（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题八第一单元弱电解质的电离平衡夯基提能作业.docx

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1、1第一单元 弱电解质的电离平衡1.(2017 浙江 4 月选考,3,2 分)下列属于非电解质的是( )A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁答案 A 本题考查电解质与非电解质的辨别。B、C 是电解质;D 是单质,既不是电解质,也不是非电解质。2.(2017 浙江 4 月选考,18,2 分)室温下,下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是( )A.0.1 molL-1 NH3H2O 溶液的 pH 小于 13B.0.1 molL-1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7C.相同条件下,浓度均为 0.1 molL-1 NaOH 溶液和氨水,氨水的导电能力弱D.0.1 molL-1 NH3H

2、2O 溶液能使无色酚酞试液变红色答案 D 常温下 0.1 molL-1氨水的 pH 小于 13,即溶液中 c(OH-)c(N )H+4D.当滴入 20 mL 氨水时,溶液中 c(CH3COO-)c(N )H+4答案 A M 点溶液中的溶质是醋酸,抑制水的电离,N 点溶液中的溶质是醋酸铵,促进水的电离,M 点N点,水的电离程度逐渐增大,A 项正确;25 时,CH 3COOH 的电离常数 K= c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)3=1.010-5,B 项错误;N 点溶液 pH 为 7,c(CH3COO-)=c(N ),C 项错误;当滴入0.100 01%0.100 01%0.100

3、 0 H+420 mL 氨水时,溶液中溶质为醋酸铵和一水合氨,溶液呈碱性,c(CH 3COO-)c(HC )c(NH2COO-)c(C )H+4 O-3 O2-3B.不同 pH 的溶液中存在关系:c(N )+c(H+)=2c(C )+c(HC )+c(NH2COO-)+c(OH-)H+4 O2-3 O-3C.随着 CO2的通入, 不断增大c(OH-)c(NH3H2O)D.在溶液 pH 不断降低的过程中,有含 NH2COO-的中间产物生成答案 C 由图像信息可知 A 项正确;由电荷守恒可知 B 项正确;K b= ,随着 CO2的通入,c(Nc(NH+4)c(OH-)c(NH3H2O)不断增大,K

4、 b为常数,则 不断减小,C 项不正确;由图中信息可知 pH 在 10.57.5 之间,H+4c(OH-)c(NH3H2O)NH2COO-先从 0 逐渐增多,后又逐渐减少到 0,故有含 NH2COO-的中间产物生成,D 项正确。7.分别取 pH=2 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液各 50 mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集到 H2的体积在相同状况下分别为 V1和 V2,若 V1V2,下列说法正确的是( )A.HX 一定是弱酸B.所得溶液中 c(X-)=c(Y-)C.HY 一定是强酸D.反应过程中二者生成 H2的速率相同答案 A 因镁粉过量,两种酸均反应完全,在 c(H+)相等的情况下

5、,产生 H2的体积 V1V2,说明 c(HX)c(HY),HX 的酸性弱于 HY,故 HX 一定是弱酸,HY 可能是强酸,也可能是弱酸,A 正确,C 错误;因 c(HX)c(HY),故反应后溶液中 c(X-)c(Y-),B 错误;反应刚开始时,两溶液中 c(H+)相等,二者生成 H2的速率相同,但随着反应的进行,反应过程中两溶液中 c(H+)不同,故二者生成 H2的速率也不相同,D 错误。8.(2017 浙江 11 月选考,23,2 分)25 时,在“H 2A-HA-A2-”的水溶液体系中,H 2A、HA -和 A2-三者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。4下列说法

6、正确的是( )A.在含 H2A、HA -和 A2-的溶液中,加入少量 NaOH 固体,(HA -)一定增大B.将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水,所得的溶液中 (HA -)=(A 2-)C.NaHA 溶液中,HA -的水解能力小于 HA-的电离能力D.在含 H2A、HA -和 A2-的溶液中,若 c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则 (H 2A)和 (HA -)一定相等答案 C 根据图像可知在溶液 pH3 时,加入少量的 NaOH 固体,(HA -)减小,故 A 错误。B 项,根据图像的交点可知 HA-的电离平衡常数近似为 10-4,A2-的水解平衡常数

7、近似为 10-10,即 HA-的电离程度远大于 A2-的水解程度,故所得的溶液中 (HA -)A 5开始反应时的速率 AB 参加反应的锌的物质的量 A=B 反应过程中的平均速率 BA 盐酸中有锌剩余醋酸溶液中有锌剩余A. B.C. D.答案 C 醋酸是弱电解质,醋酸溶液中存在电离平衡,氯化氢是强电解质,所以 c(H+)相同的等体积的两份醋酸溶液和盐酸,醋酸的物质的量大于 HCl,加入等质量的锌,若反应停止后,有一份溶液中锌有剩余,则有锌剩余的是盐酸。醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,反应过程中,醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸,则反应速率醋酸溶液始终大于盐酸,所以反应所需时间 BA,故正确;

8、HCl 的物质的量小于醋酸,所以盐酸中锌有剩余,故正确,错误。11.某温度下,关于0.01 mol/L 醋酸溶液,pH=2 的醋酸溶液,下列说法正确的是( )A.c(CH3COOH):B.c(CH3COO-):C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):=D.c(CH3COO-)+c(OH-):0.01 mol/L,c(CH3COOH):c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2 时,c(HA -)=c(A2-)=c(H+)答案 D 本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图,可知 A、C 正确。K 2(H2A)= ,结c(A2-)c(H+)c(HA-)合题图中 pH=4.2 时 c(HA

9、-)=c(A2-),代入上式可得 K2(H2A)=10-4.2,则 lgK2(H2A)=-4.2,故 C 正确。pH=4.2 时,c(H +)=10-4.2 molL-1,但溶液中 c(HA-)、c(A 2-)均约为 0.05 molL-1,故 D 错。14.25 时,相关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是( )弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 ) 1.810-5 4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:CH 3COONaNa2CO3NaCNB.在 pH=5 的 CH3COOH 和 CH3CO

10、ONa 混合溶液中,存在 c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8C.向 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、溶液的 pH 均先增大后减小7D.a molL-1HCN 溶液与 b molL-1 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中 c(Na+)c(CN-),则 a 一定小于b答案 B 由电离平衡常数数据可知相关弱酸的酸性由强到弱的顺序为:CH 3COOHH2CO3HCNHC ,故等O-3物质的量浓度的各弱酸相应钠盐溶液的 pH 由小到大的顺序为:CH 3COONac(CN-),D 错误。15.已知:25 时弱电解质电离平衡常数:K

11、a(CH3COOH)=1.810-5,Ka(HSCN)=0.13。25 时,2.010 -3 molL-1氢氟酸水溶液中,调节溶液 pH(忽略体积变化),得到 c(HF)、c(F -)与溶液pH 的变化关系,如下图所示:请根据以上信息回答下列问题:(1)25 时,将 20 mL 0.10 molL-1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 molL-1 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 molL-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为:反应初始阶段,两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,反应结束后所得两溶液中,c(CH

12、 3COO-) c(SCN -)(填“”“”或“=”)。 (2)25 时,HF 电离平衡常数的数值 Ka ,列式并说明得出该平衡常数的理由 。 答案 (1)HSCN 的酸性比 CH3COOH 强,HSCN 溶液中 c(H+)较大,故 HSCN 溶液与 NaHCO3溶液的反应速率较快 (2)10-3.45(或 3.510-4) K a= ,当 c(F-)=c(HF)时,K a=c(H+),查图中 c(HF)与 c(F-)的交点处c(H+)c(F-)c(HF)所对应的 pH 为 3.45,即 c(H+)=10-3.45,故 Ka=10-3.458解析 (1)相同的起始条件,反应速率不同是因为两种酸的电离度不同导致溶液中 H+浓度不同。反应结束后,溶质分别为 CH3COONa 和 NaSCN,因 CH3COOH 酸性弱于 HSCN,故 CH3COONa 水解程度大,c(CH 3COO-)c(SCN-)。