四川省成都外国语学校2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

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1、1成都外国语学校 2018-2019 学年度上期 10 月月考高一化学试题注意事项：1. 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；2. 本堂考试 100 分钟，满分 100 分；3. 答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用 0.5 毫米的签字笔完成；4. 考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 Al:27 S：32 Cl：35.5 K:39 Ca:40 Cu：64 Ag：108 Ba：137第卷（选择题共 50 分）一选择题（每小题只有

2、一个答案正确，每小题 2 分，共 50 分）1. 2017 年暑期，科普纪录片我们需要化学风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的A. 水什么时候都能灭火 B. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质C. 服用钙片可以预防感冒 D. 化学是人类进步的阶梯2下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A. B. C. D.3我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指（ ）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华4.在容量瓶上，下列标记不存在的是（ ）A.刻度线 B.

3、温度 C.浓度 D.容量规格5. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质） （ ）2AN 2（O 2）：通过灼热的 CuO 粉末,收集气体BKNO 3溶液（AgNO 3）：加适量 KCl 溶液，过滤CNaCl 溶液（I 2）： 加酒精，分液 DCO 2（HCl）：通入 NaOH 溶液洗气，收集气体6.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）a.四氯化碳中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为 56。A. B. C. D.7.下列关于化学实验的说法中正确的是

4、（ ）A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C做实验产生的废弃物不用处理，直接倒入水槽即可D用托盘天平称量 NaOH 固体时，可以直接放在称量纸上称量8下列叙述错误的是( )摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； 1 mol 任何物质都含有约 6.021023个原子；6.0210 23就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是 1 g；HCl 的摩尔质量等于 1 mol HCl 分子的质量；1 mol CO 2中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧。A B C D全部9若 1 g CO2中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A. mo

5、l1 B. mol1 C. mol1 D. mol1144 x22 3x44 44x310 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸B 用托盘天平称量 8.75g 食盐3C 配制 450mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液用 500mL 的容量瓶D 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.511 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 N AB物质的量浓度为 0.5molL-1 的 MgCl 2 溶液，含有的 Cl -数为 N AC标准状况下，2.24L 氩气

6、含有的原子数为 0.2NAD6.4gS 6与 S8的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2NA12 有 K 2SO4 和 Al 2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al 3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO 42-的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K +的物质的量浓度为（ ）A 0.1 mol/L B 0.15mol/L C 0.2mol/L D 0.25mol/L13.在等体积的 NaCl、MgCl 2、A1C1 3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A.1：2：3 B.3：2：1 C.1：1：1 D.6

7、：3：214下列溶液中 C(Cl-)最大的是（ ）A65mL 1mol/L 的 KCl 溶液 B25mL 3mol/L 的 NaCl 溶液C20mL 2mol/L 的 MgCl2溶液 D10mL 4.5mol/L 的 NaClO3溶液15下列检验方法和结论正确的是 ( )A加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 ClB在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO24C加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有 CO23D加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性16 下 列 实 验 操 作 中 错 误 的 是

8、（ ）A 进 行 蒸 发 操 作 时 ， 应 加 热 至 混 合 物 中 有 大 量 晶 体 析 出 时 停 止 加 热 ， 用 余 热 蒸 干B 进 行 蒸 馏 操 作 时 ， 应 使 温 度 计 水 银 球 靠 近 蒸 馏 烧 瓶 的 支 管 口 处C 进 行 分 液 操 作 时 ， 分 液 漏 斗 中 下 层 液 体 从 下 口 放 出 ， 上 层 液 体 从 上 口 倒 出D 进 行 萃 取 操 作 时 ， 应 选 择 有 机 萃 取 剂 ， 且 萃 取 剂 的 密 度 必 须 比 水 大417.现有 以下 仪器 ： 烧杯 、 铁架 台 （带 铁夹 和铁 圈） 、 酒精 灯 、 玻璃

9、棒、 分液 漏斗 、 蒸发 皿、蒸 馏 烧 瓶 、 导 管 、 量 筒 、 500 mL 容 量 瓶 ， 根 据 这 些 仪 器 ， 下 列 实 验 可 以 进 行 的 是 （ ）A 制 取 蒸 馏 水 B 配 制 500 mL 0.5 mol/L NaCl 溶 液C 除 去 CaCO3 中 混 有 的 少 量 NaCl D 分 离 食 盐 水 和 CCl4 的 混 合 液18下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02molC从 1 L 该溶液中取出 500mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1mol

10、/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配 0.2mol/L 硝酸钾溶液19 下 列 叙 述 中 正 确 的 是 ( )标 准 状 况 下 ， 1L HCl 和 1L H2O 的 物 质 的 量 相 同 ；标 准 状 况 下 ， 1gH2 和 14gN2 的 体 积 相 同 ；28g CO 的 体 积 为 22.4L；两 种 物 质 的 物 质 的 量 相 同 ， 则 它 们 在 标 准 状 况 下 的 体 积 也 相 同 ；在 同 温 同 体 积 时 ， 气 体 物 质 的 物 质 的 量 越 大 ， 则 压 强 越 大 ；同 温 同 压 下 ， 气 体 的 密 度 与 气 体

11、的 相 对 分 子 质 量 成 正 比 。A B C D 20同温同压下，某容器充满 O2 重 116 g，若充满 CO2 重 122 g，现充满某气体重 114 g，则某气体的分子量为（ ）A28 B60 C32 D421.要配制浓度为 2.0mol/L NaOH 溶液 100ml，下列操作正确的是（ ）A.称取 8.0gNaOH 固体，放入 100ml 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mlB.称取 8.0gNaOH 固体，放入 100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C.称取 8.0gNaOH 固体

12、，放入 250ml 烧杯中，用 100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D.用 25ml 量筒量取 25.0ml 10mol/L NaOH 溶液，倒入 250ml 烧杯中，再加入适量水稀释，冷却至室温，转移入 250 ml 容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，将洗涤液一并5转移入容量瓶中，再加水至刻度线。22.在体积为 1L 的干燥烧瓶中，用排空气法收集 NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为 9.5，此气体中 NH3的体积分数约为（ ）A83% B75% C50% D25%23下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）饮

13、用矿物质水净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月 主要离子成分： 钾离子（K +）：1.027.3 mg/L 镁离子（Mg 2+）：0.14.8 mg/L A标签上的离子的浓度是物质的量浓度 B取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子 C该品牌饮用矿泉水中 c(Mg2+)最大值为 210-4 mol/L D一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO 42 的物质的量不超过 110-5 mol 24. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 8 mol N2，右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 64 g

14、时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）A右边 CO 与 CO2分子数之比为 1:3B右侧 CO 的质量为 14 gC右侧气体密度是相同条件下氧气密度的 2 倍D若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端 1/3 处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为 5：625.体积为 V mL，密度为 d g/mL 的溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mol/L，质量分数为 w%，下列表达式正确的是（ ）A. c=(w1000d)/M B. m=VdwC. w%=(cM)/(1000d)% D. c=(1000m)/(VM

15、) 第卷（非选择题共 50 分）二填空题（本大题有 6 个小题，共 50 分）26 （8 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。6A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 F 渗析法 分离饱和食盐水与沙子的混合物。 分离水和汽油的混合物。 分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物。 从碘的水溶液里提取碘。 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 右图是某同学设计的蒸馏装置图进水口是 （a 或 b） 。装置 c 的名称是 。蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片， 其目的是 。27.（5 分）结合图示实验装置，回答下列问题。（1）图中

16、 b 仪器的名称：_。（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_。实验室制取二氧化碳时，如需要 E 装置干燥二氧化碳，则 E 装置中应盛放_，与 B 装置相比，若用 C 装置作为制取二氧化碳的发生装置，其优点为_ 。28 （8 分）按要求填空(1) 3.011023个 CO2分子中含_mol 氧原子，在标准状况下其体积为_L，0.4 molOH -的中有 _个电子。(2) 某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为 133.5g/mol，取该金属氯化物 26.7g 配成水溶液，与足量 AgNO3溶液完全反应，生成 86.1g 白色沉淀。则金属 M 的摩尔质量为_。(3)同温同压下，等质量的 N2和

17、 CO2所含分子数比为_，体积比为_。(4)某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，则 28g 该气体所含有的分子数为7_。(5)用 98%的浓硫酸(=1.84 g/cm 3)配制 1 mol/L 的稀硫酸 l00mL，配制过程中需量取浓硫酸_mL。29. （12 分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl 2、FeCl 3、Na 2SO4等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：（1）加入 A 试剂，是为了除去溶液中的 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42 离子。A 代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i NaOH，ii ，iii （

18、填化学式） 。（2）请写出下列试剂加入试剂 i 时发生主要反应的化学反应方程式：。（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号） 。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（4）操作的名称是 。（5） m g 粗盐提纯后得到 n g 纯净的 NaCl 固体，则 m 与 n 的大小关系为 Amn Bmn Cm=n D无法确定30 （9 分）用 Na2CO310H2O 晶体配制 0.20 mol/L Na2CO3溶液 480 mL。（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃

19、棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_ _，在使用该仪器前必须进行的操作是_ 。（2）应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 晶体的质量为 g。（3）配制溶液时有以下几个操作：水粗食盐 溶液A加热溶解 过滤沉淀滤液 调 pH45盐酸溶液 操作NaCl 晶体8简述定容的过程:_。（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。aNa 2CO310H2O 晶体不纯，混有 NaClb用“左码右物”的称量方法称量晶体c容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水d未冷却至室温就转移定容e加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出f定容时，俯视刻度线会引起所配溶液的浓度偏大

20、的有_，无影响的有_。 （填序号）（5）如果直接使用浓度为 2.00mol/L 的 Na2CO3溶液来配制 100mL 1.00mol/L 的 Na2CO3溶液，需要量取 2.00mol/L 的 Na2CO3溶液的体积为_ 。31(8 分)I.（4 分） 在 标 准状 况 下 进 行甲 、 乙 、 丙三 组 实 验， 三 组 实 验均 各 取 20ml 相同物 质 的 量 浓 度 的盐 酸 ， 加 入同 一 种 镁 铝合 金粉末 ，产 生气 体， 有关 数据 见表 ：实验 序号 甲 乙 丙合金 质量 /mg255 385 459生成 气体 /mL280 336 336请回 答下 列问 题：（

21、1）根据表格中的数据求 盐酸 的溶 质的物 质的 量浓度为 ；9（ 2） 求 合 金 中 Mg、 Al 的 物 质 的 量 之 比 。 II.（4 分）(1) V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3 m g，取 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则V4SO 物质的量浓度为 .24(2)已知硫酸溶液浓度越大，密度越大，现将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、 q 的关系正确的是 (填序号)。 q2 p q2p q2p 无法确定成都外国语学校 2018-2019 学年度上期 10 月月考高一化学试题参考答案1-5. DCCCB 6-10.BADDC 11-

22、15.DCDCD 16-20.DDBBA 21-25.DACDD26 （8 分）I. E C D A B II.b 锥形瓶 防止暴沸27.（5 分）(1)长颈漏斗 （2）A 浓硫酸 便于控制反应的开始和停止28 （8 分）(1) 1，11.2，4N A或 2.4081024 (2) 27g/mol 不带单位不给分(3) 11:7， 11:7(4) NA (或 6.0210 23) (5)5.429. （12 分）（1）BaCl 2（1 分） Na 2CO3（1 分） （2）MgCl 2 + 2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（2 分） FeCl 3 + 3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl（2分）（3）ade（3 分） （4）蒸发结晶（1 分） （5）D（2 分）30 （9 分）（1）500 mL 容量瓶（1 分） 查漏（1 分） （2）28.6 （1 分）（3）先加水至液面距刻度线 1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切（2 分）（4） df （2 分） c （5） 50.0 mL（1 分）31(8 分)I. (4 分 )（ 1）1 .5mol/L （2 分） （ 2）1 :1（2 分）II.（4 分） molL1 （2 分） （2 分） 125m36V10