2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题03离子反应和氧化还原反应教学案（含解析）.doc

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1、1离子反应和氧化还原反应【2019 年高考考纲解读】1了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。2了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。【重点、难点剖析】一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用1正确理解氧化还原反应中的八个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如 H3PO4、Na ；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性 HClOHClO 2HClO3HClO4。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 C

2、l2H 2OHCl HClO。(3)得电子难的物质不一定易失电子，如A 族的碳(C)和稀有气体。(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如 Cl22NaOH=NaClNaClOH 2O 中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。(6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。如 Na、Mg、Al的还原性强弱依次为 NaMgAl。(7)氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。(8)浓 H2SO4具有强氧化性，SO 2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。二、

3、离子方程式的书写及正误判断1离子方程式正误的判断方法22书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如 NaHSO3应拆分为 Na 和 HSO 。 3(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“=”与“” 、 “”与“”的正确使用。(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中，产物为 CaSO4而不是CaSO3；向 Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的 Fe 元素应为 Fe2 而不是 Fe3 。(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶 液通入少量 CO2：Ca 2 2ClO CO 2H 2

4、O=CaCO32HClO；通入足量 CO2：ClO CO 2H 2O=HClOHCO 。 3(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体反应制取 NH3的反应。(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如 AlCl3溶液逐滴加入到 NaOH 溶液和NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl3溶液中的反应。(8)注意是否漏掉了离子反应，如 Ba(OH)2溶液与 NaHCO3溶液反应，既要写出 OH 与 HCO 生成 CO 3的反应，又不能漏掉 Ba2 与 CO 生成 BaCO3的反应。23 23(9)看是否遵循守恒规律，离

5、子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。【方法技巧】有限定条件的离子方程式的书写1过量型书写程序：按照化学式组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式及比例。如 Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应，离子方程式中不足量物质 Ca(HCO3)2中 Ca2 与 HCO 的比例一定是 12。过量物 3质的离子满足不足量离子的需要，如上述反应中 OH 的化学计量数为 2，满足 2HCO 。综合起来可得离子 3方程式：Ca 2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O。 3 232定量型书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间

6、的关系进行，如等物质的量的 Ba(OH)2溶液与明矾溶液的反应，Al 3 、SO 、Ba 2 和 OH 的物质的量之比为 1212，显然 OH 不足量，然后按照以24少定多的方法写出离子方程式：2Al 3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 4。243目标型先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出 H OH =H2O，再设两物质各为 1 mol，因3NaHSO4=Na H SO ，Ba(OH) 2=2OH Ba 2 ，所以当溶液中的 H 被完全中和时，加入的 B

7、a(OH)224只有 0.5 mol，故离子反应方程式为 SO H OH Ba 2 =BaSO4H 2O。244条件限定型在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，一类是生成物的形态不同，如 NH 与 OH 反应，不加 4热时生成 NH3H2O，而加热时有 NH3产生；再如反应时使用澄清石灰水与使用石灰乳，书写时所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。三、离子共存离子共存中的题设“陷阱”条件类型 高考中的常见表述 误点点拨“无色” 有色离子不能大量存在 “pH1”或“pH13” 溶液显酸性或碱性常见的限 制条件 “因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存

8、，不是其他离子反应类型“透明” “透明”也可“有色”常见的易错点 “不能共存” 易看成“能共存”“与 Al 反应放出 H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出 c(H )110 12 molL1 ”溶液既可能显酸性也可能显碱性常见的隐含条件“通入足量的 NH3” 与 NH3H2O 反应的离子不能存在(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”常见题干要求(3)“不能大量共存”审清关键字【高考题型示例】题型一 氧化还原反应的基本概念例 1(2018全国卷，节选)1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。【答案】 O

9、24【变式探究】【2017 天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅 太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【变式探究】(2016上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴解析 A海带提碘是由 KI 变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl 2、H 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱

10、的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。 故选项 C 正确。 答案 D【变式探究】(2015海南化 学，1，2 分)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物答案 D【变式探究】(2015江苏化学，3，2 分)下列说法正确的是( )A分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按 a、 b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能途径 a：C COH 2 CO2H 2O H2O 高 温

11、O2 燃 烧5途径 b：C CO2 O2 燃 烧C在氧化还原反应中，还原剂失去 电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油答案 C题型二 氧化还原反应的规律例 2(2016上海化学，13)O 2F2可以发生反应：H 2S4O 2F2SF 62HF4O 2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14解析 AO 元素的 化合价由反应前的1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应中 O2F2中的 O 元素的

12、化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是2 价，反应后变为 SF6中的6 价，所以 H2S 是还原剂，错误；C.外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D.根据反应化学方程式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2的物质的量的比是 14，正确。 答案 D【变式探究】(2013浙江理综，26，15 分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出 H2，同时还产生一种白色沉

13、淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为 1.25 gL1 。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式6_。有人提出产物 Cu 中可能还混有 Cu2O，请设计实验方案验证之_。(已知：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O)(5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生 H2，判断理由是_。(4)NH3具有还原性，与 CuO

14、 在加热条件下发生反应，生成 Cu、N 2和 H2O，反应方程式为 2NH33CuO3CuN 23H 2O。由于 Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成 Cu2 和 Cu，Cu= = = = = 与非氧化性酸不发生反应，所以可取少量产物，向其中滴加稀盐酸或稀 H2SO4，若得到蓝色溶液，则证明含有 Cu2O，反之则不含 Cu2O。答案 (1)AlH 3 (2)AlH33H 2O=Al(OH)33H 2(3)Mg3N2(4)2NH33CuO 3CuN 23H 2O 取样后加稀 H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有= = = = = Cu2O，反之则无 Cu2O(5)可能 AlH

15、3中氢的化合价为1 价，NH 3中氢的化合价为1 价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气 【变式探究】(2014上海化学，16，4 分)含有砒霜(As 2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50 mg，则( )A被氧化的砒霜为 1.98 mgB分解产生的氢气为 0.672 mL7C和砒霜反应的锌为 3.90 mgD转移的电子总数为 6105 NA解析 本题考查氧化还原反应。砒霜(As 2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O36Zn12HCl2AsH 36ZnCl 23H 2O。根据砷的相对原子质量为 75，

16、若砷的质量为 1.50 mg， 物质的量为 0.02 mmol，被还原的砒霜为 0.02 mmol2198 gmol1 1.98 mg，和砒霜反应的锌为 3.90 mg。2AsH 3 2As3H 2分解产生的氢气标准状态下为 0.03 mmol22.4 Lmol1 0.672 mL；转移的 电子总数为 0.18103 NA。答案 C【变式探究】(2015浙江理综，27，18 分).(6 分)请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化

17、还原反应的离子方程式：( )MnO ( )C 2O _=( )Mn 2 ( )CO 2_ 4 24.(12 分)化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在 无水条件下可作为某些钢铁制品的 脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化

18、学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。8反应生成的甲为 NaH，NaH 与水反应生成 NaOH 和 H2，NaH 与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。(1)甲的化学式为 NaH；(2)由于反应物为 NaH 与 AlCl3，得到产物有 NaAlH4，故推知另一产物为 NaCl，其化学方程 式为4NaHAlCl 3=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH 4中的氢显1 价

19、，水中的氢显1 价，NaAlH 4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为 NaAlO2，其化学方程式为 NaAlH4 2H2O=NaAlO24H 2。(4)根据题意 NaH 在无水条件下能与 Fe2O3反应，结合反应物的性质可推知反应产物为 Fe 和 NaOH，从而得出其化学方程式为 3NaHFe 2O3=2Fe3NaOH。(5)制备过程中，由于盐酸易挥发，产生的氢气中会有氯化氢，易和钠反应生成 NaCl；如在制取 NaH 的反应中钠过量，则产物中混有钠，钠与水反应也会有氢气产生，同时验纯时也没有考虑到混入的 NaCl。答案 .(1) (2)2MgCO 2 2MgOC= = = =

20、=高 温 (3)AgCl(s)Br (aq)=AgBr(s)Cl (aq)(4)2MnO 5C 2O 16H =2Mn2 10CO 28H 2O 4 24.(1)NaH (2)4NaHAlCl 3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H 2O=NaAlO24H 2(4)3NaHFe 2O3=2Fe3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H 2中混有 HCl，导致产物中有 NaCl验纯方法不合理，如果有 Na 残留，Na 与水反应也产生 H2；没有考虑混入的 NaCl【变式探究】(2015安徽理综，27，14 分)硼氢化钠(NaBH 4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采

21、用偏硼酸钠 NaBO2为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：9已知：NaBH 4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 )。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至 100 以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。(2)请配平第步反应的化学方程式：NaBO 2SiO 2NaH 2=NaBH 4Na 2SiO3(3)第步分离采用的方法是_；第步分离 NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_。(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成 NaBO2(s)和氢气(g)，在 25 、101 kPa 下，已知每消耗

22、 3.8 克NaBH4(s)放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。答案 (1)除去反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸(2)1 2 4 2 1 2 (3)过滤 蒸馏(4)NaBH4(s)2H 2O(l)=NaBO2(s )4H 2(g) H216 kJ/mol【方法 技巧】利用电子守恒关系解题的思维流程一找各物质找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物，并标出变价元素的化合价二定得失数 找准一个原子(或离子)得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)三列守恒式 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系： n(氧化剂)变价原子个数10化合价变化值 n(还原剂)变价原

23、子个数化合价变化值题型四 离子大量共存问题对于离子共存题目的正确作答，审题是关键，首先要注意题干要求，审清关键词，如“能不能” “一定、可能、一定不能” “因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解， “无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子， “透明”对应“浑浊” ，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。例 4 【2017 江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl B =11012的溶液中：K +、Na +、 、HOc 23CO3NC c(Fe2+) =1mol

24、L1的溶液中：K +、 、MnO 4-、H24SD能使甲基橙变红的溶液中：Na +、 、 、HCO 3-424【答案】B【变式探究】(2016四川理综，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在 H 、Cl 、MnO 4BpH2 的溶液中可能大量存在 Na 、NH 、SiO 4 23CFe 2 与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2OD稀硫酸和 Ba(OH)2溶液反应：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O24解析 A 项，酸性条件下 MnO 将 Cl 氧化为 Cl2，不能大量共存且 MnO 显紫色；B 项，酸

25、性条件下， 4 4H 与 SiO 生成 H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，酸性条件下 H2O2将 Fe2 氧化为 Fe3 ，正确；D 项，23不符合定组成规律，正确的为：2H SO Ba 2 2OH =BaSO4 2H 2O，错误。24答案 C【举一反三】(2016江苏化学，12)制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )11A通入过量 Cl2：Fe 2 、H 、NH 、Cl 、SO 4 24B加入少量 NaClO 溶液：NH 、Fe 2 、H 、SO

26、 、ClO 4 24C加入过量 NaOH 溶液：Na 、Fe 2 、NH 、SO 、OH 4 24D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na 、SO 、Cl 、ClO 、OH 24解析 Cl 2过量，Fe 2 不能大量存在：2Fe 2 Cl2=2Fe3 2Cl ，A 错误；NaClO 具有强氧化性，Fe2 不能大量存在，同时 H 与 ClO 生成弱电解质 HClO，B 错误；Fe 2 、NH 与 OH 不能大量共存，C 错 4误。答案 D【变式探究】(2015广东理综，8，4 分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH 、Ba 2 、Br 、CO BCl 、SO 、Fe 2 、

27、H 4 23 23C. K 、Na 、SO 、MnO DNa 、H 、NO 、HCO24 4 3 3解析 A 项，Ba 2 和 CO 因生成 BaCO3沉淀而不能大量共存；B 项，SO 与 H 能结合生成弱电解质23 23H2SO3而不能大量共存；C 项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D 项，H 与 HCO 能反应生成 CO2 3和 H2O 而不能大量共存。答案 C【变式探究】(2015江苏化学，6，2 分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A使酚酞 变红色的溶液中：Na 、Al 3 、SO 、Cl 24B. 110 13 molL1 的溶液中：NH 、Ca 2 、

28、Cl 、NOKwc（ H ） 4 3C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe 2 、K 、NO 、SO 3 24D水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液中：K 、Na 、AlO 、CO 2 23答案 B【变式探究】(2015安徽理综，10，6 分)下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )12A该溶液中，H 、NH 、SO 、Br 可以大量共存 4 24B该溶液中，Ag 、K 、NO 、CH 3CHO 可以大量共存 3C向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2 ClO 2H =Cl 2Fe 3 H 2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产

29、生 1 molCl2，转移电子约为 6.021023个解析 A 项，ClO 能氧化 Br ，且 ClO 与 H 反应能生成弱电解质 HClO，不能大量共存，错误；B 项，Ag 与 Cl 能生成难溶物 AgCl 而不能共存，且 ClO 能氧化 CH3CHO, 错误；C 项，因 NaClO 水解，溶液呈弱碱性，滴加 FeSO4溶液反应的离子方程式为 2Fe2 ClO 4OH H 2O=2Fe(OH)3Cl ，错误；D 项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：Cl ClO 2H =Cl2H 2O，每生成 1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个，正确。答案 D【变式探究】(2015四川理综，2

30、，6 分)下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是( )A该溶 液中 Na 、NH 、NO 、Mg 2 可以大量共存 4 3B通入 CO2气体产生蓝色沉淀C与 H2S 反应的离子方程式：Cu 2 S 2 =CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2 2NH 3H2O=Cu(OH)2 2NH 4答案 A题型五 离子方程式的书写及正误判断在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。另外还常设置物质是否能拆分的陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO 除外)

31、在离子方程式中 4都不能拆分，所以对于这类题目，一方面要落实好课本上的常规反应，另外由课本反应向外延伸时，注意性质不同带来的不同反应如 SO2通入 Ca(ClO)2时，和通 CO2相比，SO 2有较强的还原性，不再发生复分解反应，那么再按照和 CO2反应的形式来写就是错误的。例 5(2018全国卷，节选)Na 2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.010 00 molL1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为13_，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL 1 (以 SO2计)。【解析

32、】 根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的离子方程式为S2O 2I 23H 2O=2SO 4I 6H 。 n(S2O ) n(I2) 0.010 00 molL1 10.00103 25 24 2512 12L510 5 mol，该样品中 S2O 的残留量(以 SO2计)为 5105 mol264 gmol1 250.128 gL 1 。1 000 mLL 150.00 mL【答案】 S 2O 2I 23H 2O=2SO 4I 6H 0.12825 24【变式探究】 【2017 海南】能正确表达下列反应的离子方程式为A. 用醋酸除去水垢：2H +CaCO3=Ca2+CO2+H 2OB. 硫化亚

33、铁与浓硫酸混合加热：2H +FeS=H2S+ Fe 2+C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+3 =Al2(CO3)33CD. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 2+2OH = + + H2ON【答案】D【变式探究】(2016海南化学，3)下列反应可用离子方程式“H OH =H2O”表示的是( )ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合CHNO 3溶液与 KOH 溶液混合DNa 2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合解析 A 项，NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式可能为：H SO Ba

34、2 OH =H2OBaSO 4Ba(OH)过量、242H SO Ba 2 2OH =2H2OBaSO 4(NaHSO 4过量)；B 项，NH 4Cl 溶液和 Ca(OH)2溶液混合，其发生24反应的离子方程式为 NH OH =NH3H2O；C 项，HNO 3是强酸，KOH 是强碱，二者在溶液中反应的离子 4方程式为 H OH =H2O；D 项，Na 2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合，其发生反应的离子方程式为HPO OH =H2OPO 。24 3414答案 C【变式探究】(2016天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱

35、碱：NH 2H 2O=NH3H2OH 3O 4B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 16H 5C 2O =2Mn2 10CO 28H 2O 4 24解析 A 项，氯化铵溶液 pH7，NH 水解属于可逆反应，应用“ ”： 4NH 2H 2O NH3H2O H3O ，错误；B 项，镁不与 NaOH 溶液反应，铝与 NaOH 溶液反应而除去： 42Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2，正确；C 项，酚羟基不与 NaHCO3反应，错误；D 项，用高锰酸钾标准 2溶液滴定草酸，

36、草酸为弱酸，应写化学式：2MnO 6H 5H 2C2O4=2Mn2 10CO 28H 2O，错误。 4答案 B【举一反三】(2016江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H 2NO =Cu2 2NO 2H 2O 3B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3 Fe=2Fe 2C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO32H =H2SiO32Na 答案 C【变式探究】(2015北京理综，11，6 分)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一

37、定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl 22OH =ClO Cl H 2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO H 2O HClOOH C该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2H Cl ClO =Cl2H 2O15D该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3COOHClO =HClOCH 3COO解析 A 项，NaCl O 的制备为 Cl2与 NaOH 溶液反应：Cl 22OH =ClO Cl H 2O，正确；B 项，NaClO

38、 饱和溶液的 pH 为 11，该消毒液中溶液的 pH 为 12，是由于消毒液中还含有少量的 NaOH，故 pH 增大是由于 NaOH 电离所致，错误；C 项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H Cl ClO =Cl2H 2O，正确；D 项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOHClO =CH3COO HClO，HClO 浓度增大，漂白性增强，正确。答案 B【变式探究】(2015山东理综，12，5 分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 2H =SO2H 2O23B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO SO

39、2 H 2O=H2SiO3SO23 23C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3 4NH 3H2O=Al(OH)4 4NH 4D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na 2O22Cu 2 2H 2O=4Na 2Cu(OH) 2O 2答案 D【变式探究】(2015江苏化学，9，2 分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A氯气溶于水：Cl 2H 2O=2H Cl ClO BNa 2CO3溶液中 CO 的水解：CO H 2O=HCO OH 23 23 3C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO I 6H =I23H 2O 3DNaHCO 3溶液中加足量 B

40、a(OH)2溶液：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3解析 A 项，HClO 是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2H 2O H Cl HClO；B 项，CO 的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为 CO23H 2OHCO OH ；C 项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为23 3IO 5I 6H =3I23H 2O，错误；D 项，NaHCO 3少量，HCO 完全参加反应，所给离子方程式正确。 3 3答案 D题型六 离子的检验及推断离子推断是难点，推断过程中，应注意推断前后的关联性，下面精选一道错题整理，展示一下推断思16维过程。下面

41、是一些常见离子，可能处于同一澄清溶液中，判断离子的存在情况：NH 、K 、Na 、Mg 2 、Al 3 、Ba 2 、Fe 3 、I 、NO 、CO 、SO 。 4 3 23 24(1)用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性。结论：一定含有 H ，一定不含有 CO 。23(2)取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后 CCl4层呈紫红色。结论：一定含有 I ，一定不含有 Fe3 、NO 。 3(3)另取部分溶液，向其中加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生。结论：一定不含有 Mg2 、Al 3 。(4)取(3)中的部分碱性溶液加

42、热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。结论：一定含有 NH 。 4(5)另取(3)中的部分碱性溶液，向其中加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。结论：一定含有 Ba2 ，一定不含有 SO 。24通过以上实验过程还不能确定是否存在的离子 K 、Na 需补充实验焰色反应(写实验名称)。例 6(2016课标全国，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO

43、 3CNa 2SO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 4答案 C【举一反三】(2016上海化学，19)已知：SO I 2H 2OSO 2I 2 H 。某溶液中可能含23 24有 Na 、NH 、Fe 2 、K 、I 、SO 、SO ，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量 4 23 24溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(双选)( )A肯定不含 I B肯定不含 SO2417C肯定含有 SO D肯定含有 NH23 4解析 溶液本身无色，说明没有 Fe2 。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I 和 SO 均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有 I2，则原溶液中一定有 SO 。由23 23于 SO 的还原性比 I 强，故 I 是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断 SO23肯定没有。故选 BC。24答案 BC【变式探究】(2015天津理综，2，6 分)