吉林省白城市通榆县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -2018-2019 年高二年级上学期期中试卷化 学 试 卷试卷说明：1. 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，测试时间 90 分钟 2. 请将所有答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 N:14 S:32第 I 卷（选择题 共 50 分）一、 选择题（每小题只有 1 个选项符合题意, 前 10 题，每小题 2 分，后 10 题每题 3 分）1下列变化属于吸热反应的是( )液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba(OH) 28H2O 与

2、 NH4Cl 晶体混合A B C D2. 下列热化学方程式，正确的是（ ）A4g 固体硫完全燃烧生成 SO2，放出 37 kJ 热量,则：S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -296kJ/molB1molN 2与 3molH2在某密闭容器中反应放出 73kJ 热量，则反应的热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -73kJ/molC甲烷的标准燃烧热为- 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJmol -1D强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH

3、) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol3某实验小组学生用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计 算反应热。下列说法正确的是（ ）A如图条件下实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯 - 2 -D若改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，从理论上说所放出热量相等4N 2O5是一种新型硝化剂

4、，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在 2 L 固定容积的密闭容器中发生反应：2N 2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：( )A0-20 s 内平均反应速率 v(N2O5)=0.1 molL-1s-1B10 s 时，正、逆反应速率相等，达到平衡C20 s 时，正反应速率大于逆反应速率 D曲线 a 表示 NO2的物质的量随反应时间的变化 5下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 SO2的利用率BH 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深C实验室中

5、常用排饱和食盐水的方法收集氯气D开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫6对于可逆反应 2AB3(g) 2A(g)+3B2(g) H0，下列图像不正确的是( )7在一定温度下，反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A单位时间内生成 n mol 的 A2，同时生成 n mol的 ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成 2n mol 的 AB，同时生成 n mol 的 B2D单位时间内生成 n mol 的 A2，同时生成 n mol 的 B28.在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入 2molA 和 1molB,发生如下反应：- 3 -2A（g）+B（g）

6、3C（g）+D（s）,反应达到平衡时 C 的物质的量分数为 W.若维持容器体积不变,按下列四种方法改变起始物质的物质的量,达到平衡后,C 的物质的量分数不为 W 的是 ( )A4molA + 2molB B.2molA + 1molB + 1molDC. 3molC + 1molD D.3molC + 1molD + 1molB9对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A若 H 0，任何温 度下都能自发进行B若 H 0，S 0，S 0，低温时可自发进行D若 H c(OH )的操作是( )A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体12常温下，下

7、列三种 溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )1 molL 1 的盐酸 0.1 molL 1 的盐酸 0.01 molL 1 的 NaOHA110100 B0112C141312 D1413213若溶液中由水电离产生的 c(OH )110 14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl 3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO314常温下，1 体积 pH25 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于( )A90 B95 C105 D11015下列叙述正确的是( )A1

8、00 纯水的 pH6，所以水在 100 时呈酸性BpH3 的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4C0.2 molL 1 的醋酸，与等体积水混合后 pH1D常温时，pH3 的盐酸与 pH11 的氢氧化钠等体积混合后 pH716下列各组热化学方程式程中，化学反应的H 前者大于后者的是( )C( s)O 2(g)CO 2(g) H 1 C(s)1/2O 2(g)CO(g) H 2- 4 -S(s)O 2(g)SO 2(g) H 3 S(g)O 2(g)SO 2(g)；H 4H 2(g)1/2O 2(g)H 2O(g) H 5 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l) H 6CaCO 3(s)CaO(

9、s)CO 2(g) H 7 CaO(s)H 2O(l)Ca(OH) 2(s) H 8A. B. C. D. 17.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示： 容器 甲 乙容积（L） 0.5 0.5反应放热（kJ） Q1 Q2反应物起始量 1 molA1 molB0.5 molA0.5 molB下列说法正确的是Ax=1 BQ 12Q 2C根据题中信息无法计算 a 值D保持其他条件不变，起始时向乙容器充入 0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时 v(正)

10、v (逆)18已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在 25 时的电离常数如下：电离常数 Ka1 Ka2H2CO3 4.4010-7 5.6110-11H2SO3 1.5410-2 1.0210-7HClO 2.9510-8则下列说法正确的是ANa 2CO3溶液中通入少量 SO2：2 +SO2 +H2O 2 +3C3HC2SBNaHCO 3溶液中通入少量 SO2：2 +SO2 CO2+ +H2OHCNaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO +SO2 +H2O 2HClO+ 3D向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3和 NaHSO3溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度- 5 -19.常温下，将 100m

11、L 的 0.02molL-1的 Ba（OH） 2溶液和 100mL 的 0.02molL-1的 NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（ ）ApH=2BpH=12C由水电离产生的 c（H +）=1.010 -2 molL-1D溶质的物质的量浓度为 0.02 molL-120.某二元酸（H 2A）在水中的电离方程式为：H 2A=H+HA-，HA - H+A2-（K a2=1.010-2），下列说法正确的是（ ）AH 2A 是弱酸B在 0.1molL-1的 H2A 溶液中，c（H +）=0.12molL -1C稀释 0.1molL-1的 H2A 溶液，因电离平衡向 右移动而导致

12、c（H +）增大D若 0.1molL-1的 NaHA 溶液中 c（H +）=0.02molL -1则 0.1molL-1的 H2A c（H +）0.12molL-1第 II 卷（非选择题 共 50 分）21（6 分）下列物质中，属于强电解质的是_（填序号，下同） ，属于弱电解质的是_ ，属于非电解质的是_ 。醋酸 苛性钠 氨气 铁 蔗糖溶液 液氯盐酸 水 二氧化碳 硫酸钡 22.（10 分）现有浓度均为 0.05mol/L 的 4 种酸溶液: A.盐酸 B.硫酸 C.磷酸 D.醋酸（1）上述 4 种酸溶液中 c（H +）大小关系_。(用 A、B、C、D 表示，下同) （2）取等体积的上述 4

13、种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率大小关系为_。（3）取等体积的上述 4 种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小 关系_。（4）取等质量的锌分别与上述 4 种酸的反应，若锌恰好反应完全，则消耗 4 种酸溶液的体积的大小关系_。（5）取等体积的上述 4 种酸溶液，分别与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成正盐的物质的量的大小关 系_。23（10 分）11在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表：t 700 800 830 1 000 1 200- 6 -K 0.6 0.9 1

14、.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K_ _。（2）该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H 2O)5c(CO)c(H 2)，试判断此时的温度为_。（4）830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。（5）已知可逆反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O (g), k=3.5，1 200 时，在某时刻平衡体系中 CO2、H 2、CO、H 2O 的浓度分别为 2 molL1 、2 molL 1 、4 molL 1

15、、4 molL1 ，则此时上述反应的平衡移动方向为_移动(填向正反应方向 、向逆反应方向、不)。24. （12 分）(1)已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_(2)常温下，将 pH10 和 pH12 的 NaOH 溶液以 11 的体积比混合，则混合后所得溶液的pH 约为_。(3)0.2 molL1 NaHSO4和 0.1 molL1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的 pH 等于_。(4) MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，p

16、H 变化如上图所示。下列叙述中不正确的是AMOH 是一种弱碱B在 x 点，MOH 完全电离C在 x 点，c(M )c(R ) D稀释前 ROH 溶液中 c(OH )是 MOH 溶液中c(OH )的 10 倍 25 （12 分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1。在密闭容器中，使 1 mol N2和 3mol H2混合发生此反应。回答问题：- 7 -（1）当反应达到平衡时，N 2和 H2的浓度比是_；N 2和 H2的转化率比是_。（2）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向” “逆

17、向”或“不”)移动。（3）当此反应进行到一定程度时，反应中的混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令 a 、b 、 c 分别代表初始时加入的 N 2 、 H 2 和 NH 3 的物质的量 (mol) 。如果 a 、 b 、 c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： 若 a 0 ， b 0 ，则 c _ 。若 a 0.5 ，则 b _ c _ 。 a 、 b 、 c 取值必须满足的一般条件是 ( 请用两个方程式表示，其中一个只含 a 和 c ，另一个只 含 b 和 c ) ： _ 、 _ 。- 8 - 9 -