安徽省郎溪中学直升部2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、1安徽省郎溪中学直升部 2018-2019 学年第一学期高二学段第一次月考化学学科试题一、选择题(本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列说法中不正确的是( )将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. B. C. D. 2化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释A Al(OH)3用作塑料的阻

2、燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热B K2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水C Na2O2用于呼吸面具中作为 O2的来源 Na2O2是强氧化剂，能氧化 CO2生成 O2D施肥时，草木灰（有效成分 K2CO3）不能与铵盐氮肥混用它们反应产生氨气挥发，会降低肥效3下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A向 H 2S 水溶液中加入 NaOH 有利于 S2-增多BN 2O4、NO 2混合气体加压后颜色变深C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D将氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝固体4 本草蒙筌有关明矾KAl(SO 4)

3、212H 2O的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。 ”下列有关明矾的说法正确的是 ( )2A明矾的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈BNa +、NH 4+、CO 32-、MnO 4-可与明矾溶液大量共存C “敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂D向明矾水溶液中滴加过量的 Ba(OH)2溶液发生的反应：Al 3+ +4OH-= AlO2- +2H2O5.不同温度下，反应 2CH3OH( g) = CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数如下：下列说法正确的是 ( )A其正反应的 H 0B. 387时，1L 密闭容器中投入 0.2 mol 的 CH3OH(g)，平衡时转化

4、率为 80% C207时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志D.387时，1L 密闭容器中充入 CH3OH 0.1 mol、CH 3OCH3 0.2 mol 和 H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行6将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计） ，在恒定温度下使其达到分解平衡：H 2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）v(NH 3)正 =2v(CO2)逆 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 密闭容器混合气

5、体的总物质的量不变密闭容器中 CO2的体积分数不变 混合气体总质量A B C D 全部7在一定条件下，向 2L 密闭容器中加入 2mol X、1 molY。发生如下反应：2X(g)Y(?) 3Z(g) H0。经 60s 达平衡，此时 Y 的物质的量为 0.2mol。下列说法正确的是A 反应开始至平衡时，用 X 表示的化学反应速率为 1.2 mol/(Lmin)B 该反应平衡常数表达式一定是 KC 若再充入 1 mol Z，重新达平衡时 X 的体积分数一定增大D 若使容器体积变为 1 L，Z 的物质的量浓度一定增大38一定条件下存在反应 C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g）H0；向

6、甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是A 甲容器中，反应在前 15 min 的平均速率 v（H 2）=0.1 molL -1min-1B 丙容器的体积 V0.5LC 当温度为 T1时，反应的平衡常数 K=2.25D 乙容器中，若平衡时 n（H 2O）=0.4 mol，则 T1T 29已知反应：2NO 2（红棕色）N2O4（无色） ，分别进行如下两个实验：实验：将 NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图 1。实验：将一定量的 NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中

7、气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小） ，如图 2。下列说法不正确的是A 图 1 现象说明该反应为放热反应B 图 2 中 b 点的操作是压缩注射器C c 点： v(正) v(逆)D 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 T(d) T(c)容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 T2 T1起始量 2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O410下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A 图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) HO，在一定温度下,平衡时 B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率 x 点

8、比 y 点的慢.B 图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) HO 的速率时间图像，在 t1时刻改变条件一定是加入催化剂。C 图三表示对于化学反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A 的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 H0。D 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v 正 v 逆 )11在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=Q kJmol1：容器 甲 乙 丙反应物投入量 1 mol X、3 mol Y 2 mol Z 4 mol ZZ 的浓度(mo

9、lL1)c1 c2 c3反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ体系压强(Pa) p1 p2 p3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是A 2 c1c3 B a+b=Q C 2 p2c（NH 4+）C从 M 点到 N 点水的电离程度先增大后减小D.N 点溶液中：c(Cl -) =2c(NH3.H2O) +2c(NH4+)14.草酸(H 2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25时，其解离常数Kal=5.910-2； K a2= 6.410-5。下列与草酸有关的说法错误的是 ( )AH 2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) H 0；升温有利于

10、提高草酸的电离度B草酸中的碳为+3 价，具有较强的还原性，可让酸性高锰酸钾溶液褪色C25时，KHC 2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D同浓度的 KHC2O4和 K2C2O4混合溶液中：2c( H 2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)15.常温下，有下列四种溶液： 0.1mol/L NaOH 溶液pH = 11 NaOH 溶液0.1mol/L CH3COOH 溶液pH = 3 CH3COOH 溶液下列说法正确的是A由水电离出 H+的浓度 c(H+) ：B将加蒸馏水稀释至原来的 100 倍时，所得溶液的 pH=5C与混合，若溶液 pH = 7，则体积 V(NaOH)V(CH 3COOH)6D将与等体积混合，溶液 pH bC 常温下，由水电离出的 c(H+)c(OH-)：a ” 、 “=”或“ AC 温度升高和催化剂的高活性共同作用使得反应速率加快，去除率先迅速上升催化剂失活或者副反应程度的增大（氨气和氧气反应）5、增大 abdc cd b 9.910 7 moLL1题号 1 2 3 4 5 6 7 8 91011121314151617答案 D D B C C A D C D A B D B D D C B