2019高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间四元素周期律和周期表学案.doc

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1、1命题区间四 元素周期律和周期表角度一 微粒结构与化学键1一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号2微粒间的“四个”数量关系(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数；(2)质量数质子数中子数；(3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带正电荷数；(4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带负电荷数。3化学键与物质类别的关系4表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示(1)两种模型Error!2(2)四种符号Error!3六种表达方式Error!题组一 微粒的构成及数量关系1下列叙述错误的是( )A 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B 1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等C

2、14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等D 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等答案 D解析 13C 和 14C 属于碳元素的两种不同原子，二者中子数不同，互为同位素； 1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等，均为 1； 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数分别是8、7； 6Li 和 7Li 的电子数相等，均为 3，但中子数不同，分别为 3、4。2在二氯化铂的 HCl 溶液中通入乙烯气体，再加入 KCl 可得 KPt(C2H4)Cl3H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是( )A中子数为 117、质子数为 78 的铂原子： Pt19517B氯离子的结构示意

3、图：C乙烯的结构简式：CH 2CH2DKCl 的电子式：答案 D解析 A 项，应表示为 Pt；B 项，应表示为 ； C 项，有机物官能团不能省略。195783题组二 化学键与物质类别的关系3下列说法不正确的是( )ANaClO 是含有两种类型化学键的离子化合物BCO 2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D常温常压下，H 2O 与 CH4的不同状态可以说明 H2O 的热稳定性更好答案 D解析 NaClO 是由 Na 和 ClO 组成的，即 NaClO 属于离子化合物，含有离子键，ClO 存在共价键，故 A 项说法正

4、确；CO 2溶于水形成 H2CO3，H 2CO3电离，CO 2、H 2O、H 2CO3均属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故 B 项正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故 C 项正确；热稳定性与物质状态无关，故 D 项错误。4.下列叙述中正确的是( )AO 3和 NO2都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在反应 O32KIH 2O=2KOHI 2O 2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂答案 D解析 O 3为单质，A 项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反

5、应，如氯化氢溶于水，B 项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C 项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧分子作为一个整体，化合价发生了变化，D 项正确。题组三 用化学键理论理解陌生物质的结构及性质5(2017重庆一模)固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A1 mol NH 5中含有 5NA个 NH 键( NA表示阿伏加德罗常数的值)BNH 5中既有共价键又有离子键CNH 5的电子式为D它与水反应的化

6、学方程式为 NH5H 2O=NH3H2OH 2答案 A解析 NH 5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则可以预4测它是铵盐，其中有 H 。1 mol NH 5中含有 4NA个 NH 键，故 A 错；B、C、D 都正确。6氮化碳结构如图所示，其中 -氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是( )A氮化碳属于无机非金属材料B氮化碳中碳显4 价，氮显3 价C氮化碳的化学式为 C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连答案 B解析 氮的非金属性比碳强，氮应为3 价，碳为4 价。7四种多硼酸根离子的结构示意图如下

7、，有关叙述正确的是( )A x2 B y3C z4 D图(d)的化学式为 BO2答案 C解析 A 项，B 是3 价、O 是2 价，原子团“B 3O6”带的负电荷数 x26333，故A 错误；B 项，原子团“H 4B4O9”带的负电荷数 y2934142，故 B 错误；C 项，原子团“B 2O5”带的负电荷数 z25234，故 C 正确；D 项，图(d)中最小重复结构单元为“BO 2”，所带负电荷为 22131，化学式为(BO 2) 或 BO ，故 D 错误。nn 2角度二 元素周期表和周期律的应用1元素周期表的结构元素周期表的结构 位置与结构的关系周 周期序数 元素的种数 (1)周期序数原子核

8、外电子层数5第一周期 2第二周期 8短周期第三周期 8第四周期 18第五周期 18第六周期 32期长周期第七周期 32(2)对同主族元素若为第A、A 族，则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数；若为第A、A、A、A、A 族，则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数2.元素金属性和非金属性强弱的比较方法(1)元素金属性、非金属性强弱的本质原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素金属性和非金属的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度。(2)判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：置换反应：强的置

9、换弱的，适合金属也适合非金属。与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。3微粒半径大小比较的规律“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。4巧记 10 电子微粒和 18 电子微粒的方法(1)10 电子微粒：(2)18 电子微粒：6题组一 元素周期律1依据元素周期律进行推断，下列不正确的是( )A原子半径：ClS B氧

10、化性：Cl 2SC稳定性：HBrHI D酸性：H 3PO4HNO 3答案 D解析 非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。2(2017天津，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“ ”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族答案 C解析 A 项，因 O、N、Si 元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH 3SiH 4，正确；B 项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如 H2O、NH 3、Si

11、H 4 、H 2S 等，也可形成离子化合物如 NaH 等，正确；C 项，HCl 的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：ClC，错误；D 项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，正确。题组二 文字叙述式“位、构、性”推断3(2018全国卷，13)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是( )A原子半径大小为 WHCl，错误；B 项，Y 的氧化物对应水化物为 Al(OH)3，W 的氧化物对应

12、水化物若为 HNO3，则 HNO3酸性强于 Al(OH)3，错误；C 项，Al 2O3为离子晶体，而 AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体，错误；D 项，O 2 与 Al3 的电子层结构相同，但 O2 的核电荷数少，故其半径较大，正确。7短周期主族元素 R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示，已知 R、X、Y、Z 的原子序数之和为 46。下列说法不正确的是( )A简单气态氢化物的热稳定性：XZYB最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZYC单质的氧化性：XYD最高价氧化物的沸点：RZ答案 D解析 设 R 的原子序数为 a，则有 a( a3)(

13、 a9)( a10)46，解得 a6，所以 R为碳，X 为氟，Y 为磷，Z 为硫。热稳定性：HFHClH 2SPH 3，A 项正确；酸性：H2SO4H 3PO4，B 项正确；氧化性：F 2P，C 项正确；常温下，SO 3是液态，CO 2是气态，所以沸点：SO 3CO 2，D 项错误。角度三 元素推断与物质性质的综合常见推断“题眼”总结(1)既难得到电子，又难失去电子，且为单原子分子的气态单质是稀有气体。(2)非金属单质中能导电的是石墨和硅。Si 是构成地壳岩石骨架的主要元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解。(3)常见的淡黄色固体是 S、Na 2O2、AgBr。9(4)使酚酞变红的气体是氨气

14、。(5)在空气中由无色变为红棕色的气体是 NO。(6)气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应生成盐的是氨元素。(7)气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素，或气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素：S。(8)具有臭鸡蛋气味的气体是 H2S；与 H2S 反应生成黄色沉淀的气体可能是Cl2、O 2、SO 2、NO 2、ClO 2等。(9)H2在 Cl2中燃烧产生苍白色火焰。(10)短周期元素气态氢化物水溶液为强酸的是 HCl，为一元弱酸的是 HF，二元弱酸的为H2S。1(2016全国卷，13)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p

15、、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径的大小 WXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸答案 C解析 由 n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，可知 Z 元素为 Cl，n 为 Cl2，再根据 q 的水溶液具有漂白性，可知 q 为 HClO，由 0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2，可判断 r 为一元强酸，则 r 为 HCl，然后根据 n 和 p 的反应条件

16、，以及 s 通常是难溶于水的混合物，可知 p为烷烃，s 为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z 是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知 W、X、Y、Z 分别为 H、C、O、Cl。A 项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOC，错误；B 项，根据同周期元素非金属性的变化规律，可知非金属性：OC，再由 CCl4、ClO 2中化合价的正负，可知非金属性：OClC，错误；C 项，氧的氢化物可能为 H2O 或 H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D 项，碳的最高价氧化物的水化物10H2CO3为弱酸，错误。2短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。其中一种为金属元素，m、n、

17、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元或三元化合物。t 是元素 Y 的常见单质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )A四种元素简单离子半径：XYZWBp、s 分子中的化学键类型完全相同CX、Y 的简单氢化物的沸点：YXD常温下，0.01 molL 1 q 溶液的 pH 为 2答案 B解析 由性质、用途推断物质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂，则m 为 NO2，p 为 Na2O2，结合框图转化关系可推出，r 为 NO，t 为 O2。因此，W、X、Y、Z 分别为 H、N、O、Na。离子半径大小关系为 r(N3

18、 ) r(O2 ) r(Na ) r(H )，A 项正确；p 为Na2O2，s 为 NaOH，Na 2O2分子中含离子键和非极性共价键，NaOH 分子中含离子键和极性共价键，B 项错误；H 2O 的沸点高于 NH3的沸点，C 项正确；q 为 HNO3，为一元强酸，常温下，0.01 molL1 HNO3溶液的 pH 为 2，D 项正确。3X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Z 是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E 是由其中的 2 种或 3 种元素组成的化合物，F 是由 Z 元素形成的单质。已知

19、：AB= =DF，AC= =EF。常温下，0.1 molL1 D 溶液的 pH 为 13。下列说法正确的是( )A原子半径：WZYXBA、C 中所含的化学键类型相同C1.0 L 0.1 molL 1 E 溶液中阴离子总的物质的量为 0.1 molD1 mol A 与足量 B 完全反应共转移了 1 mol 电子答案 D解析 Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Z 是地壳中含量最高的元素，四种元 素 原 子 最 外 层 电 子 数 之 和 为 12,可 知 X、 Y、 Z、 W 分 别 为 H、 C、 O、 Na。 常 温 时 0.1 molL 1D溶液的 pH 为 13，可知 D 为一

20、元强碱 NaOH，结合 F 为单质，则可知反应 AB= =DF 和AC= =EF 分别为 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2和 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2。原子半径：NaCOH，A 项错误；A、C 分别为 Na2O2和 CO2，所含化学键类型不同，B 项错误；11Na2CO3溶液中存在平衡：CO H 2OHCO OH ，水解的存在使阴离子数目增多，故阴离23 3子总的物质的量大于 0.1 mol，C 项错误；Na 2O2和 H2O 反应，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素化合价由1 价变为2 价和 0 价，因此每反应 1 mol Na2O2转移 1 mol 电子，

21、D 项正确。4短周期元素 R、X、Y、Z 的原子核外 L 层上的电子数之和为 32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为 0.01 molL1 的上述四种溶液的 pH 与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是( )A简单离子半径：ZYRB R、 Z 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 以 物 质 的 量 比 1 1 反 应 ,可 得 化 合 物 M， M 的 水 溶 液 中 c(H ) c(OH )CZ、R 组成的化合物 R2Z8中，含有离子键和非极性共价键D简单气态氢化物的热稳定性：YZX答案 B解析 依题意，四种元素的原子核外 L 层上都有 8 个电子，它们都

22、位于第三周期，由图像知，R 的最高价氧化物的水化物是一元强碱，Y 的最高价氧化物的水化物是一元强酸，Z 的最高价氧化物的水化物是二元强酸，X 的最高价氧化物的水化物是弱酸。结合原子半径大小可推知，R 为钠，X 为磷，Y 为氯，Z 为硫。离子半径 r(S2 ) r(Cl ) r(Na )，A 项正确；氢氧化钠与硫酸以物质的量之比 11 反应生成 NaHSO4，其水溶液呈酸性， c(H ) c(OH )，B 项错误；化合物 Na2S8是由 Na 和 S 以离子键结合形成的离子化合物，而 S 内的硫28 28原子间则以非极性共价键结合，C 项正确；简单气态氢化物的热稳定性 HClH 2SPH 3，D

23、 项正确。命题区间特训A 组1(2017北京，7)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”，tin)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是( )ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数12CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts17617答案 D解析 A 项，117 号元素 Ts 的原子核外最外层电子数是 7，可知 Ts 是第七周期第A 族元素，正确；B 项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此 Ts 的同位素原子具有相同的电子数，正确；C 项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上

24、往下非金属性依次减弱，所以Ts 在同族元素中非金属性最弱，正确；D 项，中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts，错误。2931172(2017北京西城区二模)下列事实不能用元素周期律解释的是( )A酸性：HClO 4H 2SO4BNa、Mg 与水反应，Na 更剧烈C气态氢化物的稳定性：HFHClD向 Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生答案 D解析 A 项，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO 4H 2SO4，能用元素周期律解释；B 项，金属性越强，对应金属单质的还原性越强，Na、Mg 与水反应，Na更剧烈，能用元素周期律解释；C 项，非金属性越强，气态氢化物越稳定

25、，气态氢化物的稳定性：HFHCl，能用元素周期律解释；D 项，向 Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生属于强酸制弱酸原理，不能用元素周期律解释。3下列关于化学用语的表示正确的是( )A质子数为 17、中子数为 20 的氯(Cl)原子： Cl2017BCO 2的电子式：C镁离子的结构示意图：DCCl 4分子的比例模型：答案 C解析 A 项，左上角表示原子的质量数应为 Cl，错误；B 项，CO 2电子式应是371，错误；C 项，Mg 2 是 Mg 失去 2 个电子，即结构示意图是 ，正确；D项，氯原子半径大于碳原子，错误。4原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )ANa、Al、Cl 的原子

26、半径依次减小，Na 、Al 3 、Cl 的离子半径也依次减小B在第A 族元素的氢化物(H 2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高13C第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强答案 B解析 A 项，Na 、Al 3 为 10e 离子，Cl 为 18e 离子，Cl 半径大于 Na 、Al 3 半径，错误；B 项，因为在第A 族元素中，O 元素的非金属性最强，其氢化物 H2O 热稳定性最强，因为 H2O 分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；C 项，第二周期元素非金属性强的O 元素没有最高正价，F 无正价，错误；D 项，

27、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。5(2016全国卷，9)a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b 2 和 c 离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是( )Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性答案 A解析 由“a 的原子中只有 1 个电子”知，a 为氢元素；由“b、c 为短周期元素且 b2 和 c的电子层结构相同”知，b 为氧元素、c 为钠元素；又由“d 为短周期元素且 d 与 b

28、 同族”知 d 为硫元素。A 项，氢与氧、硫形成的化合物 H2O、H 2O2、H 2S 中氢的化合价均为1，氢与钠形成的化合物 NaH 中氢的化合价为1 价，错误；B 项，氧与氢可形成 H2O、H 2O2，氧与钠可形成 Na2O、Na 2O2，氧与硫可形成 SO2、SO 3，正确；C 项，根据同主族、同周期原子半径递变规律知，H、O、Na、S 的原子半径大小为 NaSOH，正确；D 项，硫和氢形成的化合物 H2S 的溶液，由于 H2S 的电离 H2SH HS ，使溶液呈弱酸性，正确。6原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b

29、 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性强弱为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6答案 B解析 根据题意可推知，a 为 H，b 为 S，c 为 Cl，d 为 K。非金属性：ClSH，A 正确；H和 K 形成离子化合物 KH，B 错误；K 和 H、S、Cl 能分别形成离子化合物：KH、K 2S、KCl，C正确；H、S、Cl 各自的最高化合价分别为1、6、7，最低化合价分别为1、2、1，故元素 a、b、c 各自最高和

30、最低化合价的代数和分别为 0、4、6，D 正确。147下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D 两元素原子核内质子数之和为 23。下列有关说法中正确的是( )A BC DA.原子半径：DCBABB 和 D 的氢化物稳定性：BDCC、D 的氧化物对应水化物的酸性：CDDA、C 同主族，故 CB2与 AB2分子结构相同答案 B解析 设 B 的原子序数为 a，则 D 的原子序数为 a7，由题意得 a( a7)23，解得a8，即 B 为 O，根据各元素在周期表中的相对位置，可知 A、C、D 分别为 C、Si、P。B 的非金属性强于 D，氢化物稳定性：H 2OPH 3，B 项正确；非金属性越强，最高价氧

31、化物的水化物酸性越强，但本选项没指明最高价氧化物，C 项错误；AB 2为 CO2，CB 2为 SiO2，两者结构不同，D 项错误。8原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子 W2 、X 、Y 3 、Z 2 ，下列说法不正确的是( )A工业上常采用电解法冶炼 Y 单质B气态氢化物的稳定性：H 2W 强于 H2ZC离子半径由大到小：Z 2 X Y 3 W 2DW、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是 12答案 C解析 原子序数依次递增的 4 种短周期元素形成 W2 、X 、Y 3 、Z 2 ，则 W、X、Y、Z 分别是 O、Na、Al、S。工业上常采用电解熔融氧化铝的方法制取铝单质，

32、A 项正确；非金属性：OS，气态氢化物的稳定性：H 2OH 2S，B 项正确；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，对于电子层结构不同的离子，核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：S 2 O 2 Na Al 3 ，C 项错误；氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比都是12，D 项正确。9短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 Y 与 Z 为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q 是它们中的部分元素组成的化合物，r 是 W 的单质，s 是 Z的单质。这些物质间的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )15A原子半径：YZWXB气态氢化物的稳定性

33、：XWCp 能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D一定条件下，r 与 s 能发生化合反应生成 p答案 C解析 由短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 Y 与 Z 为金属元素，而且四种元素的简单离子的电子层结构相同可推知，W、X 是第二周期非金属元素，可能为 N、O、F，且 W 在周期表中位于 X 左侧，Y 和 Z 是第三周期的金属元素，可能为 Na、Mg、Al。则根据元素周期律可推知，原子半径的大小顺序为 YZWX，A 项正确；非金属性：XW，故 X 形成的气态氢化物稳定性强于 W，B 项正确；由图可推知 p、q 均为由金属和非金属构成的离子化合物，由 p 电解生成 r、s

34、可知，p 是化合物 Al2O3，Al 2O3既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应，C 项错误；一定条件下，Al 和 O2可生成 Al2O3，D 项正确。B 组1短周期元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次递增，R 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R 和 X 能形成 XR3型化合物，X 在化合物中只显一种化合价。R 和 Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。下列有关推断正确的是( )A元素对应的简单离子的半径：YZRXB上述元素形成的简单离子都能破坏水的电离平衡C元素最高价氧化物对应的水化物酸性：YZDYR 6能在氧气中剧烈燃烧答案 A解析 R、X、Y、Z 是短周期元素，且原

35、子序数依次递增。能在玻璃容器上刻标记的酸只有HF，故 R 为 F。由 XR3型化合物知，X 为3 价，X 在化合物中只显一种化合价，说明 X 为Al。R 和 Z 位于同主族，说明 Z 为 Cl。Y 的原子序数大于 13，最外层电子数等于电子层数的2 倍，则 Y 为 S。综上所述，R 为 F，X 为 Al,Y 为 S,Z 为 Cl。简单离子分别为F 、Al 3 、S 2 、Cl ，电子层数不同时，电子层数越多，离子半径越大；电子层数相等时，核电荷数越大，离子半径越小。离子半径大小排序： r(S2 ) r(Cl ) r(F ) r(Al3 )，A 项正确；氯化氢是强酸，Cl 不能破坏水的电离平衡，

36、B 项错误；HClO 4的酸性比 H2SO4的强，C 项错误；SF 6中 S 处于最高价态，氧气不能氧化 F ，故 SF6不能在氧气中燃烧，D 项错误。2W、X、Y、Z 是短周期元素，其部分性质如下表：W 单质是淡黄色固体X 在地壳中的含量居第二位16Y 原子最外层电子数是电子总数的23Z 第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是( )AZ 的氧化物属于碱性氧化物B最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC简单离子半径：ZWD气态氢化物的热稳定性：XW答案 B解析 根据表中性质可知 W 是硫，X 是硅，Y 是碳，Z 是铝。Al 2O3是两性氧化物，A 项错误；碳的非金属性比硅强，所以酸性：H 2C

37、O3H 2SiO3，B 项正确；S 2 比 Al3 多 1 个电子层，S 2离子半径较大，C 项错误；硫的非金属性比硅强，则硫的气态氢化物较稳定，D 项错误。3下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是( )AY、R 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径为 XZMC由 X 与 N 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ 单质能从 M 与 R 元素构成的盐溶液中置换出单质 M答案 B解析 从题图分析所给两组元素为第二、三周期元素，Y 和 R 分别为 F 和 Cl，HF 为弱酸，A 项错误；Z 和 M 是第三周期的金属元

38、素，形成阳离子时核外都有两个电子层，X 为第二周期元素，形成阴离子时核外也有两个电子层，随原子序数的增加 X、Z、M 形成的离子的半径逐渐减小，B 项正确；X 与 N 两种元素组成的 SiO2能与 HF 反应，C 项错误；Z 为钠元素，钠不能从 AlCl3溶液中置换出金属铝，D 项错误。4短周期元素 R、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的核外电子数是 R的 2 倍，下列说法正确的是( )RX Y Z17A.可用 YO2Z 22H 2O=H2YO42HZ，证明非金属性：ZYB含有 Z 元素的钠盐溶液都呈中性C由非金属性 ZY 可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：ZYD最

39、简单气态氢化物的热稳定性：RX 答案 D解析 根据题意可知：R 为 O 元素，X 为 P 元素，Y 为 S 元素，Z 为 Cl 元素。A 项，判断非金属性强弱应用置换反应，但 SO2Cl 22H 2O=H2SO42HCl 不属于置换反应，错误；B 项，NaClO 溶液呈碱性，错误；C 项，由非金属性强弱可推知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱而不是氧化性强弱，错误；D 项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：RY，YX，则 RX，正确。5(2017河北衡水中学模拟)X、Y、Z、W 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是( )元素 X Y Z W原子半径/nm 0.077 0.07

40、5 0.102 0.099最高正价或最低负价 4 5 2 1A.1 mol W 的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为 2 molBW、X、Y 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强CY 的氢化物与 W 的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D0.3 mol Cu 分别与足量 HYO3和 H2ZO4的稀溶液反应均产生 0.2 mol 气体答案 C解析 根据原子半径数据及特征化合价，W 为 Cl，X 为 C，Y 为 N，Z 为 S。1 mol Cl 2若只作氧化剂，转移电子为 2 mol，若与 NaOH 反应既作氧化剂又作还原剂，转移电子可以为 1 mol，A 项错误；HClO 4

41、、H 2CO3、HNO 3中，HClO 4的酸性最强，B 项错误；NH 3和 Cl2反应可生成 N2和 NH4Cl 等，在 NH4Cl 中既有共价键又有离子键，C 项正确；0.3 mol Cu 和足量稀硝酸反应放出 NO 为 n(NO) mol0.2 mol，Cu 和稀硫酸不反应，D 项错误。0.3236短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物 m 在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物 q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是( )A原子半径：abcdBb、c、d 的简单氢化物的热

42、稳定性依次增强Ca、c、d 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离18Dm、n、q 三种物质中只含共价键答案 B解析 由题干 m 分解生成气体 n、q 的特征性质可知，n 为 NH3，q 为 CO2，则 m 为(NH 4)2CO3或 NH4HCO3，则 a、b、c、d 四种元素依次为 H、C、N、O。7短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )A离子半径的大小顺序为 r(W2 ) r(Q ) r(Y2 ) r(Z3 )B若存在简单阴离子 R2 ，则 R 不一定与 Y、W 同主族C元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D

43、X、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应答案 B解析 根据元素在周期表中的位置可知该五种元素分别为 N、O、Al、S、Cl，离子半径大小顺序为 r(S2 ) r(Cl ) r(O2 ) r(Al3 )，A 项正确；若存在简单阴离子 R2 ，则该元素的最外层一定有 6 个电子，属于周期表中第A 族元素，必定与 O、S 同主族，B 项错误；NH3与 HCl 反应生成的 NH4Cl 中既含有离子键又含有共价键，C 项正确；HNO 3、Al(OH)3、H 2SO4、HClO 4都能与强碱反应生成相应的盐，D 项正确。8R、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、

44、d 分别是这 4 种元素的单质。已知：Y 是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A元素对应的简单离子的半径：YZXB元素非金属性：ZRXCY 的最高价氧化物的水化物是强碱D元素最高化合价：ZXYR答案 D解析 Y 是地壳中含量最高的金属元素，则 Y 是铝元素，c 是金属 Al，甲是含铝化合物。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝，丙气体溶于水溶液呈碱性，则丙为氨气。两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合19R、X、Y、Z 是短周期元素及框图信息可知，丁为氯化铵，乙为氯化氢。则 R 为 H，X 为N，Y 为 Al，Z 为 Cl。A 项，电子层数不同时，离子的电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以，离子半径 r(Cl ) r(N3 ) r(Al3 )，错误；B 项，NH 3、N 2H4中 N 为负化合价，H 为正化合价，说明 N 吸引电子的能力比 H 的强，即 N 的非金属性比 H 的强，错误；C 项，氢氧化铝是两性氢氧化物，错误；D 项，Cl、N、Al、H 的最高化合价分别为7、5、3、1，正确。