安徽省郎溪中学直升部2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

《安徽省郎溪中学直升部2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省郎溪中学直升部2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc（12页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1安徽省郎溪中学直升部 2018-2019 学年第一学期高二学段期中考试化学学科试题相对原子质量：H：1 C： 12 N:14 O：16 Na:23 Al: 27 S:32 Mn:55 Fe:56 一、选择题(本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2H 2O H Cl HClOB. 工业上合成氨反应 N 2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) H c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)9.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A常温下，0.1mol/L

2、Na 2S 溶液中存在：c（OH ）=c（H +）+c（HS ）+c（H 2S）B0.1mol/LNaHCO 3溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na +）c（CO 32 ）c（HCO 3 ）c（OH ）c（H +）CpH 相同的CH 3 COONaNaHCO 3NaClO 三种溶液的 c（Na +）：D向 0.1molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大10常温下，向 20.00 m L 0.100molL1 的(NH 4)2SO4溶液中逐滴加入 0.200 molL1的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法

3、正确的是( )A点 a 所示溶液中： c(NH )c(SO )c(OH )c(H ) 4 24B点 b 所示溶液中： c(NH ) c(Na )c(H ) c(OH ) 4C点 c 所示溶液中： c(SO ) c(H ) c(NH3H2O) c(OH )24D点 d 以后的溶液中可能出现： c(SO )c(NH3H2O)c(OH )24c(NH ) 411常温下，向 100mL 溶有 0.1molCl2的氯水中滴加 0.2mol/L 的 NaOH 溶液，得到溶液4pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是A a 点有 c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)B 若 x=1

4、00，b 点对应溶液中：c(OH -)c(H+)，可用 pH 试纸测定其pHC 若 y=200，c 点对应溶液中：c(OH -)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO) D bc 段，随 NaOH 溶液的滴入， 逐渐增大12室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A 0.1mol/L NH4 Cl 溶液与 0.1 mol/L 氨水等体积混合(pH7)：c(NH 3H2O)c(NH4+)c(C1-)c(OH-)c(H+)B 0.1 mol/LCH 3 COONa 溶液与 0.1 mol/L 盐酸等体积混合：c(OH-)7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeOD BeCl 2水

5、溶液的导电性强，故 BeCl2是离子化合物15新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了 H2S 废气资源回收利用并获得能量，原理5如图所示。下列说法正确的是（ ）A 电极 b 为电池负极B 电极 a 上的电极反应： 2H 2S+2O2-4e-=S2+2H2OC 电极 b 上的电极反应： O 2+4e-+4H+=2H2OD 电路中每流过 4mol 电子，正极消耗 44.8LH2S16用惰性电极电解法制备硼酸H 3BO3或 B(OH) 3的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ）A 阴极与阳极产生的气体体积比为 1：

6、2B b 极的电极反应式为 2H2O2e=O 2+4H +C 产品室中发生的反应是 B(OH)3+OH=B(OH) 4D 每增加 1 mol H3BO3产品，NaOH 溶液增重 22g17以惰性电极电解 CuSO4和 NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A 原溶液中 CuSO4和 NaCl 物质的量之比为 1:1B a 表示阴极上产生的气体，前产生的为 Cl2C 若 t1时溶液的体积为 1L，此时溶液的 pH 为 13D 若原溶液体积为 1L，则原溶液中 SO42- 的物质的量浓度为 0.2 mol/L二：填空题1目前，国家正加大对氮氧

7、化物排放的控制力度，致力于消除其造成的环境污染。科学家研究了多种消除氮氧化物污染的方法。 用碱液吸收。（1）用 NaOH 溶液吸收物质的量之比为 1 ：1 的 NO 和 NO2的混合气体，只生成一种盐。该反应的离子方程式为_。用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH 4（g）4NO 2（g）=4NO（g）CO 2（g）2H 2O（g）H574 kJmol 1CH 4（g）4NO（g）=2N 2（g）CO 2（g）2H 2O（g） H1160 kJmol 1H 2O（g）H 2O（ l） H440 kJmol 1（2）CH 4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g） 、CO

8、 2（g）和 H2O（ l）的热化学方程式为_。6用催化技术将超音速飞机尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2，其反应为：2NO（g）2CO（g） 催 化 剂 2CO2（g）N 2（g） H0T时，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的 NO和 CO 浓度如下表所示（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：则：（3）02 s 内，平均反应速率 v（N 2）_。（4）T时，该反应的平衡常数 K_。（5）下列措施既能加快尾气转化速率，又能提高尾气平衡转化率的是_ 。A选用更高效的催化剂 B升高排气系统的温度C添加 CO2的吸收系统 D增大压强（6）为研究使用等质

9、量催化剂时，催化剂比表面积和温度对化学反应速率的影响，某同学设计对比实验如表，并得到 NO 的浓度随时间（t）变化曲线如图。表中 a_；b_。通过实验得出的结论为_。72为 测 定 某 地 空 气 中 SO2和 可 吸 入 颗 粒 的 含 量 ， 某 同 学 设 计 了 如 下 图 所 示 的 实验装置：（1）上述实验测定原理为 _(用化学方程式表示)。（ 2） 应 用 上 述 装 置 测定空气中 SO2和可吸入颗粒的含量， 除需测定气体流速(单位:mLs -1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的 时 间 和 。（3）己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制 100mL 5

10、.010-4molL-1的碘溶液，需先配制 1.010-2molL-1碘溶液，再取 5.00mL 溶液将其稀释为 5.0 10-4molL-1即可。现欲配制 900mL 1.010-2molL-1碘溶液，请完成下列问题：第一步： 用托盘天平称取所需的碘单质加入烧杯中， 同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。第二步： 将第一步所得溶液全部转入 ，洗涤、定容、摇匀。 第 三 步 ： 再 用 第 二 步 所 得 溶 液 配 制 5.010-4molL-1碘 溶 液 100mL。（4）空气中 SO2含量的测定： 已 知 空 气 中 二 氧 化 硫的最大允许排放浓度不得超过 0.02mgL-

11、1，在指定的地点取样，以 200mLs-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为 500s，则该地空气中的 SO2含量是 _mgL-1。8如果甲同学用该方法测量空气中 SO2的含量时， 所测得的数值比实际含量低， 其原因可能是 _(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)3化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H 2能将 NO3-还原为 N2。25 时，反应进行 10 min，溶液的 pH 由 7变为 12。N 2的电子式为_。上述反应离子方程式为_，其平均反应

12、速率 v(NO3-)_molL 1 min1 。还原过程中可生成中间产物 NO2-，写出两种促进 NO2-水解的方法：_。(2)电化学降解 NO3-的原理如图所示。电源正极为_(填“A”或“B”)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了 4 mol 电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差( m 左 m 右 )为_g。4 V、W、X、Y、Z 是由四种短周期元素中的两种或三种组成的 5 种化合物，其中W、X、Z 均由两种元素组成，X 是导致温室效应的主要气体，Z 是天然气的主要成分，Y、W 都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述 5 种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于 28；V 由一种金属元

13、素和两种非金属元素组成，其原子个数比为139，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：（1）写出 W 物质的一种工业用途 。9（2）写出 V 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。（3）将过量的 X 通入某种物质的水溶液中可以生成 Y，该反应的离子方程式为 。（4）4 g Z 完全燃烧生成 X 和液态水放出 222.5 kJ 的热量，请写出表示 Z 燃烧热的热化学方程式 。（5）在 200 mL 1.5 molL-1 NaOH 溶液中通入标准状况下 4.48 L X 气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 。（6）Y 是一种难溶物质，其溶度积

14、常数为 1.2510-33。将 0.01 mol Y 投入 1 L 某浓度的盐酸中，为使 Y 完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字） 。5、 （附加题）以软锰矿粉（主要含有 MnO2，还含有少量的 Fe2O3、Al 2O3 等杂质）为原料制备高纯 MnO2的流程如下图所示：已知：常温下，K spFe(OH)3=8.010-38，K sp Al(OH)3=4.010-34。常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al 3+、Fe 3+完全沉淀的 pH 分别为 4.6、3.4；Mn 2+开始沉淀的 pH 为 8.1。常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等

15、于 110-5molL-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。（1） “酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。 “硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时， “酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是_。（2）加入氨水应调节 pH 的范围为_，当 Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al 3+)（最大）=_molL -l。（3） “过滤”所得滤渣为 MnCO3，滤液中溶质的主要成分是_（填化学式） ，写10出其阳离子的电子式：_。（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰” 。“沉锰”过程中放出 CO2，反应的离子方程式为_。“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于 60时，沉锰速率随着温度升高

16、而减慢的原因可能是_ 。（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量 0.9200g该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100mL 溶液。取其中 20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800molL-1 Na2S2O3溶液反应（I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-） 。计算可得该样品纯度为_。11化学答案1-17 A A C A D B D D C C C D B B B D A1、 （14分 ） 2、 （7分） （1）SO 2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（2 分）（2）装置 A中反应前后的质量差。 （1 分）（3） 100

17、0mL 容量瓶中（1 分） （4）0.016mgL -1。 （2 分） 气 体 流 速 快， 吸收不完全、 或为充分反应、 或装置气密性差(写出一种即可) （1 分）3 （16 分） （2 分） 2NO 5H 2 N22OH 4H 2O （2 分） 0.001 （2 分） 加酸， （2 分）升高温度，加水 （2 分） A（2 分） 2NO 6H 2O10e =N212OH （2 分） 28.8 （2 分）4（12 分） （1）高温耐火材料或冶炼金属铝（2 分） 。（2） （2 分）32Al(CH)Na24NaAlO3CH（3） （2 分）22lO 33l()（4） （2 分）42(g)()22Cg(l 890. kJ/mol（5） （2 分）33NaHO)H)ccc（6） （2 分）213.0 molL附加题：5、 （10 分） 生成的 Fe3+ 水解得到 Fe(OH)3 沉淀 4.6PH8.1 0.05 (NH4)122SO4 Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO 2+H 2O （2 分） 温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢（1 分）47.3%（2 分）