2013届江苏省盐城市阜宁县羊寨中学九年级下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届江苏省盐城市阜宁县羊寨中学九年级下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 小明用托盘天平称量 10食盐，在称量的过程中发现指针向左偏，此时他应该（ ） A调节平衡螺丝向右转 B减少药品 C增加砝码 D减少砝码 答案： B 试题分析：用托盘天平定量称量 10g药品，其步骤应是：调节天平平衡，先向右边托盘添加 10g砝码，然后向左边托盘添加药品，直至天平平衡；现在指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，即食盐质量大于 10g，所以要应少药品，直至天平平衡。故选 B 考点：称量器 -托盘天平 点评：熟练掌握天平的使用方法，是解题的关键；若已知药品质量，则应先加砝码后加药品；若要称取药品质

2、量，则先加药品后加砝码，且砝码添加顺序是由大到小。 郝颖同学在上化学课上提出，可以用澄清石灰水来检验人呼出气体中是否含二氧化碳，就这一过程而言，属于探究环节中的 A建立假设 B收集证据 C设计实验 D做出结论 答案： C 试题分析： “用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳气体 ”这是在设计用澄清的石灰水来验证是否是二氧化碳，因此不属于建立假设、做出结论和收集证据环节，而属于设计实验。故选 C 考点：科学探究的基本环节 点评：解答这类题的关键是明晰科学探究的环节，科学探究包括提出问题 建立假设 收集证据（包括设计实验方案、进行实验等） 获得结论 交流评价几个基本环节。 某矿石的主要成

3、分是一种化合物，取该矿石加入稀盐酸中，生成氯化镁、水和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，则该矿石中含有的元素一定有 A碳元素、氧元素、氯元素 B镁元素、碳元素、氯元素 C氯元素、碳元素、氢元素 D镁元素、碳元素、氧元素 答案： D 试题分析：根据质量守恒定律的实质进行分析，化学变化前后元素的种类不变；根据题意，该 矿石和稀盐酸反应，生成了氯化镁、水和二氧化碳，即生成物中的元素有镁、氯、氢、氧、碳等元素，则反应物中也应含有这五种元素，由于盐酸中已能确定含有氢、氯元素，故该矿石中一定含有的元素是镁元素、碳元素、氧元素。故选 D 考点：元素在化学变化过程中的特点 点评：理解和熟记质量守恒定律及其应用，是

4、解答本题的关键；可以依据质量守恒定律的实质进行分析，即在化学变化前后，原子的种类、个数都不变，则元素的种类也不变，所以物质的总质量不变。 下列物质中，含氮的质量分数最高的是 ( ) A NH4HCO3 B (NH4)3PO4 C NH4NO3 D CO(NH2)2 答案： D 试题分析：根据化合物中，某元素的质量分数 = 100%可知： A、 NH4HCO3中氮元素的质量分数 = 100%=17.7%； B、 (NH4)3PO4中氮元素的质量分数 = 100%=28.2%； C、 NH4NO3中氮元素的质量分数 = 100%=35%； D、 CO(NH2)2中氮元素的质量分数 = 100%=4

5、6.7%。故选 D 考点：元素的质量分数计算 点评：熟练掌握化合物中某元素的质量分数的计算公式，是解答本题的关键。 下列图示实验操作中，不正确的是 A加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、给试管内的液体加热时，试管内液体的盛液量不能超过其容积的 1/3，要用外焰加热，正确； B、读取量筒内液体体积时，要平视凹液面的最低处读数，正确； C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人，错误； D、点燃酒精灯时，要用火柴引燃，

6、正确。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 图示实验操作正确的是 A加热胆矾 B倾倒液体 C氢气还原氧化铜 D测定溶液 pH 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、加热胆矾时，试管口要略向下倾斜，因为此反应会生成水蒸气，而水蒸气会在试管口冷凝成水珠，若如图试管口向上倾斜，则冷凝水会回流至试管底部，使试管炸裂，错误； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心慢慢倾倒 ，错误； C、用氢气还原氧化铜时，氢气要通到试管底部氧化铜上方

7、，且试管口要略向下倾斜，防止冷凝水会回流至试管底部，使试管炸裂，正确； D、测定溶液 pH，要用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的 pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，不能将试纸插入待测液，否则会污染整瓶试剂，错误。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化的类型不 同，这种变化是 ( ) A蒸发 B变形 C水变成冰 D物质燃烧 答案： D 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生

8、成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 A、蒸发的过程中，只是物质由液态变成了气态，没有新物质生成，属于物理变化； B、变形的过程中，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化； C、水变成冰的过程中，只是水由液态变成了固态，没有新物质生成，属于物理变化； D、物质燃烧的过程中，有新物质的生成，属于化学变化。故选 D 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是 A白酒和食醋 (闻气味 ) B氧气与二氧化碳 (

9、加澄清石灰水，振荡 ) C蒸馏水与盐水 (观察是否透明 ) D水和过氧化氢溶液 (加 MnO2，振荡 ) 答案： C 试题分析：根据要鉴别的两物质的性质分析判断。 A、白酒具有特殊气味，而食醋有酸味，故可用闻气味的方法鉴别白酒和食醋，正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氧气不能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水鉴别氧气与二氧化碳，正确； C、蒸馏水与盐水都是无色透明的，故通过观察是否透明，是无法区别的，错误； D、由于 MnO2能催化过氧化氢溶液的分解，使之迅速放出氧气，故可见有大量气泡产生，而 MnO2既不能与水反应，也不能催化水的分解，故无气泡放出，故可用加 MnO2，振荡的方法

10、区分水和过氧化氢溶液，正确。故选 C 考点：物质的鉴别 点评：本题属于物质的鉴别题，解题的关键是要掌握所要鉴别物质的性质，尤其是物质的特殊性质，然后利用反应产生的不 同现象来加以鉴别。 下列应用及原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ） A用镁带燃烧验证质量守恒定律 2Mg + O2 点燃 2MgO B用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 C用双氧水制取氧气 2H2O2 2H2O + O2 D工业上用赤铁矿炼铁 Fe2O3 +3CO=2Fe+3CO2 答案： B 试题分析：根据题意分析。 A、镁在空气中燃烧，既能和氧气反应，也能和氮气反应，故方程式表述的不完全，

11、错误； B、小苏打能与胃酸（盐酸）反应，生成氯化钠、水和二 氧化碳，该方程式书写正确； C、用双氧水制取氧气，需要添加二氧化锰作催化剂，若没有催化剂，反应会很慢，故方程式中缺乏催化剂这个条件，错误； D、由于反应物中有气体一氧化碳，故生成物中的二氧化碳不需用加气体符号；另外，该反应需要在高温下才能反应，方程式中缺乏这个条件，错误。故选 B 考点：书写化学方程式 点评：解此类题时，首先要分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行分析判断。 合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列化肥中，属于复合肥料的是 A CO(NH2)2 B NH4NO3 C K2SO4 D KNO3 答案：

12、 D 试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 A、 CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥； B、 NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥； C、 K2SO4中含有钾元素，属于钾肥； D、 KNO3中含有钾、氮两种元素，属于复合肥。故选 D 考点：常见化肥的种类和作用 点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 填空题 汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。 （ 1）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的

13、钛合金材料。生产钛 (Ti)部分工艺流程图如下： 镁与四氯化钛（ TiCl4）在高温下生成金属 Ti，该反应基本类型属于 。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。 （ 2）汽车燃料主要是汽油，若油箱漏油，走近汽车就能闻到。从分子的角度解释这种现象 。 （ 3）用天然气替代汽油可以减少有害物质的排放。天然气的主要成分是 （填化学式）。 （ 4）油价的持续 “高烧 ”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品。下列说法正确的是 （填字母）。 A我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生 B在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源 C国

14、家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物 D汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 （ 5）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的 1/5左右。前者 和后者在行驶时所排出污染物的比率大致也是 1/5左右。 如果后者载运乘客量平均为 50人，前者平均为 2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是 。 答案：（ 1）置换反应 防止高温条件下镁和钛被氧化。 （ 2）分子在不断运动 （ 3） CH4 （ 4） ABD（ 2分，错选、漏选不给分） （ 5）发展公交（其他答案：合理给分） 试题分析：（ 1）根据题意，镁与四氯化钛（ TiCl4）在高温下反应，生成金属Ti和氯化

15、镁，反应物和生成物都是单质和化合物，故属于置换反应；由于反应条件是高温，在高温下镁与钛都易被氧化，而氩气属于稀有气体，性质稳定，能做保护气，故要在氩气中进行。 （ 2）走近汽车就能闻到汽油味，是因为汽油分子是在不断的运动的，并最终进入了人体的鼻腔。 （ 3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 CH4。 （ 4）根据燃料的性质和用途进行分析。 A、化石燃料既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生，正确； B、在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源，正确； C、乙醇汽油，就是在汽油中加入一定量的乙醇， 故属于混合物，不正确； D、由于乙醇油燃烧时，只生成二氧化碳和水，故能减少有害气体的

16、排放，正确。故选 ABD （ 5）从人数角度考虑，假设出行 50人，则需 25辆个人汽车，或 1辆公交汽车，即可以算出发展公交更有利于环保、节油，所以要发展公交。 考点：常用燃料的使用与其对环境的影响，常见气体的用途，常见金属的冶炼方法，常见能源的种类、能源的分类 点评：本题难度不大，主要是对基础知识的考查，但涉及的知识点较多，综合性较强，所以要求学生在平时的学习中要注重对基础知识的积累。 某同学按下列步骤对一种无色溶液进行鉴定实验 .请你根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论（该溶液只含有一种溶质） . 实验步骤 实验现象 实验结论 取该溶液少许，向其中加入几滴酚酞试液。 溶液没有

17、颜色变化。 该溶液一定不显 _性。 另取该溶液少许，向其中加入锌粒，并把燃着的木条放在试管口。 有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。 生成的气体是_；说明该溶液中的溶质属于 _类。 再取该溶液少许，向其中加入稀盐酸，再加入适量 溶液。 加入盐酸没有明显现象，加入 溶液后有白色沉淀产生。 白色沉淀是_；说明原溶液为_溶液。 答案：（ 1）碱 （ 2）氢气（或 ）；酸 （ 3）硫酸钡（或 ）；硫酸（或 ） 试题分析：根据实验报告中的步骤和现象分析。 （ 1）由于酚酞试液只遇碱性溶液变色，故无色溶液不能使酚酞试液变色，则该溶液一定不显碱性； （ 2）由于该溶液能与锌反应生成气体，且生成的气体

18、能燃烧，并产生淡蓝色火焰，可知该气体应为氢气，则该溶液为酸液； （ 3）先向该溶液中加了盐酸，没有明显现象，再加入 BaCl2溶液，产生了白色沉淀，说明了该沉淀不溶 于稀盐酸，应为 BaSO4，故溶液中含有 SO42-；综合以上分析可知，该溶液为硫酸。 考点：物质的鉴别、推断 点评：熟练掌握一些特殊反应的特殊现象及特殊物质的特殊性质或应用，对于与本题相似的推断类题的解决会起到关键作用；本题主要考查硫酸的鉴定方法，特别在鉴定 SO42-时，先加入稀盐酸或稀硝酸，要排除 CO32-、 SO32-等其它离子的干扰。 请你从 氧气、 二氧化碳、 金刚石、 一氧化碳、 氮气、五种物质中，选出符合下列要求

19、的物质填入相应空内： (用序号填写 ) （ 1）可用于做制冷剂和人工降雨的是 _； （ 2）能与血液中血红蛋白结合，使人中毒的是 _； （ 3）可以供给呼吸的是 _； （ 4）可以保护气的是 _； 答案：（ 1） ；（ 2） ；（ 3） ；（ 4） 。 试题分析：根据常见物质的组成和性质分析。 （ 1）固体二氧化碳俗称干冰，升华时会吸热降温，故可用于做制冷剂和人工降雨，故选 ； （ 2）一氧化碳具有毒性，能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力而死亡，故选 ； （ 3）氧气能供给呼吸，故选 ； （ 4）氮气性质较稳定，在一般条件下不易与其他物质发生反应，故可以保护气，故选 。 考点：

20、二氧化碳的性质和用途，一氧化碳的毒性，氧气的化学性质和用途，氮气的化学性质和用途 点评：物质的性质决定物质的用途，本题较简单，熟练掌握常见气体的性质，即可轻松作答。 某学习小组将 “从空气中制取氮气 ”作为研究课题，以下是他们的实验方案： A B C 方案一： (1)图中装置 B的作用是 ，装置 C的作用是 。 方案二： (2)将空气通过图中 A、 B装置后，收集于图的广口瓶中，用图 2装置代替装置C进行实验。实验中用红磷而不用木炭的原因是 ； (3)此法得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是 ； (4)在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们 的不同。 答案： (1)干燥气体 (除去水分 )

21、 吸收 (除去 )氧气 (2)因木炭燃烧生成二氧化碳气体，混入新杂质 (3)氮气中含有稀有气体 (或氧气没有除尽、二氧化碳没有除尽等合理答案：均可 ) (4)沸点 试题分析：（ 1）以空气为原料制取 N2，从其设计的方案可知，采取的是除去空气中其他气体，剩余 N2的方法；空气中除 N2外还含有 O2、 CO2、水蒸气，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠溶液除去二氧化碳；由于浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸除水蒸气；由于灼热的铜丝能 与氧气反应，所以用灼热的铜丝除去氧气，这样剩下的气体主要是 N2。 （ 2）红磷燃烧产生的是 P2O5固体，而木炭燃烧生成的二氧化碳气体，故若用木炭燃烧

22、，则会使氮气中混有二氧化碳气体，因此用红磷而不用木炭。 （ 3）由于空气中含有稀有气体等成分，而稀有气体的化学性质稳定，在上述条件下，不会反应，故通过反应制得的氮气中会含有未反应的稀有气体等杂质。 （ 4）在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同，由于氮气的沸点低，首会先从液态空气中分离出来，故剩下的主要是氧气。 考点：物质除杂或净化的探究，空气组成的测定 点评：本题主要考查实验方案的设计与评价，物质的除杂和分离混合物的方法，熟练掌握相关物质的性质是解题的关键；此外，解答时还要注意联系空气中氧气含量测定实验进行分析。 燃烧散煤有大量 SO2产生，对大气造成严重污染。为了减少空气污染

23、，青岛市已颁布地方法规，规定在市区内禁止燃用散煤，推广使用型煤。 （ 1）制作型煤时，要在煤中加入适量熟石灰，以消除燃煤时二氧化硫的污染。请用化学方程式解释其原因： 。 （ 2）除上述方法外，请举出两例你所了解的减少空气污染的方法或措施： ； 。 答案： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 开发新能源，使用清洁能源；工厂废气先处理后排放；加装汽车尾气处理器等 试题分析：（ 1）氢氧化钙是碱，而二氧化硫是酸性氧化物，所以两者能反应生成对应的盐和水，故反应的化学方程式为 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O。 （ 2）可以从开发新能源，对有害物进行处理等方面进行分析，如开

24、发新能源，使用清洁能源；工厂废气先处理后排放；加装汽车尾气处理器等。 考点：常用燃料的使用与其对环境的影响，防治空气污染的措施，书写化学方程式 点评：本题主要考查了书写化学方程式及其解决环境污染 方面的知识对于相对陌生物质间的反应，要注意结合物质的性质进行分析，从而对应出问题的解决方法。 计算题 某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的 “联合制碱法 ”（即 “侯氏制碱法 ”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。该方法不但可以制得纯碱（将 Na

25、HCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。 试通过计算回答下列问题： 氯化氨中氮元素的质量分数为 _（计算结果保留 0.1%） 实验中得到碳酸氢钠 8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？ 课外活动小组为了这次模拟实验，准备了 8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为 10%的稀盐酸的质量为多少？ 答案：（ 1） 26.2% （ 2） 1.7g (3) 146g 试题分析：（ 1）氯化铵中氮元素的质量分数 =100%= 100%=26.2%； （ 2）利用题中给出的反应的化学方程式，根据碳酸氢钠的质量，可求出氨气的质量。 设参加反应氨气的质量为 x NaCl + CO2

26、 + H2O + NH3 = NaHCO3 + NH4Cl 17 84 x 8.4g 解得， x=1.7g 答：参加反应的氨气质量为 1.7g。 (3)利用实验室制二氧化碳的化学方程式，根据二氧化碳的质量，求出所需盐酸溶液中溶质的质量，再根据溶液的质量 = ，求出所需稀盐酸的质量。 设消耗质量分数为 10%的稀盐酸的质量为 y CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44 10%y 8.8g 解得， y=146g 答：需要消耗质量分数为 10%的稀盐酸 146g。 考点：元素的质量分数计算，根据化学反 应方程式的计算 点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单

27、计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。 老师要求同学们将 30g NaCl样品中的杂质 除去，同时测出其中所含的质量分数。提供的试剂有：一定质量分数的 NaOH溶液、 KOH溶液、稀盐酸各 100g。小林同学顺利完成了任务。她的方法是：将 30g NaCl样品加入100g 水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为 56g 时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为 4.9g。请回答： (1)小林同学所选用的试剂是 。 (2)该 NaCl样品中 的质量分数是多少？ (3)当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？ 答案： (1)氢氧化钠溶液 （ 2） 22.5%

28、 （ 3） 181.1g 试题分析：（ 1）根据除杂的原则，所选的物质要与氯化铜发生反应而不与氯化钠发生反应，在除去氯化铜的同时还不能混入其它杂质；氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，使用氢氧化钠溶液可以在除去氯化铜的同时又得到主要物质氯化钠，可以达到实验目的；若使用氢氧化钾，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，在除去氯化铜的同时又混入新杂质氯化 钾；若使用稀盐酸，盐酸与杂质氯化铜不反应，无法除杂；故选氢氧化钠溶液。 （ 2）根据题意，写出氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式，再根据氢氧化铜沉淀的质量求出氯化铜的质量，最后利用样品中氯化铜的质量分数 =1

29、00%，即可求出氯化钠样品中氯化铜的质量分数。 解，设氯化铜的质量为 x CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2 135 98 x 4.9g 135:x=98:4.9g 解得， x=6.75g 则该 NaCl样品中 CuCl2的质量分数 = 100%=22.5% （ 3）根据题意，当恰好完全反 应时，所得溶液为氯化钠溶液，所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量 -生成沉淀的质量，故所得溶液的质量=30g+100g+56g-4.9g=181.1g 答：当恰好完全反应时，所得溶液的质量为 181.1g。 考点：物质除杂或净化的探究，根据化学反应方程式的计算 点评：一般的除杂质题必须同时

30、满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键；至于根据化学方程式的计算，本题较简单，只要会利用相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意 要有完整的计算步骤和规范的书写格式。 探究题 x气体可能由 CH4、 H2、 CO中的一种或几种组成，某化学兴趣小组的同学利用如下装置进行实验验证该气体的组成。 (碱石灰的主要成分为 NaOH和 CaO) (1)写出 CH4燃烧的化学反应方程式 _。 (2)填写下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 打开分液漏斗上端玻璃塞和下端活塞， _ 若 _ X气体为 H2 若

31、 _ X气体为 CO (3)若 x气体燃烧后有水和二氧化碳生成，则 x气体的组成可能为 _。 答案：（ 1） CH4 +2O2 CO2 +2H2O （ 2） 实验操作 实验现象 实验结论 打开分液漏斗上端玻璃塞和下端活塞，导出气体，在尖嘴处点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，一段时间后，取下烧杯，加入澄清的石灰水 若烧杯内壁有水珠生成，石灰水无变化 X气体为 H2 烧杯内壁无水珠生成，石灰水变浑浊 X气体为 CO （ 3） CH4； CH4、 H2； CH4、 CO； CO、 H2； CH4、 H2、 CO 试题分析：（ 1）甲烷（ CH4）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式为

32、 CH4 +2O2 CO2 +2H2O； （ 2）由于甲烷燃烧生成了 CO2和 H2O，氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，所以只需将气体导出，并在尖嘴处点燃该气体，同时将干冷的烧杯罩在火焰上方，一段时间后，若烧杯内壁有水珠出现，则生成物中含有 H2O，若烧杯内壁无水珠出现，则生成物中不含有 H2O；再取下烧杯，向其中加入澄清的石灰水、振荡，若澄清石灰水变浑浊，则生成物中含有二氧化碳，若澄清石灰水不变浑浊，则生成物中不含有二氧化碳；故若烧杯内壁有水珠生成，而石灰水无变化，说明 X气体为 H2；若烧杯内壁无水珠生成，而石灰水变浑浊，说明 X气体为 CO。 （ 3） 由于生成物二氧化碳和

33、水中共含有 C、 H、 O 三种元素，根据质量守恒定律可知，则反应物中也一定含有这三种元素，由于物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，而氧气是由 O 元素组成的，则 C， H一定是来自 x气体，且 x气体中也可能含有 O 元素，即 x气体中一定含有 C、 H 元素，可能含有 O 元素，由此可知， x气体的组成可能为 CH4； CH4、 H2； CH4、 CO； CO、 H2； CH4、H2、 CO。 考点：常见气体的检验与除杂方法，书写化学方程式，质量守恒定律及其应用 点评：熟练掌握常见气体的检验与除杂方法及理论依据，熟记氧气、氢气、二氧化 碳、一氧化碳等气体的相关性质，是解题的关键；此外，对

34、于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。 推断题 A、 B、 C、 D、 E是初中化学中的五种常见物质。 C、 D是单质， C为紫红色固体， D被认为是最清洁的能源。 B的浓溶液常用做干燥剂。已知 Fe和 A、B的水溶液分别能发生反应： Fe + A C + E； Fe + B D + E 。 （ 1）写出 A、 B、 C的化学式： A ， B ， C 。 （ 2）现有 Fe和 A、 C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中 C物质的质量分数，他设计并完成了以下实验： 你认

35、为，小刚的实验数据处理是否正确（填 “正确 ”或 “ 不正确 ”） ，理由是 。 答案：（ 1） CuSO4 H2SO4 Cu （ 2）不正确 4.2g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜（铁和硫酸铜反应生成了铜 或 4.2g紫红色固体不只是原来的 C物质 或 4.2g紫红色固体的质量大于原来 C物质的质量。其它合理答案：均可。没有文字说明不给分） 试题分析：（ 1）根据题意， “C、 D是单质， C为紫红色固体， D被认为是最清洁的能源 ”可知， C为 Cu， D为 H2；再根据 “B的浓溶液常用做干燥剂 ”，可知 B是浓硫酸（ H2SO4）； 则 Fe+BD+E的化学方程式为 Fe+H

36、2SO4=FeSO4+H2，故知 E为 FeSO4； 所以 Fe+AC+E的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故知 A为 CuSO4。 （ 2）根据题意，由于原混合物为 Fe和 CuSO4、 Cu三种固体组成的混合物，故加入足量稀硫酸后，铁除了和稀硫酸反应外，还会与 CuSO4反应生成 Cu，故4.2g紫红色固体中，包含有铁和硫酸铜反应生成的铜以及原混合物 中的 Cu，故4.2g紫红色固体的质量大于原来 Cu的质量，所以小刚的实验数据处理不正确。 考点：物质的鉴别、推断 点评：熟练掌握一些特殊反应的特殊现象及特殊物质的特殊性质或应用，对于与本题相似的推断类题的解决会起到关键作用。