2014高考化学名师知识点精编 专题7元素周期表与元素周期律练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014高考化学名师知识点精编 专题 7元素周期表与元素周期律练习卷与答案（带解析） 选择题 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具 ,下列说法不正确的是 ( ) A HF、 HCl、 HBr、 HI的还原性依次增强 ,热稳定性依次减弱 B P、 S、 Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C第 A族的金属单质与水反应一定比第 A族的金属单质剧烈 D门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律 ,表明科学研究既要继承又要创新 答案： C X、 Y、 Z是三种短周期的主族元素 ,在周期表的位置如图 ,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3倍 ,下列说法正确的是 ( ) A

2、原子半径 :YZX B气态氢化物的热稳定性 :XPH3AsH3 B熔点 :Si3N4NaClSiI4 C酸性 :HClO4H2SO4H3PO4 D碱性 :NaOHMg(OH)2Al(OH)3 答案： A 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 ( ) A主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B多电子原子中 ,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P、 S、 Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 答案： C 现有 5种短周期元素 X、 Y、 Z、 Q、 W,原子序数依次增大 ,在周

3、期表中 X原子半径最小 ;X和 W同主族 ;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的 3倍 ;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 ( ) A原子半径 :YQW B ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 C X、 Z、 Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物 D X2Q2、 Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 答案： A X、 Y、 Z、 W为四种短周期主族元素 ,它们在周期表中的相对位置如图所示。 Z元素原子核外 K层与 M层电子数相等。下列说法中正确的是 ( ) X Y Z W A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3YO4 B.原子半径由小到大的顺序为 :XZ

4、YW C.与同浓度的盐酸反应 ,Z比 W更剧烈 D.X的氧化物不能与 Z单质反应 答案： C J、 M、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元素 ,J、 R在周期表中的相对位置如表。已知 J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 ,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 ( ) J R A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B.工业上用电解熔融的 M的氧化物方法来制备 M C.R、 T两元素的气态氢化物中 ,T的气态氢化物更稳定 D.J、 M、 R、 T元素最高价氧化物对应的水化物中酸 性最强的是 HTO4 答案： A 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 (

5、) A L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 B周期表中的碱金属元素从上到下 ,其单质的还原性逐渐增强 ,熔沸点逐渐升高 C化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D同主族元素从上到下 ,单质的熔点逐渐降低 答案： A 下列说法正确的是 ( ) A第 A族元素的金属性比第 A族元素的金属性强 B第 A族元素的氢化物中 ,稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案： B 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 ( ) A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B Na的原子半径比 Cl的大 ,

6、但 Na+的半径比 Cl-的小 C Li、 Na、 K、 Rb、 Cs都属于碱金属元素 ,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D Cl与 I同属于 A族元素 ,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性 :HClO4HIO4 答案： B 填空题 短周期元素 A、 B、 C、 D在周期表中的位置如图 ,E2+与 D的简单阴离子有相同的电子层结构 ,回答下列问题 : (1)设 A、 B、 C、 D四种元素的原子序数之和为 m,则 m 。 A.一定为奇数 B.一定为偶数 C.可能为奇数 ,也可能为偶数 (2)D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和 ,则 : 写出 A形成的简单离子的结构示意图 ,元

7、素 D位于元素周期表的第 族。 A元素的一种氢化物分子中有 6个原子 ,其结构简式为 。常压 298 K时 0.2 mol该气态氢化物在 O2中完全燃烧 ,生成气态 A单质和水 ,放出热量 106.8 kJ,该 气态氢化物燃烧的热化学方程式为 。 写出 C单质与 B的最简单氢化物反应的化学方程式 : 实验证实 AC3与水会发生反应生成 HNO2和 HF,则 AC3和 NaOH溶液反应的化学方程式为 。 答案： (1)B (2) A H2N NH2 N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) H=-534 kJ/mol 2H2O+2F2 4HF+O2 NF3+4NaOH NaNO2+

8、3NaF+2H2O 如图是元素周期表中截取的一个片段 ,其中 X、 Y、 Z、 W均属于短周期元素。请回答下列问题 : (1)若 X单质为空气的主要成分之一 ,则 W原子结构示意图为 。 (2)若 Y、 W、 Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸 ,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中 ,有两种的电子数相等 ,则这两种离子的符号是 、 。 (3)若 Na与 Y和 Z的单质分别反应可以生产摩尔质量相同的两种化合物 ,其中 Na与 Y形成的化合物的电子式为 ,所含化学键的类型为 (4)Y元素在周期表中可能处于第 纵行 (写出所有可能纵行数 )。 答案： (1) (2)SO42 PO4

9、3 (3)Na+ -Na+ 离子键和非极性键 (4)15、 16、 17 短周期的五种元素 A、 B、 C、 D、 E,原子序数依次增大。 A、 B、 C三种元素电子层数之和是 5。 A、 B两元素原子最外层电子数之和等于 C元素原子最外层电子数 ;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2倍 ,A与 D可以形成原子个数比分别为 1 1和 2 1的两种液态化合物 ;E单质用于净化水质。 请回答 : (1)写出 D在元素周期表中的位置 , E的原子结构示意图是 。 下 列可以验证 C与 D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是 (填写编号 )。 A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B.比

10、较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 (2)由 A、 B两种元素组成的最简单的化合物 ,写出其电子式 。 (3)均由 A、 B、 C、 D四种元素组成的甲、乙两种化合物 ,都既可以与盐酸反应又可以与 NaOH溶液反应 ,甲为无机盐 ,其化学式为 ,乙为天然高分子化合物的水解产物 ,且是同类物质中相对分子质量最小的 ,其 结构简式为 。 (4)胶态磁流体在医学上有重要的用途 ,而纳米级 Fe3O4是磁流体中的重要粒子 ,其制备过程可简单表示如下 : 将化合物 CA3通入等物质的量的 FeSO4、 Fe2(SO4)3的混合溶液中 ,生成两种碱 ,写出该反应过程的总的离子方程式 。 上述反应生成的两种碱继续作用 ,得到 Fe3O4。 (5)已知下表数据 : 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 2.010-16 4.010-36 若使混合液中 FeSO4、 Fe2(SO4)3的浓度均为 2.0 mol L-1,则混合液中 c(OH-)不得大于 mol L-1。 答案： (1)第二周期 A族 BCD (2) (3)NH4HCO3 或 (NH4)2 CO3 H2NCH2COOH (4)Fe2+2Fe3+8NH3+8H2O Fe(OH)2+2Fe(OH)3+8NH4+ (5)10-12