2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第3节硫及其重要化合物考点（1）硫及其氧化物的性质讲与练（含解析）.doc

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1、1硫 及 其 重 要 化 合 物 李仕才考点一 硫及其氧化物的性质1硫单质(1)自然界中硫元素的存在(2)硫的物理性质硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。(3)从化合价角度认识，单质硫的化学性质22二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质33三氧化硫(1)物理性质熔点 16.8 ，沸点 44.8 ，常温下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SO3Error!4硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于

2、5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2O 2 2SO3、SO 3H 2O=H2SO4。 催 化 剂 途径 2：SO 2H 2OH 2SO3、2H 2SO3O 2=2H2SO4。4判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)1SO 2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4。( )2将 SO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入 CO2，产生沉淀。( )3SO 2具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好。( )4下列物质的转化在一定条件下能够实现：S SO3 H2SO4

3、。( ) O2/点 燃 H2O 5标准状况时，22.4 L SO 3中含有的分子数为 NA。( )6硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。( )7SO 2通入品红溶液中褪色的原理与 SO2通入溴水中褪色的原理相同。( )8CO 2、NO 2或 SO2都会导致酸雨的形成。( )9除去 CO2中的 SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。( )10CaO 能与 SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂。( )11洗去附着在试管内壁上的硫用 CS2或热的浓 NaOH 溶液。( )1二氧化硫有毒，不能漂白食品，但能用作干果、葡萄酒等食品防腐剂。2汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒

4、上硫粉进行处理。3硫在过量、纯净的 O2中燃烧的产物是 SO2而不是 SO3。4SO 2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。5SO 2能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的还原性，而不是漂白性。56SO 2、Cl 2都能使品红溶液褪色，但两者按物质的量 11 混合后通入溶液中无漂白性。Cl2SO 22H 2O=2HClH 2SO47不同物质的漂白原理6一、硫及其氧化物的性质1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )CuS FeS SO 3 H 2SA BC D全部解析：2CuS Cu2S，SO 2 SO2。= = = = = = = = = =点 燃

5、 答案：A2下列说法正确的是( )A硫单质常存在于火山喷口附近B进行 SO2性质探究实验时，多余的 SO2应排到实验室外CSO 2气体通入 BaCl2溶液中会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中的燃烧产物是 SO3解析：B 项，SO 2有毒，会污染大气，错误；C 项，SO 2不与 BaCl2溶液反应，错误；D项，产物均为 SO2，错误。答案：A3在探究 SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是 BaSO3B向溴水中通入 SO2，溶液褪色，说明4 价硫具有还原性C将过量的 SO2通入石蕊试液中

6、，溶液由紫色变为红色，说明 SO2不能漂白石蕊试液D向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 H2SO3酸性强于 H2CO3解析：向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，酸性条件下，SO 2被 NO 氧化为硫酸根， 3产生的白色沉淀是 BaSO4，A 项错误；向溴水中通入 SO2，溶液褪色，发生的反应为SO2Br 22H 2O=2Br 4H SO ，SO 2作还原剂，说明4 价硫具有还原性，B 项正确；24将过量的 SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明 SO2不能漂白石蕊试液，C 项正确；向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 H2SO3酸

7、性强于 H2CO3，D 项正确。答案：A4SO 2气体通入 BaCl2溶液中无沉淀产生，但分别加入以下三种溶液(NH 3H2O 氯水 H 2S 溶液)均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )ABaSO 4、BaSO 3、S BS、BaSO 3、BaSO 4CBaSO 3、BaSO 4、S DBaSO 3、S、BaSO 4解析：由于盐酸酸性大于亚硫酸的酸性，因此 SO2气体通入 BaCl2溶液中二者不反应。7若通入气体生成沉淀，则说明 SO2可能发生了氧化还原反应，或溶液碱性增强生成亚硫酸钡沉淀。氨水溶液显碱性，有亚硫酸钡白色沉淀生成；氯水具有强氧化性，把 SO2氧化生成了硫酸，进一步生成硫酸钡白色沉

8、淀；H 2S 具有还原性，与 SO2反应生成单质 S 沉淀和水，答案选 C。答案：C5如图所示，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )选项 实验现象 解释A BaCl2溶液变浑浊 SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀B Na2S 溶液变浑浊 SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性解析：SO 2与 BaCl2溶液不反应；SO 2溶于水生成 H2SO3，进而与 Na2S 溶液反应生成S 单质。答案：A6下

9、列各种溶液中通入足量的 SO2后，期间既无沉淀又无气体产生的有( )Ba(OH) 2 Ba(NO 3)2 Na 2S BaCl 2Ca(ClO) 2 Fe(NO 3)3 H 2O2 NaClOA3 种 B4 种C5 种 D6 种解析：SO 2不足时能与 Ba(OH)2溶液反应生成 BaSO3沉淀，但不产生气体。SO 2具有还原性，与 Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成 BaSO4沉淀和 NO 气体。SO 2具有氧化性，与Na2S 反应生成 S 沉淀。盐酸的酸性大于 H2SO3，故 SO2与 BaCl2不反应，符合题目要求。SO 2具有还原性，与 Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成 CaSO

10、4沉淀。SO 2具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成 NO 气体。SO 2具有还原性，与 H2O2发生氧化还原反应生成 H2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。SO 2具有还原性，与 NaClO 发生氧化还原反应，生成 Na2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。答案：A7将少量 SO2气体通入 BaCl2和 FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，8同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )A该实验表明 SO2有漂白性B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 FeCl3有还原性D反应后溶液酸性增强解析：SO 2被 Fe3 氧化生成 SO ，再结合 B

11、a2 生成 BaSO4沉淀，此反应中二氧化硫作24还原剂，故 A 错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故 B 错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明 FeCl3具有氧化性，故 C 错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故 D 正确。答案：D8某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和_；装置 B 中发生反应的离子方程式为_。(3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的

12、可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：(1)常见烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，装置 A 中有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。因为 SO2易溶于水，所以一般用浓硫酸与 Na2SO3反应制得。(2)SO 2因具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在离子反应中要注意是酸性溶液，利用 H2O 和 H 配平离子方9程式。SO 2能与2 价的 S 反应生成硫沉淀，体现氧化性(SO 24H 2S 2 =3S2H 2O)。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性体现在 SO2使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。答案：(1)蒸馏烧瓶 Na 2

13、SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊还原性 氧化性 5SO 22MnO 2H 2O=2Mn2 5SO 4H 4 24(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 (4)NaOH二、SO 2的污染及防治9食品、大气、工业尾气中的 SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2的检测或吸收方法正确的是( )A滴定法：用酸性 KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2的浓度B沉淀法：用 Ba(OH)2溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重，测定大气中 SO2的浓度C氨酸法：用

14、氨水吸收尾气中的 SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2得到 CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析：酸性 KMnO4溶液既能与 SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A 选项错误；BaSO3能被空气中的 O2氧化成 BaSO4，B 选项错误；氨水吸收 SO2生成(NH 4)2SO3或NH4HSO3，(NH 4)2SO3或 NH4HSO3与 H2SO4反应生成 SO2，富集后的 SO2可循环使用，C 选项正确；常温下石灰石与 SO2不反应，D 选项错误。答案：C10如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(

15、 )A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成10B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为 2SO22CaCO 3O 2=2CaSO42CO 2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标解析：装置内发生的反应有 SO2与 CaO 的化合，CaCO 3的分解以及 CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。答案：BSO2与 CO2的比较及鉴别1 SO2与 CO2的性质比较112 SO2和 CO2的常用鉴别方法SO2和 CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别 SO2和 CO2。通常可用以下方法：123 检验

16、 CO2、SO 2同时存在的实验设计流程有时为简化装置，可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅。131下列溶液能够区别 SO2和 CO2气体的是( )澄清的石灰水 H 2S 溶液 酸性 KMnO4溶液氯水 品红溶液A B C除以外 D全部解析：SO 2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别 SO2和 CO2。SO 2具有氧化性，能将 H2S 溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO 2也具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO 2还具有漂

17、白性，能使品红溶液褪色。而 CO2没有这些性质。所以可以用、来区别 SO2和 CO2。答案：C2下列实验中能证明某气体为 SO2的是( )使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明 D只有能证明解析：CO 2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。答案：D3某化学兴趣小组探究在常温下某非金属氧

18、化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。猜想 1：_；猜想 2：_；猜想 3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究，按如图所示装置，将气体从 a 端通入。14(1)B 中应该装下列试剂中的_(填编号)。ANaCl 溶液 BKMnO 4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A 中品红溶液的作用是_。(3)D 中澄清石灰水的作用是_。(4)通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：A 中品红溶液褪色 C 中品红溶液不褪色 D 中澄清石灰水变浑浊由上述现象小组同学确认该气体的成分是_。解析：由于 SO2、CO 2分别与 Ca(OH)2反应生成 CaSO3、CaCO 3，两者均为白色沉淀，当气体过量时，又都会生成可溶性 Ca(HSO3)2、Ca(HCO 3)2而溶解，所以该气体可能是 SO2，也可能是 CO2，或两者混合物。在检验时通过品红溶液来确认是否存在 SO2，然后应除去SO2，可用 KMnO4溶液去除 SO2。然后经过 C 确认 SO2除净，D 中澄清石灰水用来验证是否有CO2，通过(4)中现象，该气体为 SO2、CO 2混合气体。答案：SO 2 CO 2 SO 2、CO 2混合气体(1)B (2)验证是否存在 SO2(3)验证是否存在 CO2(4)SO2与 CO2混合气体