生沉淀B 98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸C 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D 医学上用碳酸钡作为钡餐23下列有关说法中正确的是( )ANH 3与 HCl 气体或 CO2气体均不能共存B铵盐溶液与 NaOH 溶液混合后均会有 NH3逸出CSiO 2能溶解在 NaOH 溶液但不能溶解在氨水中D硅、二氧化硅、硅

12、酸、铵盐对热均很稳定24 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )- 5 -A干燥 Cl2 B吸收 HClC制取蒸馏水 D吸收 SO225下列现象或事实的原因相同的是（ ）A 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低 B 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C氯水 和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 D硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质26利用如图所示装置进行下列四组实验，不能得到相应实验结论的是（ ） 选项 实验结论A 浓硫酸 Na2SO3 酸性 KMnO4溶液变浅 SO2有还原性B 浓盐酸 KMnO4 FeBr2溶液变为黄色 氧化性：Cl 2 Br2C 稀硫酸碳酸

13、钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与 CaCl2反应D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色浓硫酸具有脱水性、强氧化性27在某 100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为 0.4mol/L，H 2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2 物质的量浓度约为（ ）A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算28在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成 NO2和 NO 的物质的量之比为 13。- 6 -则要使 1mol 金属锌完全反应，需要 HNO3的物质的量为（ ）A 0.8 B 2.4 C 2.6 D

14、2.829下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A HNO 3溶液与氨水反应：H OH =H2OB 将 FeO 溶解于足量稀 HNO3中：FeO2H Fe 2+H 2OC NO 2与水的反应：3NO 2H 2O=2NO3 2H + NOD 铜与浓硝酸的反应：3Cu8H 2NO 3 = 3Cu2 2NO4H 2O30. 称取(NH 4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成 NH31792 mL（标准状况） ，则 NH4HSO4的物质的量为（ ）A0.08 mol B0.06 mol C0.045 mol D0.02 mol卷

15、二 (共 40 分 )二、填空题（每空 2 分）31向 50 mL 浓硫酸(足量)中加入 3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 (2)反应消耗的 H2SO4的物质的量是_mol，生成 SO2的体积为_mL(标准状况下)。(3)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为 a molL1 ，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 n(H2SO4)_0.025a mol(填“等于” “大于”或“小于”)。(4)将题干中反应后的溶液稀释到 500 mL，从中取出 50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀 19.81 g，则原浓硫酸的物质的量

16、浓度为_32 黑色固体 A 加热至红热投入到无色浓溶液 B 中发生如下转化关系，已知 X 是两种气体 组成的混合气体，其中一种为红棕色气体。(1)由此可以推断：A 为_，B 为_，C 为_，E 为_。- 7 -(2)写出 D 与 F 反应的化学方程式_33实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制取氨气，下图 A 和 B 是常用的气体发生装置（1）实验室制氨气时反应的化学方程式是 _,应选用的装置是_;（用字母表示，下同）若改用浓氨水和 CaO 固体制氨气时，应选取的装置是_。（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用_做干燥剂干燥氨气。（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钙中选出） 。（3）实验室常用_

17、法收集氨气。用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入冷水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因为_。（4）氨气是工业制备硝酸的原料，该过程中第一步反应的化学方程式为_ 。（5）将体积为 VmL 的试管充满 NO2后倒扣在水中，见下图，充分反应后试管中的溶液体积为_。34 a mol 某单质 M 与含 b mol HNO3的溶液恰好完全反应。(1)若 M 为 Cu，则被还原的 HNO3的物质的量一定是_mol。(用含 a、 b 的式子表示)(2)若 a0.6，M 仍为 Cu，充分反应后，共收集到标准状况下的气体 22.4 L，则此时b_。.高一化学答题纸（441446）班级 姓名 考号 座位号 31

18、（1） （2） （3） （4） - 8 -32（1）A B C E (2) 33 (1) (2) (3) (4) (5) 34 (1) (2) 高一化学答题纸（441446）班级 姓名 考号 座位号 31（1） （2） （3） （4） 32（1）A B C E (2) 33 (1) (2) (3) (4) (5) 34 (1) - 9 -(2) - 10 -31（1）Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O， n(H2SO4)=2n(Cu)=23.2/64mol=0.1mol V(SO2)=3.222.41000/22.4mL=1120mL；（2）小于0.025amol；（3）n(H 2SO4)=n(SO42 )n(SO 2) mol=( ) mol=0.9mol，因此 c(H2SO4)=0.9/（5010 3 ）molL 1 =18molL37 2NH4ClCa(OH )2 CaCl22H 2O2NH 3 A B 碱石灰 向下排空气 0.045mol/L4NH3+5O2 4NO+6H2O2V/3 mL