2020版高考化学大一轮复习课时达标作业2物质的量在化学实验中的应用.doc

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1、1课时达标作业 2 物质的量在化学实验中的应用基础题1.下列溶液中，物质的量浓度为 1 molL1 的是( )A将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中B将 22.4 L HCl 气体溶解于 1 L 水配成溶液C将 1 L 10 molL1 的浓盐酸加入 9 L 水中D将 10 g NaOH 固体溶解在少量水中后，定容成 250 mL 溶液解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。A、B 中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C 中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有 D 符合要求。答案：D2下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )

2、A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶贮存配制好的溶液D可以用 500 mL 容量瓶配制 250 mL 溶液解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故 A 正确；容量瓶不能用来加热，故 B 错误。答案：A3在 200 mL 某硫酸盐溶液中含有 1.5NA个硫酸根离子(设 NA为阿伏加德罗常数的值)，同时含有 NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A1 molL 1 B2.5 molL 1C5 molL 1 D2 molL 1解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是 3 ：2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设 1 个

3、金属阳离子带 x 个正电荷，即为 Mx ，所以322 x， x3，则该盐的化学式为 M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是 2.5 0.5 mol0.2 LmolL1 ，故选 B。答案：B4某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm3 ，其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液中 Cl 的物质的量约等于( )A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.50 mol2解析： c(Mg2 ) molL1 2.5 molL 11 000 wM 1 0001.185.1%24c(Cl )2.5 molL 1 25.0 molL 1n(Cl )5.0 molL 1 0.

4、3 L1.50 mol。答案：D5将 30 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )A浓度为 0.03 molL1B从中取出 10 mL 溶液，其浓度为 0.03 molL1C含 NaOH 0.6 gD从中取出 10 mL 溶液，含 NaOH 0.015 mol解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案：D6用已准确称量过的 NaCl 固体配制 0.20 molL1 的 NaCl 溶液 250 mL，要用到的仪器是( )250 m

5、L 容量瓶；托盘天平；烧瓶；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；试管；药匙A BC D全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是。答案：A7某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( )A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”方法解析：A 项，所用 NaOH 已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B 项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C 项，有少量氢氧化

6、钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D 项，称量时误用“左码右物” ，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。3答案：B8下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A1 处 B2 处C3 处 D4 处解析：第步不能把 NaOH 放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。答案：C9用质量分数为 98%的浓硫酸( 1.84 gcm3 )配制 240 mL 1.84 molL1

7、稀硫酸，下列操作正确的是( )A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有 50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为 25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A 项错误；该实验不需要托盘天平，B 项错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为 V25.0 mL，C 项正确；不能在容量25010 3 L1.84 molL 198 gmol 11.84 gcm 398%瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，

8、D 项错误。答案：C10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列对 0.3 molL1 K2SO4溶液的叙述正确的是( )A1 L 溶液中含有 0.3NA个 KB1 L 溶液中含有 K 和 SO 的总数为 0.9NA24C2 L 溶液中 K 的浓度为 1.2 molL14D将 0.3 mol 硫酸钾溶于 1 L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为 0.3 molL1解析：0.3 molL1 K2SO4溶液中， c(K )0.6 molL1 ， c(SO )0.3 24molL1 ，则 1 L 溶液中含 K 的数目为 0.6NA，K 和 SO 的总数为 0.9NA，A 项错误，B24项正确；物质的量浓度表示

9、的是 1 L 溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL1 K2SO4溶液中 K 的浓度为 0.6 molL1 ，C 项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D 项错误。答案：B11取 100 mL 0.3 molL1 和 300 mL 0.25 molL1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是( )A0.21 molL 1 B0.42 molL 1C0.56 molL 1 D0.26 molL 1解析：混合溶液中 H 物质的量为 n(H )(0.1 L0.3 molL1 0.3 L0.25

10、 molL1 )20.21 mol，所以 c(H ) 0.42 molL 1 。0.21 mol0.5 L答案：B12把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A. molL1 B. molL1b aV 2b aVC. molL1 D. molL12 b aV 2 2b aV解析：注意混合溶液分成了两等份，由 Mg2 2OH =Mg(OH)2、Ba 2 SO =BaSO4 可知，原溶液中含

11、有 n(Mg2 ) mol a mol、 n(SO )242a2 242 b mol，依据电荷守恒可知，原溶液中 n(K )2 n(SO )2 n(Mg2 )2(2 b a) mol，24故 c(K ) molL1 。2 2b aV答案：D13用 500 mL 容量瓶配制 0.1 molL1 的氨水，以下操作正确的是( )A标准状况下体积为 1.12 L 的氨气溶于 500 mL 水中B将标准状况下体积为 1.12 L 的氨气溶于水配成 500 mL 溶液C取 1 molL1 的氨水 50 mL，加入 500 mL 水中D取 1 molL1 的氨水 100 mL，配成 1 000 mL 溶液解

12、析：A 项和 C 项形成溶液的体积不是 500 mL，D 项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是 500 mL 而不是 1 000 mL。5答案：B能力题14.某温度下， V mL 不饱和 NaNO3溶液 a g，蒸发掉 b g 水或加入 b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是( )A该温度下 NaNO3的溶解度为 50 gB原不饱和溶液中 NaNO3的质量分数为 %500 a baC原不饱和溶液中 NaNO3的物质的量浓度为 molL1100 a b17VD原不饱和溶液的密度为 gmL1a bV解析：由题意可知 b g 水中溶解 b g Na

13、NO3达到饱和，即在此温度下 NaNO3的溶解度为100 g，A 错误；此温度下饱和溶液的质量分数为 ，所以原溶液中 NaNO3的100 g100 g 100 g 12质量为( a b)g ，则原不饱和溶液中 NaNO3的质量分数为12100% %，B 错误；原不饱和溶液中 NaNO3的物质的量浓度为12 a ba 50 a ba L molL1 ，C 正确；原不饱和溶液的密度为12 a b g85 gmol 1 V1 000 100 a b17V gmL1 ，D 错误。a gV mL aV答案：C15在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表

14、示，单位 gm3 或 gL1 。现有一种 20 时的饱和 CuSO4溶液，密度为 1.2 gcm3 ，质量体积浓度为 200 gL1 ，则对此溶液的说法不正确的是( )A该溶液的质量分数为 16.7%B该溶液的物质的量浓度为 1.25 molL1C在 20 时，硫酸铜的溶解度为 20 gD在 20 时把 200 g CuSO45H2O 溶解于 1 L 水中恰好得到饱和溶液解析：根据质量体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B 都正确； S100 g200 g(1000 mL1.2 gcm3 200 g)，所以 S20 g，C 正确；CuSO 45H2O 溶于水后

15、得到 CuSO4溶液，其溶质为 CuSO4，其质量只有 200 g6128 g，该溶液的质量分数 100%10.7%，此值小于 16.7%，所160250 128 g 1000 200 g以不是饱和溶液，D 错误。答案：D16工业上黄铜矿(主要成分 X 是由 Cu、Fe、S 三种元素组成的盐)为确定 X 的化学式，通过以下实验测定：准备称取 11.04 g 样品，全部溶于 200 mL 的浓 HNO3中，反应后的溶液加水稀释至 2 L 时测得其 pH 为 0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加 5.75 molL1 的 NaOH 溶液，当加入的 NaOH 溶液体积为 200 mL

16、时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加 0.600 molL1 Ba(NO3)2溶液，当加入的 Ba(NO3)2溶液体积为 100 mL 时，正好沉淀完全。通过计算确定 X 的化学式(写出计算过程)。答案：原溶液中 SO 的物质的量为24100 mL0.600 molL1 20.12 mol加入 NaOH 的物质的量：200 mL5.750 molL1 1.15 mol沉淀原溶液中金属离子需要消耗 NaOH 物质的量为115 mol22 L1 molL 1 0.3 mol设 Cu 元素的物质的量为 x，Fe 元素的物质的量为 yError!x0.06 mol y0.06 mol化学式为 CuFe

17、S2。17某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制 100 mL 1.0 molL1 的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、_)；用 10 mL 的量筒量取 8.0 mL 1.0 molL1 的盐酸加入锥形瓶中；准确称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参加反应，a 的数值至少为_；7往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为 V mL。请回答下列问题：(1)步骤中，配制 100 mL

18、 1.0 molL1 的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯中有少量水G未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤：_，步骤：_。(3)实验步骤中应选用的量筒规格是_。(4)读数时需要注意(至少写两点)：_。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_Lmol 1 。解析：(2)步骤用浓盐酸配制 100 mL 1.0 molL1 的盐酸时，需用

19、量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对 100 mL 容量瓶进行定容。步骤Mg 与盐酸发生的反应为 Mg2HCl= =MgCl2H 2，8.0 mL 1.0 molL1 盐酸中 n(HCl)8.010 3 L1.0 molL1 8.010 3 mol，完全反应时消耗 Mg 为 4.0103 mol，其质量为 m(Mg)4.010 3 mol24 gmol1 0.096 g。(3)8.0103 mol HCl 与 Mg 完全反应放出 4.0103 mol H2，其在标准状况下的体积为 4.0103 mol22.4 Lmol1 0.089 6 L 89.6 mL，故应选取体积为 100 mL 的量筒。(5) HCl 完全反应时生成 4.0103 mol H2，实验中收集到 V mL H2，则该条件下的气体摩尔体积为 Vm 0.25 V Lmol1 。V10 3 L4.010 3 mol答案：(1)AC(2)玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管 0.096(3)100 mL8(4)恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(5)0.25V