2019高考化学第1章（化学计量在实验中的应用—物质的量）第1节化学计量在实验中的应用—物质的量考点（1）物质的量摩尔质量讲与练（含解析）.doc

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1、1第一章化学计量在实验中的应用物质的量李仕才第 一 节 物 质 的 量 气 体 摩 尔 体 积 考点一 物质的量 摩尔质量1物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。符号为 n。2阿伏加德罗常数2(1)定义：0.012_kg_ 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.021023，单位为 mol1 ，符号为 NA。(2)计算公式：物质的量 n、阿伏加德罗常数 NA与粒子数 N之间的关系为 NA 。Nn3摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号 M，单位为 gmol1 或 g/mol，表达式 M 。mn(3)数值：Mg 的摩尔质量是

2、24_gmol1 ，KCl 的摩尔质量是 74.5_gmol1 ，SO 2的摩尔质量是 64_gmol1 ，CO 的摩尔质量是 60_gmol1 。23由此可知：以 gmol1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)11 mol CaCO 3与 1 mol KHCO3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。( )22 mol HCl 的摩尔质量是 1 mol HCl的摩尔质量的 2倍。( )31 mol 任何物质都含有 6.021023个分子。( )41 mol 水中含有 2 mol氢和 1 mol氧。( )5NaOH

3、 的摩尔质量为 40 g。( )61 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。( )71 mol OH 的质量为 17 gmol1 。( )8氖气的摩尔质量(单位 gmol1 )在数值上等于它的相对原子质量。( )91.00 mol NaCl 中，所有 Na 的最外层电子总数约为 86.021023。( )101.00 mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl分子。( )111 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子。( )121 L 1 molL 1 的 NaClO溶液中含有 ClO 的数目为 NA。( )31使用摩尔(mo

4、l)时，一定要指明粒子种类，且使用摩尔(mol)时，后边要用化学式。2摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，但当摩尔质量以 gmol1 为单位时，两者在数值上是相等的。3阿伏加德罗常数(N A)不等同于 6.021023。阿伏加德罗常数是一个确定的值，且有单位(mol 1 )，而 6.021023只是阿伏加德罗常数的约值。阿伏加德罗常数在化学计算中常采用它的近似值 6.021023 mol1 ，而在概念的判断和辨析中必须用阿伏加德罗常数(N A)。一、物质的量与微粒数的换算41下列物质中，与 0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )A18.9 g HNO 3 B3.612

5、10 23个 HCl分子C0.1 mol NH 4HSO4 D4.48 L CH 4(标准状况)解析：0.3 mol H 2O含氢原子 0.6 mol。A 项，硝酸的物质的量为 0.3 mol，含氢原子为 0.3 mol；B 项，HCl 的物质的量为 0.6 mol，含氢原子 0.6 mol；C 项，含氢原子为 0.5 mol；D 项，CH 4的物质的量为 0.2 mol，含氢原子为 0.8 mol。答案：B2下列说法中正确的是( )A1 mol O 2的质量和 O2的摩尔质量都是 32 gB1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl 约含有 6.021023个离子D2

6、2.4 L CO 2气体中含有 3NA个原子解析：O 2的摩尔质量为 32 gmol1 ，A 错误；气体有单原子分子如 He，双原子分子如 O2，三原子分子如 O3，五原子分子如 CH4等，B 错误；0.5 mol NaCl 中含的阴阳离子各有 0.5 mol，离子总数为 1 mol，C 正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。答案：C3标准状况下有0.112 L 水 0.5N A个 HCl分子25.6 g SO 2气体 0.2 mol 氨气 2 mol 氦气6.0210 23个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。答案：40.3 mol NH 3分子中所含质子数与_个 H

7、2O分子中所含质子数相等。2.2 g DO中所含中子数为_，1.5 g CH 中的电子数为_，15.6 g Na 2O2中的阴182 3离子数目为_。(N A表示阿伏加德罗常数的数值)答案：0.3N A 1.2N A 0.8N A 0.2N A5(1)含 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO ，Al 3 物质的量24_0.8 mol(填“” 、 “” 、 “”或“”)。解析：(1)n(SO )3nAl 2(SO4)330.4 mol1.2 mol,0.4 mol Al 2(SO4)3中含24有 0.8 mol Al3 ，由于在溶液中 Al3 水解，故 n(Al3 )小于

8、 0.8 mol。(2)由 ncV 求得n(HF)为 0.1 mol，但由于 HF是弱酸，能发生部分电离，故 n(HF)0.1 mol，n(F )0.1 mol。答案：(1)1.2 (2) 5二、摩尔质量的有关计算6某氯原子的质量是 a g,12C原子的质量是 b g，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )该氯原子的相对原子质量为 12a/bm g 该氯原子的物质的量为 m/(aNA) mol该氯原子的摩尔质量是 aNA ga g 该氯原子所含的电子数为 17 molA B C D解析：中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量为 a g，故 a g该氯原子所含的电子数为 17

9、，错。答案：C7(1)12.4 g Na 2R含 Na 0.4 mol，则 Na2R的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。含 R的质量为 1.6 g的 Na2R，其物质的量为_。(2)已知 16 g A和 20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C和 31.76 g D，则 C的摩尔质量为_。解析：(1)据电离方程式 Na2R=2Na R 2 ，得 1 mol Na2R电离生成 2 mol Na ，题目中有 Na 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。M(Na 2R) 62 g/mol。由m Na2Rn Na2R 12.4 g0.2 molMr(Na2R)62，求得 Ar(

10、R)6222316，已知 m(R)，根据 n ，得 n(R)0.1 mol，mM则 n(Na2R)0.1 mol。(2)根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为 16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol 1 。答案：(1)62 g/mol 16 0.1 mol(2)106 gmol1突破以阿伏加德罗常数为背景的选择题1 气体摩尔体积与物质的聚集状态【突破方法】一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 Lmol1 (标准状况下气体的摩尔体积)求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的

11、摩尔体积求得 n，如 CCl4、水、液溴、SO 3、己烷、苯、汽油、CHCl 3、CH 2Cl2、HF 等在标准状况下为非气态。【及时训练】61判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)标准状况下，80 g SO 3中含有 3NA个氧原子，体积约为 22.4 L。( )(2)在标准状况下，2.24 L HF 含有的电子数为 NA。( )(3)用惰性电极电解食盐水，若导线中通过 NA个电子，则阳极产生气体 11.2 L。( )(4)常温下 11.2 L甲烷含有的甲烷分子数为 0.5NA。( )(5)标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA。( )(6)常温常压下，22.4

12、L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA。( )2 组成物质的微粒数目的计算【突破方法】(1)纯净物中微粒数目的计算根据构成物质的微粒，应用公式 NnN A即能算出。但要注意以下特殊情况：稀有气体是单原子分子，臭氧为 O3，白磷为 P4。同位素单质和同位素化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(36 gmol1 )、D 2O(20 gmol1 )、T 2O(22 gmol1 )。涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如 OH 与OH、CH 与CH 3等。3求算 NO2分子数目时，不能忽略 NO2与 N2O4的转化，如盛有 46 g NO2的容器中分子数目小于

13、NA。对于可逆反应，生成物的量比完全反应理论值小。(2)混合物中微粒数目的计算对于分子式中某一种原子数相同的混合物，计算该原子数时，不用考虑各混合物的占比，如 1 mol NO2和 CO2混合气体中 O原子数为 2NA。相对分子质量相同的物质组成的混合物，计算分子总数时，不用考虑各混合物的占比，分子总数 N NA，M 是相同的摩尔质量。如常温常压下，14 g 由 N2与 CO组成的混mM合气体中，含有的分子数目为 0.5NA，含有的原子数目为 NA。最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式) NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为 CH2O，常温常压下，3.0

14、g 甲醛mM 最 简 式 和冰醋酸的混合物中含有的 N(CH2O)为 0.1NA，含有的原子总数为 0.4NA。类似的例子还有计算一定质量 O2和 O3、乙烯和环丙烷、NO 2和 N2O4的原子数目等。(3)胶体胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个 Fe(OH)3胶体粒子是由多个 Fe(OH)3微粒的集合体吸附一些粒子组成的，故 Fe(OH)3胶体粒子数小于 Fe(OH)3分子数。【及时训练】2判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。7(1)2 g D O中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA。( )162(2)78 g Na2O2和 Na2S的混合物中含有的 Na 数一定为 2NA。

15、( )(3)0.6 g CaCO3和 Mg3N2的混合物中所含质子数为 0.3NA。( )(4)28 g CO、N 2组成的混合气体中原子数目为 2NA。( )(5)6.8 g熔融的 KHSO4中含有 0.05NA个阴离子。( )(6)8.4 g NaHCO3固体中含有 0.1NA个 CO 。( )23(7)常温常压下，丙烯和环丙烷组成的 42 g混合气体中氢原子的个数为 6NA。( )(8)17 g OH与 17 g OH 所含电子数均为 10NA。( )(9)12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3NA。( )(10)将 0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶

16、体粒子的数目为 0.1NA。( )(11)常温下，32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子 2NA。( )3 物质的微观结构【突破方法】(1)熟悉一些物质中的化学键的数目，如 Si、CH 4、P 4、CO 2等。(2)苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键。(3)常用的解题技巧烃中化学键数目可巧记公式计算。设烃的分子式为 CxHy，则化学键总数 ，非4x y2极性键总数 y 。4x y2 4x y2烃的含氧衍生物化学键数目也可用公式计算。设烃的含氧衍生物分子式为 CaHbOc，则化学键总数 。4a b 2c2【及时训练】3判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)1 mol甲醇中含有的 CH

17、键的数目为 4NA。( )(2)标况下，22.4 L 的苯含有碳碳双键的数目为 3NA。( )(3)1 mol的 CnH2n2 所含的共用电子对数为(3n1)N A。( )(4)相同物质的量的 OH 和 CH 含有相同数目的电子。( )38(5)2.24 L N2和 NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA。( )(6)60 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为 4NA。( )(7)31 g白磷中含有的共价键数为 1.5NA。( )(8)30 g甲醛中含共用电子对总数为 4NA。( )(9)12 g金刚石中含有的共价键数为 4NA。( )(10)12 g石墨中含有的共价键数为 1

18、.5NA。( )4 电解质溶液中粒子数目的计算【突破方法】一般只要求计算电解质溶液中离子数目或浓度时，要考虑“强、弱、非”电解质的相关性质。这类问题需注意：(1)某些离子因为水解，其离子数目或浓度减小，如Cu2 、NH 、CO 、ClO 、Fe 3 、S 2 等。4 23(2)某些分子因电离程度不同，电离出来的离子数目不同，如 CH3COOH、H 2S。(3)由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，这是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数；不要忽略溶剂水中的 H、O 原子数目。(4)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH1 的 H2SO4溶液中 c(H )0.1

19、 molL1 ，与电解质的组成无关；0.05 molL 1 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH )0.1 molL1 ，与电解质的组成有关。【及时训练】4判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)0.1 L 3.0 molL1 的 NH4NO3溶液中含有的 NH 的数目为 0.3NA。( )4(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl和 KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA。( )(3)0.1 molL1 的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA。( )(4)25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA。( )(5)1 L

20、0.1 molL1 的 Na2CO3溶液中所含氧原子数目为 0.3NA。( )5 氧化还原反应中电子转移数目的计算【突破方法】电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如 Cl2与 H2O、NaOH 发生歧化反应时 1 mol Cl2转移 1 mol电子。二要注意变价元素，如 1 mol Fe与足量盐酸反应转移 2 mol电子，而与足量硝酸反应转移 3 mol电子。三要注意过量问题，如 FeBr2溶液中通入少量 Cl2与足量 Cl2，转移的电子数是不一样的。9要特别注意以下特殊情况(1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.

21、3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于 0.6NA。(2)涉及与浓酸反应时电子转移数目的计算：如 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸被稀释，稀硫酸不与铜反应，生成 SO2分子数目小于 0.46NA，转移电子的数目小于 0.92NA。MnO 2与浓盐酸的反应也要类似处理。(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻 64 g，转移电子物质的量不一定是 2 mol。【及时训练】5判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)一定条件下，2.3 g Na 与足量 O2完全反应生成 3.6 g产物时，失去的电子数大于0.1NA。( )(2)5.6 g Fe和 6

22、.4 g Cu分别与 0.1 mol Cl2完全反应，转移的电子数相等。( )(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA。( )(4)含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 6.021023。( )(5)6.4 g Cu与 S完全反应，转移电子数为 0.2NA。( )10(6)标准状况下，5.6 L O 2作氧化剂转移电子数一定为 NA。( )(7)2.4 g Mg在空气中燃烧生成 MgO和 Mg3N2，转移电子数为 0.2NA。( )(8)将 CO2通过 Na2O2，当固体质量增加 a g时，反应中转移的电子数为 aNA/28。( )(9)1 mol

23、 Cl2参加反应转移的电子数一定为 2NA。( )(10)用惰性电极电解某水溶液时，消耗 1 mol水转移电子数为 2NA。( )6 阿伏加德罗常数应用中的特殊反应【突破方法】一些物质间的变化具有一定的隐蔽性和特殊性，要注意挖掘隐含条件，考虑某些特殊反应的存在。(1)可逆反应不能进行到底2SO2O 2 2SO3 2NO 2N 2O4 催 化 剂 N23H 2 2NH3 Cl 2H 2OHCl HClO 高 温 、 高 压 催 化 剂NH3H 2ONH 3H2ONH OH 4均为可逆反应。(2)反应随反应物浓度的减小而自行停止MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = =

24、 Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = 必须是浓 HCl、浓 H2SO4，否则不反应。当 MnO2或 Cu足量时，酸不能消耗完。(3)Al、Fe 常温下遇浓 H2SO4、浓 HNO3钝化。(4)NH3和 Cl2溶于水只有部分与水发生反应。(5)随反应进行，反应原理发生改变浓硝酸与足量金属(先生成 NO2，后生成 NO)、过量铁与硝酸(先生成 Fe3 ，后生成Fe2 )、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前金属(先生成 SO2，后生成 H2)。【及时训练】6判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)在密闭容器中加入 1.5 mol H2和 0.5 mol N2，

25、充分反应后得到 NH3分子数为 NA。( )(2)标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA。( )(3)常温下含有 NA个 NO2、N 2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于 22.4 L。( )11(4)标况下，22.4 L NO 与 11.2 L O2混合后气体的分子数为 2NA。( )(5)某密闭容器中有 2 mol SO2和 1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA。( )(6)常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA。( )(7)100 mL 10.0 molL1 浓盐酸与足量 MnO2共热反

26、应，生成 Cl2分子的数目为0.25NA。( )(8)标准状况下，将 2.24 L Cl2溶于水，可得到 HClO分子的数目是 0.1NA。( )7 物质的量或质量与外界条件【突破方法】给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。【及时训练】7判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)常温常压下，3.2 g O 2所含的原子数为 0.2NA。( )(2)标准状况下，1 mol H 2O所含的氧原子数目为 NA。( )(3)常温常压下，92 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数

27、为 6NA。( )1设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A含 NA个 N2分子和 O2分子的混合气体中质子数不可能是 15NAB1 L 1 molL 1 的 CH3COONa溶液中 CH3COOH和 CH3COO 的总数为 NAC58 g 分子式为 C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为 2NADN A个 CH4分子和 NA个 Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子数为 2NA解析：N A个 N2分子中含有 14NA个质子，N A个 O2分子中含有 16NA个质子，根据平均值规律，含 NA个 N2分子和 O2分子的混合气体中质子数可能是 15NA，A 项错误。根据物料

28、守恒可知 B项正确。C 4H10的结构可能是 CH3CH2CH2CH3或 CH(CH3)3,58 g分子式为 C4H10的有机物中，所含有的甲基数介于 2NA3N A之间，C 项错误。N A个 CH4分子和 NA个 Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子个数为 NA，D 项错误。答案：B2设 NA表示阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列叙述正确的是( )A将 CO2通过 Na2O2使其增重 a g时，反应中转移电子数为aNA14B将 1 mol Cl2通入水中，则 N(HClO)N(Cl )N(ClO )2N A12C2.24 L CH 4中含有的 CH键数为 0.4NAD常温常压下，

29、3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA解析：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2，固体增重 56 g时转移 2 mol电子，则固体增重 a g时，转移电子数为 ，A 项错误；正确的关系式为 2N(Cl2)N(HClO)N(Cl )N(ClO )aNA282N A，B 项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C 项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是 CH2O，D 项正确。答案：D3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.5 mol/L 硫酸溶液中含有的 H 数为 NAB铜粉溶于 1 L 0.5 mol/L稀硝酸中，当生成 2.24

30、 L NO时，溶液中的 N原子数为0.4NAC20 g D 2O和 19 g NHD2中含有的电子数均为 10NAD1 mol Cl 2溶于水后充分反应，转移的电子数为 NA解析：0.5 mol/L 硫酸溶液中 c(H )是 1 mol/L，溶液体积未知，不能计算 H 个数，A错误；2.24 L NO 不一定处于标准状况下，不能计算其物质的量，B 错误；20 g D 2O和19 g NHD2的物质的量均是 1 mol，其中含有的电子数均为 10NA，C 正确；氯气与水的反应是可逆反应，1 mol Cl 2溶于水后充分反应，转移的电子数小于 NA，D 错误。答案：C4设 NA为阿伏加德罗常数的值

31、，下列说法正确的是( )A常温常压下，16 g O 2和 32 g O3的混合物中，含有的氧原子数共为 3NAB标准状况下，1 mol Na 2O和 1 mol Na2O2的混合物中，含有的离子总数为 7NAC1 mol NaBH 4中离子键的数目为 2NAD若 K35ClO3与 H37Cl发生 KClO36HCl= =KCl3Cl 23H 2O反应， 35Cl失去电子，37Cl得到电子，生成的 3 mol Cl2中有 1 mol 35Cl解析：以氧原子为研究对象，48 g 氧原子的物质的量为 3 mol，氧原子数为 3NA，A 正确；1 mol Na 2O中离子总数为 3NA,1 mol N

32、a2O2中离子总数为 3NA，二者混合物中的离子总数为 6NA，B 错误；1 mol NaBH 4中离子键的数目为 NA，C 错误；K 35ClO3与 H37Cl的题述反应中， 35Cl化合价降低得到电子， 37Cl化合价升高失去电子，D 错误。答案：A5用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗 4n mol NaOH时，反应中转移的电子数为4nNAB4.4 g 由 N2O和 CO2组成的混合气体中含 0.3NA个原子13C3H 2(g)N 2(g)2NH 3(g) H92 kJmol 1 ，当放出热量为 9.2 kJ时，转移的电子数为

33、0.6NAD7.8 g Na 2O2与足量潮湿的 CO2反应，转移的电子数为 0.1NA解析：将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗 4n mol NaOH时，反应中转移的电子数为 2nNA，A 错误；N 2O和 CO2的相对分子质量均是 44，且均含有 3个原子，则 4.4 g由N2O和 CO2组成的混合气体含 0.3NA个原子，B 正确；反应 3H2(g)N 2(g)2NH 3(g) H92 kJmol 1 ，当放出热量为 9.2 kJ时，参加反应的氮气为 0.1 mol，则转移的电子数为 0.6NA，C 正确；7.8 g Na 2O2的物质的量是 0.1 mol，与足量潮湿的 CO2反应，

34、转移的电子数为 0.1NA，D 正确。答案：A6用 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A3.0 g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.3NAB1 L 0.1 molL 1 NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于 0.1NAC用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下 22.4 L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗 H 数目为 4NAD氢气与氯气反应生成标准状况下 22.4 L氯化氢，断裂化学键的总数为 2NA解析：葡萄糖和冰醋酸的最简式均为 CH2O，则 3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.4NA，故 A错误；根据物料守恒，1 L 0.1 molL 1 NH4Cl溶液中含有的氮原子数为 0.1NA，故 B错误；用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下 22.4 L(即 1 mol)氢气时，电路中转移 2 mol e ，铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2Pb2H 2SO4=2PbSO4 2H2O，理论上铅蓄电池的正负极共消耗 H 数目为 4NA，故 C正确；氢气与氯气反应生成标准状况下 22.4 L(即 1 mol)氯化氢时，断裂化学键的总数为NA，故 D错误。答案：C